化学反应动力学基础一学生.docx

1、化学反应动力学基础一学生5202 反应 2O3 3O2的速率方程为 - dO3/dt = kO32O2-1 ， 或者 dO2/dt = kO32O2-1，则速率常数 k 和 k 的关系是： ( ) (A) 2k = 3k (B) k = k (C) 3k = 2k (D) -k/2 = k/3 5203 气相反应 A + 2B 2C，A 和 B 的初始压力分别为 pA和 pB，反应开始时 并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为： ( ) (A) pA- pB (B) p - 2pA (C) p - pB (D) 2(p - pA) - pB 5204 对于反应 2NO

2、2= 2NO + O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为：( ) (A) -2dNO2/dt = 2dNO/dt = dO2/dt (B) - dNO2/2dt = dNO/2dt = dO2/dt = d /dt (C) - dNO2/dt = dNO/dt = dO2/dt (D) - dNO2/2dt = dNO/2dt = dO2/dt = 1/V d /dt 5207 气相基元反应 2AB 在一恒容的容器中进行，p0为 A 的初始压力, pt为时间 t 时反应体系总压，此反应速率方程 dpt/ dt = 。 - k (2pt- p0)2 5208 有一反应 mA

3、 nB 是一简单反应，其动力学方程为 -dcA/ dt = kc， cA的单位为 moldm-3，时间单位为 s，则： (1) k 的单位为 _ mol1- mdm3( m -1)s-1 (2) 以dcB/dt表达的反应速率方程和题中给的速率方程关系为 5209 反应 2N2O5 4NO2+ O2 在328 K时，O2(g)的生成速率为0.7510-4 moldm-3s-1。 如其间任一中间物浓度极低, 难以测出, 则该反应的总包反应速率为 _moldm-3s-1, N2O5之消耗速率为_ moldm-3s-1，NO2之生成速率为_moldm-3s-1 。0.7510-4, 1.5010-4,

4、 3.0010-4 5210 O3分解反应为 2O33O2 ，在一定温度下, 2.0 dm3容器中反应。实验测出O3每秒消耗1.5010-2 mol, 则反应速率为_moldm-3s-1氧的生成速率为_moldm-3s-1, d /dt为_ 0.7510-2, 2.2510-2, 1.5010-2.。 5211 2AB2C 已知反应某一瞬间, rA12.72 moldm-3h-1, 则rB , rC_rB6.36 moldm-3h-1, rC12.72moldm-3h-1 5212分别用反应物和生成物表示反应A3B2C 的反应速率, 并写出它们间关系为： 。rArBrC 5222 有关基元反应

5、的描述在下列诸说法中哪一个是不正确的： ( ) (A) 基元反应的级数一定是整数 (B) 基元反应是“态态”反应的统计平均结果 (C) 基元反应进行时无中间产物，一步完成 (D) 基元反应不一定符合质量作用定律 5223 400 K 时，某气相反应的速率常数kp= 10-3(kPa)-1s-1，如速率常数用 kC表示，则 kC应为： (A) 3.326 (moldm-3)-1s-1 kC= kp(RT) (B) 3.010-4 (moldm-3)-1s-1 (C) 3326 (moldm-3)-1s-1 (D) 3.010-7 (moldm-3)-1s-1 5224 如果反应 2A + B 2

6、D 的速率可表示为： r = -dcA/dt = - dcB/dt = dcD/dt 则其反应分子数为： ( ) (A) 单分子 (B) 双分子 (C) 三分子 (D) 不能确定 5227 实验测得反应： 2A + B 2C + D 的速率方程为： r= kAB， 以 A0= 2B 0 开始实验，可将方程式改写成 r= kaA2， 则则 ka与 k 的关系为 _ 。ka= k 5228 实验测得反应： 2A + B 2C + D 的速率方程为： r = k AB，反应历程为： A + BC + F (慢) A + FC + D (快) 则 k1与 k 的关系为 _ ka= k 5229 2NO

7、 + O2 2NO2 的反应机理拟定为： 2NO N2O2 (达到平衡，平衡常数为 K1) N2O2+ O2 2NO2 (慢，速率常数为 k2) 总包反应对 O2是 一 级；对 NO 是 二 级。 5231 反应A + B C 的速率方程为：-dcA/dt = kAcAcB/cC，则该反应的总级数是 _ 级。若浓度为 moldm-3，时间以 s 为单位，则速率常数 kA的单位是 _一级 ; s-1 5232 一个二级反应的速率常数为k =1.5410-4 mol-1cm3min-1，若浓度以 mol dm-3 为单位，时间以 s 为单位，此常数 k 值为 。 k = 2.5710-9 dm3m

8、ol-1s-15238某反应的化学计量方程式为 A+B=D+S, 其速率方程为 ： -dB/dt =2kA1/2B, 假如化学计量式写成 A+2B=2D+S, 问这反应的速率方程为 。因为化学计量关系式不应该影响速率方程, 所以此反应的速率方 程不变. 5243 反应分子数只能是_,一般不会大于_。正整数 3 5251 某反应，当反应物反应掉 5/9 所需时间是它反应掉 1/3 所需时间的 2 倍，则该反应是： (A) 一级反应 (B) 零级反应 (C) 二级反应 (D) 3/2 级反应 5252 某反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c0/k，则该反应是： ( ) (A) 一级反应 (B)

9、 二级反应 (C) 零级反应 (D) 三级反应 5253 反应 2A P 为二级反应，其半衰期： ( ) (A) 与 A0无关 (B) 与 A0成正比 (C) 与 A0成反比 (D) 与 A成反比 A0为反应物 A 的起始浓度。 5254 对于一个一级反应，如其半衰期 t 在 0.01 s 以下，即称为快速反应，此时它的 速率常数 k 值在： ( ) (A) 69.32 s-1 以上 (B) 6.932 s-1 以上 (C) 0.06932 s-1 以上 (D) 6.932 s-1 以下 5255 某反应 A B，反应物消耗 3/4 所需时间是其半衰期的 5 倍，此反应为： ( ) (A) 零

10、级反应 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应 5256 二级反应的速率常数的单位是： ( ) (A) s-1 (B) dm6mol-2s-1 (C) s-1mol-1 (D) dm3s-1mol-1 5257 当一反应物的初始浓度为 0.04 moldm-3时，反应的半衰期为 360 s，初始浓度 为 0.024 moldm-3时，半衰期为 600 s，此反应为： ( ) (A) 0 级反应 (B) 1.5 级反应 (C) 2 级反应 (D) 1 级反应 5258 如果臭氧 (O3) 分解反应 2O3 3O2的反应机理是： O3 O + O2 (1) O + O3 2O2 (2

11、) 请你指出这个反应对 O3而言可能是： ( ) (A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 1.5 级反应 5259 反应 A 产物 为一级反应，2B 产物 为二级反应，t (A) 和 t (B) 分别 表示两反应的半衰期，设 A 和 B 的初始浓度相等，当两反应分别进行的时间为 t = 2t (A) 和 t = 2t (B) 时，A，B 物质的浓度 cA，cB的大小关系为： ( ) (A) cA cB (B) cA= cB (C) cA cB (D) 两者无一定关系 5260 下表列出反应 A + B C 的初始浓度和初速： 初 始 浓 度 /moldm-3 初 速

12、 /moldm-3s-1 cA,0 cB,0 1.0 1.0 0.15 2.0 1.0 0.30 3.0 1.0 0.45 1.0 2.0 0.15 1.0 3.0 0.15此反应的速率方程为： ( ) (A) r = k cB (B) r = k cAcB (C) r = k cA(cB)2 (D) r = k cA 5261 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数为： ( ) (A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 3 级反应 5262 半衰期为 10 d 的某放射性元素净重 8 g，40 d 后其净重为： ( ) (A)

13、4 g (B) 2 g (C) 1 g (D) 0.5 g 5263 已知二级反应半衰期 t 为 1/(k2c0)，则反应掉1/4所需时间 t 应为： ( ) (A) 2/(k2c0) (B) 1/(3k2c0) (C) 3/(k2c0) (D) 4/(k2c0) 5264 放射性Pb201 的半衰期为 8 h，1 g 放射性Pb201 在 24 h 后还剩下： ( ) (A) 1/8 g (B) 1/4 g (C) 1/3 g (D) 1/2 g 5265 一级反应，反应物反应掉 1/n 所需要的时间是： ( ) (A) -0.6932/k (B) (2.303/k) lgn/(n-1) (

14、C) (2.303/k) lgn (D) (2.303/k) lg(1/n) 5266 一个反应的活化能是33 kJmol-1, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K，反应速率常 数增加的百分数约是： ( ) (A) 4.5% (B) 90% (C) 11% (D) 50% 5267 某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min，若再消耗 1/3 还需时间为： ( ) (A) 10 min (B) 20 min (C) 30 min (D) 40 min 5268 某反应物起始浓度相等的二级反应，k = 0.1 dm3mol-1s-1，c0= 0.1 moldm-3，当反应率降

15、低 9 倍所需时间为： ( ) (A) 200 s (B) 100 s (C) 30 s (D) 3.3 s 5271 一级反应完成 99.9% 所需时间是完成 50% 所需时间的： ( ) (A) 2 倍 (B) 5 倍 (C) 10 倍 (D) 20 倍 5273 某反应的反应物消耗一半的时间正好是反应物消耗 1/4 的时间的 2 倍，则该反 应的级数是： ( ) (A) 0.5 级反应 (B) 0 级反应 (C) 1 级反应 (D) 2 级反应 5275 某一同位素的半衰期为 12 h，则 48 h 后，它的浓度为起始浓度的： ( ) (A) 1/16 (B) 1/8 (C) 1/4 (

16、D) 1/2 5276 水溶液反应 Hg + Tl3+ 2Hg2+ + Tl+ 的速率方程为 r = kHgTl3+/Hg2+。以下关于反应总级数 n 的意见哪个对？ ( ) (A) n = 1 (B) n= 2 (C) n = 3 (D) 无 n 可言 5277 反应 2N2O5 4NO2+ O2 的速率常数单位是 s-1。对该反应的下述判断哪个对？ ( ) (A) 单分子反应 (B) 双分子反应 (C) 复合反应 (D) 不能确定 5278 某反应的速率常数k = 7.710-4 s-1，又初始浓度为 0.1 moldm-3，则该反应的半衰期为： (A) 86 580 s (B) 900

17、s (C) 1 800 s (D) 13 000 s 5279 对于基元反应 NO2+ NO3 NO + O2+ NO2，可作断论： ( ) (A) 一定是二级反应 (B) 一定不是二级反应 (C) 一定是双分子反应 (D) 一定不是双分子反应 5281 实验测得反应 3H2+ N2 2NH3 的数据如下： 实验 p/kPa p/kPa (-dp总/dt) / (Pah-1) 113.3 0.133 1.33 226.6 0.133 5.32 353.2 0.0665 10.64由此可推知该反应的速率方程 dp(NH3)/2dt 等于： ( ) (A) kp p (B) kpp (C) kp

18、p (D) kp p 5285 2A产物 该反应对 A 为二级，下列何者对时间作图可得一直线，且直线斜率等于速率常数k ( ) (A) 2A (B) A2 (C) 1/A (D) 1/A2 5286 X0 Y0 Z 增加 0.0050 moldm-3 所需的时间/ s 0.10 moldm-3 0.10 moldm-3 72 0.20 moldm-3 0.10 moldm-3 18 0.20 moldm-3 0.05 moldm-3 36 对于反应 X + 2Y 3Z，Z 增加的初始速率为： ( ) (A) 对 X 和 Y 均为一级 (B) 对 X 一级，对 Y 零级 (C) 对 X 二级，对

19、 Y 为一级 (D) 对 X 四级，对 Y 为二级 设 r = kX0 nY0 m r2/r1= k (0.2 moldm-3/0.1 moldm-3) (0.1 moldm-3/0.1 moldm-3) = 72/18 = 4 2 n = 4 n = 2 同理：2 m = 2 m = 1 5288 某反应物反应掉 7/8 所需的时间恰好是它反应掉 1/2 所需时间的 3 倍，则该反应的级数是： (A) 零级 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应 5289 已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是： ( ) (A) 简单反应 (B) 单分子反应 (C) 复杂反应 (D) 上

20、述都有可能 5290 某反应在指定温度下，速率常数k为 4.6210-2 min-1，反应物初始浓度为 0.1 moldm-3 ，该反应的半衰期应是： ( ) (A) 150 min (B) 15 min (C) 30 min (D) 条件不够，不能求算 5291 某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度： ( ) (A) 成正比 (B) 成反比 (C) 平方成反比 (D) 无关 5294 气固相催化反应 的速率方程是： r= k p(o2)/p(co), 其反应级数应为： ( ) (A) 一级反应 (B) 二级反应 (C) 对 O2是一级，对 CO 是负一级

21、 (D) 级数不能确定 5296 某具有简单级数的反应，k = 0.1 dm3mol-1s-1，起始浓度为 0.1 moldm-3， 当反应速率降至起始速率 1/4 时，所需时间为： ( ) (A) 0.1 s (B) 333 s (C) 30 s (D) 100 s 5297 反应 A 2B 在温度 T 时的速率方程为 dB/dt=kBA，则此反应的半衰 期为： ( ) (A) ln 2/kB (B) 2ln 2/kB (C) kBln2 (D) 2kBln2 5301 某放射性同位素的半衰期为 5 d ，则经 15 d后，所剩的同位素的量是原来的： (A) 1/3 (B) 1/4 (C)

22、1/8 (D) 1/16 5302 在温度 T 时，实验测得某化合物在溶液中分解的数据如下： 初浓度 c0/moldm-3 0.50 1.10 2.48 半衰期 t/ s-1 4280 885 174 则该化合物分解反应的级数为： ( ) (A) 零级 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应 5303 对于反应 A 产物，如果使起始浓度减小一半，其半衰期便缩短一半，则反应 级数为： ( ) (A) 1 级 (B) 2 级 (C) 0 级 (D) 1.5 级 5304 某具有简单级数反应的速率常数的单位是 moldm-3s-1，该化学反应的级数 为： ( ) (A) 2 级 (B)

23、 1 级 (C) 0 级 (D) 3 级 5305 一级反应的浓度与时间的线性关系是： ( ) (A) cA t (B) lncA t (C) 1/cA t (D) 以上均不成立 5306 某二级反应 2A 产物 的半衰期与 A 的初始浓度的关系是： ( ) (A) 无关 (B) 成正比 (C) 成反比 (D) 与初始浓度的平方成正比 5308 2M P 为二级反应，若 M 的起始浓度为1 moldm-3，反应1 h后 ，M 的浓 度减少 1/2，则反应 2 h后 ，M 的浓度是： ( ) (A) 1/4 moldm-3 (B) 1/3 moldm-3 (C) 1/6 moldm-3 (D)

24、缺少k值无法求 5309 A 产物 为一级反应，A 反应掉 3/4 所需时间为 A 反应掉 1/2 所需时间的： ( ) (A) 2 倍 (B) 3/2 倍 (C) 3 倍 (D) 不能确定 5310 反应 aA P，已知反应物消耗 5/9 所需时间是它消耗 1/3 所需时间的 2 倍， 则该反应的级数为 _1_ ，其计算式为 。5311 某反应物的转化率分别达到 50%，75%，87.5% 所需时间分别为 t，2t，3t ，则反应对此物质的级数为 _一级。 5313 某反应速率常数k = 110-5 moldm-3s-1，反应物的起始浓度为 0.1 moldm-3， 该反应进行完全所需时间为

25、 _ t = c0 / k = 104 s。 5314 某一级反应在 35 min内反应 30%，则其速率常数为 ，在 5 h后，此反应物反应掉 _ %。k = 1/t ln(c0/c) = 1.710-4 s-1 ln 1/(1-x) = kt x = 0.95 = 95% 5315 一级反应半衰期与反应物起始浓度关系 。 在一定温度下，某化学反应的平衡转化率为 33.3%，在相同反应条件下，当有催化剂存在时，其反应的平衡转化率 _ 。(1) 与初始浓度无关 (2) 等于 33.3% 5426 根据常识, 试确定238U的半衰期近似为：（a表示年） ( ) (A) 0.310-6 s (B)

26、 2.5 min (C) 5580 a (D) 4.5109 a 5428 假如具有下列半衰期的等物质的量的放射性元素中, 哪一种对生态是瞬时最危险的? (A) 4.5109 a (B) 65 a (C) 1 min (D) 12 d 5431 采用32P标记的五氯化磷 t1/2 为14.3 d, 经_d后, 放射性衰变到起始值的1/1000。 143 d t = - 5432 60 Co广泛用于癌症治疗, 其半衰期为5.26 a (年), 则其蜕变速率常数为： _, 某医院购得该同位素20 mg, 10 a后剩余 _ mg。 k =0.1318 a-1 lg =- =-0.57 x =5.4

27、 mg 5433 N2O5分解反应 2N2O5 4NO2+O2 在T, p一定时, 测得dO2/dt =(1.510-4 s-1)N2O5, 反应单向进行基本能完全, 则该反应的半寿期t1/2 = _ s。t1/2 =0.693/ k =2310 s 5450 丁二烯的液相聚合反应, 实验已确定对丁二烯为一级, 并测得在323 K时，其速率常数为3.30010-2 min-1, 当丁二烯的转化率为80%时, 反应时间为_。t = (1/k) ln(c0/c) = 48.78 min 5451 反应 AB ，对A而言为二级反应, t和t分别代表反应物A消耗掉50%和75% 所需时间, 其值比为_

28、。 1/3 5453 零级反应肯定_基元反应。(填是或不是) 不是 5454 某一级反应, 反应物质的1%发生变化需要1 s, 要使反应物质的99%发生变化，需要时间为 。t = 455 s 5464 某反应，其速率常数 k (在313 K473 K范围内)与温度T关系如下： ks-11.581015 exp(-128.9 kJmol-1RT), 则该反应的级数为_, 343 K时半衰期t= 。级数为1, tln2k1.87104 s 5552 A，B 构成 1-1 级对峙反应，用 H+ 催化可构成 2-2 级对峙反应， A B (正、逆反应速率系数分别为k1,k2); A + H+ B + H+(正逆反应速率系数分别为k3,k4) 则 k1， k2， k3， k4的关系为： ( ) (A) k1= k3