化学反应原理第三章第4节《离子反应》学案.docx

1、化学反应原理第三章第4节离子反应学案第4节 离子反应 学案 （第1课时）一、离子反应发生的条件（离子共存与否）如果离子之间发生离子互换反应（复分解）：如结合生成 、 、 ；或者发生 反应等，使溶液中某种离子浓度降低，就会发生离子反应。1.（1）生成沉淀（酸碱盐的溶解性表）a._、_、_、_的盐都是可以溶于水的。b.盐酸盐中_是不溶的。c.硫酸盐中_是不溶的，_和_是微溶的。d.碳酸盐中_、_、_等是易溶的，_是微溶的，_和_与碳酸根因为水解相互促进到底而不能在水溶液中共存。e.H+和_可以结合成沉淀，_等酸易挥发。f.OH和_等可以结合成沉淀，_易挥发。两溶液混合时，离子结合生成难溶（难电离）

2、的物质，则离子反应就能进行，由于生成沉淀的反应迅速且现象明显，因此常用于 。讨论：如何检验溶液中的Cl？如何检验溶液中的SO42-?（2）沉淀转化沉淀转化是一种由 在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一种 ，使相应的离子浓度 ，促进原沉淀溶解而转化为新的沉淀。如：MgCO3与NaOH溶液反应的离子方程式为： _AgCl与NaI溶液反应的离子方程式为： 从上述反应可以看出MgCO3、AgCl沉淀能转化为溶解度 的Mg(OH)2、AgI沉淀。2、（1）生成弱电解质若两溶液相互结合生成 ，复分解反应就能进行。弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐。如：NaOH + HCl的反应离子方程式为 应

3、用：强酸制弱酸CH3COONa与盐酸反应的离子方程式为 ，实验室制二氧化碳：_应用：强碱制弱碱NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式为 应用：弱酸的酸式盐和强酸、强碱的反应如HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-等HCO3-与酸的反应：_ _HCO3-与碱的反应：_ _（2）弱电解质转化为更弱的电解质CaCO3 + 2CH3COOH 此反应之所以能进行是因为酸性CH3COOH H2CO33、生成气体（易挥发性物质）由于某些弱电解质不稳定进一步分解生成气体或者某些弱电解质因溶解度较小从溶液中逸出，从而发生有关的离子反应。如生成CO2、SO2、H2S、NH3。应用：如何检验溶

4、液中的CO32-?应用： 如何检验溶液中的NH4?4、发生氧化还原反应常见的强氧化剂：MnO4-、ClO-、NO3-（H）、Fe3等常见的强还原剂：S2-、I-、Br-、Fe2等强氧化性离子和强还原性离子在溶液中不能大量共存。5、络合反应例：Fe3+ SCN- 6、水解相互促进到底的反应Fe3与CO32-、HCO3-、Al(OH)4-Al3与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、Al(OH)4-7、离子共存问题还应注意题目中的隐含条件颜色：无色溶液中肯定没有MnO4-、Fe3、Fe2、Cu2等有色离子。酸碱性：pH数值，能和Al反应放H2的溶液，水电离的H或OH-=10-13等情况。对离子反

5、应类型作要求：因氧化还原反应而不共存的，因生成难溶物而不共存的等。【练习】1、已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组（ ）AA13、CH3COO、C1 BNa+、NH4+、C1CMg2+、C1、Fe2+ DMg2+、Ba2+、Br2在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子，可能大量共存的是（ ）A NH4、NO3、CO32、Na+ B Ba2+、Mg2+、HCO3、Al(OH)4-C NO3、Ca2+、K+、Cl D NO3、K+、Al(OH)4-、OH3下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A H3O、Fe2、Na B Ag、Cl、KC

6、K、Ba2、OH、 D Cu2、Br、OH4在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A、Mg2、Cl B Ba2、K、OH、C Al3、Cu2、Cl D Na、Ca2、Cl、Al(OH)4-5若溶液中由水电离产生的cOH11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ）A Al3、Na、Cl B K、Na、Cl、C K、Na、Cl、 D K、6、在c(HCO3-)=0.1mol/L 的溶液中，可以大量共存的离子组 AAl3+ NO3 NH4+ Cl BNa+ CO32 K+ OH CNa+ SO42 K+ CH3COO DH+ Ba2+ Cl NO37、在给定的四种溶

7、液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 A滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3+ 、NH 、Cl 、SCN BpH值为1的溶液 Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO C水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液 K+、HCO、Br、Ba2+D所含溶质为Na2SO4的溶液 K+ 、CO、NO、Al3+ 第4节 离子反应 学案 （第2课时）一、离子反应、离子方程式基本知识1.离子反应：凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。2.离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。例1.离子方程式H+OH-=H2O能表示的化学反应是（）（A）所有酸与所有碱溶液的反应 （B）所有

8、强酸与强碱溶液的反应（C）一定是酸与碱之间进行的反应 （D）以上说法都不对二、离子方程式的书写及离子方程式的正误判断离子方程式的书写步骤： 写、拆、删、查 判断离子方程式书写正误的一般方法：1反应能否发生，以及是否为可溶电解质在溶液中进行的反应。例：在括号内打“”或“”（）（1）氯化铵固体与消石灰共热：NH4+OH-=NH3+H2O（）（2）C + CO+ HO = CaCO+ 2 H（）（3）Br + 2 Cl= 2 Br + Cl2产物是否正确。例如：铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H= 2 Fe3H2（ ）铁与稀硝酸反应：Fe + 2 H = Fe + H（ ）3离子、分子等化学符号的书写是

9、否符合实际的电离情况。需要拆成离子形式的：_ _不可拆，需写化学式的：_ _微溶物作反应物时，如果是澄清溶液（如澄清石灰水）要写成_ _形式，如果是浊液（如石灰乳）要写成_ _。微溶物为生成物时，要写_ _并标“”。澄清石灰水与盐酸反应 石灰乳中滴入盐酸 硝酸钙浓溶液中加入氢氧化钠溶液 饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳析出晶体_4是否符合“三个守恒”，即电荷守恒、电子守恒和元素守恒。例如 Fe3 + Cu - Fe+ Cu （配平）5“=、”等用法是否正确。6配比是否合理，是否忽略了隐含的离子反应。稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：又如NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液加热反应： _7是否符合反应物

10、的用量。少量二氧化碳通入澄清的石灰水中：_ _过量二氧化碳通入澄清的石灰水中：_碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液 碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液 FeBr2和Cl2物质的量之比2:1_ _ _2:3_ _ _【练习】1.书写下列离子反应方程式（1）氯气溶于水（2）实验室制取氯气（3）用烧碱溶液吸收多余的氯气（4）漂白粉溶液在空气中久置变质（5）铜片加入浓硫酸中（6）钠与水反应（7）过氧化钠与水反应（8）氨气通入稀硫酸中（9）醋酸铵溶液与NaOH溶液混合（10）碳酸钙加入醋酸溶液中（11）向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水（12）碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH溶液（13）碳酸氢钙溶液中滴入过量Na

11、OH溶液（14）氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应（15）氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应（16）过量硫化氢与NaOH溶液反应（17）硫化氢与过量NaOH溶液反应（18）硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳（19）偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸（20）把NaOH溶液逐滴滴入硫酸铝溶液中直至过量（21）把硫酸铝溶液逐滴滴入NaOH溶液中直至过量2下列离子方程式正确的ACl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ +4NH3H2O AlO2+ 4NH4+ + 2H2OD氯化亚铁溶

12、液中通入足量氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl3下列离子方程式中正确的是AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+2OH+2H十SO42= BaSO4+2H2OBCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2+HCO32OH=CaCO3+ CO32+2H2OC饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2: CO32+ CO2+ H2O=2HCO3DCH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H+ OH =H2O4下列电离方程式中正确的是A. NaHS 溶于水: NaHS =Na+ + HS- HS- + H2O H3O+ + S2-B. (NH4)2SO4溶于水: (NH4)

13、2SO42NH4+ + SO42-C.磷酸溶于水中: H3PO4 =3H+ + PO43-D.Al(OH)3的电离: Al(OH)3= Al3+ + 3OH-5、表示下列变化的化学用语正确的是ANaHCO3的水解：HCO3+H2O = H3+O+CO32B铝溶于NaOH溶液：Al+2 OH=Al O2+H2C铜吸氧腐蚀的阴极反应式：4 OH4e= 2H2O+ O2D1L 0.5mol/L 稀H2SO4与1L 1mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3KJ的热H2SO4 (ag)+2NaOH(ag)=Na 2SO4 (ag)+2 H2O (l);H= 114.6mol/ml6、下列离子方程式中不正

14、确的是 A硫化钠溶于水 S2+2 H2O=H2S+2 OHB实验室内制氯气 MnO2+4 H+2Cl= Mn2+Cl2+2 H2OC铜与稀硝酸反应 3Cu+8H+2 NO3=3Cu2+2NO+4 H2OD氢氧化钙溶液中加入等物质的量的NaHCO3 Ca2+HCO3OH=CaCO3+2H2O7、下列离子方程式书写不正确的是A二氧化氮溶于水： 3NO2+ H2O =2 H+2 NO3+ NOB标态下过量的氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2 Br2C氯化亚铁溶液中加入稀HNO3 3 Fe2+ +4 H+NO3=3 Fe3+ NO+2 H2OD碳酸钠溶于水： CO

15、32+H2O=H2CO3+2 OH第4节 离子反应学案（第3课时）一、离子的检验人们常用离子在一定条件下的_来检验一些常见离子在溶液中是否存在。下表是有关离子的检验，试填写。被检验离子加入物质现 象有关离子反应方程式Ag+Al3+Cu2+Fe3+Fe2+NH4+ClBrSO42SO32CO32二、物质的提纯用化学方法分离和提纯物质时要注意：最好不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂；用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方

16、法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2用气体转化固体2CO2H2S洗气3COCO2洗气4CO2CO用固体转化气体5CO2HCl洗气6H2SHCl洗气7SO2HCl洗气8Cl2HCl洗气9CO2SO2洗气10炭粉MnO2过滤11MnO2C加热灼烧12炭粉CuO过滤13Al2O3Fe2O3过滤14Fe2O3Al2O3过滤15Al2O3SiO2过滤16SiO2ZnO过滤，17BaSO4BaCO3过滤18NaHCO3溶液Na2CO3加酸转

17、化法19NaCl溶液NaHCO3加酸转化法20FeCl3溶液FeCl2加氧化剂转化法21FeCl3溶液CuCl2过滤22FeCl2溶液FeCl3加还原剂转化法23CuOFe吸附24Fe(OH)3胶体FeCl3渗析25CuSFeS过滤26I2晶体NaCl加热升华27NaCl晶体NH4Cl加热分解28KNO3晶体NaCl重结晶.三、生活中的离子反应1、胃舒平的主要成分是_,可治疗胃酸过多。离子反应为_也可以用小苏打治疗胃酸。离子反应为 2、岩石的溶解硬水是由于雨水中的_与岩石中的_和_发生反应，生成可溶性_而使_、_进入水中，离子方程式为_3、硬水的软化(1)、加热法加热可使HCO3分解出的_与_

18、、_结合成沉淀，从而降低水的硬度，反应原理如下：_，_；_。（2）、纯碱法在硬水中加入_等沉淀剂时，也可以起软化硬水的作用，原理如下：_。（3）、离子交换法（略）四、测定溶液中离子浓度（一）沉淀法离子反应可用于测定溶液中相关离子的浓度。如溶液中SO42的浓度可用_将其转化为_沉淀，再称量沉淀的质量求得。（二）酸碱中和滴定1、利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。滴定的原理：n元酸与 n元碱恰好完全中和时：n C酸 V酸nC碱 V碱。一元酸和一元碱的滴定，可以利用下列关系式来计算未知碱（或酸）的物质的量浓度： 2、仪器和试剂 酸式滴定管（

19、不能盛放碱性溶液和水解呈碱性的盐溶液）仪器 碱式滴定管（不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液） 锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等试剂：标准溶液、待测溶液、 注意认识酸碱滴定管（1）“0”刻度在上方。（2）注意区别酸碱滴定管的构造。(酸式为活塞式，碱式为橡胶软管玻璃球式）（3）酸碱滴定管的读数精确度，读数到0.01ml注意指示剂的选择（如何确定中和滴定的终点）：（1）强酸强碱之间的滴定用甲基橙或酚酞均可。（2）若用强酸滴定弱碱，用甲基橙为好，终点的现象由黄变橙；（3）若用强碱滴定弱酸，用酚酞为佳，终点的现象为由无色变浅红。（4）石蕊一般不用作指示剂。练习:用0.1mol/L的盐酸滴定20ml0.1mo

20、l/L的NaOH溶液时，如果盐酸过量一滴（0.05ml）溶液的pH是多少？实验步骤：查漏：检查两滴定管是否漏水和堵塞；洗涤： 装液调零：用小烧杯分别取盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，并赶走气泡，调节滴定管中液面高度，在“ ”ml之间，并记下读数。取液：从碱式滴定管中放出25.00mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。滴定：左手 ，右手 ，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛 。读数：a.当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，若30s内不恢复为原色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。b.平视滴定管中凹液

21、面最低处，读取溶液体积。计算：重复滴定23次，取几次的有效读数的平均值，依c(NaOH)=进行计算。（三）氧化还原滴定法：利用氧化还原原理进行滴定，如溶液中MnO4的浓度可用已知准确浓度的_溶液滴定求得，称为氧化还原滴定。（四）实验误差分析：以标准盐酸溶液滴定待测NaOH溶液的实验误差分析归纳入下表：步骤操作V标C测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水液取放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失锥形瓶中指示剂气泡消失滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出部分酸液滴出锥形瓶外溶液颜色较浅时滴入酸

22、液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或前仰后俯）滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或前俯后仰）两次滴定所消耗酸液的体积相差太大练习：1、要准确量取25.00mL的稀盐酸，可用的仪器是（ ）A、25mL移液管 B、25mL量筒 C、25mL酸式滴定管 D、25mL碱式滴定管2、在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ）A、5mL B、20mL C、大于5mL D、小于5mL3、用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶液，分别中和质量相同、浓度相同的NaOH溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是（ ）A、1:1:1 B、3:2:1 C、6:3:2 D、1:2:34、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为（ ）A、V3V2V1 B、V3V2=V1 C、V3=V2V1 D、V1=V2V3，