化学高考模拟卷高三化学试题含答案北京市海淀区高三二模理综.docx

1、化学高考模拟卷高三化学试题含答案北京市海淀区高三二模理综2015年北京市海淀区高三二模理综化学试卷（带解析）一、单选题（共6小题）1下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）A氢氧化钠腐蚀品 B高锰酸钾氧化剂C钠遇湿易燃物品 D甲烷易燃液体2下列装置中能将电能转化为化学能的是（ ）A B C D3下列说法不正确的是（ ）A甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液C甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体D丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种4下列解释事实的方程式正确的是（ ）A利用铝热反应焊接钢轨： 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3B用氯水除

2、去FeCl3溶液中的Fe2+： Cl2 + Fe2+ = 2Cl- + Fe3+C用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H+ + OH- = H2OD盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2Na+ + 2OH- = Na2SiO3 + H2O5已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是（ ）A热稳定性：H2SeH2SH2OB原子半径：SeSClC酸性：H2SeO4H2SO4HClO4D还原性：S2- Se2- Br-6一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。SO 2(g) + 2CO(g)2X(g)+Y(l)为了测定在某种催化剂作用

3、下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：下列说法不正确的是（ ）AX的化学式为CO2B前1s内v(X)= 1.00 molL-1s-1C该回收原理运用了SO 2的还原性D该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.331036二、综合题（共1小题）7. 下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是（ ）三、推断题（共1小题）8. 有机物Y是制取醇酸树脂和高级航空润滑油的重要原料，PVAc树脂可用来生产涂料与PVA，有机物N是玉兰、紫丁香等日用香精的主香剂，它们的合成路线如下：已知：R为烃基，R、R为烃基或氢原子。回答下列问题：（1）C的

4、名称是 。（2）写出由B在一定条件下生成PVAc树脂的化学方程式： 。（3）D的结构简式是 。（4）写出EF的化学方程式： 。（5）写出FG的化学方程式： 。（6）M的结构简式是 。（7）下列有关说法中正确的是 （填字母序号）。 aN属于酯类物质c一定条件下，PVAc可以与NaOH溶液反应 bC、K互为同系物 d反应、都可以是与H2的加成反应（8）写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式 。 a与B有相同的官能团 b反式结构四、解答题（共1小题）9.氯元素是生产生活中常见的非金属元素。（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式： ；不直接用Cl

5、2作漂白剂的原因是 （写出两条）。（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是 （填字母序号）。a. 臭氧 b.NH3 c. 明矾 d.ClO2（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。 NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 。 燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22.4 L（标况）时转移电子数为46.021023，该反应的化学方程式是 。 已知：2H2O2

6、(l) =2H2O(l)O2(g) H1=196.46 kJmol-1H2(g)1/2O2(g) = H2O(l) H2=285.84 kJmol-1Cl2(g)H2(g) = 2HCl(g) H3=184.60 kJmol-1在催化剂作用下，用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式： 。五、实验题（共2小题）10.某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。（1）25时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均

7、有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。 阴极的电极反应式为：LiCoO2 + 4H+ + e- = Li+ + Co2+ + 2H2O 、 。阳极的电极反应式为 。 该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(H2SO4) 0.4 molL-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为 。（2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式 。该步骤一般在80以下进行，温度不能太高的原因是 。已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是 （填字母序号）。a.

8、c (NH4+) c(C2O42-)c (H+)c (OH-)b.c (H+) +c (NH4+) =c (OH-) + c(HC2O4-)+c(C2O42-)c.c (NH4+)+ c (NH3H2O ) = 2c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(H2C2O4)（3）已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO2（M = 98 gmol-1）的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O42H2O （M = 183 gmol-1）的质量不高于 g。11.某校兴趣小组对SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应进行探究，实验如下：（1）制取新制Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为

9、。（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明： 。检验Cu(OH)2洗涤干净的方法是 。（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH3)2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH3)42+溶液。甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl + 2NH3H2O = Cu(NH3)2+ + Cl- + 2H2O 、 。乙同学用另一

10、种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如下：填写下表空格：写出实验II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的离子方程式： 。（4）丙同学通过实验证明：实验中观察到的砖红色沉淀是Cu2O。完成合理的实验方案：取少量Cu2O固体于试管中， ，则说明砖红色沉淀是Cu2O。答案部分1.考点：电解池试题解析：甲烷是易燃气体，D错误；气体三个选项对应均正确。答案：D2.考点：有机物的结构物质的分离、提纯和检验试题解析：将电能转化为化学能的是电解池，D符合要求，A、B、C都是原电池。答案：D3.考点：化学用语试题解析：A中甲苯和环己烯分别被酸性高锰酸钾氧化甲基和碳碳双键而褪色，B中二者加热情况下，均可发生银镜

11、反应，乙二醇可以发生缩聚反应，甲醛既能发生缩聚也能发生加聚，丙烷和2-甲基丙烷的等效氢都是有两种，一氯代物也均为两种，错误的只有B。答案：B4.考点：元素周期律试题解析：B中电荷、电子不守恒，C中的醋酸不能拆开，D中Na+不参加离子反应；A的铝热反应正确。答案：A5.考点：物质的制备、收集和净化试题解析：依据元素周期律，A中各氢化物稳定性逐渐增强，C中的各物质酸性也应是逐渐增强的，D中的还原性应是：Se2- S2- Br-，只有B的原子半径对比是正确的。答案：B6.考点：有机合成与推断试题解析：由质量守恒定律，X是二氧化碳，前1s内v(X)=（4.00-3.00）/1= 1.00 molL-1

12、s-1,由元素化合价变化看出，该反应利用了SO 2的氧化性，该温度下，此反应的平衡常数的数值K=22/223.0010-37=3.331036,故选项应是错误的C。答案：C7.考点：氧化还原基本概念化学平衡化学反应速率试题解析：A中的饱和食盐水不能用作氯气的尾气处理，B中氨气收集不能用向上排空气法，D中NO不能用排空气法收集，且氢氧化钠也不能做NO的尾气处理；C中SO2的干燥可以用无水氯化钙，其密度比空气大，应用向上排空气法收集，有毒的尾气用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣的漏斗，正确选项是C。答案：C8.考点：氯及其化合物化学反应热的计算试题解析：依题意，乙炔A水化生成乙烯醇，其分子重排

13、得乙醛C，C氧化得到乙酸X，乙酸和乙炔相当于加成得到B；B再加聚得高分子PVAc树脂，其分子内有酯基，可以在NaOH溶液中水解；由N的组成及三个甲基，结合新信息，K是三个碳的酮，即丙酮（和乙醛C不是同系物），即M的结构简式为：；N和乙酸X酯化得酯N。从Y的组成和结构倒推，Y是由G 和氢气加成生成，G是由丁醛（CH3CH2CH2CHO）F利用新信息的第一步和甲醛加成， F是由丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）E的催化氧化生成，E是2-丁烯醛（CH3CH=CHCHO）D与氢气加成生成，而D是由乙醛C利用新信息的两步反应：两分子加成、消去得到。具有碳碳双键和酯基的B的还有顺反异构体是：HCOOCH

14、=CHCH3,其反式结构简式为：答案：（1）乙醛 （2） （3）CH3CH=CHCHO （4）2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO + 2H2O （5）2HCHO+CH3CH2CH2CHO（6） （7）abd （8）9.考点：无机化工流程题电解池试题解析：（1）氯气在氢氧化钠溶液中歧化为NaClO的离子方程式为： Cl2 + 2OH- =ClO- + Cl- + H2O。由于Cl2的溶解度不大，生成的HClO不稳定，难以保存，且使用起来不方便，效果也不理想，所以，现实中不直接用Cl2作漂白剂。（2）用作杀菌消毒的必须具有强氧化性，题给选项a d符合。（3） NaCl是

15、离子化合物，存在的化学键是离子键 ，氯气是双原子单质分子，其化学键是非极性键共价键。 由题意，该反应中生成1mol的氯气转移4mol的电子，其氧化剂氧气消耗1mol，被氧化的NaCl 是2mol，必然还有1mol的SO2 被氧化为硫酸盐，故，反应的化学方程式为： 2NaCl + SO2 + O2 Na2SO4 + Cl2 由题意要求，此时的反应方程式是H2O2Cl2= 2HClO2；由盖斯定律，该反应的反应热H =H1/2+H3-H2=+ 3.01 kJmol-1,所以，其热化学方程式为：H2O2(l)Cl2(g) = 2HCl(g)O2(g) H = + 3.01 kJmol-1答案：（1）

16、 Cl2 + 2OH- =ClO- + Cl- + H2OCl2的溶解度不大；生成的HClO不稳定，难以保存；使用起来不方便；效果不理想（答案合理即可）（2）a d（3） 离子键 共价键（非极性键） 2NaCl + SO2 + O2 Na2SO4 + Cl2 H2O2(l)Cl2(g) = 2HCl(g)O2(g) H = + 3.01 kJmol-110.考点：实验探究试题解析：（1） 因两电极均产生气体，故阳极只能是非常氧气，即2H2O- 4e- = O2+ 4H+，而阴极除题给反应外，还应有氢气放出，即：2H+ +2e- = H2因在阴极H+参加两个反应，当c(H+)增大时，参与放电的H

17、+就增多，与LiCoO2的还原反应的就减少，导致钴的浸出率下降。（2） 该反应中钴元素由+3价含有为+2价，必然只能由原来双氧水中-1价的氧失去电子氧化为0价的氧气，所以，反应方程式是：2LiCoO2 + H2O2 + 3H2SO4 = Li2SO4 + 2CoSO4 + O2 + 4H2O。在该步骤中因H2O2易分解，考虑反应速率且防止H2O2 的分解，温度不能太高，而是控制在80以下进行。 (NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，说明NH4+的水解强于C2O42-的水解，但是，NH4+的量是C2O42-的2倍，因此，a正确， c是物料守恒，b中的电荷守恒应是：c (H+) +c (NH4+) =

18、c (OH-) + c(HC2O4-)+2c(C2O42-) （3）.由整个过程的钴元素守恒，按照其全部转化无损失，最多可得到产品为：X a%183 gmol-1/98 gmol-1=1.83aX/98g答案：（1） 2H+ +2e- = H2 4OH- - 4e- = O2+ 2H2O （或2H2O- 4e- = O2+ 4H+） H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c(H+)增大时，参与放电的H+增多（或有利于H+放电），所以钴的浸出率下降（2） 2LiCoO2 + H2O2 + 3H2SO4 = Li2SO4 + 2CoSO4 + O2 + 4H2O 防止H2O2剧烈分解（或2

19、H2O22H2OO2） a c （3）1.83aX/98g 11.考点：实验探究试题解析：（1）铜盐和强碱生成Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2（2）实验II所得Cu(OH)2沉淀表面可能附着Cl-，洗净的操作和现象为：取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀。通过该实验可以验证，前两次实验现象的不同，可能与Cl-有关而与SO42-无关。（3） 另一反应必然是Cu(NH3)2+被氧气氧化为Cu(NH3)42+，碱性条件下的离子方程式为：4Cu(NH3)2+ + 8NH3H2O+ O2 = 4Cu(NH3)42+

20、 + 4OH- + 6H2O该操作在同一个试管一次取样完成，后来加的是蒸馏水，由题给信息，前面应该是加的浓盐酸让沉淀溶解，然后再加蒸馏水，盐酸浓度降低，又回来生成CuCl的白色沉淀。 该反应由Cu(OH)2被还原为CuCl ，一定是将SO2氧化成SO42-，其离子方程式为：2Cu(OH)2 + 2Cl-+SO2 =2CuCl+ SO42- + 2H2O（4）关于Cu2O的知识，我们并不知道，且实验是直接取的Cu2O，我们只需要按照实验进行操作，出现同样的现象即可；即：加入同样多的水，持续通入SO2，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色。答案：（1）Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 （2）黄色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或实验II与实验I的现象差异）与Cl-有关（或与SO42-无关） 取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu(OH)2洗涤干净（3） 4Cu(NH3)2+ + 8NH3H2O+ O2 = 4Cu(NH3)42+ + 4OH- + 6H2O 2Cu(OH)2 + 2Cl- + SO2 = 2CuCl + SO42- + 2H2O （4）加5 mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色（或现象与实验I相同）