演练+仿真 第八单元 金属和金属材料.docx

1、演练+仿真 第八单元 金属和金属材料第八单元金属和金属材料1金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是()。A硬度很大、熔点很高 B有良好的导电性、导热性C是银白色的固体 D易与酸反应产生氢气2今年5月，我市研发出7m超薄铜箔，该项技术全国领先。铜能加工成铜箔是利用铜的()。A导电性 B延展性 C可燃性 D抗腐蚀性3下列说法正确的是()。A铁是最早被人类使用的金属 B银是导电性最好的金属C合金属于纯净物 D铝是地壳中含量最多的元素4物质的性质决定用途，下列物质的用途中主要利用其化学性质的是()。A用铜制导线 B用武德合金制保险丝 C用氮气作保护气 D用生铁制铁锅5下列

2、反应中属于置换反应的是()。ACCO22CO B3COFe2O32Fe3CO2C2Na2H2O=2NaOHH2 DCu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O6下列有关说法错误的是()。A生铁和钢都是铁合金 B纯铁质软C合金有很多优越性能，因此应用广泛 D合金是纯净物且为化合物7铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是()。A铝的化学性质不活泼 B铝不与酸、碱反应C铝常温下不与氧气反应 D铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜8铁在下列哪种情况下最容易生锈()。A在干燥的空气中 B部分浸入食盐水中C在潮湿的空气中 D浸没

3、在植物油中9下列物质中，不属于合金的是()。A铜线 B不锈钢 C硬铝 D18K黄金10下列有关金属的说法错误的是()。A金属具有金属光泽，常温下金属都是固体B生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量C炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈D金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一11回答下列有关金属性质的问题。(1)油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的_性。(2)铁可以用来做炊具，这是利用了铁的_性。(3)人们用黄金做项链、耳环、戒指，这是利用了金_。(4)铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的_性。12我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一

4、元币为钢芯镀镍(镍合金)，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。(1)铸造以上硬币用到的材料都是_(填“合成材料”或“金属材料”)。(2)选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是_(填序号)。A金属的导电性 B金属的耐腐蚀性C金属的硬度 D金属价格与硬币面值的吻合度(3)以上硬币中涉及Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知镍能够发生如下反应：NiH2SO4=H2NiSO4FeNiCl2=NiFeCl2这两个反应的基本类型都是_，四种金属的活动性由强到弱的顺序为_(用元素符号表示)。13结合下列有关铁的实验，回答有关问题：(1)铁丝在氧气中燃烧的实验：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快要燃

5、尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。这根火柴的作用是_；为了防止集气瓶底炸裂，应采取的方法是_。(2)如下图是探究铁钉锈蚀条件的实验：A中植物油的作用是_。一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是_。 A B C14下图是课堂模拟炼铁的实验装置。 (1)写出标有序号的仪器名称：_；_。(2)实验过程中，先要进行的是_(填或)。.加热.通入一氧化碳(3)b中反应的化学方程式是：_，b中观察到的现象是_。(4)硬质玻璃管中的反应现象是_，相关的反应方程式是：_。(5)该装置的不足之处是_。15某炼钢厂日产含杂质5%的铁3000 t，试计算：(1)该3

6、000 t铁中含纯铁多少t?(2)该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少t？(计算结果保留整数)1早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。下列说法正确的是()。A铁和铁合金都容易被腐蚀 B高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来 C配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液时可用铁桶配制 D铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁2铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是()。A铁是地壳中含量最多的金属 B工业上用二氧化碳冶炼钢铁C用铁可以回收硝酸银废液中的银 D铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁3下列关于铁的做法或说法错误的是()。A用铁桶盛放硫酸铜溶液 B铁钉在潮湿的

7、空气中易生锈C铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 D炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁4用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是()。AAg、FeSO4、CuSO4 BFe、Cu、H2SO4CFe、Cu、ZnSO4 DFe、Cu、KOH5将等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为2价)，生成的H2质量与反应时间的关系如下图所示，下列叙述正确的是()。AM、N两种金属中较活泼的是N B生成的H2质量MM6向足量的稀硫酸中加入适量的铁粉，下列图像能正确表示其变化情况的是()。 A B C D7铝是当前应用最广泛的金属材料之一

8、，铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。(1)在地壳中，铝是含量最多的金属元素。如左下图是铝的原子结构示意图，铝原子的核电荷数为_，在化学反应中容易_(填“得到”或“失去”)电子，形成铝离子(填符号)_。(2)在日常生活中，家里防盗铁网上常刷一层“银粉”漆，其实“银粉”就是金属铝粉；盛装饮料的易拉罐和家用高压锅是用铝合金制造的；铝也可用来制导线，这是因为铝具有良好的_性。(3)铝的化合物氢氧化铝Al(OH)3是药物胃舒平的有效成分，可用于治疗胃酸过多，治疗原理用化学方程式表示为：_。 8用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如右上图：请回答下列问题：(1)固

9、体B的成分是_(用符号表示)。(2)操作I的名称是_；操作I所需要的仪器和用品：铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒和_(填一种实验物品名称)。(3)反应、中没有涉及到的化学反应类型是_(填字母代号)。A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应(4)请书写反应的化学方程式：_。(5)自来水的消毒、净水剂K2FeO4中铁元素的化合价是_。9某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如下图所示。(1)A处发生反应的化学方程式是：_。(2)B中发生反应的化学方程式是：_，C处点燃酒精灯的目的是_。(3)实验结束后，小李看到红色固体全部变黑了，认为产物就是单质铁，但小王提出了质疑：还有可能生成其

10、他物质。为了进一步验证其固体成分，小王进行以下实验探究。小王查到下列资料：铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁(该化合物中铁有2、3两种化合价)，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色；并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。铁的氧化物(四氧化三铁除外)都能与酸发生反应而溶解。根据上述信息，小王又设计了两个实验。【实验1】将一部分黑色固体研磨后，取少量加入足量_溶液中，观察到有气泡出现，黑色固体溶解，溶液未变黄色，据此得出的结论是_。【实验2】再用磁铁吸引余下黑色固体，实验后即可对黑色固体成分进行判断：_。10100 g某浓度的硫酸恰好与13 g的锌完全发生反应，请计算：(1)生成氢气的质量为_(结果精

11、确到0.1 g)。(2)将(1)的结果标在上图中。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。1(2014年盘锦市)下列关于金属材料的说法错误的是()。A钛合金与人体有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨 B高炉炼铁是在高温条件下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来炼得纯铁 C合金的强度和硬度一般高于组成它们的纯金属，抗腐蚀性能也更好 D日常使用的金属材料，大多数属于合金 2(2013年台州市)今年4月25日，我市某废金属收购场发生火灾，十几吨金属镁爆燃，八辆装满清水的消防车却没有用武之地，最后用十三吨沙土才将大火扑灭。(1)此场合不能用水灭火，因为

12、金属镁在高温条件下会跟水反应生成氢氧化镁和氢气。请写出该反应的化学方程式：_。(2)沙土灭火的原理是使可燃物_。(3)火灾现场的另一种金属A却没有发生燃烧，但其表面变黑。由此判断：镁的金属活动性_A的金属活动性(填“”“”或“”)。3(2013年泉州市)化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程：(1)A、B、C三种金属的活动性顺序为_。(2)金属C是_，操作a的名称是_。(3)已知A的硫酸盐中A元素显2价，请写出步骤的反应的化学方程式：_。4(2014年安徽省)常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反

13、应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_。(2)探究生成的气体。用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是_。(3)探究试管中剩余固体的成分。【查阅资料】常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_。 【实验探究】实验操作实验现象及结论【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为：_

14、。【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_。5(2013年邵阳市)取10 g锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据。项目第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量20 g20 g20 g20 g剩余固体的质量8.7 g7.4 g6.1 g5.5 g(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式：_。(2)混合物中铜粉的质量是_。(3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。(保留计算过程)一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是()。A不锈钢 B玻璃 C铝合金

15、D铜线2金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是()。A有良好的导电性、导热性 B硬度很大、熔点很高C是银白色的固体 D易与酸反应产生氢气3下列说法正确的是()。A生铁和钢都是铁的单质 B金属的活动性：ZnAgCuC合金属于纯净物 D除去铜粉中的少量铁，可加入过量的稀盐酸4关于金属物品的使用正确的是()。A铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡D校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈5将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤

16、，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是()。A铁 B碳 C铁、碳混合物 D硫酸亚铁6金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是()。A经常在表面涂油的大型钢制机械 B涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳 C擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具 D经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管7为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下图实验。实验结论正确的是()。AXYZ BZYX CYX，YZ DXY，ZY8下列实验方案不可行的是()。A用灼烧的方法鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金)BCO还原氧化铁时，先通入CO，排净空气后再加热 C直接用镁带

17、在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律 D通过镁与稀盐酸的反应可以说明化学反应常伴随能量变化9金属和金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法中错误的是()。A钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼 B铝具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C不锈钢抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械 D钢比生铁用途广，是因为钢是白色的，而生铁是黑色的10工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中的主要成分，煅烧反应的化学方程式为：4X11O22Fe2O38SO2，则X为()。AFeS2 BFe2S3 CFeSO4 DFeS二、(本题包括4小题，共34分)11(8分)铝在工业和日常生活中

18、应用广泛。请回答：(1)铝元素的含量居地壳中所有元素的第_位。将铝块拉成细丝，是利用铝的_性。(2)元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。如右图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易_(填“得到”或“失去”)电子。(3)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式：_。12(6分)已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显2价。(1)细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是：_。(2)将镉丝插入下列溶液有明显现象的是_(填序号)。NaCl溶液HCl溶液AgNO3溶液NaO

19、H溶液(3)镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉(CdO)；步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200，可得镉蒸气和一氧化碳。步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是：_。13(10分)人类的生活和生产都离不开金属。(1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是_(填序号)。 A B C(2)铁是应用最广泛的金属。生活中用铁锅做炊具，利用了铁的_性。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中_和水蒸气等发生了化学反应。为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是_(写一条)。(3)已知金属M和N能够发生如下反应

20、：MH2SO4=MSO4H2，FeMCl2=MFeCl2，NFeCl2=FeNCl2。判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是_；以上三个化学反应均属于_(填基本反应类型)。(4)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是_(填化学式)。若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有_情况。14(10分)合金是重要的金属材料。(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是_(填字母序号，下同)。A青花瓷瓶 B橡胶充气艇 C不锈钢锅(2)生铁是常用的合金，生铁属于_(填“纯净物”或“混合物”)。

21、(3)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图甲所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明_。(4)黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图乙(杂质不溶于水、不参与反应)：甲乙已知：ZnOH2SO4=ZnSO4H2O; CuOH2SO4=CuSO4H2O中反应的化学方程式为：_。下列说法正确的是_。a、中的操作均包含过滤b溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4c溶液A的质量小于溶液Bd溶液C中溶质的质量分数小于溶液B三、(本题包括2小题，共24分)15(12分)某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设

22、计了如图甲所示实验装置： 甲乙(1)已知HCOOHCOH2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是_(如图乙，填字母序号)。(2)装置中仪器的名称是_；装置B内所盛放的试剂是_；E装置作用为_。(3)实验开始时应先点燃_(填“A”或“C”)处的热源；反应后C装置的现象是_，D装置中发生反应的化学方程式为：_；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是_。(4)该装置有一个明显的缺陷是_，改进的方法为_。16(12分)小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位

23、置关系，进行如下探究活动。【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。【预测】三种金属的金属活动性顺序大小关系：CrAlCuAlCrCuAlCuCr【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。项目实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色无现象铝片表面产生气泡较快结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢铜不与稀硫酸反应铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_。【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是_。(2)实验一所发生反应的化学方程式是：_。(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_。(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_。【归纳】比较金属活动性强弱的方法有：通过金属与酸反