届高二化学练习 上传副本.docx

1、届高二化学练习 上传 副本2017届高二化学练习（国庆假期作业）1、选择题1、.通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是 （ ） A、石油的产量 B、乙烯的产量 C、天然气的产量 D、汽油的产量2、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A2NaCl（熔融）2NaCl2 BMgOH2 MgH2OCFe2O33CO 2Fe3CO2 D2HgO 2HgO23、生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是（ ）A、用食醋除去暖瓶内的水垢 B、用四氯化碳擦去圆珠笔油渍C、用糯米饭、酒曲等自制甜酒 D、用福尔马林的稀溶液浸制生物标本 4、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )AA

2、1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 5、向50 mL 18 molL-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是（ ）。 A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol C. 在0.45 mol 和0.9 mol D. 大于0.9 mol6、根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是( )12345678CH4C2H4C3H

3、8C5H12C6H12C7H16C8H16A3 B4 C5 D67、下列有机物可以形成顺反异构的是( )A丙烯 B2甲基2丁烯C1氯1丙烯 D2，3二甲基2丁烯8、某含有1个CC三键的炔烃，与氢气加成后产物的结构简式为：则此炔烃可能的结构有( )A1种 B2种 C3种 D4种9、关于乙烯基乙炔(CHCCHCH2)分子的说法错误的是( )A能使酸性KMnO4溶液褪色B1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应C乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同 10、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存 的是 ( )A Fe

4、3+、NO3、Cl、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO3、AlO2NO3、Na+、K+、CO32 DNO3、K+、AlO2、OH 11、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）A.乙烯的最简式：CH2=CH2 B.CH4分子的比例模型：C.羟基： D.Cl的结构示意图： 12、下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A.CaOH2O=Ca(OH)2是放热反应，说明CaO的能量大于Ca(OH)2的能量B.化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化C. Ba(OH)28H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应 D.由H22H的过程需要吸收能量13、已知丙烷的二氯

5、代物有四种同分异构体,则其六氯代物的异构体数目为( )A两种 B三种 C四种D五种14、现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和丁醇 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A分液、萃取、蒸馏 B 萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D 蒸馏、萃取、分液15、X、Y、Z、W为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子数比X的原子数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3，W是短周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是（ ）A.X与W形成的化合物中只有极性键 B.Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物C.X和Y形成的化合物既能与酸反应又能与碱反应D.原

6、子半径的大小顺序：XYZ16、下列离子方程式中正确的是()AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2OB向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OCNa2CO3溶液中通入CO2：COCO2H2O=2HCODCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：HOH=H2O17、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是() A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2 BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2 C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClO D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与

7、H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O18、下列有关硅元素的叙述中，正确的是（ ） ASiO2不溶于水，也不溶于任何酸 BSiO2是良好的半导体材料 C硅是地壳中含量最多的元素 D水玻璃可用作木材防火剂19、下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是（ ）A氢氟酸 B氢氧化钠溶液 C盐酸 D水玻璃20、下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ） A胶体是一种介稳体系 B用滤纸能分离胶体和悬浊液 C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D胶体中分散质粒子的直径小于1 nm21、下列实验操作中，正确的是（ ）A在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干B焰

8、色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色C实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液D配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解22、下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）A氯气溶于水：H2O + C12 2H+ + ClO + ClB将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH 2AlO2 + H2C铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ 2Fe2+D过氧化钠与水反应：2Na 2O2+ 2H2O 4Na+ + 4OH + O223、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ）Al2O3 Ca(OH)2

9、 Na2CO3 Al ABCD24、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为12。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）A11B12C13D23二、填空题25、在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0.0080.0070.0070.007右图中表示NO2的浓度变化曲线是 。用O2表示从02s内该反应的平均速率v= 。能说明该反应已达到平衡状态的是 。av (NO2)=2 v (O2) b容器内

10、压强保持不变cv逆 (NO)= v正 (O2) d容器内混合气体的密度保持不变 e.该容器内颜色保持不变26、 “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 ；（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是 （3）浓硫酸的作用是： ；（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 ；（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。27、用系统命法写出下列物质名称：（1） （2） （3）的系统名称为 。（4）键线式表

11、示的分子式 ；名称是 。（5）有A、B、C三种烃，分子式都是C5H10，经在一定条件下与足量H2反应，结果得到相同的生成物，写出这三种烃可能的结构简式并命名：结构简式： 烯烃的名称： （6）写出支链上共含有3个C原子，主链上含碳原子数最少的烯烃的结构简式并命名：结构简式： 烯烃的名称： 28、甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 _ ；写出 乙丙转化的化学方程式 ： 。(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现,则甲物质是 ；写出 甲乙转化的离子方程式 。29、有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、

12、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_；H _； G_；乙_。（2）写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_。30、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是： ；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为： 。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_；（3）反应开始

13、一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：_，D：_。 停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_，D：_。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。31、下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是_（填序号）；（2）元素的最高价氧化物结构式为_，元素与形成的18e化合物的电子式_；（3）、三种元素形成的化合物M中原

14、子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有_；（4）比较元素形成的气态氢化物的稳定性：_（用化学式表示）（5）元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。32、将23.9 g表面已锈蚀成铜绿Cu2(OH)2CO3的铜片投入120 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中H的物质的量为0.160 mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4 g蓝色固体。(1)铜片中单质铜的质量分数为_。(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)为_。三、计算题1、经元素分析后，发现某

15、烃的含碳量为82.76%，氢的质量分数则为17.24%，且相对分子质量为58，试推断该烃的分子式。2、某有机物A 0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重30.8g。推测它的分子式。 3、某气态烃含C 85.7，含H 14.3，在标准状况下的密度是2.5gL。经红外光谱测定该烃分子中含一个双键。（1）求该烃的实验式；（2）求该烃的分子式；（3）并写出它的各种同分异构体的结构简式及名称。4某有机物的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的3625倍。把116g该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量碱石灰，碱石灰增

16、重372g，又知生成H2O和CO2的物质的量比为1：1，试求此有机物的分子式。红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中含有碳碳双键和羟基（结构不稳定），试确定它的结构简式。参考答案1-5 BBBAA 6-10 CCADB 11-15 BDCCC 16-20 CADCB 21-24 BDCC25、（1）b （2）0.0015mol/(Ls) （3）be26、27、（1）3，3，5三甲基庚烷； （2）2，3二甲基1丁烯； (3) 3，4，4一三甲基一l一戊炔； （4）C6H14 2-甲基戊烷 （5）（CH2CHCHCH3 CH2CCH2CH3 CH2CHCCH3） CH3 CH3 CH3 3甲基1丁烯

17、2甲基1丁烯 2甲基2丁烯 （6） CH2CCCH3 CH2CCHCH3 2，3，3三甲基1丁烯 3甲基2乙基1丁烯 28、（1）Al2O3 ；Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 。（2）Fe2O3 ；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 。29、（1）Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2 。 （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 ；2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2 。30、（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来； （2）36.021023； MnO2+4HCl=加热=MnCl2+Cl2+2H2O（3）品红褪色； 品红褪色。 褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。 （4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 。31、（1）； （2）O=C=O ； （3）离子键和共价键 （4）HClH2SH2Se； （5）Al2O32OH=2AlO2H2O32、(1)53.6%(2)6.33 molL1三、计算题1、C4H10 2、C7H83、（1）CH2 (2) C4H8 （3）CH2=CH-CH2-CH3 1-丁烯 ； CH3-CH=CH-CH3 2-丁烯； CH2=C(CH3)2 2-甲基丙烯 4、CH2CHCH2OH