化学高考模拟卷高三化学试题含答案北京市海淀区高三二模理综.docx

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化学高考模拟卷高三化学试题含答案北京市海淀区高三二模理综

2015年北京市海淀区高三二模理综化学试卷（带解析）

一、单选题（共6小题）

1．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（  ）

A．氢氧化钠——腐蚀品B．高锰酸钾——氧化剂

C．钠——遇湿易燃物品D．甲烷——易燃液体

2．下列装置中能将电能转化为化学能的是（  ）

A．

B．

C．

D．

3．下列说法不正确的是（  ）

A．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液

C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体

D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种

4．下列解释事实的方程式正确的是（  ）

A．利用铝热反应焊接钢轨：

2Al+Fe2O3

 2Fe+Al2O3

B．用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+：

Cl2+Fe2+===2Cl-+Fe3+

C．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：

H++OH-===H2O

D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：

SiO2+2Na++2OH-===Na2SiO3+H2O

5．已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是（  ）

A．热稳定性：

H2Se>H2S>H2O

B．原子半径：

Se>S>Cl

C．酸性：

H2SeO4>H2SO4>HClO4

D．还原性：

S2->Se2->Br-

6．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。

SO2（g）+2CO（g）

2X（g）+Y（l）

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：

下列说法不正确的是（  ）

A．X的化学式为CO2

B．前1s内v（X）=1.00mol·L-1·s-1

C．该回收原理运用了SO2的还原性

D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036

二、综合题（共1小题）

7.下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是（  ）

三、推断题（共1小题）

8.有机物Y是制取醇酸树脂和高级航空润滑油的重要原料，PVAc树脂可用来生产涂料与PVA，有机物N是玉兰、紫丁香等日用香精的主香剂，它们的合成路线如下：

已知：

R为烃基，R＇、R＂为烃基或氢原子。

回答下列问题：

（1）C的名称是         。

（2）写出由B在一定条件下生成PVAc树脂的化学方程式：

         。

（3）D的结构简式是         。

（4）写出E→F的化学方程式：

         。

（5）写出F→G的化学方程式：

         。

（6）M的结构简式是         。

（7）下列有关说法中正确的是         （填字母序号）。

　　 a．N属于酯类物质     c．一定条件下，PVAc可以与NaOH溶液反应

　　 b．C、K互为同系物    d．反应①、②都可以是与H2的加成反应

（8）写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式         。

     a．与B有相同的官能团     b．反式结构

四、解答题（共1小题）

9.氯元素是生产生活中常见的非金属元素。

（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：

       ；不直接用Cl2作漂白剂的原因是       （写出两条）。

（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。

下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是         （填字母序号）。

　　a.臭氧     b.NH3       c.明矾     d.ClO2

（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。

①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是         和         。

②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。

若生成Cl222.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是         。

③已知：

2H2O2（l）=== 2H2O（l）＋O2（g）    ΔH1=－196.46kJ·mol-1

H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）     ΔH2=－285.84kJ·mol-1

Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g）      ΔH3=－184.60kJ·mol-1

在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。

依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：

         。

五、实验题（共2小题）

10.某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用。

某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。

（1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。

①阴极的电极反应式为：

LiCoO2+4H++e-===Li++Co2++2H2O、         。

阳极的电极反应式为         。

②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。

当c（H2SO4）>0.4mol·L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为         。

（2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。

用以下步骤继续回收钴。

①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式         。

该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是         。

②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是         （填字母序号）。

a.c（NH4+）>c（C2O42-）>c（H+）>c（OH-）

b. c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）  

c. c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]

（3）已知所用锂离子电池的正极材料为xg，其中LiCoO2（M=98g·mol-1）的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4•2H2O（M=183g·mol-1）的质量不高于         g。

11.某校兴趣小组对SO2与新制Cu（OH）2悬浊液的反应进行探究，实验如下：

（1）制取新制Cu（OH）2悬浊液的离子方程式为         。

（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu（OH）2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。

向洗净后的Cu（OH）2中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明：

         。

检验Cu（OH）2洗涤干净的方法是         。

（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。

查阅资料如下：

CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。

它与氨水反应生成Cu（NH3）2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu（NH3）42+溶液。

①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：

CuCl+2NH3·H2O===Cu（NH3）2++Cl- +2H2O、         。

 ②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如下：

填写下表空格：

③写出实验II中由Cu（OH）2生成白色沉淀的离子方程式：

         。

（4）丙同学通过实验证明：

实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O。

完成合理的实验方案：

取少量Cu2O固体于试管中，          ，则说明砖红色沉淀是Cu2O。

答案部分

1.考点：

电解池

试题解析：

甲烷是易燃气体，D错误；气体三个选项对应均正确。

答案：

D

2.考点：

有机物的结构物质的分离、提纯和检验

试题解析：

将电能转化为化学能的是电解池，D符合要求，A、B、C都是原电池。

答案：

D

3.考点：

化学用语

试题解析：

A中甲苯和环己烯分别被酸性高锰酸钾氧化甲基和碳碳双键而褪色，B中二者加热情况下，均可发生银镜反应，乙二醇可以发生缩聚反应，甲醛既能发生缩聚也能发生加聚，丙烷和2-甲基丙烷的等效氢都是有两种，一氯代物也均为两种，错误的只有B。

答案：

B

4.考点：

元素周期律

试题解析：

B中电荷、电子不守恒，C中的醋酸不能拆开，D中Na+不参加离子反应；A的铝热反应正确。

答案：

A

5.考点：

物质的制备、收集和净化

试题解析：

依据元素周期律，A中各氢化物稳定性逐渐增强，C中的各物质酸性也应是逐渐增强的，D中的还原性应是：

Se2->S2->Br-，只有B的原子半径对比是正确的。

答案：

B

6.考点：

有机合成与推断

试题解析：

由质量守恒定律，X是二氧化碳，前1s内v（X）=（4.00-3.00）/1=1.00mol·L-1·s-1,由元素化合价变化看出，该反应利用了SO2的氧化性，该温度下，此反应的平衡常数的数值K=22/22×3.00×10-37=3.33×1036,故选项应是错误的C。

答案：

C

7.考点：

氧化还原基本概念化学平衡化学反应速率

试题解析：

A中的饱和食盐水不能用作氯气的尾气处理，B中氨气收集不能用向上排空气法，D中NO不能用排空气法收集，且氢氧化钠也不能做NO的尾气处理；C中SO2的干燥可以用无水氯化钙，其密度比空气大，应用向上排空气法收集，有毒的尾气用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣的漏斗，正确选项是C。

答案：

C

8.考点：

氯及其化合物化学反应热的计算

试题解析：

依题意，乙炔A水化生成乙烯醇，其分子重排得乙醛C，C氧化得到乙酸X，乙酸和乙炔相当于加成得到B；B再加聚得高分子PVAc树脂，其分子内有酯基，可以在NaOH溶液中水解；由N的组成及三个甲基，结合新信息Ⅱ，K是三个碳的酮，即丙酮（和乙醛C不是同系物），即M的结构简式为：

；N和乙酸X酯化得酯N。

从Y的组成和结构倒推，Y是由G

和氢气加成生成，G是由丁醛（CH3CH2CH2CHO）F利用新信息Ⅰ的第一步和甲醛加成，F是由丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）E的催化氧化生成，E是2-丁烯醛（CH3CH=CHCHO）D与氢气加成生成，而D是由乙醛C利用新信息Ⅰ的两步反应：

两分子加成、消去得到。

具有碳碳双键和酯基的B的还有顺反异构体是：

HCOOCH=CHCH3,其反式结构简式为：

答案：

（1）乙醛   

（2）

（3）CH3CH=CHCHO （4）2CH3CH2CH2CH2OH+O2

2CH3CH2CH2CHO+2H2O（5）2HCHO+CH3CH2CH2CHO

（6）

（7）abd   （8）

9.考点：

无机化工流程题电解池

试题解析：

（1）氯气在氢氧化钠溶液中歧化为NaClO的离子方程式为：

Cl2+2OH-=== ClO-+Cl-+H2O。

由于Cl2的溶解度不大，生成的HClO不稳定，难以保存，且使用起来不方便，效果也不理想，所以，现实中不直接用Cl2作漂白剂。

（2）用作杀菌消毒的必须具有强氧化性，题给选项ad符合。

（3）①NaCl是离子化合物，存在的化学键是离子键，氯气是双原子单质分子，其化学键是非极性键共价键。

②由题意，该反应中生成1mol的氯气转移4mol的电子，其氧化剂氧气消耗1mol，被氧化的NaCl是2mol，必然还有1mol的SO2被氧化为硫酸盐，故，反应的化学方程式为：

   2NaCl+SO2+O2 

  Na2SO4+Cl2

③由题意要求，此时的反应方程式是H2O2＋Cl2===2HCl＋O2；由盖斯定律，该反应的反应热ΔH=ΔH1/2+ΔH3-ΔH2=+3.01kJ·mol-1,所以，其热化学方程式为：

H2O2（l）＋Cl2（g）=== 2HCl（g）＋O2（g） ΔH=+3.01kJ·mol-1

答案：

（1）Cl2+2OH-=== ClO-+ Cl-+H2OCl2的溶解度不大；生成的HClO不稳定，难以保存；使用起来不方便；效果不理想（答案合理即可）

（2）ad（3）①离子键 共价键（非极性键） ②2NaCl+SO2+O2 

  Na2SO4+Cl2③H2O2（l）＋Cl2（g）=== 2HCl（g）＋O2（g） ΔH=+3.01kJ·mol-1

10.考点：

实验探究

试题解析：

（1）①因两电极均产生气体，故阳极只能是非常氧气，即2H2O-4e-===O2↑+4H+，而阴极除题给反应外，还应有氢气放出，即：

2H++2e-===H2↑

②因在阴极H+参加两个反应，当c（H+）增大时，参与放电的H+就增多，与LiCoO2的还原反应的就减少，导致钴的浸出率下降。

（2）①该反应中钴元素由+3价含有为+2价，必然只能由原来双氧水中-1价的氧失去电子氧化为0价的氧气，所以，反应方程式是：

2LiCoO2+H2O2+3H2SO4===Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O。

在该步骤中因H2O2易分解，考虑反应速率且防止H2O2的分解，温度不能太高，而是控制在80℃以下进行。

 ②（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，说明NH4+的水解强于C2O42-的水解，但是，NH4+的量是C2O42-的2倍，因此，a正确，c是物料守恒，b中的电荷守恒应是：

c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）  

（3）.由整个过程的钴元素守恒，按照其全部转化无损失，最多可得到产品为：

X×a%×183g·mol-1/98g·mol-1=1.83aX/98g

答案：

（1）①2H++2e-===H2↑4OH--4e-===O2↑+2H2O （或2H2O-4e-===O2↑+4H+）②H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c（H+）增大时，参与放电的H+增多（或有利于H+放电），所以钴的浸出率下降

（2）①2LiCoO2+H2O2+3H2SO4===Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O      防止H2O2剧烈分解（或2H2O2

2H2O＋O2↑）      ②ac  （3）1.83aX/98g

11.考点：

实验探究

试题解析：

（1）铜盐和强碱生成Cu（OH）2悬浊液的离子方程式为：

Cu2++2OH-===Cu（OH）2↓   

（2）实验II所得Cu（OH）2沉淀表面可能附着Cl-，洗净的操作和现象为：

取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀。

通过该实验可以验证，前两次实验现象的不同，可能与Cl-有关而与SO42-无关。

（3）①另一反应必然是Cu（NH3）2+被氧气氧化为Cu（NH3）42+，碱性条件下的离子方程式为：

4Cu（NH3）2++8NH3·H2O+O2===4Cu（NH3）42++4OH-+6H2O

②该操作在同一个试管一次取样完成，后来加的是蒸馏水，由题给信息，前面应该是加的浓盐酸让沉淀溶解，然后再加蒸馏水，盐酸浓度降低，又回来生成CuCl的白色沉淀。

③该反应由Cu（OH）2被还原为CuCl，一定是将SO2氧化成SO42-，其离子方程式为：

2Cu（OH）2+2Cl-+SO2===2CuCl+SO42-+2H2O

（4）关于Cu2O的知识，我们并不知道，且实验是直接取的Cu2O，我们只需要按照实验Ⅰ进行操作，出现同样的现象即可；即：

加入同样多的水，持续通入SO2，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色。

答案：

（1）Cu2++2OH-===Cu（OH）2↓   

（2）黄色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或实验II与实验I的现象差异）与Cl-有关（或与SO42-无关）     取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu（OH）2洗涤干净（3）①4Cu（NH3）2++8NH3·H2O+O2===4Cu（NH3）42++4OH-+6H2O②

③2Cu（OH）2+2Cl-+SO2 ===2CuCl↓+SO42-+2H2O（4）加5mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色（或现象与实验I相同）