届高二化学练习 上传副本.docx
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届高二化学练习上传副本
2017届高二化学练习（国庆假期作业）
1、选择题
1、.通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）
A、石油的产量B、乙烯的产量C、天然气的产量D、汽油的产量
2、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）
A．2NaCl（熔融）
2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2
Mg＋H2O
C．Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2D．2HgO
2Hg＋O2↑
3、生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是（）
A、用食醋除去暖瓶内的水垢B、用四氯化碳擦去圆珠笔油渍
C、用糯米饭、酒曲等自制甜酒D、用福尔马林的稀溶液浸制生物标本
4、设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
5、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是（）。
A.小于0.45 mol B.等于0.45mol
C.在0.45mol和0.9mol D.大于0.9mol
6、根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（）
1
2
3
4
5
6
7
8
CH4
C2H4
C3H8
C5H12
C6H12
C7H16
C8H16
A．3B．4C．5D．6
7、下列有机物可以形成顺反异构的是（）
A．丙烯B．2－甲基－2－丁烯
C．1－氯－1－丙烯D．2，3－二甲基－2－丁烯
8、某含有1个C≡C三键的炔烃，与氢气加成后产物的结构简式为：
则此炔烃可能的结构有（）
A．1种B．2种C．3种D．4种
9、关于乙烯基乙炔（CH≡C—CH
CH2）分子的说法错误的是（）
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应
C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
10、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（）
A．Fe3+、NO3、Cl、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2
Ｃ．NO3、Na+、K+、CO32D．NO3、K+、AlO2、OH
11、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）
A.乙烯的最简式：
CH2=CH2B.CH4分子的比例模型：
C.羟基：
D.Cl－的结构示意图：
12、下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）
A.CaO＋H2O=Ca（OH）2是放热反应，说明CaO的能量大于Ca（OH）2的能量
B.化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化
C.Ba（OH）2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应
D.由H2→2H的过程需要吸收能量
13、已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体,则其六氯代物的异构体数目为（）
A．两种 B．三种 C．四种 D．五种
14、现有三组混合液：
①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
15、X、Y、Z、W为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子数比X的原子数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3，W是短周期中原子半径最小的元素。
下列叙述正确的是（）
A.X与W形成的化合物中只有极性键
B.Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物
C.X和Y形成的化合物既能与酸反应又能与碱反应
D.原子半径的大小顺序：
X＞Y＞Z
16、下列离子方程式中正确的是（ ）
A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
===BaSO4↓＋H2O
B．向NaOH溶液中滴入少量Ca（HCO3）2溶液：
Ca2＋＋HCO
＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．Na2CO3溶液中通入CO2：
CO
＋CO2＋H2O===2HCO
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：
H＋＋OH－===H2O
17、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2与H2O反应制备O2：
Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO
＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
18、下列有关硅元素的叙述中，正确的是（）
A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸B．SiO2是良好的半导体材料
C．硅是地壳中含量最多的元素D．水玻璃可用作木材防火剂
19、下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是（）
A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．水玻璃
20、下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）
A．胶体是一种介稳体系
B．用滤纸能分离胶体和悬浊液
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．胶体中分散质粒子的直径小于1nm
21、下列实验操作中，正确的是（）
A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干
B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色
C．实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解
22、下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）
A．氯气溶于水：
H2O+C122H++ClO+Cl
B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：
2Al+2OH2AlO2+H2↑
C．铁粉与氯化铁溶液反应：
Fe+Fe3+2Fe2+
D．过氧化钠与水反应：
2Na2O2+2H2O4Na++4OH+O2↑
23、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
①Al2O3②Ca（OH）2③Na2CO3④Al
A．①②
B．②③
C．①④
D．③④
24、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1∶2。
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）
A．1∶1
B．1∶2
C．1∶3
D．2∶3
二、填空题
25、在2L密闭容器内，800℃时反应：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
0.020
0.010.
0.008
0.007
0.007
0.007
⑴右图中表示NO2的浓度变化曲线是。
⑵用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=。
⑶能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v（NO2）=
2v（O2）b．容器内压强保持不变
c．v逆
（NO）=v正（O2）d．容器内混合气体的密度保持不变e.该容器内颜色保持不变
26、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式；
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合
液的方法是
（3）浓硫酸的作用是：
①
②；
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 ；
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。
27、用系统命法写出下列物质名称：
（1）
（2）
（3）
的系统名称为。
（4）键线式
表示的分子式；名称是。
（5）有A、B、C三种烃，分子式都是C5H10，经在一定条件下与足量H2反应，结果得到相同的生成物，写出这三种烃可能的结构简式并命名：
结构简式：
烯烃的名称：
（6）写出支链上共含有3个C原子，主链上含碳原子数最少的烯烃的结构简式并命名：
结构简式：
烯烃的名称：
28、甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_______________；写出乙→丙转化的化学方程式：
。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现,则甲物质是；
写出甲→乙转化的离子方程式。
29、有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。
三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A_____________；H______________；G___________；乙____________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①___________________________________________________________；
反应②___________________________________________________________。
30、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。
某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：
；
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：
。
若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______________________；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：
_________________________，D：
________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：
_________________________，D：
________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。
他们将制得的SO2和Cl2按1：
1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。
请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________________________。
31、下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；
（2）元素①的最高价氧化物结构式为______________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；
（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:
4:
2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；
（4）比较元素⑥⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：
_____＞______＞_______（用化学式表示）
（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。
32、将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中H＋的物质的量为0.160mol。
往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体。
（1）铜片中单质铜的质量分数为________________________________。
（2）铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO
的物质的量浓度（假设反应前后溶液的体积不变）为______________________________________________。
三、计算题
1、经元素分析后，发现某烃的含碳量为82.76%，氢的质量分数则为17.24%，且相对分子质量为58，试推断该烃的分子式。
2、某有机物A0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重30.8g。
推测它的分子式。
3、某气态烃含C85.7％，含H14.3％，在标准状况下的密度是2.5g／L。
经红外光谱测定该烃分子中含一个双键。
（1）求该烃的实验式；
（2）求该烃的分子式；
（3）并写出它的各种同分异构体的结构简式及名称。
4．某有机物的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的3．625倍。
把1．16g该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量碱石灰，碱石灰增重3．72g，又知生成H2O和CO2的物质的量比为1：
1，试求此有机物的分子式。
红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中含有碳碳双键和羟基（
结构不稳定），试确定它的结构简式。
参考答案
1-5BBBAA6-10CCADB11-15BDCCC16-20CADCB21-24BDCC
25、
（1）b
（2）0.0015mol/（L·s）（3）be
26、
27、
（1）3，3，5－三甲基庚烷；
（2）2，3－二甲基－1－丁烯；（3）3，4，4一三甲基一l一戊炔；（4）C6H142-甲基戊烷
（5）（CH2＝CH－CH－CH3CH2＝C－CH2－CH3CH2－CH＝C－CH3）
CH3CH3CH3
3－甲基－1－丁烯2－甲基－1－丁烯2－甲基－2－丁烯
（6）
CH2＝C－C－CH3CH2＝C－CH－CH3
2，3，3－三甲基－1－丁烯3－甲基－2－乙基－1－丁烯
28、
（1）Al2O3；Al2（SO4）3+6NH3·H2O===2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4。
（2）Fe2O3；Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O。
29、
（1）Na；Fe（OH）3；FeCl3；Cl2。
（2）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑；2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 。
30、
（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
（2）3×6.02×1023；
MnO2+4HCl=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）①品红褪色； 品红褪色。
②褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。
（4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。
31、
（1）③；
（2）O=C=O；（3）离子键和共价键
（4）HCl＞H2S＞H2Se；（5）Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O
32、
（1）53.6%
（2）6.33mol·L－1
三、计算题
1、C4H102、C7H8
3、
（1）CH2
（2）C4H8（3）CH2=CH-CH2-CH31-丁烯；
CH3-CH=CH-CH32-丁烯；CH2=C（CH3）22-甲基丙烯
4、CH2＝CH－CH2OH
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