9．有反应：
X＋H2SO4＝BaSO4↓＋2Y，下面分析正确的是
A．Y中一定含有氢元素B．X一定是BaCl2
C．Y可能是HClD．X和Y的相对分子质量之差为135
10．下列曲线与实验事实相一致的是
11．将X、Y、Z三种金属活动性的探究实验过程如下：
⑴取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象。
⑵取大小相同的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是
A．X＞Z＞YB．Z＞Y＞XC．X＞Y＞ZD．Z＞X＞Y
12．鉴别下列各组物质，选用试剂或方法（括号内）正确的是
A．羊毛和涤纶（灼烧）
B．氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液（无色酚酞试液）
C．硝酸铵固体和氢氧化钠固体（水）
D．硬水和软水（食盐水）
13．室温下，在pH＝13的溶液中不可能大量共存的是
A．Fe3+、Cl-、SO42-、Na+B．K+、SO42-、CO32-、Cl-
C．K+、Na+、Ba2+、NO3-D．H+、CO32-、Cl-、Ca2+
14．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是
A．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3
B．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
C．NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl
D．AgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2
15．有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。
如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）。
根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成分：
CaCO3和NaOH）掺进煤中进行固硫。
用碱白泥固硫时，下列所写的化学反应可能发生的是
①S+O2
SO2②CaCO3
CaO+CO2↑
③CaCO3+2NaOH＝Na2CO3+Ca（OH）2④SO2+CaO
CaSO3
⑤SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②④⑤
得分
评卷人
二、填空题（本题包括10小题，共40分）
16．（2分）地球外层空间存在着微量的臭氧（O3）和氧原子（O），该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的紫外线的强烈辐射。
可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放的氮氧化物（NO和NO2，它们和O3及O发生如下反应：
O3+NO＝NO2+O2 O+NO2＝NO+O2；
这两个反应反复循环，其总反应方程式为___________________________________。
氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了________的作用。
17．（4分）潜水艇里要配备氧气的再生装置，以保证长时间潜航。
有以下几种制氧气的方法：
①加热高锰酸钾；②电解水；③在常温下过氧化钠固体（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
（1）写出方法③的化学方程式：
_____________________________；
（2）其中最适合在潜水艇里制氧气的方法是③，与其他方法相比较，这种方法的优点是：
一方面______________________________，另一方面_____________________________________。
18．（3分）国家“西气东输”工程使得东部沿海地区广大居民用上天然气（主要成分甲烷）作燃料。
已知1kg甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳，放出的热量约为5.57×107J。
试填空。
（1）参加上述反应的氧气和生成的二氧化碳的化学计量数之比u（O2）：
v（CO2）＝______；
（2）若1kg甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳放出的热量_______5.57×107J（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）16kg甲烷燃烧生成水和二氧化碳，至少消耗氧气的质量为________kg。
19．
（2分）质子（H+）交换膜燃料电池（PEMFC）是以氢气和氧气为原料将化学能转化为电能的装置（如图）。
利用只允许H+通过的质子交换膜将两极隔开，H2和O2分别在不同电极发生反应，正、负极反应式可表示为：
O2＋4H+＋4e-＝2H2O，2H2－4e-＝4H+（其中e-表示电子）。
则电池工作时的总反应式可表示为____________________________________。
该装置中用于导电的电解质溶液是H2SO4溶液（pH＝a），则工作一段时间后（不考虑水蒸发，且认为生成的产物在电解质溶液中），溶液pH范围可表示为_____________。
20．
（5分）化学课上老师表演了一个小魔术——“无中生有”：
相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体。
如图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合。
一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒。
请回答下列问题：
（1）若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，用“”表示硫原子，上述反应过程可用下图表示：
该反应的化学方程式为___________________________________________；
硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别为______________________。
（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是
________________________________________________________________________。
（3）已知：
相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等。
反应完毕，瓶中剩余的气体为____________，处理该气体的方法是_____________________________________。
21．（5分）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。
以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：
请回答下列问题：
（1）步骤②中发生了两个反应：
2FeCl3+Fe=3FeCl2和__________________________________。
（2）滤渣的成份有，步骤③中发生反应的化学方程式是________________________。
（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是_________________________。
22．（3分）颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。
⑴在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式。
⑵“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式。
⑶请你预测“纳米铁”的其他化学性质，用化学反应方程式表示。
（填写一种即可）。
23．（4分）某工厂排放的几股污水中分别含有A、B、C、D四种物质，它们分别是CuCl2、HCl、Na2CO3和NaOH中的一种。
现对污水进行如下处理。
（1）将含A的污水与含B的蓝绿色污水通入第一处理池，产生蓝色沉淀。
（2）将含C的污水与具有酸性的污水通入第二处理池则产生气泡。
（3）将第一处理池上层的碱性污水与第二处理池排出的酸性污水通入第三处理池，结果污水可以达到中性，再向外排放。
试推断污水中的污染物：
A是，B是，C是，最后排放的水中含有的物质是。
24．（4分）据报道，科学家在深海发现了一种外表象冰的固态物质，这种物质的成分是甲烷水合物（CH4·xH2O），称为可燃冰。
通常情况下，这种物质不稳定、易分解、易燃，在低温或高压下呈固态。
其储量超过煤和石油的总储量，是很有前途的待开发能源。
（1）请你分析可燃冰作为能源有什么优点？
（2）科学家对在我国南海海域发现的可燃冰的组分进行研究后，测得其含碳的质量分数为7.5％，则x的值为。
（3）测得这种晶体的结构为平均每46个水分子建8个笼，每个笼中容一个甲烷分子或一个游离的水分子则在这种晶体中共含种分子。
若每8个笼容有6个甲烷和2个水分子，则在这8个笼组成的整体中，甲烷与水的分子个数比是。
25．（8分）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。
工业上从铝土矿中获得氧化物X，从空气中获得氮气，再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO。
则：
（1）氮化铝陶瓷属于___________（填“A”或“B”）
A．金属材料B．无机非金属材料
（2）通常情况下，空气中氮气的体积分数为_________，将经过除尘净化、除去二氧化碳和水蒸气的空气液化，通过控制温度将___________（填“氧气”或“氮气”）从液态空气中先蒸发出来。
（3）物质X的化学式___________，制AlN的化学反应方程式________________________。
（4）铝在地壳中的含量居所有元素的第______位。
铝元素摄入过多对人体有毒，请给大家提一条减少铝元素摄入的合理化建议___________________________________________。
得分
评卷人
三、实验题（本题共3小题，共20分）
26．（3分）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图：
要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是____________（选填“甲”或“乙”）；若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是_____________，气体应从________（选填“a”或“b”端导入。
27．
（8分）某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置，用该装置对粗锌样品进行实验。
请你帮助完成下列实验报告。
（1）实验目的：
测定粗锌的纯度。
（2）实验用品：
托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶
药品：
粗锌、稀盐酸、碱石灰（CaO和NaOH）
（3）实验步骤：
1称量10.0g粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g。
2将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应，可以观察到的实验现象为_______________，反应的化学方程式__________________________________。
3反应完全后，称得装置总质量为119.8g，则产生H2的质量为________g，粗锌的纯度为___________。
（4）问题探究：
（说明：
不考虑空气中CO2和H2O对实验的影响。
）
1该实验中碱石灰的作用是__________________________________________，若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
2若只将粗锌换成石灰石，原实施方案能否用于石灰石样品的测定________（填“能”或“不能”），理由是_______________________________________________。
28．某小组同学对废干电池筒内的黑色固体进行研究。
查资料得知：
①内含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等；②NH4Cl具有铵态氮肥的性质；③ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH3）4Cl2]，据此，小组同学进行了如下实验探究：
（1）寻找MnO2存在的证据。
设计了如图所示的实验：
操作②的名称是__________，该操作中玻璃棒的作用是__________________。
操作③灼烧黑色滤渣时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为_________。
操作④的试管中产生的气体使带火星的木条复燃，则该气体为。
由此得出结论，滤渣中除含有_________外，还含有黑色粉末。
（2）猜想滤液中溶质的主要成分为NH4Cl。
取少量滤液加入盛有NaOH固体的试管，并加热。
未闻到明显的刺激性气味，但用紫色石蕊试纸放在试管口一段时间，试纸变蓝色。
实验结论是____________________________。
（3）猜想滤液中溶质的主要成分为ZnCl2。
向盛有少量滤液的试管中逐滴加入__________，观察到_______________________________
________________________________________________。
实验结论应是猜想正确。
得分
评卷人
四、计算题（本题共2小题，共10分）
29．（4分）实验室中浓盐酸的商标如右下图所示。
欲配制730g溶质质量分数为10%的稀盐酸，请根据有关信息计算，需这种浓盐酸多少g？
体积为多少？
30．（6分）航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸点较低（-183℃），需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量。
为了避免此缺点，可用过氧化氢（H2O2）代替液态氧，它具有相对高的沸点和较低的凝固点，而且没有毒性，和醇反应时也能放出很高的能量。
现有一液体推进剂以醇（含碳52%、含氢13%、含氧35%）为燃料，质量分数为90％的过氧化氢做氧化剂，欲使1kg该醇燃料完全燃烧，计算需消耗质量分数为90％的过氧化氢的质量（提示：
可按2H2O2＝2H2O+O2↑得到的氧气与醇反应来计算）。
2009年江苏省“化学与可持续发展”化学活动周
初中化学初赛试题参考答案及评分标准
一、选择题（每题2分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
A
B
B
C
D
B
AC
B
A
AC
AD
CD
D
1解：
由三聚氰胺的化学式可知：
三聚氰胺由碳、氢、氮三种元素组成，且只含三聚氰胺一种成分，因此三聚氰胺属于化合物．所以选项A正确．
三聚氰胺的相对分子质量为12×3+1×6+14×6=126．因此选项B正确．
1个三聚氰胺分子由3个碳原子、6个氢原子和6个氮原子构成，因此选项D正确．
三聚氰胺中碳元素与氢元素的质量比为12×3：
1×6=6：
1≠1：
2．因此选项C错误．
故选C．
2解：
①大豆、花生和谷物被霉菌污染后，会含有有毒的黄曲霉素，人不可食用，也不可喂养家禽，所以错误．
②碘单质有遇淀粉变蓝色的特性，但是在碘盐中的碘是以碘酸钾的形式存在的，碘盐中不含有碘单质，所以错误．
③重金属盐能使人中毒，是因其产生的重金属离子可使蛋白质变性，食用含有蛋白质的食品可以防止人体蛋白质被破坏，所以喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属盐中毒现象，所以正确．
④血糖就是血液中的葡萄糖，淀粉要在体内消化可最终才变为葡萄糖被吸收进入血液，而喝葡萄糖水，葡萄糖可不经消化直接吸收，所以错误．
⑤人缺乏维生素A会患夜盲症，动物肝脏中富含维生素A，所以正确．
故选D．
3解：
A、高锰酸根离子书写错误；而MnO42-为锰酸根离子，所以2MnO42-：
表示2个锰酸根离子，故A错误；
B、2Ar：
由于1个氩分子由1个氩原子构成，所以2Ar可以表示2个氩分子或也可以表示2个氩原子，故B正确；
C、Fe2+：
+2价的为亚铁，+3价为铁，故Fe2+表示1个亚铁离子，故C正确；
D、H2S：
化学式可以表示出一个分子中原子的构成情况，故H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有2个氢原子，故D正确．
故选：
A．
4解：
①托盘天平用于粗略称量物质的质量，其精确度可达到0.1g；正确．
②把10mL的水和10mL的酒精倒入同一个量筒中，混合后的体积小于20mL，因为水和酒精的分子发生了扩散现象，彼此进入对方的分子的间隙中去了，因此混合后的体积小于20mL；故错误；
③不能，因为盐酸是个挥发性较强的酸，加热蒸发时，一部分氯化氢也被蒸发到空气中了，那样的话溶质就减少了．所以得不到溶质质量分数为20%的盐酸了；故错误；
④量筒是量度液体体积的仪器．规格以所能量度的最大容量（ml）表示，常用的有10ml、25ml、50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等．外壁刻度都是以ml为单位，10ml量简每小格表示0.2ml，而50ml量筒每小格表示1ml．可见量筒越大，管径越粗，其精确度越小，由视线的偏差所造成的读数误差也越大．所以，实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．分次量取也能引起误差．如量取8.2ml液体，应选用10ml量筒．故正确；
故选B
5．解：
A中鸡蛋进入瓶内，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小；
B、二氧化碳也能与水反应生成碳酸，导致试管内的压强减小，所以不足以说明二氧化碳与氢氧化钠反应；
C、C中气球变大，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小；
D、D中塑料瓶变瘪是由于NaOH与CO2反应使装置内的气压减小产生的现象．
故选B．
6解：
设配制稀硫酸的溶质的质量分数为x，浓硫酸的体积为1mL，蒸馏水为7mL，则
1mL×1.84g/cm3×98%═（1mL×1.84g/cm3+7mL×1g/cm3）×x
解得x≈20%
故选C．
7解：
A、t1℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于溶解度为30g的一点，说明此时它们的溶解度均为30g．题中因没指明溶解度的单位造成叙述不正确；
B、饱和溶液的溶质质量分数可由该温度下的溶解度S求得，溶质质量分数=
S
100+S
×100%．t2℃时甲乙两种物质的溶解度关系为S甲＞S乙，所以t2℃时甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等的说法是不正确；
C、t2℃时甲物质的溶解度为50g，在100g水中放入60g甲在t2℃时不能全部溶解，得到饱和溶液，其溶质质量分数可利用t2℃时的溶解度50g求得，溶质质量分数=
50g
100g+50g
×100%≈33.3%．题中的37.5%不正确；
D、若在100g水中各溶解20g达饱和，说明此时物质的溶解度恰好为20g，根据曲线，从t2℃为起点开始降温，甲物质首先降至溶解度为20g时的温度．所以说甲物质先饱和是正确的．
故选D．
8
碳酸氢钙中碳元素平均转移到生成的碳酸钙和二氧化碳中；
碳酸氢钠中的碳元素也平均转移到碳酸钠和二氧化碳中；由此可判断受热分解后所得二氧化碳气体中碳元素质量与剩余固体中碳元素质量相等；所以加热分解所得气体二氧化碳的质量等于剩余固体与盐酸反应放出二氧化碳气体的质量，可判断b=c；
根据化学变化前后元素质量不变，小明和芳芳所得碳酸钙的总和（b+c）g中碳元素全部来自于固体混合物中所有碳元素，即（b+c）g碳酸钙中所含的碳元素质量等于ag的NaHCO3和Ca（HCO3）2的固体混合物中所含的碳元素的质量；而碳酸钙中碳元素的质量分数=
12
100
×100%=12%，碳酸氢钠中碳元素质量分数=
12
84
×100%≈14%，碳酸氢钙中碳元素的质量分数=
24
162
×100%≈15%，由此可知碳酸钙中碳元素的质量分数小于NaHCO3和Ca（HCO3）2的固体混合物中碳元素的质量分数，因此当两者碳元素质量相等时，两者的质量关系为：
a＜b+c；
由于b=c，而NaHCO3和Ca（HCO3）2的固体混合物中碳元素的质量分数在14%～15%之间，而碳酸钙中碳元素质量分数
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