九年级化学知识点.docx

1、九年级化学知识点人教版九年级化学知识归纳一、物质的性质1、化学性质与物理性质化学性质：通过化学变化表现出来的物质的性质。物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。（如：熔点、沸点、密度、颜色、气味、状态、硬度、导电性）2、氧气的性质支持燃烧：O2+S SO2能供呼吸3、氢气的性质可燃性：2H2+O2 2H2O还原性：H2+CuO Cu+ H2O密度最小4、氮气的性质：化学性质不活泼。5、一氧化碳的性质可燃性：（ ）还原性：（ ）毒性：与人体的血红蛋白结合，使人窒息死亡。6、二氧化碳的性质能使澄清石灰水变浑浊：（ ）一般不能燃烧也不能支持燃烧易溶于水：（ ）密度比空气大7、碳的性质金刚石

2、硬度最大，活性炭吸附性能燃烧：（ ）还原性：（ ）8、酸的性质遇石蕊变红色，遇酚酞不变色酸金属盐H2 （ ）酸+金属氧化物盐+ H2O （ ）酸+碱盐H2O （ ）酸盐新盐+新酸 （ ）特性：盐酸挥发性、刺激性气味；浓硫酸油状液体、吸水性和脱水性、溶于水放出大量的热9、碱的性质遇石蕊变蓝色，遇酚酞变红色碱+非金属氧化物盐+ H2O （ ）碱+盐新盐+新碱 （ ）酸+碱盐H2O （ ）10、盐的性质碳酸盐（碳酸氢盐）+酸新盐+CO2+ H2O （ ）二、物质的变化1、化学变化和物理变化化学变化：宏观解释：生成新物质的变化；微观解释：分子种类发生了改变。物理变化：宏观解释：没有生成新物质的变化；微

3、观解释：分子种类发生变化。2、化学反应的基本类型化合反应：多种物质发生反应生成一种物质的反应。A+B+C分解反应：由一种物质参加反应生成多种物质。CA+B+置换反应：单质+化合物新单质+新化合物复分解反应：反应中相互交换成分，生成物有气体、沉淀、难电离物物质生成。AB+CDAC+BD三、物质的分类注：纯净物不是指干净的物质，而是指只含有一种物质的物质； 单质和化合物都是指的是纯净物。四、物质的结构1、原子原子结构原子序数=核电荷数=核外电子数=核内质子数；整个原子不显电性是因为正电荷数目和负电荷数目一样多；原子是化学变化中的最小粒子；化学变化前后原子的种类和个数不变。原子的质量和体积都很小，而

4、原子核在原子中占有体积更小（一个原子核与其原子的比较就相当于一只蚂蚁与一个体育场的比较），但是原子的质量主要集中在原子核上。2、分子分子是保持物质化学性质的最小微粒。如氧气分子是保持氧气化学性质的最小粒子。分子是由原子构成。分子总是在不断的运动，温度越高，分子运动越剧烈。分子间是有间隔的，分子间的间隔会随着温度的升高而增到，遇冷时又会缩小；分子的大小不会随着体积的变化而变化。3、离子原子核外电子分层排布；第一层不超过2个，第二次不超过8个，第n层不超过2n2个，最外层不超过8个（只有一层的不超过2个）。当原子最外层电子数具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构就属于相对稳定结构。最外

5、层电子数多余4个，在化学反应中会得到电子，最外层电子数少于四个，在化学反应中会失去电子，趋向稳定结构。原子或原子团得失电子后，形成了带电荷的微粒就是离子。常见的原子团有、4、结构示意图原子结构示意图 原子得失电子后形成离子5、相对原子质量相对原子质量质子数+中子数；单位为“1”，通常不写；相对原子质量与一个原子的实际质量成正比。6、相对分子质量相对分子质量等于化学式中所有原子的相对原子质量之和；相对分子质量的单位为“1”。7、元素符号的意义；表示一种元素；表示一个原子；表示一种物质（这种物质是由原子构成的）。8、由分子构成的物质的化学式表示的意义表示一个分子。表示一种物质。表示该物质的组成元素

6、。表示一个构成物质的分子中各种原子的个数（物质是由分子构成的）。五、化合价1、常用元素化合价口诀钾钠银氢正一价；K、Na、Ag、H为+1价；氟氯溴碘负一价；F、Cl、Br、I通常为-1价；钙镁锌钡正二价；Ca、Mg、Zn、Ba为+2价；铜一二，铝正三，铁二三；Cu为+1、+2价，Al为+3价，Fe为+2、+3价；二四六硫二四碳；S通常为-2、+4、+6价，C通常为+2、+4价；通常氧为负二价。O通常为-2价。2、单质中元素化合价为0。3、根的化合价：氢氧根为-1价，硝酸根为-1价，硫酸根为-2价，碳酸根为-2价，铵根为+1价。4、化合物中各元素化合价代数和为0。5、根据已知化合价求化合物中未知

7、元素化合价（具体计算看第九部分）。6、根据化合价求化学式（具体计算看第九部分）。六、化学方程式质量守恒定律宏观解释：参加化学反应的物质质量之和等于生成物的质量之和； 反应前后元素种类不变。微观解释：反应前后原子种类、个数不变； 反应前后分子种类、个数发生改变。书写原则：一是以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。配平方法：观察法、最小公倍数法、奇数变偶数法意义：看出反应物、生成物和反应条件，知道参加反应的各物质的质量比。七、溶液1、一种或多种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。2、溶液质量=溶质质量+溶剂的质量 注：溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积3、饱和溶液与不饱和溶液之间的转

8、换4、5、溶液的配制步骤计算所需溶剂和溶质的质量或体积；用天平称取或量筒量取所需溶质或溶剂的质量或体积；把溶剂倒入盛有溶质的烧杯中，用玻璃棒搅拌使其溶解；把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放入试剂柜中。6、溶液的稀释原理：溶液稀释前后溶质的质量不发生改变。7、物质共存判断依据：是否生成难容物或微溶物（如：CaCO3、BaSO4、Mg(OH)2），是否生成气体或易挥发性物质（如：NH3、CO2、NO2），是否生成难电离物质（如：弱酸、弱碱、水）无色透明的溶液中没有有色离子的存在，常见的有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4(紫色)。碱性溶液中

9、肯定不存在能与OH-离子发生反应的离子，如Mg2+、NH+ 4、H+酸性溶液中肯定不存在能与H+离子发生感应的离子，如OH-、CO2- 3、HCO- 3中考题目：例题1（07，江苏扬州）某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）A.KCl NaCl Na2SO4 B.NaCl NaNO3 AgNO3 C.Na2CO3 NaCl NaNO3 D.HCl NaCl Na2SO4分析：能与镁反应产生氢气的溶液是酸溶液，固不能存在与H+离子发生的物质，Na2CO3能与H+离子反应产生CO2，排除C选项；B选项中Cl-与Ag+离子结合成为沉淀，固排除B选项。答案：A D八、溶

10、解度1、固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固体物质在100某溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量（单位：克）。影响固体物质溶解度的因素一是与溶质、溶剂的性质有关，溶质不同或者溶剂不同，溶解度也不同；二是与温度有关，大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾，部分物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠，还有一部分物质的溶解度随着温度的升高而降低，如氢氧化钙。2、固体物质溶解度曲线 几种物质的溶解度曲线 熟石灰的溶解度曲随着温度的升高而降低从溶解度曲线可以得到的信息：大部分物质的溶解度随着温度的升高而增大，熟石灰的溶解度随温度的升高而降低；同一物质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下不

11、同物质的溶解度一般不相同；两条曲线的交点对应的温度下的溶解度相等；不同温度下的溶解度大小。3、气体物质的溶解度定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。影响气体物质溶解度的因素：一是温度，气体物质的溶解度随着温度的升高而降低；二是压强，气体物质的溶解度随着压强的增大而增大。九、计算1、根据已知化合价求未知化合价（利用化学式中各元素化合价总数代数和为0）例题2：根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，已知氧为-2价，计算二氧化硫里硫的化合价。解：设硫的化合价为价二氧化硫的分子式为SO2，氧为-2价，得出方程为解之得答：硫的化合价为+4价。2、根据

12、化合价求化学式（利用化学式中各元素化合价总数代数和为0）例题3：已知某种氯的氧化物中氯为+7价，氧为-2价，写出这种氯的氧化物的化学式。解：写出组成化合物的两种元素符号，正价的写左边，负价的写在右边。 Cl O求出两种元素正负化合价绝对值的最小公倍数： 72=14求各元素的原子数： Cl：147=2，O：142=7把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式： Cl2O7检查： （+7）2+（-2）7=0答：这种氯的氧化物的化学式为Cl2O7。3、化学式的计算计算相对分子质量或式量计算各元素质量比计算某元素质量分数例题4：（2010，泰安）维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的化学式为C28H

13、44O。试计算： （1）维生素D2的相对分子质量 ； （2）维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比 ；（3）198g维生素D2中含碳元素的质量为_g。分析：（1）根据物质的化学式及构成来分析原子总数；（2）根据物质的化学式及相对原子质量来计算元素的质量比；（3）利用质量分数的计算，根据碳元素的质量相等来列式解答。解：（1）由维生素D2的化学式为C28H44O，则可知1个分子中含有28个碳原子、44个氢原子、1个氧原子，则一个分子中原子总数为28+44+1=37，故答案为：73；（2）由维生素D2的化学式为C28H44O，则碳、氢、氧三种元素的质量比为122814416=84114，故答案为：

14、84114；（3）根据物质中某元素的质量=该物质的质量该元素的质量分数，可得 198g维生素D2中含碳元素的质量为：答案：（1）396； （2）84114； （3）1684、化学方程式的计算例题5：（2010，长沙）2010年6月2日23时53分，第四颗北斗导航卫星在我国西昌卫星发射中心成功发射。发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，用四氧化二氮（N2O4）作助燃剂，反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，生成物不污染空气，低碳环保。请计算3.2KgN2H4完全燃烧后生成N2的质量。解：设生成N2的质量为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O64 843.2Kg 答：3.

15、2 KgN2H4完全燃烧后生成N2的质量为4.2Kg。5、溶液的计算例题6：（2008，鸡西）某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。他们采集了20g样品，加入稀盐酸，恰好完全反应，共用去稀盐酸309g，过滤得到滤渣4g。（假设杂质既不溶于水，也不溶于酸；不考虑实验中的损耗）。计算：（1）Fe2O3在赤铁矿样品中的质量分数为多少?（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?解：（1）由题意可知20g赤铁矿样品中含Fe2O3的质量为：20g-4g=16g则Fe2O3在赤铁矿样品中的质量分数为： （2）设反应后生成的质量为 答：Fe2O3在赤铁矿样品中的质量分数为80%；反应后所得溶液中溶质的质

16、量分数是10%。十、实验1、化学实验基本操作：药品的取用原则： a）“三不”原则：不能用手直接接触药品；不要将鼻孔凑到容器口去闻药品或气体的气味；不得品尝任何药品。 b）节约原则：按规定用量取用药品；若没说明用量，液体取12mL ，固体只需盖满试管底。 c）处理原则：用剩药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室，应交还实验室或放入指定容器 固体药品的取用：粉末或小颗粒药品用药匙（或纸槽）取用；块状药品或密度较大的金属颗粒一般用镊子夹取。 液体取用注意事项：瓶塞要倒放在桌面上；瓶口要紧挨着试管口，缓慢地倒入；拿试剂瓶时，标签要向着手心。量筒的使用：放置时要放平；读数时视线与液体凹液面的最低

17、处保持水平。胶头滴管的使用：酒精灯的使用：酒精灯内酒精的量不能超过酒精灯容积的2/3 ；加热时用外焰加热；用完后用灯帽盖灭，不可用嘴吹。加热：加热前必须预热（受热不均匀会爆炸）；加热时，试管外壁必须保持干燥（不干燥会引起食管炸裂）；试管口不得对着人（药品会沸腾喷向人）；不要让玻璃容器底部接触到灯芯（灯芯处温度低，会引起食管炸裂）；给试管里的固体加热时，试管口要略向下倾斜（以免冷凝水倒流，引起试管炸裂）；给试管里的液体加热时，液体不得超过试管容积的1/3（以免沸腾是液体溢出）；对烧杯、烧瓶加热时要垫上石棉网（以免受热不均而炸裂）；加热后的玻璃仪器不能骤冷（以防炸裂）。可直接加热的仪器有：试管、蒸

18、发皿等。加热时要垫石棉网的仪器（不能直接加热）：烧杯、烧瓶等。不能加热的仪器：集气瓶、漏斗、量筒等。仪器洗净干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。托盘天平使用注意事项：左盘物体，右盘放砝码，精确度只能到0.1g。连接仪器、装置：玻璃管和胶管、胶塞连接要沾水。 2、实验室制取氧气反应原理： + + +发生、收集装置： 氧气的性质实验反应物实验现象化学方程式注意硫+氧气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中产生蓝紫色火焰。瓶底要放少量的水吸收二氧化硫气体。铁+氧气剧烈燃烧，火星四射。瓶底要放少量的水或细沙保护集气瓶。蜡烛+氧气发出白光，集气瓶内出现水雾，产生的气体能使澄清石灰水变浑

19、浊。木炭+氧气发出白光，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。3、实验室制取二氧化碳原理： 制取和收集： 检验：往集气瓶里加入澄清的石灰水并震荡，澄清石灰水会变浑浊。4、氢气的性质及其实验室制取原理： 制取和收集：启普发生器 氢气的性质实验：实验名称建议装置图现象及其原因检验氢气当听到爆鸣声很越小，则氢气越纯。燃烧氢气烧杯上会产生水珠，说明氢气燃烧生成水。氢气爆炸实验说明氢气与空气混合遇火会爆炸。氢气还原氧化铜的实验试管中黑色的氧化铜慢慢的变红，说明氢气能把铜从铜的氧化物中还原出来。氢气吹肥皂泡气泡往上飞，说明氢气的密度很小。5、粗盐提纯装置： 注意事项：“一贴”、“二低”、“三靠”。一贴：过滤时，

20、滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡。为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下。 二低：a）滤纸边缘要低于漏斗边缘，否则过滤器内的液体极有可能溢出；b）漏斗内液面低于滤纸边缘，否则液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败。三靠：a）倾倒液体的烧杯尖嘴口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下不飞溅；b）玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处，以免玻璃棒把滤纸捅破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，影响结果；c）漏斗下端管颈要紧靠烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出。过滤后滤液出现浑浊的原因：滤液高于滤纸边缘；滤纸被玻璃棒捅破；仪器不干净。玻璃棒的用途：溶解：搅拌加速溶解；过滤：起引流作用；蒸发：时加速蒸发，防止药品飞溅；转移固体；切记不能在过滤时用玻璃棒搅拌。