C．相对原子质量较大的是ND．产生H2的速率N>M
6．向足量的稀硫酸中加入适量的铁粉，下列图像能正确表示其变化情况的是（ ）。
A B C D
7．铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。
（1）在地壳中，铝是含量最多的金属元素。
如左下图是铝的原子结构示意图，铝原子的核电荷数为________，在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成铝离子（填符号）________。
（2）在日常生活中，家里防盗铁网上常刷一层“银粉”漆，其实“银粉”就是金属铝粉；盛装饮料的易拉罐和家用高压锅是用铝合金制造的；铝也可用来制导线，这是因为铝具有良好的________性。
（3）铝的化合物氢氧化铝[Al（OH）3]是药物胃舒平的有效成分，可用于治疗胃酸过多，治疗原理用化学方程式表示为：
__________________________________________________。
8．用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如右上图：
请回答下列问题：
（1）固体B的成分是__________（用符号表示）。
（2）操作I的名称是__________；操作I所需要的仪器和用品：
铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒和__________（填一种实验物品名称）。
（3）反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是________（填字母代号）。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（4）请书写反应②的化学方程式：
________________________________。
（5）自来水的消毒、净水剂K2FeO4中铁元素的化合价是__________。
9．某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如下图所示。
（1）A处发生反应的化学方程式是：
________________________________。
（2）B中发生反应的化学方程式是：
______________________，C处点燃酒精灯的目的是__________________________________。
（3）实验结束后，小李看到红色固体全部变黑了，认为产物就是单质铁，但小王提出了质疑：
还有可能生成其他物质。
为了进一步验证其固体成分，小王进行以下实验探究。
小王查到下列资料：
①铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁（该化合物中铁有＋2、＋3两种化合价），其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色；并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。
②铁的氧化物（四氧化三铁除外）都能与酸发生反应而溶解。
根据上述信息，小王又设计了两个实验。
【实验1】
将一部分黑色固体研磨后，取少量加入足量__________溶液中，观察到有气泡出现，黑色固体溶解，溶液未变黄色，据此得出的结论是________________________________________。
【实验2】
再用磁铁吸引余下黑色固体，实验后即可对黑色固体成分进行判断：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
10．100g某浓度的硫酸恰好与13g的锌完全发生反应，请计算：
（1）生成氢气的质量为____________（结果精确到0.1g）。
（2）将
（1）的结果标在上图中。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
1．（2014年盘锦市）下列关于金属材料的说法错误的是（ ）。
A．钛合金与人体有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨
B．高炉炼铁是在高温条件下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来炼得纯铁
C．合金的强度和硬度一般高于组成它们的纯金属，抗腐蚀性能也更好
D．日常使用的金属材料，大多数属于合金
2．（2013年台州市）今年4月25日，我市某废金属收购场发生火灾，十几吨金属镁爆燃，八辆装满清水的消防车却没有用武之地，最后用十三吨沙土才将大火扑灭。
（1）此场合不能用水灭火，因为金属镁在高温条件下会跟水反应生成氢氧化镁和氢气。
请写出该反应的化学方程式：
________________________________。
（2）沙土灭火的原理是使可燃物____________________。
（3）火灾现场的另一种金属A却没有发生燃烧，但其表面变黑。
由此判断：
镁的金属活动性________A的金属活动性（填“＞”“＝”或“＜”）。
3．（2013年泉州市）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程：
（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为______________。
（2）金属C是____________，操作a的名称是______________。
（3）已知A的硫酸盐中A元素显＋2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
4．（2014年安徽省）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。
小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是____________________________。
（2）探究生成的气体。
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。
说明生成的气体是__________。
（3）探究试管中剩余固体的成分。
【查阅资料】
常见铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
能否被磁铁吸引
否
否
能
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：
剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：
剩余固体是______________。
【实验探究】
实验操作
实验现象及结论
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为：
____________________________________。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是________________________________。
5．（2013年邵阳市）取10g锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据。
项目
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的质量
20g
20g
20g
20g
剩余固体的质量
8.7g
7.4g
6.1g
5.5g
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：
__________________________。
（2）混合物中铜粉的质量是__________。
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（保留计算过程）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是（ ）。
A．不锈钢 B．玻璃 C．铝合金 D．铜线
2．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是（ ）。
A．有良好的导电性、导热性
B．硬度很大、熔点很高
C．是银白色的固体
D．易与酸反应产生氢气
3．下列说法正确的是（ ）。
A．生铁和钢都是铁的单质
B．金属的活动性：
Zn＞Ag＞Cu
C．合金属于纯净物
D．除去铜粉中的少量铁，可加入过量的稀盐酸
4．关于金属物品的使用正确的是（ ）。
A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C．铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡
D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
5．将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。
该黑色残渣的主要成分是（ ）。
A．铁B．碳C．铁、碳混合物 D．硫酸亚铁
6．金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。
下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（ ）。
A．经常在表面涂油的大型钢制机械
B．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳
C．擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具
D．经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管
7．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下图实验。
实验结论正确的是（ ）。
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X，Y＞Z D．X＞Y，Z＞Y
8．下列实验方案不可行的是（ ）。
A．用灼烧的方法鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）
B．CO还原氧化铁时，先通入CO，排净空气后再加热
C．直接用镁带在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律
D．通过镁与稀盐酸的反应可以说明化学反应常伴随能量变化
9．金属和金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。
下列相关说法中错误的是（ ）。
A．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼
B．铝具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．不锈钢抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械
D．钢比生铁用途广，是因为钢是白色的，而生铁是黑色的
10．工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中的主要成分，煅烧反应的化学方程式为：
4X＋11O2
2Fe2O3＋8SO2，则X为（ ）。
A．FeS2 B．Fe2S3 C．FeSO4 D．FeS
二、（本题包括4小题，共34分）
11．（8分）铝在工业和日常生活中应用广泛。
请回答：
（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第________位。
将铝块拉成细丝，是利用铝的________性。
（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。
如右图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子。
（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
写出铝与氧气反应的化学方程式：
________________________________。
12．（6分）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显＋2价。
（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是：
____________________________。
（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是____________（填序号）。
①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液
（3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：
步骤1：
将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；
步骤2：
将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳。
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是：
__________________________________。
13．（10分）人类的生活和生产都离不开金属。
（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是________（填序号）。
A BC
（2）铁是应用最广泛的金属。
①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的__________性。
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中________和水蒸气等发生了化学反应。
为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是________________（写一条）。
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：
M＋H2SO4===MSO4＋H2↑，Fe＋MCl2===M＋FeCl2，N＋FeCl2===Fe＋NCl2。
判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是____________；以上三个化学反应均属于____________（填基本反应类型）。
（4）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是____________（填化学式）。
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有____________情况。
14．（10分）合金是重要的金属材料。
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是________（填字母序号，下同）。
A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇 C．不锈钢锅
（2）生铁是常用的合金，生铁属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图甲所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明______________________________。
（4）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图乙（杂质不溶于水、不参与反应）：
甲
乙
已知：
ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O;CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
①Ⅱ中反应的化学方程式为：
____________________________________________________。
②下列说法正确的是__________。
a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤
b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
c．溶液A的质量小于溶液B
d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
三、（本题包括2小题，共24分）
15．（12分）某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图甲所示实验装置：
甲 乙
（1）已知HCOOH
CO↑＋H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是________（如图乙，填字母序号）。
（2）装置中仪器①的名称是__________；装置B内所盛放的试剂是__________；E装置作用为____________________________________。
（3）实验开始时应先点燃________（填“A”或“C”）处的热源；反应后C装置的现象是__________________，D装置中发生反应的化学方程式为：
______________________________；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是____________________________。
（4）该装置有一个明显的缺陷是____________________，改进的方法为__________________。
16．（12分）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。
他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。
【预测】三种金属的金属活动性顺序大小关系：
①Cr>Al>Cu ②Al>Cr>Cu ③Al>Cu>Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
项目
实验一
实验二
实验三
实验方案
实验现象
铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色
无现象
铝片表面产生气泡较快
结论
铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢
铜不与稀硫酸反应
铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__________________________。
【回答问题】
（1）用砂纸打磨金属片的目的是____________________。
（2）实验一所发生反应的化学方程式是：
____________________________。
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。
（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是________________。
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有：
①通过金属与酸反
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