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1、江苏省初中化学竞赛初赛2009年江苏省“化学与可持续发展”化学活动周初中化学竞赛初赛试题（120分钟满分100分）题号一二三四总分合分人得分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Zn-65Ba-137得分评卷人一、选择题（本题包括15个小题，第小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下方的表格内）题号123456789101112131415答案1 三聚氰胺（化学式为C3H6N6），是一种化工原料。它是白色晶体，几乎无味，有毒性，可导致人体泌尿系统产生结石，不可用于食品加工或食品添加物。

2、下列有关三聚氰胺的说法错误的是A 三聚氰胺属于化合物B 三聚氰胺的相对分子质量是126gC 三聚氰胺中碳元素与氢元素的质量比为1：2D 1个三聚氰胺分子由3个碳原子、6个氢原子和6个氮原子构成2 下列日常生活中的做法可行的是大豆、花生和谷物被霉菌污染后，人不可食用，但可喂养家禽由于淀粉有遇碘变蓝色的特性，可利用淀粉检验加碘食盐的真假喝牛奶、豆浆等富有含蛋白质的食品可有效缓解重金属盐中毒现象低血糖病症发作时，吃馒头要比喝葡萄糖见效快患有夜盲症的病人，多食用动物肝脏有利于视力恢复A B C D3 下面是某学生学习化学用语后一次练习的部分内容，其中不正确的是A2MnO42-：表示两个高锰酸根离子B2

3、Ar：表示2个氩分子或2个氩原子CFe2+：表示1个亚铁离子DH2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有2个氢原子4 下列实验操作，能达到预期目的的是用托盘天平称取5.6gCuO粉末用10mL水和10mL酒精配制20mL酒精溶液将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸用10mL的量筒取8.2mL水A B C D5 有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是6 某工厂常用1体积的浓硫酸（密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%）和7体积蒸馏水混合来配制稀硫酸，所得稀硫酸中溶质的质量分数最接近于A10%

4、 B15% C20% D25%7 甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A t1时，甲和乙的溶解度均为30gB t2时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C t1时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%D t2时，分别在100g水各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和8 有一小包质量ag 的NaHCO3和Ca(HCO3)2的固体混合物，小明将该包固体充分加热（仅发生反应：Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O），将生成的CO2全部通入足量的石灰水中产生bg CaCO3沉淀；芳芳在小明加热、冷却后的

5、试管中又加入足量的稀盐酸，再将生成的气体全部通入足量的石灰水，结果产生cg CaCO3沉淀。那么下列关系一定正确的是Aa = c Ba b + c Cb c Da b9 有反应：XH2SO4BaSO42Y，下面分析正确的是AY中一定含有氢元素 BX一定是BaCl2CY可能是HCl DX和Y的相对分子质量之差为13510 下列曲线与实验事实相一致的是11 将X、Y、Z三种金属活动性的探究实验过程如下：取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象。取大小相同的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比

6、Z的快。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是 AXZY BZYX CXYZ DZXY12 鉴别下列各组物质，选用试剂或方法（括号内）正确的是A 羊毛和涤纶（灼烧）B 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液（无色酚酞试液）C 硝酸铵固体和氢氧化钠固体（水）D 硬水和软水（食盐水）13 室温下，在pH13的溶液中不可能大量共存的是 AFe3+、Cl-、SO42-、Na+ BK+、SO42-、CO32-、Cl- CK+、Na+、Ba2+、NO3- DH+、CO32-、Cl-、Ca2+14 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是A NaCl、BaCl2、C

7、uSO4、NaOH、KNO3B Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HClC NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KClD AgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2 15 有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫(主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙)。根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥(主要成分：CaCO3和NaOH)掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列所写的化学反应可能发生的是 S+O2 SO2 CaCO3 CaO

8、+CO2 CaCO3+2NaOHNa2CO3+Ca(OH)2 SO2+CaOCaSO3 SO2+2NaOHNa2SO3+H2O A B C D得分评卷人二、填空题（本题包括10小题，共40分）16 （2分）地球外层空间存在着微量的臭氧（O3）和氧原子（O），该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的紫外线的强烈辐射。可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放的氮氧化物（NO和NO2，它们和O3及O发生如下反应： O3 + NO NO2 + O2 O + NO2 NO + O2； 这两个反应反复循环，其总反应方程式为_。氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了_的作用。17 （4分）潜水艇里要配备氧

9、气的再生装置，以保证长时间潜航。有以下几种制氧气的方法：加热高锰酸钾；电解水；在常温下过氧化钠固体(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。(1)写出方法的化学方程式：_；(2)其中最适合在潜水艇里制氧气的方法是，与其他方法相比较，这种方法的优点是：一方面_，另一方面_。18 （3分）国家“西气东输”工程使得东部沿海地区广大居民用上天然气（主要成分甲烷）作燃料。已知1kg甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳，放出的热量约为5.57107J。试填空。(1) 参加上述反应的氧气和生成的二氧化碳的化学计量数之比u（O2）：v（CO2）_；(2) 若1kg甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳放出的热量_5.571

10、07J（选填“”、“”或“”）；(3) 16kg甲烷燃烧生成水和二氧化碳，至少消耗氧气的质量为_kg。19 （2分）质子(H+)交换膜燃料电池（PEMFC）是以氢气和氧气为原料将化学能转化为电能的装置（如图）。利用只允许H+通过的质子交换膜将两极隔开，H2和O2分别在不同电极发生反应，正、负极反应式可表示为：O24H+4e-2H2O，2H24e-4H+（其中e-表示电子）。则电池工作时的总反应式可表示为_。该装置中用于导电的电解质溶液是H2SO4溶液(pHa)，则工作一段时间后（不考虑水蒸发，且认为生成的产物在电解质溶液中），溶液pH范围可表示为_。20 （5分）化学课上老师表演了一个小魔术“

11、无中生有”：相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体。如图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合。一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒。请回答下列问题：(1)若用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，用“ ”表示硫原子，上述反应过程可用下图表示：该反应的化学方程式为_；硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别为_。(2)如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是_。(3)已知：相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等。反应完毕，瓶中剩余的气体为_，处理该气体的方法是_。21 （5分）氯化铁能腐蚀

12、铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程： 请回答下列问题：(1)步骤中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和_。(2)滤渣的成份有 ，步骤中发生反应的化学方程式是_。(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是_。22 （3分）颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式 。“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式 。请你预测“纳米铁”的其他化学性质，用化学反应方程式表示 。 (填写一种

13、即可)。23 （4分）某工厂排放的几股污水中分别含有A、B、C、D四种物质，它们分别是CuCl2、HCl、Na2CO3和NaOH中的一种。现对污水进行如下处理。(1) 将含A的污水与含B的蓝绿色污水通入第一处理池，产生蓝色沉淀。(2) 将含C的污水与具有酸性的污水通入第二处理池则产生气泡。(3) 将第一处理池上层的碱性污水与第二处理池排出的酸性污水通入第三处理池，结果污水可以达到中性，再向外排放。试推断污水中的污染物：A是 ，B是 ，C是 ，最后排放的水中含有的物质是 。 24 (4分) 据报道，科学家在深海发现了一种外表象冰的固态物质，这种物质的成分是甲烷水合物（CH4xH2O），称为可燃冰

14、。通常情况下，这种物质不稳定、易分解、易燃，在低温或高压下呈固态。其储量超过煤和石油的总储量，是很有前途的待开发能源。(1) 请你分析可燃冰作为能源有什么优点？ (2) 科学家对在我国南海海域发现的可燃冰的组分进行研究后，测得其含碳的质量分数 为7.5，则x的值为 。(3) 测得这种晶体的结构为平均每46个水分子建8个笼，每个笼中容一个甲烷分子或一个游离的水分子则在这种晶体中共含 种分子。若每8个笼容有6个甲烷和2个水分子，则在这8个笼组成的整体中，甲烷与水的分子个数比是 。25 (8分)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。工业

15、上从铝土矿中获得氧化物X，从空气中获得氮气，再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO。则：(1) 氮化铝陶瓷属于_（填“A”或“B”）A金属材料 B无机非金属材料(2) 通常情况下，空气中氮气的体积分数为_，将经过除尘净化、除去二氧化碳和水蒸气的空气液化，通过控制温度将_（填“氧气”或“氮气”）从液态空气中先蒸发出来。(3) 物质X的化学式_，制AlN的化学反应方程式_。(4) 铝在地壳中的含量居所有元素的第_位。铝元素摄入过多对人体有毒，请给大家提一条减少铝元素摄入的合理化建议_。得分评卷人三、实验题（本题共3小题，共20分）26 (3分)若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图

16、：要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是_（选填“甲”或“乙”）；若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是_，气体应从_（选填“a”或“b”端导入。27 （8分）某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置，用该装置对粗锌样品进行实验。请你帮助完成下列实验报告。(1) 实验目的：测定粗锌的纯度。(2) 实验用品：托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶药品：粗锌、稀盐酸、碱石灰(CaO和NaOH)(3) 实验步骤：1 称量10.0g粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g。2 将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应，可以观察到的实验现象为_，反应的化学方程式_。3

17、反应完全后，称得装置总质量为119.8g，则产生H2的质量为_g，粗锌的纯度为_。(4) 问题探究：（说明：不考虑空气中CO2和H2O对实验的影响。）1 该实验中碱石灰的作用是_，若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。2 若只将粗锌换成石灰石，原实施方案能否用于石灰石样品的测定_（填“能”或“不能”），理由是_。28 某小组同学对废干电池筒内的黑色固体进行研究。查资料得知：内含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等；NH4Cl具有铵态氮肥的性质；ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn(OH)2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的Zn(NH3)4Cl2，据此，

18、小组同学进行了如下实验探究：(1) 寻找MnO2存在的证据。设计了如图所示的实验：操作的名称是_，该操作中玻璃棒的作用是_。操作灼烧黑色滤渣时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为_。操作的试管中产生的气体使带火星的木条复燃，则该气体为 。由此得出结论，滤渣中除含有_外，还含有黑色粉末 。(2) 猜想滤液中溶质的主要成分为NH4Cl。取少量滤液加入盛有NaOH固体的试管，并加热。未闻到明显的刺激性气味，但用紫色石蕊试纸放在试管口一段时间，试纸变蓝色。实验结论是_。(3) 猜想滤液中溶质的主要成分为ZnCl2。向盛有少量滤液的试管中逐滴加入_，观察到_。实验结论应是猜想正确。得分评卷人四

19、、计算题（本题共2小题，共10分）29 （4分）实验室中浓盐酸的商标如右下图所示。欲配制730g溶质质量分数为10%的稀盐酸，请根据有关信息计算，需这种浓盐酸多少g？体积为多少？30 （6分）航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸点较低（-183)，需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量。为了避免此缺点，可用过氧化氢(H2O2）代替液态氧，它具有相对高的沸点和较低的凝固点，而且没有毒性，和醇反应时也能放出很高的能量。现有一液体推进剂以醇（含碳52%、含氢13%、含氧35%）为燃料，质量分数为90的过氧化氢做氧化剂，欲使1 kg该醇燃料完全燃烧，计算需消耗质量分数为9

20、0的过氧化氢的质量（提示：可按2 H2O22H2O + O2得到的氧气与醇反应来计算）。2009年江苏省“化学与可持续发展”化学活动周初中化学初赛试题参考答案及评分标准一、选择题（每题2分，共30分）题号123456789101112131415答案CDABBCDBACBAACADCDD1 解：由三聚氰胺的化学式可知：三聚氰胺由碳、氢、氮三种元素组成，且只含三聚氰胺一种成分，因此三聚氰胺属于化合物所以选项A正确三聚氰胺的相对分子质量为123+16+146=126因此选项B正确1个三聚氰胺分子由3个碳原子、6个氢原子和6个氮原子构成，因此选项D正确三聚氰胺中碳元素与氢元素的质量比为123：16=

21、6：11：2因此选项C错误故选C2解：大豆、花生和谷物被霉菌污染后，会含有有毒的黄曲霉素，人不可食用，也不可喂养家禽，所以错误碘单质有遇淀粉变蓝色的特性，但是在碘盐中的碘是以碘酸钾的形式存在的，碘盐中不含有碘单质，所以错误重金属盐能使人中毒，是因其产生的重金属离子可使蛋白质变性，食用含有蛋白质的食品可以防止人体蛋白质被破坏，所以喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属盐中毒现象，所以正确血糖就是血液中的葡萄糖，淀粉要在体内消化可最终才变为葡萄糖被吸收进入血液，而喝葡萄糖水，葡萄糖可不经消化直接吸收，所以错误人缺乏维生素A会患夜盲症，动物肝脏中富含维生素A，所以正确故选D3 解：A、高锰酸

22、根离子书写错误；而MnO42-为锰酸根离子，所以2MnO42-：表示2个锰酸根离子，故A错误；B、2Ar：由于1个氩分子由1个氩原子构成，所以2Ar可以表示2个氩分子或也可以表示2个氩原子，故B正确；C、Fe2+：+2价的为亚铁，+3价为铁，故Fe2+表示1个亚铁离子，故C正确；D、H2S：化学式可以表示出一个分子中原子的构成情况，故H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有2个氢原子，故D正确故选：A4 解：托盘天平用于粗略称量物质的质量，其精确度可达到0.1g；正确把10mL的水和10mL的酒精倒入同一个量筒中，混合后的体积小于20mL，因为水和酒精的分子发生了扩散现象，彼此进入对方的分子的

23、间隙中去了，因此混合后的体积小于20mL；故错误；不能，因为盐酸是个挥发性较强的酸，加热蒸发时，一部分氯化氢也被蒸发到空气中了，那样的话溶质就减少了所以得不到溶质质量分数为20%的盐酸了；故错误；量筒是量度液体体积的仪器规格以所能量度的最大容量（ml）表示，常用的有10 ml、25ml、50 ml、100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml等外壁刻度都是以 ml为单位，10 ml量简每小格表示0.2 ml，而50 ml量筒每小格表示1ml可见量筒越大，管径越粗，其精确度越小，由视线的偏差所造成的读数误差也越大所以，实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒分次

24、量取也能引起误差如量取8.2ml液体，应选用 10ml量筒故正确；故选B5解：A中鸡蛋进入瓶内，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小；B、二氧化碳也能与水反应生成碳酸，导致试管内的压强减小，所以不足以说明二氧化碳与氢氧化钠反应；C、C中气球变大，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小；D、D中塑料瓶变瘪是由于NaOH与CO2反应使装置内的气压减小产生的现象故选B6 解：设配制稀硫酸的溶质的质量分数为x，浓硫酸的体积为1mL，蒸馏水为7mL，则1mL1.84g/cm398%（1mL1.84g/cm3+7mL1g/cm3）x解得x20%故选C7 解：A、t1时，甲和乙的溶解度曲线

25、相交于溶解度为30g的一点，说明此时它们的溶解度均为30g题中因没指明溶解度的单位造成叙述不正确；B、饱和溶液的溶质质量分数可由该温度下的溶解度S求得，溶质质量分数=S100+S100%t2时甲乙两种物质的溶解度关系为S甲S乙，所以t2时甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等的说法是不正确；C、t2时甲物质的溶解度为50g，在100g水中放入60g甲在t2时不能全部溶解，得到饱和溶液，其溶质质量分数可利用t2时的溶解度50g求得，溶质质量分数=50g100g+50g100%33.3%题中的37.5%不正确；D、若在100g水中各溶解20g达饱和，说明此时物质的溶解度恰好为20g，根据曲线，从t2

26、为起点开始降温，甲物质首先降至溶解度为20g时的温度所以说甲物质先饱和是正确的故选D8 碳酸氢钙中碳元素平均转移到生成的碳酸钙和二氧化碳中；碳酸氢钠中的碳元素也平均转移到碳酸钠和二氧化碳中；由此可判断受热分解后所得二氧化碳气体中碳元素质量与剩余固体中碳元素质量相等；所以加热分解所得气体二氧化碳的质量等于剩余固体与盐酸反应放出二氧化碳气体的质量，可判断b=c；根据化学变化前后元素质量不变，小明和芳芳所得碳酸钙的总和（b+c）g中碳元素全部来自于固体混合物中所有碳元素，即（b+c）g碳酸钙中所含的碳元素质量等于ag的NaHCO3和Ca（HCO3）2的固体混合物中所含的碳元素的质量；而碳酸钙中碳元素的质量分数=12100100%=12%，碳酸氢钠中碳元素质量分数=1284100%14%，碳酸氢钙中碳元素的质量分数=24162100%15%，由此可知碳酸钙中碳元素的质量分数小于NaHCO3和Ca（HCO3）2的固体混合物中碳元素的质量分数，因此当两者碳元素质量相等时，两者的质量关系为：ab+c；由于b=c，而NaHCO3和Ca（HCO3）2的固体混合物中碳元素的质量分数在14%15%之间，而碳酸钙中碳元素质量分数