C.向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）
D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
7、已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，在100mL1.0×10-4mol/L的KCl溶液中，加入100mL2.0×10-6mol/L.的AgNO3溶液，下列说法正确的是（）
A.有AgCl沉淀生成B.无AgCl沉淀生成
C.有沉淀生成但不是AgClD.无法确定
8、在PH相同、体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是（）
①生成等量H2时反应所需时间B>A②开始时反应速度A>B
③参加反应的锌的质量B>A④整个反应阶段平均速度B>A
⑤盐酸中锌有剩余⑥醋酸溶液中锌有剩余
⑦盐酸中放氢气多⑧醋酸溶液中放氢气多
A.③④⑤⑧B.①③⑥⑦C.①②③⑥D.②③④⑤
9、用直流电电解下列各溶液一段时间后，溶液的颜色和密度保持不变的是（）
A.用铜电极电解稀H2SO4
B.用石墨电极电解Na2SO4溶液
C.用铜电极电解CuCl2溶液
D.铁为阳极，锌为阴极，电解ZnCl2溶液
10、常温时，将V1mLc1mol·L-1的氨水滴加到V2mLc2mol·L-1的盐酸中，下述结论中正确的是（）
A.若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2
B.若V1=V2，c1=c2，则混合液中c（NH4+）=c（Cl—）
C.若混合溶液的pH=7，则混合液中c（NH4+）＞c（Cl—）
D.若V1=V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1=c2
11、假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。
①~⑧为各装置中的电极编号。
下列说法错误的是（）
A.当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生
B.当K闭合后，C装置可作为电镀池装置
C.当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源
D.当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变
12、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）
A.Na2S溶液：
c（Na+）>c（HS—）>c（OH—）>c（H2S）
B.Na2C2O4溶液中：
c（OH—）=c（H+）+c（HC2O4—）+2c（H2C2O4）
C.Na2CO3溶液：
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH—）
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：
c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO—）+c（CH3COOH）+2c（Cl—）
13、常温下将浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合，混合溶液的pH<7，有关叙述正确的是（）
A.c（CH3COOH）+c（CH3COO—）＝0.2mol·L-1
B.c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+）
C.向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH=7，则有c（Na+）=c（CH3COO—）
D.混合溶液加水稀释，c（OH—）减小
14、室温时，下列比值为2∶1的是（）
A.pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比
B.Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32—）之比
c.0.2mol/L与0lmol/L醋酸中c（H+）之比
D.pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c（NH4+）与c（SO42-）之比
15、常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（）
A.物质的量浓度c（甲）>10c（乙）
B.甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍
C.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V（甲）=10V（乙）
D.甲中的c（OH—）为乙中的c（OH—）的10倍
16、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A.若C（石墨，s）=C（金刚石，s）AH>0，则石量比金刚石稳定
B.2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1
C.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O
（1）ΔH=-57.3kJ·mol-1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量
D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）ΔH12C（S）+O2（g）--2CO（g）ΔH2则ΔH1>ΔH2
17、下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是（）
①pH＝6的溶液一定是酸性溶液。
②c（H+）＞c（OH—）一定是酸性溶液。
③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力。
④25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH—）的乘积一定等于10-14。
⑤使用pH试纸测定溶液时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响
⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定增大
⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
A.0B.1C.2D.3
18、重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。
工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）。
制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是（）
A.阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色
B.电解的过程中阳极附近溶液pH变大
C.阴极每生成lmo1气体，电路中转移2NA个电子
D.过程总反应的离子方程式可为4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH—+2H2↑+O2↑
19、下列说法错误的是（）
①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3—）的比值保持增大
②浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：
2c（Na+）=3[c（CO32—）+c（HCO3—）]
③在0.1mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（H+）=l0-amol·L-1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32—）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH—）+c（H2S）+c（HS—）
A.①③B.①④C.②⑤D.②④
20、以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是 （）
A．电池放电时Na+从b极区移向a极区
B．该电池的负极反应为：
BH4—＋8OH—－8e—=BO2—＋6H2O
C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
D．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol
21、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A.25℃时，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42—）＞c（OH—）=c（H+）
B.25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B—）=9.9×10-7mol·L-1
C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：
c（Na+）＞c（oH—）＞c（HCO3—）＞c（H+）
D．相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：
c（Na+）＞c（ClO—）＞c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+）
22、下列有关物质的量浓度关系正确的是（）
A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：
c（CH3COO—）＜c（CH3COOH）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：
c（HA—）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2—）
D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：
c（H+）＋c（M+）＝c（OH—）＋c（A—）
23、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是（）
A．反应在前50s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol·L-1·s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol·L-1，则反应的△H<0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl3、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v正>v逆
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
24、某实验小组依据反应AsO43—+2H++2I—
AsO33—+I2+H2O设计左下图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。
测得电压与pH的关系如右下图，下列有关叙述错误的是（）
A．pH＞0.68时，甲烧杯中石墨为负极
B．pH=0.68时，反应处于平衡状态
C．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43—
D．pH=5时，负极电极反应式为2I—-2e—=I2
II卷（52分）
二、填空题
25、根据所学电化学知识，回答下列问题：
（1）① 甲池中通入CH3OH的电极名称是________极，写出其电极反应式_______；乙池中石墨电极反应式为_______；丙池中反应的离子方程式为_______；
②反应一段时间后，甲池中消耗560mL （标准状况下） O2，此时乙池溶液的pH=_______；若向乙池中加入_______，其质量为_______g，能使CuSO4溶液恢复到原浓度（假设电解前后溶液的体积不变，均为100mL）。
丙池中理论上最多产生_______g 固体。
（2）工业上以石墨为电极，电解CuCl2溶液时，发现阴极上也会有CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式____________________________。
26、常温下，向25mL0.1mol/LMOH 溶液中逐滴加入0.2mo/LHA 溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。
回答下列问题
（1）写出MOH 的电离方程式_______；
（2）HA为_______（“强”或“弱”）酸，理由是_______；
HA的电离平衡常数为_______；
（3）D点时，溶液中c（A）+c（HA）_______2c（M+） （填“>”“<”或“=”）； 溶液中离子浓度大小关系为_______；若此时测得混合溶液的pH=3，则c（HA）+c（H+）=_______mol/L。
（准确值）
三、实验题
27、（I）工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂。
常用于消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：
（1）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。
请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：
____________________________。
（2）同学们用0.1000 mol /L 的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4—+5H2O2 +6H+=2Mn2++8H2O+ 5O2↑。
①在该反应中，H2O2 被_________ （填“氧化”或“还原”）。
②滴定到达终点的现象是____________________________。
③用移液管吸取25.00 mL 试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：
第一次
第二次
第三次
第四次
体积（mL）
17.10
18.10
17.00
16.90
则试样中过氧化氢的浓度为__________mol/L-1。
（II）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。
测定含量如下：
取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀疏酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
（1） 滴定时，用_____（填酸或碱）式滴定管装KMnO4溶液。
（2）下列操作会引起测定结果偏高的是______。
A.滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D.锥形瓶未用待测液润洗
28、汽车尾气中CO、氮氧化物（NOx） 严重影响人们的生活和健康，化学工作者对氮氧化物的处理做了广泛而深人的研究。
I.利用甲烷还原NOX
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+H2O（g）△H1=-574kJ/mol ；
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol 。
（1）甲烷真接将NO2 还原为N2的热化学方程式为________________________。
（2）在恒容（2L） 密闭容器中充入1molCH4和2moINO2进行
（1）中反应，CH4的平衡转化率φ。
（CH4）与温度和压强的关系如图甲所示。
①若容器中的压强为p2，y 点； v 正_____V逆（填“大于"“等于“或“小于”）。
②图中压强大小P1_______ P2
③X 点对应温度下反应的平衡常数K=_____ 。
II.某研究小组以Ag-ZSM-5为催化剂模拟汽车尾气的处理，实现NO和CO反应转化为无毒气体。
同时利用反应放出的热量预热NO 和CO。
实验测得NO的转化率随温度的变化如图乙所示。
（1）高于773K，NO的转化率降低的可能原因是______________（填序号）。
A.平衡常数变大B.催化剂的活性降低C.反应活化能增大
（2）为提高汽车尾气中NO的转化率，除了改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______________________________。
【参考答案】
1-5DCCDB6-10ABACA11-15CBCDA
16-20ABBCB21-24BDCD
25、（18分）
（1）①负极CH3OH-6e—+8OH—=CO32—+6H2O
4OH—-4e—=O2 ↑+2H2OMg2++2Cl—+2H2O
Mg（OH）2 ↓+H2 ↑+Cl2↑
②pH=0CuO4g2.9g
（2）Cu2+ +e—+ Cl=CuCl
26、（14分）
（1）MOH= M++OH—
（2） 弱当加入13mIHA 溶液时，酸稍过量，而此时pH=7，说明MA 呈碱性，即为强碱弱酸盐，说明HA 为弱酸；2.5×10-6
（3）=C（A+）>c（M+）>c （H+）>c（OH—）0.05+10-11
27、（10分）
（I）H2O2
H ++ HO2— HO2—
H++O22—氧化（1分）
当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为没紫色，且30秒内不褪色
0.1700
II.酸（1分）A
28、（10分）
（I）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2 （g）+2H2O△H=-867kJ/mol
大于（1分）<（1分）0.25mol/L
（II）B 催化转化之前除去汽车尾气中的水蒸气
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