物质的量浓度习题及答案.docx

1、物质的量浓度习题及答案物质的量浓度练习题一、选择题1在容量瓶上无需有标记的是 A标线 B温度 C浓度 D容量2某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将 A等于 B等于 C大于 D等于3 1mol/L的FeCl3溶液与 1 mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为 A152 B11 C31 D134相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为gcm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 A B C D5将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 A B C D6

2、NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 A500mL溶液中所含K+、SO42AA个K+离子 C1L溶液中K+ D2L溶液中SO427取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是 8某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42的物质的量浓度为 A125/54V molL1 B125a/36V molL1 C125a/18V molL1 D125a/V molL19 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并

3、产生氢气，则该金属和酸分别是 A二价金属，二元酸 B二价金属，三元酸 C三价金属，二元酸 D一价金属，一元酸10配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是 A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶解所用的烧杯未洗涤 C定容时仰视观察液面 D定容时俯视观察液面11有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为 12在100g浓度为18mol/L、密度为的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积 A小于100mL B等于100mL C大于100mL

4、 D等于13用密度为/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为 14质量为的铁片，放进4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为15将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是 16用硫酸铜晶体配制的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为 A. 25g B. C. D. 17实验室常用98%(=/mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为/mL，其物质的量浓度为 18由Na2SO4和NaNO

5、3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为，则原混合物中NaNO3的质量为 A. 17g B. 34g C. D. 51g19下列各溶液中，Na+浓度最大的是 A. L的NaOH溶液 B. 的Na3PO4溶液 C. 1L的NaCl溶液 D. 4L的NaCl溶液20将的K2SO4溶液、的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为、和，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变) A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:121已知20g密度为g/mL的硝酸钙溶液中含

6、有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为 A. /400mol/L B. 20/mol/L22溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为 23当温度为70时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为 A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:124NA为阿伏加德罗常

7、数，下列对的K2SO4溶液的说法中，正确的是 A. 1L溶液中含NA个钾离子 B. 1L溶液中含NA个离子(K+、SO42-) C. 2L溶液中钾离子浓度是2L溶液中含 NA个离子(K+、SO42-)25密度为/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数 A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定26体积为V、密度为的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中不正确的是 A. B. C. D. 27已知某溶液的：体积、密度、溶质和溶剂的质量比、溶质的摩

8、尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是 A. B. C. D. 28有五瓶溶液分别是：水溶液；2SO4水溶液；水溶液；3COOH水溶液；蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A. B. C. D. 29某学生配制溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是 A. 空盘时天平指针指向左边 B. 把烧碱放在纸上称量 C. 定容时俯视刻度线 D. 使用在空气中部分变质的烧碱30氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO3溶液充分反应后，得到AgCl沉淀29g，则样品中混有的杂质是 A. ZnCl2 B. MgCl2 C. BaC

9、l2 D. KCl31配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是 A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液 C. 影响不大，不再处理 D. 重新配制32配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是 A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取 B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中 C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒23次，洗涤液也移入容量瓶 D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切33下列实验操作所用仪器合理的是 A. 用25mL碱

10、式滴定管量取溶液 B. 用100mL量筒量取盐酸 C. 用托盘天平称取 D. 用100mL容量瓶配制溶液34将12mol/L的盐酸(=/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(=/cm3)，需加水的体积为 35相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L36将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L37在等体积的NaCl、MgCl2、A

11、lCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:238将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为A BC D100VM（MV+2240）39V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L123456789101112131415161718192021222324252627

12、282930313233343536373839二、填空题401 mol/L的BaCl2溶液中，含有Ba2+的微粒是 个。4128g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量，溶液的物质的量的浓度。42配制800mL 63%的硝酸（密度/cm3）需浓度为96%的硝酸（密度/cm3）mL。43100mL 1 molL1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子 mol，个，含SO42离子mol，个，100mL 5 molL1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的离子数目相同。44把500mL 4 mol/L H2SO4与1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为1500mL，

13、则此混合液的物质的量的浓度。45配制 1 mol/L的CuSO4溶液500m:，需胆矾g；用称出，把称好的胆矾放入里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用适量蒸馏水洗涤烧杯次，把每次的洗涤液都注入中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ，改用 滴加蒸馏水到刻度，使溶液的正好与刻度线相切 ；把瓶塞盖好，用顶住瓶塞，另一只手，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为。46将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物质的量浓度为_。将50mLA加水稀释至100mL后，得溶液B，B的物质的量浓度为_。将10mLB溶液与密度为/cm3 9%的NaOH

14、洗涤剂10mL混合，该混合溶液C的物质的量浓度为_。47配制盐酸溶液500mL，请按操作顺序、填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。( )用量筒量取密度为/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数) mL注入烧杯中。( )用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液注入容量瓶中。( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度_cm处，改用_加蒸馏水，使溶液_恰好与刻度线相切。48配制溶液时，某学生将准确称量的固体放入烧杯中，加入约30mL

15、蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接近刻度2cm3cm处。改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。该生操作中的错误是_、_。49常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为_，如果已知该饱和溶液的密度为g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_。50普通酒精中乙醇的含量为96%，15C时密度为/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是_。51将MgCl2xH2O的晶体溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与的AgNO

16、3溶液完全作用。由上述数据可知的MgCl2xH2O是_mol，式中x的数值是_。52往某BaCl2溶液中加入密度为/mL的硫酸溶液，恰好完全反应后，过滤，测得滤液的质量与对BaCl2溶液的质量相等。则所加硫酸溶液的物质的量浓度是_。三、计算题53常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。54向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到，并有气体产生。原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？产生的气

17、体在标准状况下的体积是多少？参考答案1C、2C、3C、4B、5D、6A、8B、9B、10C、11BC、12C、13A、14BC、15B、16B、17B、18C、19A、20D、21D、22C、23A、24B、25B、26C、27D、28C、29D、30C、31B、32D、33AD、34A、35B、36B、37B、38D、39B、40C41 42； 2mol/L 43490mL 440.2； ； ； ；阴阳离子总数 45 46125g； 天平； 烧杯； 转移至容量瓶； 玻璃棒；容量瓶； 23；食指；托住瓶底；1mol/L48、 42mL 12 胶头滴管滴加 凹液面 49、把溶液由烧杯直接倒入容量

18、瓶里(没有沿玻璃棒倒入) 没有用蒸馏水洗涤烧杯23次 没有把洗涤液也一起注入容量瓶中 50、 mol/L 51、52、0.02 6 53、54解：设原溶液质量为x， 原来溶液的密度为： = 55解：加入H2SO4后，Na2SO4不变 此时H2SO4：需加入H2SO4 物质的量浓度练习题一、选择题1在容量瓶上无需有标记的是 A标线 B温度 C浓度 D容量2某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将30.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为 A152 B11 C31 D134相对分子质量为M的某物质在室

19、温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为gcm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 A B C D5将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 A B C D6NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 A500mL溶液中所含K+、SO42AA个K+离子 C1L溶液中K+ D2L溶液中SO427取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是 8某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取

20、出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42的物质的量浓度为 A125/54V molL1 B125a/36V molL1 C125a/18V molL1 D125a/V molL19将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是 A二价金属，二元酸 B二价金属，三元酸 C三价金属，二元酸 D一价金属，一元酸10配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是 A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶解所用的烧杯未洗涤 C定容时仰视观察液面 D定容时俯视观察液面11有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3

21、+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为 12在100g浓度为18mol/L、密度为的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积 A小于100mL B等于100mL C大于100mL D等于3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为 4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为15将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是

22、 16用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为 17实验室常用98%(=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为 18由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为 A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g19下列各溶液中，Na+浓度最大的是 3PO4溶液2SO42(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L

23、和0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变) A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:121已知20g密度为g/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为 A. /400mol/L B. 20/mol/L22溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为 23当温度为70时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+N

24、aClO3+3H2O。若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为 A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:124NA2SO4溶液的说法中，正确的是 NANA个离子(K+、SO42-) NA个离子(K+、SO42-)3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数 A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定26体积为V、密度为的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中不正确

25、的是 A. B. C. D. 27已知某溶液的：体积、密度、溶质和溶剂的质量比、溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是 A. B. C. D. 28有五瓶溶液分别是：10mL0.60mol/LNaOH水溶液；2SO4水溶液；30mL0.40mol/LHCl水溶液；3COOH水溶液；50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A. B. C. D. 29某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是 A. 空盘时天平指针指向左边 B. 把烧碱放在纸上称量 C. 定容时俯视刻度

26、线 D. 使用在空气中部分变质的烧碱3013.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO3溶液充分反应后，得到AgCl沉淀29g，则样品中混有的杂质是 A. ZnCl2 B. MgCl2 C. BaCl2 D. KCl31配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是 A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液 C. 影响不大，不再处理 D. 重新配制32配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是 A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取 B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的

27、烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中 C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒23次，洗涤液也移入容量瓶 D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切33下列实验操作所用仪器合理的是 34将12mol/L的盐酸(3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(3)，需加水的体积为 35相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L36将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L37在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:238将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为A B C D100VM（MV+2240）39V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是A