高届高级高三化学一轮复习步步高第二章第6讲.docx
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高届高级高三化学一轮复习步步高第二章第6讲
第6讲 离子反应 离子方程式
考纲要求 1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件,能正确书写离子方程式并能进行有关计算。
1.电解质及其分类
答案 ①电离 ②强电解质 ③强酸 ④强碱 ⑤弱电解质 ⑥弱酸 ⑦弱碱 ⑧水溶液 ⑨熔融
应用体验
下列物质中,属于电解质的是________,属于非电解质的是________,属于强电解质的是________,属于弱电解质的是________。
（填序号）
①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜⑦H2CO3 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖
⑩氨气 ⑪CO2
答案 ①④⑦⑧ ⑤⑨⑩⑪ ①④⑧ ⑦
2.电解质的电离
3.电离方程式的书写
书写原则：
（1）原子守恒、电荷守恒。
（2）连接符号,强电解质用“===”,弱电解质用“”。
（3）多元弱酸分步书写,多元弱碱一步完成。
理解应用
分类完成下列离子方程式的书写
（1）强电解质
①H2SO4：
H2SO4===2H＋＋SO
；
②Ba（OH）2：
Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－；
③（NH4）2SO4：
（NH4）2SO4===2NH
＋SO
；
④BaSO4：
BaSO4===Ba2＋＋SO
；
⑤KAl（SO4）2：
KAl（SO4）2===K＋＋Al3＋＋2SO
。
（2）弱电解质
①NH3·H2O：
NH3·H2ONH
＋OH－；
②H2CO3：
H2CO3H＋＋HCO
、HCO
H＋＋CO
；
③Al（OH）3双向电离：
AlO
＋H＋＋H2OAl（OH）3Al3＋＋3OH－。
酸式电离碱式电离
（3）酸式盐
①NaHSO4溶于水：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
；
②NaHSO4熔融：
NaHSO4===Na＋＋HSO
；
③NaHCO3溶于水：
NaHCO3===Na＋＋HCO
、HCO
H＋＋CO
。
电离方程式书写的思维模型
4.熟记常见的强电解质和弱电解质
（1）强电解质
强酸：
H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4
强碱：
NaOH、KOH、Ba（OH）2
盐：
盐不论难溶、易溶,大多数盐都是强电解质
（2）弱电解质
弱酸：
CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4
弱碱：
NH3·H2O
水及少数盐,如（CH3COO）2Pb
（1）Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质（×）
（2）NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子（×）
（3）强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物（×）
（4）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强（×）
（5）HClO是弱电解质,但NaClO是强电解质（√）
（6）BaSO4的水溶液不易导电,但BaSO4是强电解质（√）
（7）CO2、NH3溶于水能导电,所以二者均为电解质（×）
（8）H2SO3在水溶液中电离：
H2SO32H＋＋SO
（×）
1.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液。
2.电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。
3.本身电离而导电的化合物才是电解质。
如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电,但均是非电解质。
4.电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。
如碳酸钙,其溶解性小,溶液导电性差,但其属于强电解质。
1.（2019·成都七中月考）下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的顺序排列,正确的是（ ）
选项
强电解质
弱电解质
酸性氧化物
碱性氧化物
A
H2SO4
CH3COOH
NO2
Na2O
B
BaSO4
HClO
Mn2O7
CaO
C
NaCl
氨水
SO2
MnO2
D
HI
HF
CO2
Fe3O4
答案 B
【本题解析】NO2不是酸性氧化物,A项错误；氨水为混合物,不是电解质,MnO2不是碱性氧化物,C项错误；Fe3O4不是碱性氧化物,D项错误。
2.（2020·许昌调研）同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是（ ）
A.b＞a＞cB.a＝b＝c
C.c＞a＞bD.b＞c＞a
答案 A
【本题解析】金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡,升高温度,溶液中的离子浓度不变,导电能力不变；弱电解质存在电离平衡,升高温度,弱电解质的电离程度增大,溶液中的离子浓度增大,随温度的升高,弱电解质的导电能力增加。
3.有八种离子：
H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO
、CO
。
（1）由两种离子相结合形成的物质中,属于酸的是____________,属于难溶盐的是_______
_____________________________________________________________________________。
（2）写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：
___________________________________
_____________________________________________________________________________。
答案
（1）HCl、H2SO4、H2CO3 BaSO4、BaCO3、CaCO3
（2）H2OH＋＋OH－、H2CO3H＋＋HCO
、HCO
H＋＋CO
1.离子反应
（1）概念：
有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
（2）条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质,能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：
A.加入BaCl2溶液：
Ba2＋＋SO
===BaSO4↓,
B.加入CH3COONa溶液：
CH3COO－＋H＋===CH3COOH,
C.加入Na2CO3溶液：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O,
D.加入Zn粒：
Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋,
E.加入NaOH溶液：
H＋＋OH－===H2O。
从A～E可知离子反应发生的条件：
①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质、④发生氧化还原反应。
（3）本质
A～E中,混合后溶液中SO
的物质的量减少的是A（填字母,下同）；H＋的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的种类或浓度改变。
2.离子方程式
（1）概念：
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
（2）意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。
书写离子方程式的基本方法
（以CaCO3溶于盐酸为例）
方法一 直接书写离子方程式的思维流程
第1步：
明确物质在水溶液中的主要存在形式：
易溶性的强电解质全以离子形式存在,其他（单质、气体、氧化物、弱电解质、难溶物质）主要以化学式的形式存在。
如碳酸钙难溶于水,不能以大量离子的形式存在,用化学式表示,盐酸中HCl以H＋和Cl－的形式存在。
第2步：
找出实际参加反应的微粒及相应的数量关系
CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水,且1molCaCO3生成1molCO2和1molH2O需要2molH＋。
第3步：
将参与反应的微粒写在等号左侧,生成的微粒写在等号右侧。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
第4步：
检查（原子守恒、电荷守恒）
方法二：
根据化学方程式改写为离子方程式
理解应用
（1）完成下列反应的离子方程式,注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。
①氧化镁溶于稀硫酸
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋。
②AlCl3溶液中滴加过量的氨水
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
。
③将浓硝酸滴到CaCO3固体上
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
④小苏打溶液与乙酸溶液混合
HCO
＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑。
⑤向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液
HSO
＋H＋===H2O＋SO2↑。
（2）按要求完成下列反应的离子方程式,注意微溶物质、NH
与碱反应的条件。
①澄清石灰水中加入稀盐酸
OH－＋H＋===H2O。
②石灰乳与Na2CO3溶液反应
Ca（OH）2＋CO
===CaCO3＋2OH－。
③Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
SO
＋2Ag＋===Ag2SO4↓。
④NH4Cl与NaOH两稀溶液混合
NH
＋OH－===NH3·H2O。
（3）完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式,注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。
①过氧化钠溶于水
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。
②FeCl3腐蚀铜箔
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2
MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
④用NaOH吸收Cl2
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
⑤铜分别溶于浓、稀硝酸
Cu＋4H＋＋2NO
===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；
3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
⑥铜加热条件下与浓硫酸反应：
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
1.离子方程式书写的关键
2.特殊情况的处理
（1）微溶物作为产物视为沉淀,作为反应物处理如下：
（2）铵根离子与碱的反应
（3）不是溶液中的离子反应不写离子方程式
如氯化铵固体与消石灰制氨气,铜和浓硫酸加热反应。
题组一 根据题目信息规范书写离子方程式
1.某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。
以下是某化学研究小组设计的除去污水中金属离子,并回收绿矾、皓矾（ZnSO4·7H2O）和汞的实验方案。
[药品] NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。
[实验方案]
已知Zn（OH）2是两性氢氧化物,Zn（OH）2＋2NaOH===Na2ZnO2＋2H2O
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ若为加入硫化钠溶液,写出生成FeS的离子方程式：
________________________
______________________________________________________________________________。
（2）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为______________________________________________
______________________________________________________________________________。
（3）步骤Ⅲ中生成Fe（OH）3的离子方程式：
__________________________________________
______________________________________________________________________________。
（4）步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为________________________________________
______________________________________________________________________________。
答案
（1）Fe2＋＋S2－===FeS↓
（2）FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑,ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑
（3）4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe（OH）3↓
[分步书写也可：
Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓,4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3]
（4）ZnO
＋4H＋===Zn2＋＋2H2O
[分步书写也可：
ZnO
＋2H＋===Zn（OH）2↓,Zn（OH）2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O]
题组二 多重离子方程式的书写
2.完成下列反应的离子方程式
（1）Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
===BaSO4↓＋2H2O。
（2）Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋2NH
＋SO
===BaSO4↓＋2NH3·H2O。
（3）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合
Cu2＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓＋BaSO4↓。
（4）Fe2O3溶于HI溶液中
Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2。
（5）FeO溶于稀HNO3中
3FeO＋10H＋＋NO
===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。
多重反应离子方程式书写时的注意点
两种电解质溶液混合,至少电离出两种阴离子和两种阳离子,这四种（或更多种）离子之间都能两两结合成难电离（或难溶）的物质或后续离子之间的氧化还原反应,这样的离子反应称为多重反应。
在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
题组三 离子反应过程中溶液导电性变化的判断
3.下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
（1）向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液（ ）
（2）向H2S溶液中通入Cl2直至过量（ ）
（3）向AgNO3溶液通入少量HCl（ ）
（4）向氨水中通入HCl直至过量（ ）
（5）向NaOH溶液中通入少量Cl2（ ）
（6）向饱和石灰水中不断通入CO2（ ）
答案
（1）D
（2）B （3）C （4）B （5）C （6）A
【本题解析】
（1）H＋与OH－中和生成极弱电解质水,Ba2＋与SO
结合成难溶BaSO4,溶液中自由移动的离子浓度降低。
（2）和（4）都是因发生离子反应,使弱电解质生成强电解质,自由移动的离子浓度增加。
（3）和（5）虽然发生了离子反应,但自由移动离子的物质的量未发生改变。
（6）开始阶段CO2与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀,离子浓度降低至Ca（OH）2完全反应后,继续通入CO2,CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca（HCO3）2,自由移动的离子浓度又增加。
电解质溶液的导电原理
电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下,发生定向移动实现导电过程,一般情况下,自由移动离子的浓度越大,所带的电荷数越多,电解质溶液的导电能力越强。
题组一 合理拆分化学式
1.
（1）向CuSO4溶液中通入H2S气体：
Cu2＋＋S2－===CuS↓（ ）
（2）氯气溶于水：
Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－（ ）
（3）NaHCO3溶液中加入稀盐酸：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O（ ）
（4）硫酸铝溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓（ ）
（5）Na2O2固体与水反应：
2O
＋2H2O===4OH－＋O2↑（ ）
（6）Mg（OH）2和稀盐酸的反应：
OH－＋H＋===H2O（ ）
答案
（1）×
（2）× （3）× （4）× （5）× （6）×
【本题解析】
（1）H2S是弱酸,应保留化学式；
（2）HClO是弱酸,应保留化学式；（3）HCO
难电离,不能拆成H＋和CO
；（4）NH3·H2O是弱碱,应保留化学式；（5）Na2O2属于氧化物,应保留化学式；（6）Mg（OH）2难溶于水,应保留化学式。
“拆分”陷阱
离子方程式的正误判断中,常常设置物质是否能“拆分陷阱”,氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根（HSO
除外）在离子方程式中均不能拆分。
在复习时,应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
题组二 是否满足三守恒
2.
（1）向FeCl2溶液中通入Cl2：
Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－（ ）
（2）向水中加入一小块钠：
Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑（ ）
（3）向稀硝酸中加入铜片：
Cu＋2H＋＋NO
===Cu2＋＋NO↑＋H2O（ ）
（4）MnO2和浓盐酸混合加热：
MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑（ ）
（5）酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：
IO
＋I－＋6H＋===I2＋3H2O（ ）
（6）用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O（ ）
答案
（1）×
（2）× （3）× （4）√ （5）× （6）√
【本题解析】
（1）、
（2）、（3）、（5）电荷、电子转移均不守恒。
“守恒”陷阱
离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒,做题时往往只注意质量守恒,而忽略电荷守恒,这也是命题者经常设置的“陷阱”。
题组三 是否符合反应原理
3.
（1）将Na投入到CuSO4溶液中：
2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu（×）
（2）Fe和稀盐酸反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑（×）
（3）Fe和稀硝酸反应：
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑（×）
（4）Zn和浓硫酸反应：
Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋（×）
（5）Fe（OH）3和HI的反应：
Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O（×）
（6）FeO和稀HNO3的反应：
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O（×）
（7）NaHCO3的水解：
HCO
＋H2O===H2CO3＋OH－（×）
（8）向NaClO溶液中通入少量SO2：
2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO
（×）
“原理”陷阱
离子反应应符合客观事实,而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱,如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋,金属和氧化性酸反应不生成H2,忽略隐含反应,不符合配比关系,“===”“”使用是否正确以及反应条件等。
题组四 是否符合配比关系
4.
（1）向FeBr2溶液中通入等量Cl2：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－（×）
（2）向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：
ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO
（×）
（3）向NaAlO2溶液中通入少量CO2：
2AlO
＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO
（√）
（4）少量SO2和NaOH反应：
SO2＋OH－===HSO
（×）
（5）向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：
CO
＋2H＋===H2O＋CO2↑（×）
（6）少量Ca（OH）2和NaHCO3溶液反应：
Ca2＋＋OH－＋HCO
===CaCO3↓＋H2O（×）
“量比”陷阱
在离子方程式正误判断中,做题时往往忽略相对量的影响,命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱。
突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量。
1.（2019·全国卷Ⅱ,11）下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是（ ）
A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4
B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2===2Na2O＋O2↑
D.向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg（OH）2＋2FeCl3===2Fe（OH）3＋3MgCl2
答案 C
【本题解析】CuSO4溶液呈蓝色,加入足量Zn粉后,Cu2＋被还原为Cu,溶液变成无色,A项正确；澄清石灰水在空气中久置能吸收空气中的CO2,生成CaCO3白色固体,B项正确；Na2O2呈淡黄色,在空气中放置后变为白色,是Na2O2吸收空气中的CO2和H2O转化成了Na2CO3和NaOH的缘故,C项错误；向Mg（OH）2悬浊液中加入足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀,是因为Mg（OH）2与FeCl3溶液发生复分解反应生成了更难溶的Fe（OH）3,D项正确。
2.（2019·天津,2）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解
Mg（OH）2＋2NH
===Mg2＋＋2NH3·H2O
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3↓＋3H＋
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2＋2MnO
＋4H＋===3SO
＋2Mn2＋＋2H2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
答案 A
【本题解析】氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：
Mg（OH）2Mg2＋＋2OH－,滴加氯化铵溶液,NH
与OH－结合生成NH3·H2O,Mg（OH）2的沉淀溶解平衡正向移动,离子方程式为Mg（OH）2＋2NH
===Mg2＋＋2NH3·H2O,A项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,得到红褐色Fe（OH）3胶体而不是沉淀,B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生反应：
5SO2＋2MnO
＋2H2O===5SO
＋2Mn2＋＋4H＋,C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应：
3FeO＋10H＋＋NO
===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O,D项错误。
3.（2019·江苏,7）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：
Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：
Al＋2OH－===AlO
＋H2↑
C.室温下用稀HNO3溶解铜：
Cu＋2NO
＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
答案 A
【本题解析】A项,Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O,正确；B项,题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒,错误；C项,稀HNO3与Cu发生反应生成NO,错误；D项,Na2SiO3为可溶性的钠盐,应拆开,错误。
4.（2019·海南,11改编）能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2：
CO
＋CO2＋H2O===2HCO
C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：
3H2O2＋I－===IO
＋3H2O
D.向硫化钠溶液中通入过量SO2：
2S2－＋3SO2＋2H2O===S↓＋4HSO
答案 B
【本题解析】A项,Br－也会被氧化；C项,I－应被氧化为I2。
5.写出下列反应的离子方程式
（1）[2017·全国卷Ⅰ,27
（2）]钛铁矿（主要成分为FeTiO3,Ti为＋4价）加盐酸“酸浸”后钛主要以TiOCl
的形式存在,写出相应反应的离子方程式：
_________________________________
______________________________________________________________________________。
答案 FeT
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