物质的量浓度习题及答案.docx
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物质的量浓度习题及答案
物质的量浓度练习题
一、选择题
1．在容量瓶上无需有标记的是
A．标线B．温度C．浓度D．容量
2．某实验需要0.2molNaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将
A．等于B．等于C．大于D．等于
3．1mol/L的FeCl3溶液与1mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为
A．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶3
4．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
A．
B．
C．
D．
5．将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是
A．
B．
C．
D．
6．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是
A．500mL溶液中所含K+、SO42－A
A个K+离子
C．1L溶液中K+
D．2L溶液中SO42－
7．取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是
8．某Al2（SO4）3溶液VmL中含agAl3+，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，SO42－的物质的量浓度为
A．125/54Vmol·L－1B．125a/36Vmol·L－1
C．125a/18Vmol·L－1D．125a/Vmol·L－1
92mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生氢气，则该金属和酸分别是
A．二价金属，二元酸B．二价金属，三元酸
C．三价金属，二元酸D．一价金属，一元酸
10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是
A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面
11．有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为
12．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积
A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于
13．用密度为/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为
14．质量为的铁片，放进4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为。
若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为
15．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是
16．用硫酸铜晶体配制的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为
A.25gB.C.D.
17．实验室常用98%（ρ=/mL）的浓H2SO4配制1:
4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为/mL，其物质的量浓度为
18．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为，则原混合物中NaNO3的质量为
A.17gB.34gC.D.51g
19．下列各溶液中，Na+浓度最大的是
A.L的NaOH溶液B.的Na3PO4溶液
C.1L的NaCl溶液D.4L的NaCl溶液
20．将的K2SO4溶液、的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为、和，则所取K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者体积比是（假定混合后体积不变）
A.1:
1:
1B.2:
1:
2C.1:
1:
2D.2:
1:
1
21．已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为
A.ρ/400mol/LB.20/ρρρmol/L
22．溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成
28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为
23．当温度为70℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。
若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:
1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为
A.11:
2B.9:
4C.1:
1D.5:
1
24．NA为阿伏加德罗常数，下列对的K2SO4溶液的说法中，正确的是
A.1L溶液中含NA个钾离子B.1L溶液中含NA个离子（K+、SO42-）
C.2L溶液中钾离子浓度是2L溶液中含NA个离子（K+、SO42-）
25．密度为/cm3的氨水，质量分数为25%。
该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数
A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定
26．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。
若此溶液中
溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中不正确的是
A.
B.
C.
D.
27．已知某溶液的：
①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量，
要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是
A.①②③④B.①②③C.②④D.①④
28．有五瓶溶液分别是：
①水溶液；②2SO4
水溶液；③水溶液；④3COOH水溶液；⑤
蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤
C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①
29．某学生配制溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是
A.空盘时天平指针指向左边B.把烧碱放在纸上称量
C.定容时俯视刻度线D.使用在空气中部分变质的烧碱
30．氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO3溶液充分反应
后，得到AgCl沉淀29g，则样品中混有的杂质是
A.ZnCl2B.MgCl2C.BaCl2D.KCl
31．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻
度（标线），这时应采取的措施是
A.倾出标线以上的液体B.吸出标线以上的溶液
C.影响不大，不再处理D.重新配制
32．配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是
A.在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取
B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中
C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶
D.沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切
33．下列实验操作所用仪器合理的是
A.用25mL碱式滴定管量取溶液
B.用100mL量筒量取盐酸
C.用托盘天平称取
D.用100mL容量瓶配制溶液
34．将12mol/L的盐酸（ρ=/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=/cm3），需加水的体积为
35．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶
液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
36．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为
A．
mol/LB．
mol/LC．
mol/LD．
mol/L
37．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
A．1:
2:
3B．3:
2:
1C．1:
1:
1D．6:
3:
2
38．将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A．
B．
C．
D．100VρM（MV+2240）
39．VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取
Vmol溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是
A．
mol/LB．
mol/LC．
mol/LD．
mol/L
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
二、填空题
40．1mol/L的BaCl2溶液中，含有Ba2+的微粒是 个。
41．28gKOH配成250mL溶液，溶质的物质的量 ，溶液的物质的量的浓度 。
42．配制800mL63%的硝酸（密度/cm3）需浓度为96%的硝酸（密度/cm3）
mL。
43．100mL1mol·L－1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+离子 mol， 个，
含SO42－离子 mol， 个，100mL5mol·L－1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的 离子数目相同。
44．把500mL4mol/LH2SO4与1000mL1mol/LNa2SO4溶液混合，混合液总体积为
1500mL，则此混合液的物质的量的浓度 。
45．配制1mol/L的CuSO4溶液500m:
，需胆矾 g；用 称出，把称好的胆矾放入 里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地
中，用适量蒸馏水洗涤烧杯 ２～３次，把每次的洗涤液都注入 中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ，改用 滴加蒸馏水到刻度，使溶液的 正好与刻度线相切；把瓶塞盖好，用 顶住瓶塞，另一只手 ，将瓶底倒转、摇匀。
从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为 。
46．将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物质的量浓度为___________。
将50mLA加水稀释至100mL后，得溶液B，B的物质的量浓度为__________。
将
10mLB溶液与密度为/cm39%的NaOH洗涤剂10mL混合，该混合溶液C的
物质的量浓度为__________。
47．配制盐酸溶液500mL，请按操作顺序[⑴、⑵、⑶……]填写在操作前
的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。
（）在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水（溶液体积少于500mL）,用玻璃棒搅拌，使其混匀。
（）待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。
（）用量筒量取密度为/cm3质量分数为37%的浓盐酸约（取整数）mL注入烧杯中。
（）用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。
（）往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处，改用________加蒸馏
水，使溶液__________恰好与刻度线相切。
48．配制溶液时，某学生将准确称量的固体放入烧杯中，加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接近刻度2cm～3cm处。
改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
该生操作中的错误是_____________、________________________________。
49．常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg，则常温时，该盐饱
和溶液的质量分数为__________，如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液
的物质的量浓度为___________。
50．普通酒精中乙醇的含量为96%，15︒C时密度为/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽________。
51．将MgCl2·xH2O的晶体溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与
的AgNO3溶液完全作用。
由上述数据可知的MgCl2·xH2O是
_______mol，式中x的数值是_____。
52．往某BaCl2溶液中加入密度为/mL的硫酸溶液，恰好完全反应后，过滤，测得滤液的质量与对BaCl2溶液的质量相等。
则所加硫酸溶液的物质的量浓度是____________。
三、计算题
53．常温下，将150mL22%NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。
求原溶液的物质的量浓度。
54．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到白
色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到，并有
气体产生。
⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？
⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？
参考答案
1C、2C、3C、4B、5D、6A、8B、9B、10C、11BC、12C、13A、14BC、15B、16B、17B、18C、19A、20D、21D、22C、23A、24B、25B、26C、27D、28C、29D、30C、31B、32D、33AD、34A、35B、36B、37B、38D、39B、40C
41．
42．；2mol/L
43．490mL
44．0.2；
；；
；阴阳离子总数
45．
46．125g；天平；烧杯；转移至容量瓶；玻璃棒；容量瓶；2—3；食指；托住瓶底；1mol/L
48、⑵⑶⑴⑷⑸42mL1～2胶头滴管滴加凹液面
49、把溶液由烧杯直接倒入容量瓶里（没有沿玻璃棒倒入）没有用蒸馏水洗涤烧杯
2～3次没有把洗涤液也一起注入容量瓶中
50、
mol/L
51、
52、0.026
53、
54．解：
设原溶液质量为x，
原来溶液的密度为：
=
55．解：
加入H2SO4后，Na2SO4不变
此时H2SO4：
需加入H2SO4
物质的量浓度练习题
一、选择题
1．在容量瓶上无需有标记的是
A．标线B．温度C．浓度D．容量
2．某实验需要0.2molNaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将
3．0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为
A．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶3
4．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
A．
B．
C．
D．
5．将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是
A．
B．
C．
D．
6．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是
A．500mL溶液中所含K+、SO42－A
A个K+离子
C．1L溶液中K+
D．2L溶液中SO42－
7．取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是
8．某Al2（SO4）3溶液VmL中含agAl3+，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，SO42－的物质的量浓度为
A．125/54Vmol·L－1B．125a/36Vmol·L－1
C．125a/18Vmol·L－1D．125a/Vmol·L－1
9．将2.4mol某金属投入1.8L2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是
A．二价金属，二元酸B．二价金属，三元酸
C．三价金属，二元酸D．一价金属，一元酸
10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是
A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面
11．有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为
12．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积
A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于
3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为
4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g。
若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为
15．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是
16．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为
17．实验室常用98%（ρ=1.84g/mL）的浓H2SO4配制1:
4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为
18．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为
A.17gB.34gC.25.5gD.51g
19．下列各溶液中，Na+浓度最大的是
3PO4溶液
2SO42（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者体积比是（假定混合后体积不变）
A.1:
1:
1B.2:
1:
2C.1:
1:
2D.2:
1:
1
21．已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为
A.ρ/400mol/LB.20/ρρρmol/L
22．溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成
28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为
23．当温度为70℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。
若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:
1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为
A.11:
2B.9:
4C.1:
1D.5:
1
24．NA2SO4溶液的说法中，正确的是
NANA个离子（K+、SO42-）
NA个离子（K+、SO42-）
3的氨水，质量分数为25%。
该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数
A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定
26．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。
若此溶液中
溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中不正确的是
A.
B.
C.
D.
27．已知某溶液的：
①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量，
要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是
A.①②③④B.①②③C.②④D.①④
28．有五瓶溶液分别是：
①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②2SO4
水溶液；③30mL0.40mol/LHCl水溶液；④3COOH水溶液；⑤
50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤
C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①
29．某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是
A.空盘时天平指针指向左边B.把烧碱放在纸上称量
C.定容时俯视刻度线D.使用在空气中部分变质的烧碱
30．13.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO3溶液充分反应
后，得到AgCl沉淀29g，则样品中混有的杂质是
A.ZnCl2B.MgCl2C.BaCl2D.KCl
31．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻
度（标线），这时应采取的措施是
A.倾出标线以上的液体B.吸出标线以上的溶液C.影响不大，不再处理D.重新配制
32．配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是
A.在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取
B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中
C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶
D.沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切
33．下列实验操作所用仪器合理的是
34．将12mol/L的盐酸（ρ3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ3），需加水的体积为
35．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶
液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
36．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为
A．
mol/LB．
mol/LC．
mol/LD．
mol/L
37．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
A．1:
2:
3B．3:
2:
1C．1:
1:
1D．6:
3:
2
38．将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A．
B．
C．
D．100VρM（MV+2240）
39．VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取
Vmol溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是
A．
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