化学反应速率作业.docx

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化学反应速率作业

化学反应速率作业

1．4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加0.45mol，则此反应的平均速率

（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）

A．

（NH3）=0.010mol·L－1·s－1B．

（O2）=0.0010mol·L－1·s－1

C．

（NO）=0.0010mol·L－1·s－1D．

（H2O）=0.045mol·L－1·s－1

2．把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应最初速率加快的是（）

A．增大亚硫酸钠粉末的量B．硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2

C．硫酸浓度不变，用量增加到原来一倍D．使反应在较高温度下进行

3．等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生的H2气的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（）

4．把0.6molX气体和0.4molY气体在容积为2L的容器中混合，使其发生如下反应：

3X（g）+Y（g）

nZ（g）+2W（g）。

5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·min－1，则n的值为（）

A．4B．3C．2D．1

5．1molA气体和nmolB气体，按A（g）+nB（g）

mC（g）进行反应，反应一段时间后测得A的转化率是50%，反应前气体密度在同温同压下是反应后的3/4，则n和m的值可能是（）

A．n=1、m=2B．n=3、m=3

C．n=1、m=1D．n=2、m=3

6．一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍。

在此时间内，用氢气的量的变化来表示该反应平均速率v（H2）是（）

A．0.2mol/（L·min）B．0.6mol/（L·min）

C．0.1mol/（L·min）D．0.3mol/（L·min）

7．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应：

A（g）

B（g）+C（g）（正反应为吸热反应）。

若反应物浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物溶液由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应的时间为（）

A．等于10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断

8．保持相同温度时，可逆反应2A（g）+B（s）

2C（g）在1×105Pa达到正逆反应速率相等时和在1×106Pa达到正逆反应速度相等时，其逆反应速率前者比后者（）

A．大B．小C．相等D．不能肯定

9．进行如下实验：

在A锥形瓶中放入10g绿豆粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL1mol/L盐酸。

下图中（图中：

x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量），能正确表示实验结果的是（）

10．在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为p，放入催化剂（催化剂体积忽略不计）发生反应：

2A（g）+3B（g）

xC（g）+2D（g），在amin后，容器中c（A）=0.1mol/L，此时温度与压强均未改变，则v（B）=_______________mo/l（L·min），x=_____________，若温度不变压强变为9/10P，则v（C）=________________mo/l（L·min），x=_____________。

11．某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应达平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍,则

（1）前4s以lN2O4浓度变化表示的平均反应速率为

（2）在4s时容器内的压强为开始时的倍

（3）在平衡时容器内含NO2mol

12．在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）氢气。

在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。

则：

（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是_________________。

（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是_________________。

（3）前2min与后4min相比，反应速率较快的是_________________，其原因是__________________。

13．丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：

CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。

25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：

v=2.73×10-5c（CH3COCH3）c（H+）mol/（L•s）。

25℃时，如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，求：

（1）反应开始时的速率是多少？

（2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？

化学平衡

1．下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是　　　　　　　　　　（）

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅　　B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅　　D．加入催化剂有利于氨氧化的反应

2．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：

X（g）+2Y（g）

2Z（g）　此反应达到平衡的标志是　　　　　　　　　　　　　　（）

A．容器内压强不随时间变化　　　　　　B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:

2:

2　D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

3．将2molSO2和2molSO3气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：

2SO2+O2

2SO3平衡时，SO3为nmol，相同温度下分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于nmol的是　　　　　　　　　（）

A．2molSO2和1molO2　　　　B．4molSO2和1molO2

C．2molSO2、1molO2和2molSO3D．3molSO2、1molO2和2molSO3

4．在等温、等容条件下有下列气体反应：

2A（g）+2B（g）

C（g）+3D（g）。

现分别从两条途径建立平衡：

I.A和B的起始浓度均为2mol/L；II.C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。

下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（）

A．I和II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同

B．I和II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同

C．达平衡时，I途径的反应速率vA等于II途径的反应速率vA

D．达平衡时，第I条途径混合气体密度为第II条途径混合气体密度的1/2

5．漂粉精在溶液中存在下列平衡体系：

ClO－+H2O

HClO+OH－，以下措施能增强漂粉精的漂白效果的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（）

A．降低溶液温度B．加入大量的水

C．加入适量盐酸D．加入烧碱溶液

6．在某恒定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）

xC（g）有如图所示的关系曲线，其中Φ（C）%表示C在平衡混和气体中体积分数，下列说法正确的是（）

A．温度：

T1>T2　　　　B．压强p1>p2

C．该正反应是吸热反应D．x的值是1

7．在一个密闭容器中发生如下反应：

2SO2+O2

2SO3，反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时可能的数据是（）

A．c（SO3）=0.4mol/LB．c（SO2）=c（SO3）=0.15mol/L

C．c（SO2）=0.25mol/LD．c（SO2）+c（SO3）=0.4mol/L

8．在一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）

2Z（g）达到平衡时，有37.5%的Y转化为Z，有25%的X转化为Z，则起始时，充入容器中的n（X）与n（Y）之比为（）

A．1：

2B．1：

3C．1：

4D．1：

5

9．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体。

在一定条件下发生反应A+3B

2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积为10%。

下列推断正确的是（）

①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL

A．②③B．②④C．①③D．①④

10．BiCl3水解生成BiOCl（BiOCl难溶于水）。

（1）BiCl3水解的反应方程式：

___________________________________。

（2）医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，分析这种名称是否合理，为什么：

_____　____　　　　　　　　　　　　　　　　　　_____。

（3）把适量BiCl3溶于浓NaCl溶液中或溶于含有少量盐酸的水中能得到澄清溶液，试用平衡移动原理分析可能的原因：

___________________________________________。

11．将2molN2和6molH2混合后置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：

3H2（g）+N2（g）

2NH3（g）；△H=－92.4kJ·mol－1，该反应达到平衡状态A时，测得气体的总物质的量为7.6mol

若H2、N2、NH3的起始物质的量分别用a、b、c表示，回下列问题：

（1）在达到平衡状态A的容器中加入少量N2，体系中H2的体积分数_______（填“增大”或“减小”或“不变”），若要使H2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有_________或_________。

（2）若起始时a=3mol，b=1mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的值为_______。

（3）若要使反应开始时向逆向反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围为_________。

12．537℃、1.01×105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，此时容器的体积为200L。

向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。

试回答下列问题：

（1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：

______________________

（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3并加入固体催化剂。

则平衡时，SO2的体积分数是_________，容器的体积为________L.

（3）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）。

充入amolSO2、bmolO2，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa。

若a:

b=2:

1，则a=___________。

13．在一固定容积的容器中，保持一定温度在一定条件下进行如下反应A（g）+2B（g）

3C（g），已知加入了1molA和3molB，且平衡后生成了amolC。

（1）达到平衡时，C在混合气体中的物质的量分数为__________。

（2）相同条件下，若改为加入2molA、6molB，达到平衡后C的物质的量为_______（用a表示），此时，C在混合气体中的物质的量分数为__________。

（3）在相同条件下若在同一容器中改为加入2molA、8molB，若要求平衡后C在混合气体中的体积分数不变，则还应该再加入C_______mol。

影响化学平衡的因素作业

1、在一恒压的密闭容器中加入2molA和1molB发生如下反应2A（气）+B（气）

3C（气）+D（气）。

当达到平衡时，C的浓度为Wmol·L-1。

若维持温度不变，按下列各项配比改变起始物质，达到平衡后C的浓度仍为Wmol·L-1的是（）

A.4molA和2molBB.2molA、1molB、3molC和1molD

C.3molC、1molD和1molBD.3molC和2molD

2、一定温度下，将amolPCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：

PCl5（g）

PCl3（g）+CL2（g）,反应达平衡时，测得混合气体的压强为P1，此时再向容器中通入amolPCl5,同样温度下再度达到平衡时，测得压强为P2。

下列判断正确的是（）

A.2P1>P2B.PCl5的分解率增大C.2P1

3、在一定温度下,向一个容积固定的密闭真空器中充入2molX气体,发生反应X（气）

Y（气）+Z（气）,使反应达到平衡,这时容器中的混合气体中X气体的体积分数是a%.若在同一个容器中,最初放入的是1molY和1molZ的混合气体,并在相同的温度下使反应达到平衡,这时混合气体中X气体所占的体积分数是b%。

则a和b的关系是（）。

A.a>bB.a=bC.a

4、（TCE96.14）一真空密闭容器中盛有1molPCl5,加热到200℃反应:

PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）反应达平衡时,PCl5体积分数为M%.若在同一温度和同一容器中,最初投入的是2mol,PCl5反应达平衡时,PCl5体积分数为N%,同M与N正确关系是（　　）

A.M>NB.N>MC.M=ND.无法比较

5、同体积的甲、乙两容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,同温下反应:

2SO2+O2=2SO3并达平衡,在此过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若SO2甲容器转化率为P%,则乙容器中SO2的转化率为（　　）

A.=P%B.>P%C.

6、右图里的曲线是在条件一定时反应：

2NO+O2

2NO2+Q中NO转化率与温度的关系，NO图中标有a，b，c，d四点，其中未达平衡状态且V（正）＞V（逆）的是　　　　　　　　　　　　　（　　）

A.aB.bC.cD.d

7、已知：

反应3A（g）＋B（g）

C（g）＋4D（g）△Ｈ＜0，图中a、b表示在一定条件下，A的转化率随时间t的变化情况。

若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　）

A．增大B的浓度B．缩小反应容器的体积（加压）

C．升高温度　　D．加入催化剂

8、一定压强下，某容积可变的容器中，反应2A＋B

2C（g）△Ｈ＜0平衡时体系的气体平均摩尔质量随温度的变化如图所示，则下列分析中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　）

A．A为气体时，B可能为气体或固体B．A、B不可能全为固体

C．B为固体则A一定为气体D．A不可能为固体

9、下列图象中，不能表示反应A2（g）＋3B2（g）

2AB3（g）△Ｈ＜0平衡体系的是　　（）

10、同时符合下列两个图象的反应是（x%表示某气态生成物的体积分数，Q＞0，）　（）

A.N2O3（g）

NO2（g）＋NO（g）△Ｈ＞0

B.CO2（g）＋C（s）

2CO（g）△Ｈ＞0

C.3NO2（g）＋H2O（l）

2HNO3（l）＋NO（g）△Ｈ＜0

D.4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（l）△Ｈ＜0

11、在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：

X（气）+2Y（气）

2Z（气）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如右图，则图中阴影部分面积表示（）

A.X的浓度的减少B.Y的物质的量的减少

C.Z的浓度的增加D.X的物质的量的减少

12、反应：

2X（g）＋Y（g）

2Z（g）＋热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下,产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图，下列叙述中正确的是

A.T1＜T2，P1＜P2B.T1＜T2，P1＞P2

C.T1＞T2，P1＜P2D.T1＞T2，P1＞P2

13、反应：

L（s）＋aG（g）

bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：

图中：

压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断

A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应

Ｃ.a＞bD.a＜b

14、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

根据图中数据，填写下列空白：

⑴该反应的化学方程式为________________

⑵反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为___________

⑶若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①此时体系的压强是开始的__________倍

②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达到新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为__________反应（填“放热”、“吸热”）；达到新平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时__________（填“增大”、“减小”或“相等”）

化学平衡常数作业

1、298K时，向某密闭容器中充入N2、O2，发生反应N2（g）+O2（g）⇔2NO（g）达到平衡。

①写出该反应的平衡常数表达式             ；

②若298K时，K=1×10-30，测得平衡时N2与O2的浓度均为1mol/L，试求NO的平衡浓度；

③保持温度不变，测得反应进行的某一时刻，N2、O2、NO浓度分别为10mol/L、10mol/L、1×10-5mol/L，此时该反应是否达到平衡状态？

若要达到平衡，反应应向   方向进行，为什么？

2、为探究化学平衡常数的影响因素，科学家设计并进行了严密的实验，在298K、333K时分别测得下表中的数据：

温度（K）

初始浓度（mol/L）

平衡浓度（mol/L）

K

c0（N2O4）

c0（NO2）

[N2O4]

[NO2]

298

0.050

0

0.02175

0.05650

333

0.050

0

0.00488

0.0901

1请计算相应温度下的平衡常数。

②分析表中数据，说明K值随温度的变化关系。

3、恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1molN2与1molH2的混合气体，发生如下反应：

N2（g）+3H2（g） ⇔ 2NH3（g），△Ｈ＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol。

（1）此温度时该反应的K值为____     。

（2）若在此温度下，向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此时,该反应是否处于平衡状态______（填“是”或“否”），此时，反应向     方向进行。

（3）其他条件不变，若降低A容器的温度，该反应K值     （填“增大”、“减小”或“不变”）。

4、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：

CO+H2O（g）⇔CO2+H2 △H＜0。

其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T（K）

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

①该反应的平衡常数表达式K=            

②某温度下，平衡浓度符合下式：

[CO2]·[H2]=[CO]·[H2O]，试判断此时的温度为   K；

③若维持此温度不变，测得密闭容器中H2O（g）、CO2、H2的平衡浓度分别为1.8mol/L、1.2mol/L、1.2mol/L，则CO平衡浓度为     

5、反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。

化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速度V可表示为V=K

式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

（mol/L）

（mol/L）

V（mol/L·s）

1.0

1.0

1.0K

2.0

1.0

2.0K

2.0

4.0

4.0K

由此可推得，m、n值正确的是

Am=1、n=1Bm=

、n=

Cm=

、n=1Dm=1、n=

6.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，正成为各国关心的问题。

目前，工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

为探究其反应原理，现进行如下实验：

在一容积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在一定条件下发生如下反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△Ｈ=-49.0KJ/mol，测得CO2和CH3OH气体的浓度随时间变化如图所示：

（1）反应开始至达到化学平衡时，氢气平均反应速率v（H2）为____________mol/（L·min）。

（2）该反应的平衡常数表达式为______________________，K值越大，表示___________

_______________________________，对于此反应，温度升高，K值_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）下列措施中，能使

增大的是____________（填编号）。

A．升高温度B.充入氦气，使体系压强增大

C.将H2O（g）从体系中分离出来D.再充入1molCO2和3molH2

（4）根据你所掌握的知识，你认为还可用于降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2的方法有（写出一种）_________________________________________________________。

等效平衡作业

1、将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g），达到平衡时SO3为nmol。

在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmol的是（）

A.1.6molSO2＋0.3molO2＋0.4molSO3B.4.0molSO2＋1.0molO2

C.2.0molSO2＋1.0molO2＋2.0molSO3D.3.0molSO2＋1.0molO2＋1.0molSO3

2、将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：

2SO2+O2

2SO3，反应达平衡时SO3为0.3mol。

此时若移走0.5molO2和0.5mol