江西省南昌市高三化学上学期第三次月考试题.docx

1、江西省南昌市高三化学上学期第三次月考试题20172018学年度上学期第三次考试高三化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ca-40第卷 选择题一、（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（ ）A“滴水石穿、绳锯木断”都不涉及化学变化B明矾净水的原理和消毒液消毒的原理相同C“落汤螃蟹着红袍”属于物理变化D“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”这里“乌金”指的是煤2Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，

2、下列分类标准正确的是（）钠的化合物； 能与硝酸反应的物质； 可“溶”于水的物质；电解质； 钠盐； 钠的含氧化合物A B C D3下列说法中正确的是A. 干冰、盐酸都是电解质B. Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C. 有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应D. 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体4设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NAB物质的量浓度为0.1molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为0.2NAC标准状况下，2.24L甲醇中含有CH键的数目为

3、0.3NAD常温下，22g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA5如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶甲，在试管乙中可以观察到明显现象的是选项气体甲中试剂乙中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HC1饱和食盐水KI淀粉溶液CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液DCO2、HC1NaOH溶液澄清石灰水6. 向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）A. 二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3- B.二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-C. 氯化氢: H+、K+、MnO4-、SO42- D. 氯气：K+、Na+、AlO2-、S2-

4、7下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是（ ）AAl2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti8下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2B在溶液中先加盐酸无现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中含SO42-C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD某气体可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，证明该气体是Cl29.下列相关反应的离子方程式书写正确的是（

5、）A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2OB. 氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-= AlO2-+2BaSO4+2H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2+2OH- =BaCO3+2H2O+ CO32-10下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）A饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3BMgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO CAl2O3NaAlO2（aq） Al

6、（OH）3DFe2O3FeCl3（aq） 无水FeCl311向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物B当有22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移C上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2D通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性12下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是（）A硅在自然界中既有游离态又有化合态B高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO

7、2，说明硅酸酸性强于碳酸C因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液DSiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物13气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是（）一定含有HBr，可能含有CO2 一定不含CO2一定不含NH3、Cl2 可能含有Cl2、CO2A只有 B只有 C和 D和14把一块镁铝合金（质量为m g）投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的

8、NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示下列说法中正确的是（）A根据图象判断，镁铝合金与50mL1mol/L的HCl溶液恰好完全反应Bc值越大，合金中Mg的含量越高 Cb值越大，合金中Al的含量越高D假设a=25，整个反应过程中，主要发生了6个离子反应15利用海洋资源获得的部分物质如图所示下列说法正确的是（）A从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法 B实验室中从海带中获得I2，需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等C用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是Br2+SO2+2H2O4H+SO42+2Br D用石灰石、盐酸等从苦卤中

9、提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解 16向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示则下列有关说法中，不正确的是（）A还原性：IFe2+BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD原溶液中：n（Fe2+）：n（I）：n（Br）=2：1：3第卷 非选择题（共52分）17（12分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)实验室制氯气的化学方程式为_。(2)装置B中饱和食盐水的作用是_；请写出装置B的

10、另一个作用_。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性， 为此C中、依次放入物质的组合是_(填编号)。编号abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙 湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_该现象_(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_。(5)有人提出，装置F中可改用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：_。18(10分)图中A为淡黄色固体，B的阳离子与A

11、相同（其他物质均略去）根据以上关系，回答下列问题：（1）A的电子式为 ，D的结构式为 (写化学式)（2）请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途 （3）若A、B按物质的量之比1:1.5混合在密闭容器中加热充分反应后，排出气体,则剩余的固体为 (写化学式)（4）若A、B按物质的量之比1:2混合,写出A、B混合物中加足量水反应的化学反应方程式 (用一个方程式表)19. (8分)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。（1）将镁、铝、铁各0.1 mol分别投入到过量且等量的0.1 molL1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的化学方程式_。 (2)利用下图装置可以验证

12、非金属性的变化规律。实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属比硫强;装置B中所装药品为_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。若要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成。离子方程式为_（所通气体过量）。20（9分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入H2

13、O2的目的是_。（2）沉淀A不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。（3）沉淀B的主要成分为_（填化学式）。（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 molL-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。21（11分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料-铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）步骤1若改用稀硝酸

14、，则Fe3O4发生反应的离子反应方程式为；（2）实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯等；步骤中应选用试剂调节溶液的pH（填字母编号）A稀硝酸 B氢氧化钠溶液 C高锰酸钾溶液 D氨水（3）检验步骤已经进行完全的试剂是；（4）步骤中发生反应的化学反应方程式为；（5）步骤中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为9.5，c（Fe2+）=1106 mol/L试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2， 并请通过简单计算说明理由（已知：KspFe（OH）2=4.91017）2018届南昌二中高三第三次阶段测试化学试卷参考答案及评分标准12345678910111

15、213141516DDCDBACBBDCCCDCB17. （12分）(1)MnO24HCl(浓)MnCl2 Cl22H2O（2分）(2)除去Cl2中的HCl; （1分） 作储气瓶用（1分） (3)d（2分）(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；（2分）不能；（1分）过量的Cl2也可将I氧化为I2（1分）(5) SO32Cl2H2O=SO422Cl2H（2分）18. (10分)（1）A： ；（2分） D：（2分）（2）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（2分）（3）NaOH、 Na2CO3（2分）（4）2Na2O2+ 4NaHCO3= 4Na2CO3+O2+2H2O（2分）19.

16、 (8分) (1) Fe+ 2HCl=FeCl2 + H2 （2分） (2) KMnO4 ; （1分）S2Cl2=S2Cl （2分） H2SO4 ; （1分）SiO32- + 2CO2 + 2H2O=H2SiO3+ 2HCO3（2分）20. （9分）（1）将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+ （2分）（2）SiO2+4HF=SiF4+2H2O（2分）（3）Fe(OH)3 、 Al (OH)3 （2分）（4）45.0% （3分）(5Ca2+5H2C2O42KMnO4n(KMnO4)=0.0500mol/L36.00103mL=1.80103moln(Ca2+)=4.50103mol水泥中钙的质量分数为4.50103mol40.0g/mol/0.400g100%=45.0%)21. （11分）（1）3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O；（2分）（2）漏斗（1分）； D（1分）；（3）KSCN溶液；（2分）（4）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；（2分）（5）有；（1分）c（Fe2+）c（OH）2=1106（1104.5）2=11015KspFe（OH）2=4.91017，故有Fe（OH）2沉淀生成（2分）