化学反应速率作业.docx

1、化学反应速率作业化学反应速率作业14NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加0.45mol，则此反应的平均速率（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 （ ）A（NH3）=0.010molL1s1 B（O2）=0.0010 molL1s1C（NO）=0.0010 molL1s1 D（H2O）=0.045 molL1s12把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应最初速率加快的是 （ ）A增大亚硫酸钠粉末的量 B硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2C硫酸浓度不变，用量增加到原来一倍 D使反应在较高温度下进行3等质量的两份

2、锌粉a、b分别加入到两份相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生的H2气的体积V（L）与时间t(min)的关系，其中正确的是（ ）4把0.6mol X气体和0.4molY气体在容积为2L的容器中混合，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01molL1min1，则n的值为（ ）A4 B3 C2 D151 mol A气体和n mol B气体，按A（g）+nB（g）mC（g）进行反应，反应一段时间后测得A的转化率是50%，反应前气体密度在同温同压下是反应后的3/4，则n和

3、m的值可能是 （ ）An=1、m=2 Bn=3、m=3 Cn=1、m=1 Dn=2、m=36一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍。在此时间内，用氢气的量的变化来表示该反应平均速率v（H2）是 （ ）A0.2mol/(Lmin) B0.6 mol/(Lmin) C0. 1 mol/(Lmin) D0.3 mol/(Lmin)7在恒温、恒容的密闭容器中进行反应：A（g）B（g）+C（g）（正反应为吸热反应）。若反应物浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物溶液由0.8mol/L

4、降到0.2mol/L所需反应的时间为 （ ）A等于10s B大于10s C小于10s D无法判断8保持相同温度时，可逆反应2A(g)+B(s) 2C(g)在1105Pa达到正逆反应速率相等时和在1106Pa达到正逆反应速度相等时，其逆反应速率前者比后者 （ ）A大 B小 C相等 D不能肯定9进行如下实验：在A锥形瓶中放入10g绿豆粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL 1mol/L盐酸。下图中（图中：x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量），能正确表示实验结果的是（ ）10在2L容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定温度下，压强为p，放入催化

5、剂（催化剂体积忽略不计）发生反应：2A(g)+3B(g) xC(g)+2D(g)，在a min后，容器中c(A)=0.1mol/L，此时温度与压强均未改变，则v(B)= _mo/l (Lmin)，x=_，若温度不变压强变为9/10P，则v(C)=_mo/l(Lmin)，x=_。11某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应达平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍,则(1)前4s以lN2O4浓度变化表示的平均反应速率为 (2)在4s时容器内的压强为开始时的 倍(3)在平衡时容器内含NO2

6、mol 12在25时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是_。（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是_。（3）前2min与后4min相比，反应速率较快的是_，其原因是_。13丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2 CH3COCH2I +H+ +I-。 25 时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2.7310-5c(CH3COCH3)c(H+) mol/（Ls）

7、。25时，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，求：（1）反应开始时的速率是多少？（2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？化学平衡 1下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是（ ）A新制的氯水在光照条件下颜色变浅BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅D加入催化剂有利于氨氧化的反应2在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)此反应达到平衡的标志是（ ）A容器内压强不随时间变化B容器

8、内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ3将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3平衡时，SO3为n mol，相同温度下分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于n mol的是（ ）A2mol SO2和1mol O2 B4mol SO2和1mol O2C2mol SO2、1molO2和2mol SO3 D3mol SO2、1mol O2和2mol SO34在等温、等容条件下有下列气体反应：2A(g)+2B(g)

9、C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：I. A和B的起始浓度均为2mol/L；II. C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是（ ）AI和II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同BI和II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同C达平衡时，I途径的反应速率vA等于II途径的反应速率vAD达平衡时，第I条途径混合气体密度为第II条途径混合气体密度的1/25漂粉精在溶液中存在下列平衡体系：ClO+H2OHClO+OH，以下措施能增强漂粉精的漂白效果的是（ ） A降低溶液温度 B加入大量的水C加入适量盐酸 D加入烧碱溶液6在某恒定的密闭容器

10、中，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)有如图所示的关系曲线，其中（C）%表示C在平衡混和气体中体积分数，下列说法正确的是（ ）A温度：T1T2 B压强p1p2 C该正反应是吸热反应 Dx的值是17在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3，反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时可能的数据是（ ）Ac(SO3)=0.4mol/L Bc(SO2)=c(SO3)=0.15mol/LCc(SO2)=0.25mol/L Dc(SO2)+c(SO3)=0.4mol/L8在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)

11、2Z(g)达到平衡时，有37.5%的Y转化为Z，有25%的X转化为Z，则起始时，充入容器中的n(X)与n(Y)之比为 （ ）A1：2 B1：3 C1：4 D1：5 9某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体。在一定条件下发生反应A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积为10%。下列推断正确的是 （ ）原混合气体的体积为1.2VL 原混合气体的体积为1.1VL 反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL 反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VLA B C D10 BiCl3水解生成BiOCl（BiOCl难溶于水）。（1）BiCl3水解的反应方程式：_。

12、（2）医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，分析这种名称是否合理，为什么：_。（3）把适量BiCl3溶于浓NaCl溶液中或溶于含有少量盐酸的水中能得到澄清溶液，试用平衡移动原理分析可能的原因：_。11将2mol N2和6mol H2混合后置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)；H=92.4kJmol1，该反应达到平衡状态A时，测得气体的总物质的量为7.6mol若H2、N2、NH3的起始物质的量分别用a、b、c表示，回下列问题：（1）在达到平衡状态A的容器中加入少量N2，体系中H2的体积分数_（填“增大”或“减小”或“不变”），若要使H2的体积分数

13、再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有_或_。（2）若起始时a=3mol，b=1mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的值为_。（3）若要使反应开始时向逆向反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围为_。12 537、1.01105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、1molO2，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。试回答下列问题：（1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的

14、原因是：_（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3并加入固体催化剂。则平衡时，SO2的体积分数是_，容器的体积为_L.（3）温度仍保持537，容器体积保持200L不变（恒容）。充入a mol SO2、b mol O2，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01105Pa。若a:b=2:1，则a=_。13在一固定容积的容器中，保持一定温度在一定条件下进行如下反应A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入了1 mol A和3 mol B，且平衡后生成了a mol C。（1）达到平衡时，C在混合气体中的物质的量分数为_。（2）相同条件下，若

15、改为加入2 mol A、6 mol B，达到平衡后C的物质的量为_（用a表示），此时， C在混合气体中的物质的量分数为_。（3）在相同条件下若在同一容器中改为加入2 mol A、8 mol B，若要求平衡后C在混合气体中的体积分数不变，则还应该再加入C_mol。影响化学平衡的因素作业1、在一恒压的密闭容器中加入2 mol A 和1 mol B 发生如下反应2A( 气 )+B( 气 ) 3C（气）+D（气）。当达到平衡时，C的浓度为W molL-1。若维持温度不变，按下列各项配比改变起始物质，达到平衡后C的浓度仍为W molL-1的是 （ ）A.4molA 和2mol B B.2molA、1 m

16、olB、3molC 和1molDC.3mol C、1molD和1molB D.3molC和2molD2、一定温度下，将a mol PCl5 通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+ CL2(g), 反应达平衡时，测得混合气体的压强为P1，此时再向容器中通入a mol PCl5, 同样温度下再度达到平衡时，测得压强为P2。下列判断正确的是 （ ） A. 2P1P2 B. PCl5的分解率增大 C.2P1b B.a=b C.aN B.NM C.M=N D.无法比较5、同体积的甲、乙两容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,同温下反应:2SO2+O2=2SO3并达平

17、衡,在此过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若SO2甲容器转化率为P%,则乙容器中SO2的转化率为 （）A.=P% B.P% C.P% D.无法判断6、右图里的曲线是在条件一定时反应：2NO+O22NO2+Q 中NO 转化率与温度的关系，NO图中标有a，b，c，d四点，其中未达平衡状态且V(正)V(逆)的是（）A. a B. b C. c D. d7、已知：反应3A(g)B(g)C(g)4D(g) 0，图中a、b表示在一定条件下，A的转化率随时间t的变化情况。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是（）A增大B的浓度 B缩小反应容器的体积(加压) C升高温度 D加入催化剂8、一定压强下

18、，某容积可变的容器中，反应2AB2C(g) 0平衡时体系的气体平均摩尔质量随温度的变化如图所示，则下列分析中不正确的是（）AA为气体时，B可能为气体或固体 BA、B不可能全为固体CB为固体则A一定为气体 DA不可能为固体9、下列图象中，不能表示反应A2(g)3B2(g)2AB3(g) 0平衡体系的是( )10、同时符合下列两个图象的反应是(x%表示某气态生成物的体积分数，Q0，)( )A. N2O3(g)NO2(g)NO(g) 0B. CO2(g)C(s)2CO(g) 0 C. 3NO2(g)H2O(l)2HNO3(l)NO(g) 0D. 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(l)

19、011、在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X(气)+2Y(气)2Z(气)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图，则图中阴影部分面积表示( )A. X的浓度的减少 B. Y的物质的量的减少C. Z的浓度的增加 D. X的物质的量的减少12、反应：2X(g)Y(g)2Z(g)热量，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下, 产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图，下列叙述中正确的是A. T1T2，P1P2 B. T1T2，P1P2C. T1T2，P1P2 D. T1T2，P1P213、反应：L(s)aG(g) bR(g)

20、达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A. 上述反应是放热反应 B. 上述反应是吸热反应. ab D. ab14、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：该反应的化学方程式为_反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为_若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：此时体系的压强是开始的_倍若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达到新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_反应(填“放热”、“吸热”)；达到新

21、平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时_(填“增大”、“减小”或“相等”)化学平衡常数作业1、298K时，向某密闭容器中充入N2、O2，发生反应N2(g)+O2(g) 2NO(g) 达到平衡。写出该反应的平衡常数表达式 ；若298K时，K=110-30，测得平衡时N2与O2的浓度均为1mol/L，试求NO的平衡浓度；保持温度不变，测得反应进行的某一时刻，N2、O2、NO浓度分别为10 mol/L、10 mol/L、110-5mol/L，此时该反应是否达到平衡状态？若要达到平衡，反应应向 方向进行，为什么？2、为探究化学平衡常数的影响因素，科学家设计并进行了严密的实验，在298K、33

22、3K时分别测得下表中的数据：温度（K）初始浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）Kc0(N2O4)c0(NO2)N2O4NO22980.05000.021750.056503330.05000.004880.09011 请计算相应温度下的平衡常数。 分析表中数据，说明K值随温度的变化关系。3、恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 mol N2与1mol H2的混合气体，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)，0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol。（1）此温度时该反应的K值为_ 。（2）若在此温度下，向另一容积为1 L的恒容容器B中按物

23、质的量分别为2 mol 、1 mol 、1 mol充入N2、H2、NH3，此时,该反应是否处于平衡状态_(填“是”或“否”)，此时，反应向 方向进行。（3）其他条件不变，若降低A容器的温度，该反应K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。4、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO+H2O（g） CO2+H2H0。其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T(K)70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应的平衡常数表达式K= 某温度下，平衡浓度符合下式：CO2H2=COH2O，试判断此时的温度为 K；若维持此温度不变，测得密闭容器中H2O(g)、CO2

24、、H2的平衡浓度分别为1.8mol/L、1.2mol/L、1.2mol/L，则CO平衡浓度为 5、反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl的反应速度V可表示为V=K式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。(mol/L)(mol/L)V(mol/Ls)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，m、n值正确的是 A m=1、n=1 B m=、n= C m=、n=1 D m=1、n= 6.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，正成为各国关心的问题。目前，工业上有一种方法是用CO

25、2来生产燃料甲醇。为探究其反应原理，现进行如下实验：在一容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在一定条件下发生如下反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) =-49.0 KJ/ mol，测得CO2和CH3OH气体的浓度随时间变化如图所示：（1）反应开始至达到化学平衡时，氢气平均反应速率v(H2)为_mol/(Lmin)。（2）该反应的平衡常数表达式为_，K值越大，表示_ _，对于此反应，温度升高，K值_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）下列措施中，能使增大的是_(填编号)。 A升高温度 B. 充入氦气，使体系压强增大 C. 将

26、H2O(g)从体系中分离出来 D. 再充入1 mol CO2和3 mol H2（4）根据你所掌握的知识，你认为还可用于降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2的方法有（写出一种）_。等效平衡作业1、将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是 ( )A.1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3 B.4.0 mol SO21.0 mol O2C.2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3 D.3.0 mol SO21.0 mol O21.0 mol SO32、将1 mol SO2和1 mol O2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2+O22SO3，反应达平衡时SO3为0.3 mol。此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol