江西省南昌市高三化学上学期第三次月考试题.docx
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江西省南昌市高三化学上学期第三次月考试题
2017～2018学年度上学期第三次考试
高三化学试卷
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Mg-24Al-27Fe-56Ca-40
第Ⅰ卷选择题
一、（共48分，每小题只有1个选项符合题意）
1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是（）
A．“滴水石穿、绳锯木断”都不涉及化学变化
B．明矾净水的原理和消毒液消毒的原理相同
C．“落汤螃蟹着红袍”属于物理变化
D．“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”这里“乌金”
指的是煤
2．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准正确的
是（ ）
①钠的化合物；②能与硝酸反应的物质；③可“溶”于水的物质；
④电解质；⑤钠盐；⑥钠的含氧化合物．
A．①③④⑤B．①②⑤⑥C．②⑤⑥D．①③④
3．下列说法中正确的是
A.干冰、盐酸都是电解质
B.Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
C.有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应
D.根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2NA
C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3NA
D．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA
5．如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶甲，在试管乙中可以观察到明显现象的是
选项
气体
甲中试剂
乙中试剂
A
SO2、CO2
酸性KMnO4溶液
品红溶液
B
Cl2、HC1
饱和食盐水
KI淀粉溶液
C
NH3、CO2
浓硫酸
酚酞试液
D
CO2、HC1
NaOH溶液
澄清石灰水
6.向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（ ）
A.二氧化碳：
Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-B.二氧化硫：
Na+、NH4+、SO32-、Cl-
C.氯化氢:
H+、K+、MnO4-、SO42-D.氯气：
K+、Na+、AlO2-、S2-
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是（）
A．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
8．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
B．在溶液中先加盐酸无现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中含SO42-
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
D．某气体可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，证明该气体是Cl2
9.下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）
A.氢氧化铁溶于氢碘酸:
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B.氯化铝溶液中滴加过量的氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋
C.NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液:
2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
10．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
A．饱和NaCl（aq）
NaHCO3
Na2CO3
B．MgCl2（aq）
Mg（OH）2
MgO
C．Al2O3
NaAlO2（aq）
Al（OH）3
D．Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
11．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
B．当有22.4LSO2参加反应时，有2NA个电子发生转移
C．上述实验条件下，物质的氧化性：
Cu2+＞I2＞SO2
D．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
12．下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是（ ）
A．硅在自然界中既有游离态又有化合态
B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸
C．因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液
D．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物
13．气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是（ ）
①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2
③一定不含NH3、Cl2 ④可能含有Cl2、CO2．
A．只有①B．只有③C．①和③D．②和③
14．把一块镁铝合金（质量为mg）投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的
关系如图所示．下列说法中正确的是（ ）
A．根据图象判断，镁铝合金与50mL1mol/L的HCl溶液恰好完全反应
B．c值越大，合金中Mg的含量越高
C．b值越大，合金中Al的含量越高
D．假设a=25，整个反应过程中，主要发生了6个离子反应
15．利用海洋资源获得的部分物质如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法
B．实验室中从海带中获得I2，需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等
C．用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
D．用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和
复分解
16．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图
所示．则下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．还原性：
I﹣＞Fe2+＞Br﹣
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣
D．原溶液中：
n（Fe2+）：
n（I﹣）：
n（Br﹣）=2：
1：
3
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
17．（12分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）实验室制氯气的化学方程式为____________________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是______________；
请写出装置B的另一个作用_________________________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
依次放入物质的组合是________（填编号）。
编号
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
反应一段时间后，打开活塞，
将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是____________________
该现象_______（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是_______________。
（5）有人提出，装置F中可改用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：
__________________________________。
18．（10分）图中A为淡黄色固体，B的阳离子与A相同（其他物质均略去）．
根据以上关系，回答下列问题：
（1）A的电子式为 ，D的结构式为 （写化学式）
（2）请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途 ．
（3）若A、B按物质的量之比1:
1.5混合在密闭容器中加热充分反应后，排出气体,则
剩余的固体为 （写化学式）
（4）若A、B按物质的量之比1:
2混合,写出A、B混合物中加足量水反应的化学反应
方程式 （用一个方程式表）
19.（8分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
（1）将镁、铝、铁各0.1mol分别投入到过量且等量的0.1mol·L－1的盐酸中，
写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的化学方程式__________________。
（2）利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
①实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的
非金属比硫强;装置B中所装药品为_____________，装置C中的实验现象为有淡黄色
沉淀生成，离子方程式为_________________________。
②若要证明非金属性：
C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到
C中的实验现象为有白色沉淀物生成。
离子方程式为_____________（所通气体过量）。
20．（9分）水泥是重要的建筑材料。
水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。
加入H2O2的目的是__________。
（2）沉淀A不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为______________。
（3）沉淀B的主要成分为_________________________（填化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：
+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。
实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol·L-1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为
______________。
21．（11分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备
高档颜料-铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）步骤1若改用稀硝酸，则Fe3O4发生反应的离子反应方程式为 ；
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等；
步骤Ⅳ中应选用 试剂调节溶液的pH（填字母编号）．
A．稀硝酸B．氢氧化钠溶液C．高锰酸钾溶液D．氨水
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是 ；
（4）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为 ；
（5）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为9.5，
c（Fe2+）=1×10﹣6mol/L．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2，
并请通过简单计算说明理由 ．（已知：
Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10﹣17）
2018届南昌二中高三第三次阶段测试
化学试卷参考答案及评分标准
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
D
D
C
D
B
A
C
B
B
D
C
C
C
D
C
B
17.（12分）
（1）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（2）除去Cl2中的HCl;（1分）作储气瓶用（1分）
（3）d（2分）
（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（2分）
不能；（1分） 过量的Cl2也可将I－氧化为I2（1分）
（5）SO32—＋Cl2＋H2O=SO42—＋2Cl－＋2H＋（2分）
18.（10分）
（1）A：
；（2分）D：
（2分）
（2）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2（2分）
（3）NaOH、Na2CO3（2分）
（4）2Na2O2+4NaHCO3=4Na2CO3+O2↑+2H2O（2分）
19.（8分）
（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2分）
（2）①KMnO4;（1分）S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－（2分）
②H2SO4;（1分）SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—（2分）
20.（9分）
（1）将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+（2分）
（2）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2分）
（3）Fe（OH）3、Al（OH）3（2分）
（4）45.0%（3分）（5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4
n（KMnO4）=0.0500mol/L×36.00×10－3mL=1.80×10－3mol
n（Ca2+）=4.50×10－3mol
水泥中钙的质量分数为4.50×10－3mol×40.0g/mol/0.400g×100%=45.0%）
21.（11分）
（1）3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；（2分）
（2）漏斗（1分）；D（1分）；
（3）KSCN溶液；（2分）
（4）4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2；（2分）
（5）有；（1分）
c（Fe2+）•c（OH﹣）2=1×10﹣6×（1×10﹣4.5）2=1×10﹣15
＞Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10﹣17，故有Fe（OH）2沉淀生成（2分）
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