化学天津市和平区耀华中学学年高二上学期期末试题.docx

1、化学天津市和平区耀华中学学年高二上学期期末试题天津市和平区耀华中学2017-2018学年高二上学期期末试题可能用到的相对原子质量： H 1 O16 Na23 Mg24 Fe56 Cu64 Zn65第I卷 选择题（48分）一、选择题（本题包括24 小题，每小题2 分，共48分。每题有一个选项最符合题意。）1、下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A.夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡B.浓氨水中加入NaOH 固体产生有刺激性气味气体C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D.压缩H2和I2反应的平衡混合气体，气体颜色变深2、化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A.用热碱水清

2、除炊具上的油污 B.电解饱和食盐水制氯气C.用酒精擦洗布料上的油污 D.用食醋除去水壶內的水垢中3、物质的量浓度相同的下列溶液中，按PH由小到大顺序排列的是（ ）A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、HCl B. Na2CO3、NaHCO3、HCl、NaClC.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2CO3 D. NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaNO34、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ）A.电解时以精铜作阳极 B.电解时阴极发生氧化反应C.粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu-2e=Cu2+D.电解后，电解槽底部会形

3、成含少量Ag、Pt 等金属的阳极泥5、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A 反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜漫入C的盐溶液里，有金属C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）A.DCAB B.DABC C.DBAC D.BADC6、化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb) 溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）A.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb) 均变大B. Ka (HCN) Ksp (BaCO3)D.化学平衡

4、常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关7、已知AgCl 的Ksp=1.810-10，在100mL1.010-4mol/L 的KCl 溶液中，加入100mL2.010-6mol/L.的AgNO3 溶液，下列说法正确的是（ ）A.有AgCl 沉淀生成 B.无AgCl沉淀生成C.有沉淀生成但不是AgCl D.无法确定8、在PH相同、体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是（ ）生成等量H2时反应所需时间BA 开始时反应速度AB参加反应的锌的质量BA 整个反应阶段平均速度BA盐酸中锌有剩余 醋酸溶液中锌有剩余盐酸中放氢气多 醋酸溶液

5、中放氢气多A. B. C. D. 9、用直流电电解下列各溶液一段时间后，溶液的颜色和密度保持不变的是（ ）A.用铜电极电解稀H2SO4 B.用石墨电极电解Na2SO4溶液C.用铜电极电解CuCl2溶液 D.铁为阳极，锌为阴极，电解ZnCl2溶液10、常温时，将V1 mLc1molL-1的氨水滴加到V2mLc2molL-1的盐酸中，下述结论中正确的是（ ）A.若混合溶液的pH=7，则c1V1c2V2 B.若V1=V2，c1=c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl)C.若混合溶液的pH=7，则混合液中c(NH4+)c(Cl)D.若V1=V2，且混合液的pH7，则一定有c1=c211、假设图中原电

6、池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。为各装置中的电极编号。下列说法错误的是（ ）A. 当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生B. 当K闭合后，C装置可作为电镀池装置C.当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源D.当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变12、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A.Na2S溶液：c(Na+)c(HS)c(OH)c(H2S)B.Na2C2O4溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH)D.CH3COONa和CaC

7、l2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)13、常温下将浓度均为0.1mol /L的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合，混合溶液的pH10c(乙)B.甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍C.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V(甲)=10V(乙)D.甲中的c (OH)为乙中的c (OH)的10倍16、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A.若C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH0，则石量比金刚石稳定B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-4

8、83.6kJmol-1，则H2的燃烧热为241.8kJmol-1C.已知NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq) +H2O(1) H=-57.3kJmol-1，则20.0 gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1 2C(S)+O2(g)-2CO(g) H2 则H1H217、下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是（ ）pH6的溶液一定是酸性溶液。 c(H+)c(OH)一定是酸性溶液。强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力。25 时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH)的乘积一定等于10

9、-14。使用pH试纸测定溶液时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响A.0 B.1 C.2 D.318、重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾 (K2CrO4) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）。制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是（ ） A.阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色B.电解的过程中阳极附近溶液pH变大C.阴极每生成lmo1气体，电路中转移2NA个电子D.过程总反应的离子方程式可为4CrO4

10、2-+4H2O=2Cr2O72-+4OH+2H2+O219、下列说法错误的是（ ）NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3)的比值保持增大浓度均为0.1 molL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32)+c(HCO3)在0.1 molL1氨水中滴加0.lmolL-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(H+)=l0-amolL-1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)+c(H2S)+c（HS）A. B. C. D. 20、以硼氢化合物N

11、aBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A电池放电时Na+从b极区移向a极区B该电池的负极反应为：BH48OH8e=BO26H2OC电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 D每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol21、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.25时，向0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）c(NH4+)c(SO42)c(OH)=c(H+)B. 25时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）- c（B）=9

12、.910-7 molL-1C.0.1 molL-1NaHCO3溶液：c（Na+）c(oH)c(HCO3)c(H+)D相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H+)22、下列有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性： c(CH3COO)c(CH3COOH)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C0.1 molL-1的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c

13、(H+)c(H2A)c(A2) DpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系： c(H+)c(M+)c(OH)c(A)23、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（ ）A反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032molL-1s-1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11molL-1，则反应的Hv逆D相同温度下，起

14、始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%24、某实验小组依据反应AsO43+2H+2IAsO33+I2+H2O设计左下图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如右下图，下列有关叙述错误的是（ ）ApH0.68时，甲烧杯中石墨为负极BpH=0.68时，反应处于平衡状态CpH0.68时，氧化性I2AsO43DpH=5时，负极电极反应式为2I-2e=I2II卷（52分）二、填空题25、根据所学电化学知识，回答下列问题：（1）甲池中通入CH3OH的电极名称是_极，写出其电极反应式_；乙池中石墨电极反应式为_；丙池中反应的

15、离子方程式为_；反应一段时间后，甲池中消耗560mL(标准状况下)O2，此时乙池溶液的pH=_；若向乙池中加入_，其质量为_g，能使CuSO4溶液恢复到原浓度（假设电解前后溶液的体积不变，均为100mL）。丙池中理论上最多产生_g固体。（2）工业上以石墨为电极，电解CuCl2溶液时，发现阴极上也会有CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式_。26、常温下，向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mo/LHA溶液，曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题（1）写出MOH的电离方程式_；（2）HA为_(“强”或“弱”)酸，理由是_；HA的电离平衡常数为_；（3）D点时，溶液中c(A)+c(HA) _2c(M+)(填“”“c(M+)c(H+)c(OH) 0.05+10-1127、(10分)（I）H2O2H+HO2 HO2H+O22 氧化(1分)当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为没紫色，且30秒内不褪色0.1700II. 酸(1分) A28、(10分) （I）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O H=-867kJ/mol大于（1分） （1分） 0.25mol/L（II）B催化转化之前除去汽车尾气中的水蒸气