化学反应原理第三章第4节《离子反应》学案.docx
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化学反应原理第三章第4节《离子反应》学案
第4节《离子反应》学案（第1课时）
一、离子反应发生的条件（离子共存与否）
如果离子之间发生离子互换反应（复分解）：
如结合生成、、；或者发生反应等，使溶液中某种离子浓度降低，就会发生离子反应。
1.
（1）生成沉淀（酸碱盐的溶解性表）
a._________、_________、_________、_________的盐都是可以溶于水的。
b.盐酸盐中___________________________是不溶的。
c.硫酸盐中__________________是不溶的，_________和_________是微溶的。
d.碳酸盐中_______、_______、_______等是易溶的，_______是微溶的，_______和_______与碳酸根因为水解相互促进到底而不能在水溶液中共存。
e.H+和_________可以结合成沉淀，__________________等酸易挥发。
f.OH—和___________________________等可以结合成沉淀，_______________易挥发。
两溶液混合时，离子结合生成难溶（难电离）的物质，则离子反应就能进行，由于生成沉淀的反应迅速且现象明显，因此常用于。
[讨论]：
①如何检验溶液中的Cl–？
②如何检验溶液中的SO42-?
（2）沉淀转化
沉淀转化是一种由在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一种，使相应的离子浓度，促进原沉淀溶解而转化为新的沉淀。
如：
MgCO3与NaOH溶液反应的离子方程式为：
_
AgCl与NaI溶液反应的离子方程式为：
从上述反应可以看出MgCO3、AgCl沉淀能转化为溶解度的Mg（OH）2、AgI沉淀。
2、
（1）生成弱电解质
若两溶液相互结合生成，复分解反应就能进行。
弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐。
如：
NaOH+HCl的反应离子方程式为
应用：
①强酸制弱酸
CH3COONa与盐酸反应的离子方程式为，
实验室制二氧化碳：
________________________
应用：
②强碱制弱碱
NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式为
应用：
③弱酸的酸式盐和强酸、强碱的反应
如HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-等
HCO3-与酸的反应：
____________________________
HCO3-与碱的反应：
____________________________
（2）弱电解质转化为更弱的电解质
CaCO3+2CH3COOH＝
此反应之所以能进行是因为酸性CH3COOHH2CO3
3、生成气体（易挥发性物质）
由于某些弱电解质不稳定进一步分解生成气体或者某些弱电解质因溶解度较小从溶液中逸出，从而发生有关的离子反应。
如生成CO2、SO2、H2S、NH3。
应用：
①如何检验溶液中的CO32-?
应用：
②如何检验溶液中的NH4＋?
4、发生氧化还原反应
常见的强氧化剂：
MnO4-、ClO-、NO3-（H＋）、Fe3＋等
常见的强还原剂：
S2-、I-、Br-、Fe2＋等
强氧化性离子和强还原性离子在溶液中不能大量共存。
5、络合反应
例：
Fe3＋+SCN-＝
6、水解相互促进到底的反应
Fe3＋与CO32-、HCO3-、［Al（OH）4］-
Al3＋与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、［Al（OH）4］-
7、离子共存问题还应注意题目中的隐含条件
颜色：
无色溶液中肯定没有MnO4-、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色离子。
酸碱性：
pH数值，能和Al反应放H2的溶液，水电离的[H＋]或[OH-]=10-13等情况。
对离子反应类型作要求：
因氧化还原反应而不共存的，因生成难溶物而不共存的等。
【练习】
1．、已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组（）
A．A13＋、CH3COO—、C1—B．Na+、NH4+、C1—
C．Mg2+、C1—、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br—
2．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子，可能大量共存的是（）
ANH4＋、NO3－、CO32－、Na+BBa2+、Mg2+、HCO3－、[Al（OH）4]-
CNO3－、Ca2+、K+、ClDNO3－、K+、[Al（OH）4]-、OH
3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H3O＋、
、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、
、Cl－、K＋
C．K＋、Ba2＋、OH－、
D．Cu2＋、
、Br－、OH－
4．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A．
、Mg2＋、
、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、
C．Al3＋、Cu2＋、
、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、[Al（OH）4]-
5．若溶液中由水电离产生的cOH－＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
AAl3＋、Na＋、
、Cl－BK＋、Na＋、Cl－、
CK＋、Na＋、Cl－、
DK＋、
、
、
6、在c（HCO3--）=0.1mol/L的溶液中，可以大量共存的离子组
A．Al3+NO3—NH4+Cl—B．Na+CO32—K+OH—
C．Na+SO42—K+CH3COO—D．H+Ba2+Cl—NO3—
7、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
A．滴加石蕊试液显红色的溶液Fe3+、NH
、Cl－、SCN－
B．pH值为1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO
C．水电离出来的c（H+）=10－13mol/L的溶液K+、HCO
、Br－、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液K+、CO
、NO
、Al3+
第4节《离子反应》学案（第2课时）
一、离子反应、离子方程式基本知识
1.离子反应：
凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。
2.离子方程式的意义：
表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。
例1.离子方程式H++OH-=H2O能表示的化学反应是（）
（A）所有酸与所有碱溶液的反应（B）所有强酸与强碱溶液的反应
（C）一定是酸与碱之间进行的反应（D）以上说法都不对
二、离子方程式的书写及离子方程式的正误判断
离子方程式的书写步骤：
写、拆、删、查
判断离子方程式书写正误的一般方法：
1．反应能否发生，以及是否为可溶电解质在溶液中进行的反应。
例：
在括号内打“√”或“╳”
（ ）
（1）氯化铵固体与消石灰共热：
NH4＋+OH-=NH3↑+H2O
（ ）
（2）Cａ２＋+CO２+H２O=CaCO３↓+2H＋
（ ）（3）Br２+2Cl－=2Br－+Cl２
2．产物是否正确。
例如：
铁与稀盐酸反应：
2Fe+6H＋=2Fe３＋＋3H2↑（ ）
铁与稀硝酸反应：
Fe+2H＋=Fe２＋+H２↑（ ）
3．离子、分子等化学符号的书写是否符合实际的电离情况。
需要拆成离子形式的：
______________________________
不可拆，需写化学式的：
________________________________
微溶物作反应物时，如果是澄清溶液（如澄清石灰水）要写成_____形式，如果是浊液（如石灰乳）要写成______。
微溶物为生成物时，要写______并标“↓”。
澄清石灰水与盐酸反应
石灰乳中滴入盐酸
硝酸钙浓溶液中加入氢氧化钠溶液
饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳析出晶体____________________________
4．是否符合“三个守恒”，即电荷守恒、电子守恒和元素守恒。
例如Fe3＋+Cu--Fe２＋+Cu２＋（配平）
5．“=、↑、↓、Δ”等用法是否正确。
6．配比是否合理，是否忽略了隐含的离子反应。
稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
又如NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液加热反应：
____________________
7．是否符合反应物的用量。
少量二氧化碳通入澄清的石灰水中：
____________________________
过量二氧化碳通入澄清的石灰水中：
__________________________________________
碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液
碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液
FeBr2和Cl2物质的量之比
2:
1__________________________________________________
2:
3________________________________________
【练习】
1.书写下列离子反应方程式
（1）氯气溶于水
（2）实验室制取氯气
（3）用烧碱溶液吸收多余的氯气
（4）漂白粉溶液在空气中久置变质
（5）铜片加入浓硫酸中
（6）钠与水反应
（7）过氧化钠与水反应
（8）氨气通入稀硫酸中
（9）醋酸铵溶液与NaOH溶液混合
（10）碳酸钙加入醋酸溶液中
（11）向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水
（12）碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH溶液
（13）碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH溶液
（14）氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应
（15）氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应
（16）过量硫化氢与NaOH溶液反应
（17）硫化氢与过量NaOH溶液反应
（18）硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳
（19）偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸
（20）把NaOH溶液逐滴滴入硫酸铝溶液中直至过量
（21）把硫酸铝溶液逐滴滴入NaOH溶液中直至过量
2．下列离子方程式正确的
A．Cl2与NaOH溶液反应：
Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O
B．碳酸钙溶于醋酸：
CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3•H2OAlO2—+4NH4++2H2O
D．氯化亚铁溶液中通入足量氯气：
2Fe2++Cl22Fe3++2Cl—
3．下列离子方程式中正确的是
A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应:
Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－=BaSO4↓+2H2O
B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应:
Ca2++HCO3－＋2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
C．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2:
CO32－+CO2+H2O=2HCO3－
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:
H＋+OH—=H2O
4．下列电离方程式中正确的是
A.NaHS溶于水:
NaHS==Na++HS-HS-+H2O
H3O++S2-
B.（NH4）2SO4溶于水:
（NH4）2SO4
2NH4++SO42-
C.磷酸溶于水中:
H3PO4==3H++PO43-
D.Al（OH）3的电离:
Al（OH）3=Al3++3OH-
5、表示下列变化的化学用语正确的是
A．NaHCO3的水解：
HCO3—+H2O=H3+O+CO32—
B．铝溶于NaOH溶液：
Al+2OH—=AlO2—+H2↑
C．铜吸氧腐蚀的阴极反应式：
4OH——4e—=2H2O+O2
D．1L0.5mol/L稀H2SO4与1L1mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3KJ的热
H2SO4（ag）+2NaOH（ag）=Na2SO4（ag）+2H2O（l）;△H=—114.6mol/ml
6、下列离子方程式中不正确的是
△
A．硫化钠溶于水S2—+2H2O==H2S+2OH—
B．实验室内制氯气MnO2+4H++2Cl—===Mn2++Cl2↑+2H2O
C．铜与稀硝酸反应3Cu++8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．氢氧化钙溶液中加入等物质的量的NaHCO3
Ca2++HCO3－＋OH－=CaCO3↓+2H2O
7、下列离子方程式书写不正确的是
A．二氧化氮溶于水：
3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO
B．标态下过量的氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++6Cl—+2Br2
C．氯化亚铁溶液中加入稀HNO33Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O
D．碳酸钠溶于水：
CO32—+H2O==H2CO3+2OH—
第4节《离子反应》学案（第3课时）
一、离子的检验
人们常用离子在一定条件下的______________来检验一些常见离子在溶液中是否存在。
下表是有关离子的检验，试填写。
被检验离子
加入物质
现象
有关离子反应方程式
Ag+
Al3+
Cu2+
Fe3+
Fe2+
NH4+
Cl－
Br－
Ｉ－
SO42－
SO32－
CO32－
二、物质的提纯
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①最好不引入新的杂质；
②不能损耗或减少被提纯物质的质量；
③实验操作要简便，不能繁杂；
④用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
（1）生成沉淀法
（2）生成气体法
（3）氧化还原法
（4）正盐和与酸式盐相互转化法
（5）利用物质的两性除去杂质
（6）离子交换法
常见物质除杂方法
序号
原物
所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
1
N2
O2
用气体转化固体
2
CO2
H2S
洗气
3
CO
CO2
洗气
4
CO2
CO
用固体转化气体
5
CO2
HCl
洗气
6
H2S
HCl
洗气
7
SO2
HCl
洗气
8
Cl2
HCl
洗气
9
CO2
SO2
洗气
10
炭粉
MnO2
过滤
11
MnO2
C
加热灼烧
12
炭粉
CuO
过滤
13
Al2O3
Fe2O3
过滤
14
Fe2O3
Al2O3
过滤
15
Al2O3
SiO2
过滤
16
SiO2
ZnO
过滤，
17
BaSO4
BaCO3
过滤
18
NaHCO3溶液
Na2CO3
加酸转化法
19
NaCl溶液
NaHCO3
加酸转化法
20
FeCl3溶液
FeCl2
加氧化剂转化法
21
FeCl3溶液
CuCl2
过滤
22
FeCl2溶液
FeCl3
加还原剂转化法
23
CuO
Fe
吸附
24
Fe（OH）3胶体
FeCl3
渗析
25
CuS
FeS
过滤
26
I2晶体
NaCl
加热升华
27
NaCl晶体
NH4Cl
加热分解
28
KNO3晶体
NaCl
重结晶.
三、生活中的离子反应
1、胃舒平的主要成分是_______,可治疗胃酸过多。
离子反应为_____________________
也可以用小苏打治疗胃酸。
离子反应为
2、岩石的溶解
硬水是由于雨水中的___________与岩石中的_____________和______________发生反应，生成可溶性_______________而使________、________进入水中，离子方程式为__________________________________________________________________________
3、硬水的软化
（1）、加热法
加热可使HCO3－分解出的______与______、______结合成沉淀，从而降低水的硬度，反应原理如下：
____________________________________________________________，
____________________________________________________________；
____________________________________________________________。
（2）、纯碱法
在硬水中加入________等沉淀剂时，也可以起软化硬水的作用，原理如下：
________________________________________________________________________。
（3）、离子交换法（略）
四、测定溶液中离子浓度
（一）沉淀法
离子反应可用于测定溶液中相关离子的浓度。
如溶液中SO42－的浓度可用________将其转化为______沉淀，再称量沉淀的质量求得。
（二）酸碱中和滴定
1、利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。
滴定的原理：
n元酸与n′元碱恰好完全中和时：
nC酸V酸 ＝ n′C碱V碱。
一元酸和一元碱的滴定，可以利用下列关系式来计算未知碱（或酸）的物质的量浓度：
2、仪器和试剂
酸式滴定管（不能盛放碱性溶液和水解呈碱性的盐溶液）
⑴仪器碱式滴定管（不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液）
锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等
⑵试剂：
标准溶液、待测溶液、
[注意]认识酸碱滴定管
（1）“0”刻度在上方。
（2）注意区别酸碱滴定管的构造。
（酸式为活塞式，碱式为橡胶软管玻璃球式）
（3）酸碱滴定管的读数精确度，读数到0.01ml
[注意]指示剂的选择（如何确定中和滴定的终点）：
（1）强酸强碱之间的滴定用甲基橙或酚酞均可。
（2）若用强酸滴定弱碱，用甲基橙为好，终点的现象由黄变橙；
（3）若用强碱滴定弱酸，用酚酞为佳，终点的现象为由无色变浅红。
（4）石蕊一般不用作指示剂。
练习:
用0.1mol/L的盐酸滴定20ml0.1mol/L的NaOH溶液时，如果盐酸过量一滴（0.05ml）溶液的pH是多少？
实验步骤：
⑴查漏：
检查两滴定管是否漏水和堵塞；
⑵洗涤：
⑶装液调零：
用小烧杯分别取盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，并赶走气泡，调节滴定管中液面高度，在“”ml之间，并记下读数。
⑷取液：
从碱式滴定管中放出25.00mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。
⑸滴定：
左手，右手，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛。
⑹读数：
a.当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，若30s内不恢复为原色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。
b.平视滴定管中凹液面最低处，读取溶液体积。
⑺计算：
重复滴定2～3次，取几次的有效读数的平均值，依
c（NaOH）=
进行计算。
（三）氧化还原滴定法：
利用氧化还原原理进行滴定，如溶液中MnO4－的浓度可用已知准确浓度的_________溶液滴定求得，称为氧化还原滴定。
（四）实验误差分析：
以标准盐酸溶液滴定待测NaOH溶液的实验误差分析归纳入下表：
步骤
操作
V标
C测
洗涤
酸式滴定管未用标准溶液润洗
碱式滴定管未用待测溶液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
液取
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
锥形瓶中指示剂气泡消失
滴定
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
振荡锥形瓶时部分液体溅出
部分酸液滴出锥形瓶外
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化
读数
滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或前仰后俯）
滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或前俯后仰）
两次滴定所消耗酸液的体积相差太大
练习：
1、要准确量取25.00mL的稀盐酸，可用的仪器是（）
A、25mL移液管B、25mL量筒C、25mL酸式滴定管D、25mL碱式滴定管
2、在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）
A、5mLB、20mLC、大于5mLD、小于5mL
3、用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶液，分别中和质量相同、浓度相同的NaOH溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是（）
A、1:
1:
1B、3:
2:
1C、6:
3:
2D、1:
2:
3
4、中和相同体积、相同pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为（）
A、V3>V2>V1B、V3>V2=V1C、V3=V2>V1D、V1=V2>V3，
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