九年级化学知识点.docx

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九年级化学知识点

人教版九年级化学知识归纳

一、物质的性质

1、化学性质与物理性质

①化学性质：

通过化学变化表现出来的物质的性质。

②物理性质：

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

（如：

熔点、沸点、密度、颜色、气味、状态、硬度、导电性……）

2、氧气的性质

①支持燃烧：

O2+SSO2

②能供呼吸

3、氢气的性质

①可燃性：

2H2+O22H2O

②还原性：

H2+CuOCu+H2O

③密度最小

4、氮气的性质：

化学性质不活泼。

5、一氧化碳的性质

①可燃性：

（

）

②还原性：

（）

③毒性：

与人体的血红蛋白结合，使人窒息死亡。

6、二氧化碳的性质

①能使澄清石灰水变浑浊：

（）

②一般不能燃烧也不能支持燃烧

③易溶于水：

（）

④密度比空气大

7、碳的性质

①金刚石→硬度最大，活性炭→吸附性

②能燃烧：

（）

③还原性：

（）

8、酸的性质

①遇石蕊变红色，遇酚酞不变色

②酸＋金属→盐＋H2↑（）

③酸+金属氧化物→盐+H2O（）

④酸+碱→盐＋H2O（）

⑤酸＋盐→新盐+新酸（）

⑥特性：

盐酸→挥发性、刺激性气味；浓硫酸→油状液体、吸水性和脱水性、溶于水放出大量的热

9、碱的性质

①遇石蕊变蓝色，遇酚酞变红色

②碱+非金属氧化物→盐+H2O（）

③碱+盐→新盐+新碱（）

④酸+碱→盐＋H2O（）

10、盐的性质

碳酸盐（碳酸氢盐）+酸→新盐+CO2↑+H2O（）

二、物质的变化

1、化学变化和物理变化

①化学变化：

宏观解释：

生成新物质的变化；微观解释：

分子种类发生了改变。

②物理变化：

宏观解释：

没有生成新物质的变化；微观解释：

分子种类发生变化。

2、化学反应的基本类型

①化合反应：

多种物质发生反应生成一种物质的反应。

A+B+……→C

②分解反应：

由一种物质参加反应生成多种物质。

C→A+B+……

③置换反应：

单质+化合物→新单质+新化合物

④复分解反应：

反应中相互交换成分，生成物有气体、沉淀、难电离物物质生成。

AB+CD→AC+BD

三、物质的分类

注：

①纯净物不是指干净的物质，而是指只含有一种物质的物质；

②单质和化合物都是指的是纯净物。

四、物质的结构

1、原子

①原子结构

②原子序数=核电荷数=核外电子数=核内质子数；

③整个原子不显电性是因为正电荷数目和负电荷数目一样多；

④原子是化学变化中的最小粒子；化学变化前后原子的种类和个数不变。

⑤原子的质量和体积都很小，而原子核在原子中占有体积更小（一个原子核与其原子的比较就相当于一只蚂蚁与一个体育场的比较），但是原子的质量主要集中在原子核上。

2、分子

①分子是保持物质化学性质的最小微粒。

如氧气分子是保持氧气化学性质的最小粒子。

②分子是由原子构成。

③分子总是在不断的运动，温度越高，分子运动越剧烈。

④分子间是有间隔的，分子间的间隔会随着温度的升高而增到，遇冷时又会缩小；分子的大小不会随着体积的变化而变化。

3、离子

①原子核外电子分层排布；第一层不超过2个，第二次不超过8个，第n层不超过2n2个，最外层不超过8个（只有一层的不超过2个）。

②当原子最外层电子数具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构就属于相对稳定结构。

③最外层电子数多余4个，在化学反应中会得到电子，最外层电子数少于四个，在化学反应中会失去电子，趋向稳定结构。

④原子或原子团得失电子后，形成了带电荷的微粒就是离子。

常见的原子团有

、

、

、

、

、

……

4、结构示意图

原子结构示意图原子得失电子后形成离子

5、相对原子质量

①

②相对原子质量≈质子数+中子数；

③单位为“1”，通常不写；

④相对原子质量与一个原子的实际质量成正比。

6、相对分子质量

①相对分子质量等于化学式中所有原子的相对原子质量之和；

②相对分子质量的单位为“1”。

7、元素符号的意义；

①表示一种元素；

②表示一个原子；

③表示一种物质（这种物质是由原子构成的）。

8、由分子构成的物质的化学式表示的意义

①表示一个分子。

②表示一种物质。

③表示该物质的组成元素。

④表示一个构成物质的分子中各种原子的个数（物质是由分子构成的）。

五、化合价

1、常用元素化合价口诀

钾钠银氢正一价；…………………………K、Na、Ag、H为+1价；

氟氯溴碘负一价；…………………………F、Cl、Br、I通常为-1价；

钙镁锌钡正二价；…………………………Ca、Mg、Zn、Ba为+2价；

铜一二，铝正三，铁二三；………………Cu为+1、+2价，Al为+3价，Fe为+2、+3价；

二四六硫二四碳；…………………………S通常为-2、+4、+6价，C通常为+2、+4价；

通常氧为负二价。

…………………………O通常为-2价。

2、单质中元素化合价为0。

3、根的化合价：

氢氧根

为-1价，硝酸根

为-1价，硫酸根

为-2价，碳酸根

为-2价，铵根

为+1价。

4、化合物中各元素化合价代数和为0。

5、根据已知化合价求化合物中未知元素化合价（具体计算看第九部分）。

6、根据化合价求化学式（具体计算看第九部分）。

六、化学方程式

①质量守恒定律

宏观解释：

参加化学反应的物质质量之和等于生成物的质量之和；

反应前后元素种类不变。

微观解释：

反应前后原子种类、个数不变；

反应前后分子种类、个数发生改变。

②书写原则：

一是以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。

③配平方法：

观察法、最小公倍数法、奇数变偶数法……

④意义：

看出反应物、生成物和反应条件，知道参加反应的各物质的质量比。

七、溶液

1、一种或多种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。

2、溶液质量=溶质质量+溶剂的质量注：

溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

3、饱和溶液与不饱和溶液之间的转换

4、

5、溶液的配制步骤

①计算所需溶剂和溶质的质量或体积；

②用天平称取或量筒量取所需溶质或溶剂的质量或体积；

③把溶剂倒入盛有溶质的烧杯中，用玻璃棒搅拌使其溶解；

④把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放入试剂柜中。

6、溶液的稀释原理：

溶液稀释前后溶质的质量不发生改变。

7、物质共存

①判断依据：

是否生成难容物或微溶物（如：

CaCO3、BaSO4、Mg（OH）2……），是否生成气体或易挥发性物质（如：

NH3、CO2、NO2……），是否生成难电离物质（如：

弱酸、弱碱、水……）

②无色透明的溶液中没有有色离子的存在，常见的有色离子有：

Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO4－（紫色）。

③碱性溶液中肯定不存在能与OH-离子发生反应的离子，如Mg2+、NH+4、H+……

④酸性溶液中肯定不存在能与H+离子发生感应的离子，如OH-、CO2-3、HCO-3……

⑤中考题目：

例题1（07，江苏扬州）某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）

A.KClNaClNa2SO4B.NaClNaNO3AgNO3

C.Na2CO3NaClNaNO3D.HClNaClNa2SO4

分析：

能与镁反应产生氢气的溶液是酸溶液，固不能存在与H+离子发生的物质，Na2CO3能与H+离子反应产生CO2，排除C选项；B选项中Cl-与Ag+离子结合成为沉淀，固排除B选项。

答案：

AD

八、溶解度

1、固体物质的溶解度

①定义：

在一定温度下，某固体物质在100某溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量（单位：

克）。

②影响固体物质溶解度的因素

一是与溶质、溶剂的性质有关，溶质不同或者溶剂不同，溶解度也不同；二是与温度有关，大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾，部分物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠，还有一部分物质的溶解度随着温度的升高而降低，如氢氧化钙。

2、固体物质溶解度曲线

几种物质的溶解度曲线熟石灰的溶解度曲随着温度的升高而降低

从溶解度曲线可以得到的信息：

①大部分物质的溶解度随着温度的升高而增大，熟石灰的溶解度随温度的升高而降低；

②同一物质在不同温度下的溶解度不同；

③同一温度下不同物质的溶解度一般不相同；

④两条曲线的交点对应的温度下的溶解度相等；

⑤不同温度下的溶解度大小。

3、气体物质的溶解度

①定义：

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

②影响气体物质溶解度的因素：

一是温度，气体物质的溶解度随着温度的升高而降低；

二是压强，气体物质的溶解度随着压强的增大而增大。

九、计算

1、根据已知化合价求未知化合价（利用化学式中各元素化合价总数代数和为0）

例题2：

根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，已知氧为-2价，计算二氧化硫里硫的化合价。

解：

设硫的化合价为

价

∵二氧化硫的分子式为SO2，氧为-2价，

∴得出方程为

解之得

答：

硫的化合价为+4价。

2、根据化合价求化学式（利用化学式中各元素化合价总数代数和为0）

例题3：

已知某种氯的氧化物中氯为+7价，氧为-2价，写出这种氯的氧化物的化学式。

解：

①写出组成化合物的两种元素符号，正价的写左边，负价的写在右边。

ClO

②求出两种元素正负化合价绝对值的最小公倍数：

7×2=14

③求各元素的原子数：

Cl：

14÷7=2，O：

14÷2=7

④把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式：

Cl2O7

⑤检查：

（+7）×2+（-2）×7=0

答：

这种氯的氧化物的化学式为Cl2O7。

3、化学式的计算

①计算相对分子质量或式量

②计算各元素质量比

③计算某元素质量分数

④例题4：

（2010，泰安）维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。

试计算：

（1）维生素D2的相对分子质量      ；            

（2）维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比              ；

（3）198g维生素D2中含碳元素的质量为_____________g。

分析：

（1）根据物质的化学式及构成来分析原子总数；

（2）根据物质的化学式及相对原子质量来计算元素的质量比；

（3）利用质量分数的计算，根据碳元素的质量相等来列式解答。

解：

（1）由维生素D2的化学式为C28H44O，则可知1个分子中含有28个碳原子、44个氢原子、1个氧原子，则一个分子中原子总数为28+44+1=37，故答案为：

73；

（2）由维生素D2的化学式为C28H44O，则碳、氢、氧三种元素的质量比为12×28∶1×44∶16=84∶11∶4，故答案为：

84∶11∶4；

（3）根据物质中某元素的质量=该物质的质量×该元素的质量分数，可得198g维生素D2中含碳元素的质量为：

答案：

（1）396；

（2）84∶11∶4；（3）168

4、化学方程式的计算

例题5：

（2010，长沙）2010年6月2日23时53分，第四颗北斗导航卫星在我国西昌卫星发射中心成功发射。

发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，用四氧化二氮（N2O4）作助燃剂，反应的化学方程式为：

2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，生成物不污染空气，低碳环保。

请计算3.2KgN2H4完全燃烧后生成N2的质量。

解：

设生成N2的质量为

2N2H4+N2O4=3N2+4H2O

6484

3.2Kg

答：

3.2KgN2H4完全燃烧后生成N2的质量为4.2Kg。

5、溶液的计算

例题6：

（2008，鸡西）某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。

他们采集了20g样品，加入稀盐酸，恰好完全反应，共用去稀盐酸309g，过滤得到滤渣4g。

（假设杂质既不溶于水，也不溶于酸；不考虑实验中的损耗）。

计算：

（1）Fe2O3在赤铁矿样品中的质量分数为多少?

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

解：

（1）由题意可知20g赤铁矿样品中含Fe2O3的质量为：

20g-4g=16g

则Fe2O3在赤铁矿样品中的质量分数为：

（2）设反应后生成

的质量为

答：

Fe2O3在赤铁矿样品中的质量分数为80%；反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%。

十、实验

1、化学实验基本操作：

①药品的取用原则：

a）“三不”原则：

不能用手直接接触药品；

不要将鼻孔凑到容器口去闻药品或气体的气味；

不得品尝任何药品。

b）节约原则：

按规定用量取用药品；

若没说明用量，液体取1~2mL，固体只需盖满试管底。

c）处理原则：

用剩药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室，应交还实验室或放入指定容器

②固体药品的取用：

粉末或小颗粒药品用药匙（或纸槽）取用；块状药品或密度较大的金属颗粒一般用镊子夹取。

③液体取用注意事项：

瓶塞要倒放在桌面上；瓶口要紧挨着试管口，缓慢地倒入；拿试剂瓶时，标签要向着手心。

④量筒的使用：

放置时要放平；读数时视线与液体凹液面的最低处保持水平。

⑤胶头滴管的使用：

⑥酒精灯的使用：

酒精灯内酒精的量不能超过酒精灯容积的2/3；加热时用外焰加热；用完后用灯帽盖灭，不可用嘴吹。

⑦加热：

加热前必须预热（受热不均匀会爆炸）；

加热时，试管外壁必须保持干燥（不干燥会引起食管炸裂）；试管口不得对着人（药品会沸腾喷向人）；不要让玻璃容器底部接触到灯芯（灯芯处温度低，会引起食管炸裂）；

给试管里的固体加热时，试管口要略向下倾斜（以免冷凝水倒流，引起试管炸裂）；

给试管里的液体加热时，液体不得超过试管容积的1/3（以免沸腾是液体溢出）；

对烧杯、烧瓶加热时要垫上石棉网（以免受热不均而炸裂）；加热后的玻璃仪器不能骤冷（以防炸裂）。

可直接加热的仪器有：

试管、蒸发皿等。

加热时要垫石棉网的仪器（不能直接加热）：

烧杯、烧瓶等。

不能加热的仪器：

集气瓶、漏斗、量筒等。

⑧仪器洗净干净的标准：

仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

⑨托盘天平使用注意事项：

左盘物体，右盘放砝码，精确度只能到0.1g。

⑩连接仪器、装置：

玻璃管和胶管、胶塞连接要沾水。

2、实验室制取氧气

①反应原理：

+

+

+

+

②发生、收集装置：

③氧气的性质实验

反应物

实验现象

化学方程式

注意

硫+氧气

在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中产生蓝紫色火焰。

瓶底要放少量的水吸收二氧化硫气体。

铁+氧气

剧烈燃烧，火星四射。

瓶底要放少量的水或细沙保护集气瓶。

蜡烛+氧气

发出白光，集气瓶内出现水雾，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

木炭+氧气

发出白光，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

3、实验室制取二氧化碳

①原理：

②制取和收集：

③检验：

往集气瓶里加入澄清的石灰水并震荡，澄清石灰水会变浑浊。

4、氢气的性质及其实验室制取

①原理：

②制取和收集：

启普发生器

③氢气的性质实验：

实验名称

建议装置图

现象及其原因

检验氢气

当听到爆鸣声很越小，则氢气越纯。

燃烧氢气

烧杯上会产生水珠，说明氢气燃烧生成水。

氢气爆炸实验

说明氢气与空气混合遇火会爆炸。

氢气还原氧化铜的实验

试管中黑色的氧化铜慢慢的变红，说明氢气能把铜从铜的氧化物中还原出来。

氢气吹肥皂泡

气泡往上飞，说明氢气的密度很小。

5、粗盐提纯

①装置：

②注意事项：

“一贴”、“二低”、“三靠”。

一贴：

过滤时，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡。

为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下。

二低：

a）滤纸边缘要低于漏斗边缘，否则过滤器内的液体极有可能溢出；b）漏斗内液面低于滤纸边缘，否则液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败。

三靠：

a）倾倒液体的烧杯尖嘴口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下不飞溅；b）玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处，以免玻璃棒把滤纸捅破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，影响结果；c）漏斗下端管颈要紧靠烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出。

③过滤后滤液出现浑浊的原因：

滤液高于滤纸边缘；滤纸被玻璃棒捅破；仪器不干净。

④玻璃棒的用途：

溶解：

搅拌加速溶解；过滤：

起引流作用；蒸发：

时加速蒸发，防止药品飞溅；转移固体；切记不能在过滤时用玻璃棒搅拌。