常州市北郊中学学第二学期高三化学阶段测试.docx

1、常州市北郊中学学第二学期高三化学阶段测试常州市北郊中学20032004学年第二学期高三年级化学学科阶段测试试卷注：以下答案请全部做在答案卷上可能用到的原子量：H：1 O：16 C：12 N：14 F:19 S：32 Cu：64 Ca：40 Na：23 Fe：56 Cl:35.5 Mg：24 Al：27 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼（N2H4）和液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是 A氧气 B.氮气 C.氨气 D.氢气2常用作耐火材料是 ACaO B.Fe2

2、O3和Al2O3 C. MgCl2和AlCl3 D.MgO和Al2O33在恒温恒压下，向容积可变的密闭容器中充入3LA和2LB发生如下反应：3A（g）+2B（g） xC（g）+yD（g）达到平衡时，混合气体中D的体积分数为W，若维持温度、压强不变，将1.2LA，0.8LB，3LC，0.6LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时混合气体中D的体积分数仍为W，x，y的值分别为 Ax3，y=1 B. x2，y=3 C. x4，y=1 D. x5，y=1 4下列有关化工生产的叙述正确的是 A氯碱工业中，阳极发生的反应是： 2H+2eH2 B粗铜精炼电解池中，粗铜作阳极 C硫酸工业中，二氧化硫催化氧化

3、生成三氧化硫后，在吸收塔中用水吸收 D硅酸盐工业中，制玻璃、水泥及陶瓷的主要原料都是石灰石和粘土5有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG定义为AGlg。常温下，在AG=12的某无色溶液中能大量共存的离子组是 ANa+、K+、NO3、I B.K+、Cl、NH4+、HCO3 CNa+、Al3+、SO42-、Br D. K+、Cu2+、Cl、NO36将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如下图，符合图中情况的一组物质是ABCDXBa(HCO3)2溶液Na2CO3溶液KOH溶液CO2溶液YNaOH溶液CaCl2溶液Mg(HSO4)2溶液石灰水 7物质的

4、量浓度相同的下列溶液H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3(NH4)2CO3,CO32-的浓度由大到小排列的顺序是 A B. C. D. 8下列物质稀硝酸 碳酸氢钠溶液 碘化钾溶液 氯酸钠溶液 硫氰化钾溶液 酸性高锰酸钾溶液，与硫酸铁不反应的是 A B. C. D.二、选择题（每小题有12个选项符合题意） 9用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A78gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2 NA B1mol甲基中含有10NA个电子 C62g白磷中含PP键为3 NA D1mol氖气含有的原子数为2NA 10室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的PH值一定大于7的是 A

5、PH2的盐酸溶液和PH12的氢氧化钠溶液 BPH2的盐酸溶液和PH12的氢氧化钡溶液 CPH2的醋酸溶液和PH12的氢氧化钠溶液 DPH2的盐酸溶液和PH12的氨水溶液 11某白色固体可能是由NH4Cl AlCl3 NaCl AgNO3 KOH中一种或几种组成，将此固体投入水中，得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，向该溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀产生。以下对原固体的判断中不正确的是 A肯定存在 B.至少存在 C.无法确定是否有 D.至少存在和 12下列方程式书写正确的是 A过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2+2Br+2Cl2Fe3+Br2+4Cl B少量镁粉溶于浓氯化铵溶液：Mg+2NH4

6、+2NH3+H2+ Mg2+ C碳酸钠水解：CO32- +2H2O H2CO3+2OH D用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH 13某地一辆装载有砒霜的货车因事故滑下河道，部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸氧化物，其无色晶体在193升华，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐也有毒性，其中碱金属对应的盐易溶于水，其它金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息，下列说法正确的是 AAs2O3是砷的最高价含氧酸的酸酐 B.可向水中投入纯碱，以消除对河水的污染 C. As2O3的晶体为分子晶体 D.可向水中撒入生

7、石灰，以消除对河水的污染 14据报道，20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家适用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在。你认为这种氧分子是 A氧气的一种同素异形体 B.它的摩尔质量为64g/mol C.一种新的氧化物 D.一种新的化合物 15同一周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4,下列判断正确的是 A单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 B原子半径按X、Y、Z的顺序减小 C水溶液的PH值Na3XO4Na2YO4cd B. b

8、a =dc C. badc D.ca=db三、 实验题（本题包括2小题，共20分）19.（6分）利用下列药品设计出两组对比实验，用来证明乙醇可使蛋白质变性。试剂有:鸡蛋白溶液、饱和硫酸铵溶液、水、碘水、无水乙醇、淀粉溶液、淀粉酶（只要简单的写出实验原理，具体步骤不必详述）20.（14分）请用图中的装置设计一个实验以测定SO2转化为SO3的转化率:（注：图V中浓溶液为浓硫酸，H2SO4分解有SO2 、SO3生成）(1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是 .(填各接口的编号).(2)实验时甲装置的作用是 .(3)从乙均匀地通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时(I)处滴入浓H2SO4

9、与(II)处加热催化剂的先后顺序是 .(4)(IV)处观察到的现象是 . (5)在(I)处用大火长时间加热烧瓶,SO2的转化率会 (填“增大”、“减小”或“不变”),试说明原因 。(6)用nmolNa2SO3粉末与足量浓H2SO4进行此实验,当反应结束后,继续通入O2一段时间后,称得(III)处增重mg(假设mg均为未反应的SO2,且SO2无其它损耗),则本实验中SO2的转化率为 .四、（本题包括2小题，共14分）21（6分）金刚石是典型的原子晶体,晶体中的基本结构微粒是碳原子.每个碳原子和周围四个碳原子形成完全相同的共价单键,构成正四面体. 在金刚石中的碳原子所构成的正四面体中,键角为 .

10、金刚石中的碳原子位于正四面体的中心,周围四个碳原子位于四个顶点上,在空间构成连续的,坚固的骨架结构.因此,可以把一块完美的金刚石晶体看成一个巨大的分子.若有一颗质量为0.2克拉(1克等于5克拉)的完美金刚石,可以认为它的“分子量”是(阿伏加德罗常数取6.01023mol-1) . 高分子的分子量都在五千以上.上述这颗金刚石是否属于高分子化合物? (填“是”、“不是”)。22（8分）CMC在食品工业中可制造人造奶油。CMC可按下列流程生产：（1）写出丙的名称、D、C、E各物质化学式。（2）由纤维素和醋酸作为原始反应物生成CMC的反应，可以看成属于的反应类型是_。A、B反应产物中又有丙生成，丙可以

11、看成是催化剂吗？答： ，原因是 。五、（本题包括2小题，共28分） 23. （8分）CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。美国近年来报导一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘胶剂等，如下图所示：电石 加氢酒精图中G（RCOOR）有一种同分异构体是E的相邻同系物；而H有一种同分异构体则是F的相邻同系物。已知D由CO和H2按物质的量之比为1：2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应；H是含有4个碳原子的化合物。试推断：（1）写出B、E、G的结构简式B： E： G： 写出与G同类别的两个G的同分异构体的结构简式 （2）完

12、成下列反应的化学方程式A+CO+H2O F+DG高分子化合物 24（20分）去年9月底，国家质检总局查处了在食品中使用“雕白块”七大案例。“雕白块”的化学名称为甲醛次硫酸氢钠（NaHSO2CH2O），违法者往食品中添加“雕白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的韧性及口感。但人食用“雕白块”后会刺激肠道，引起过敏和食物中毒，容易致癌。已知“雕白块”是甲醛和次硫酸氢钠（可表示成Na+OSOH-）反应制得：回答下列问题：（1）“雕白块”_（填“易”或“微”或“难”）溶于水。“雕白块”具有_（填“强还原性”或“强氧化性”）， 已知“雕白块”溶液中滴加足量碘水反应生成的产物中有甲醛，写出化学方程式_

13、。（2）写出次硫酸氢根的电子式_。（3）写出水溶液中次硫酸氢钠和氢氧化钾反应的离子方程式_。（4）甲醛能使_变性凝固，所以可用其浓溶液保存动物标本。（5）甲醛是非常重要的合成原料。纯净的甲醛在F3BO(CH2CH3)2配位化合物的催化下，加聚生成聚甲醛（是一种优良的工程塑料），聚甲醛的结构简式为_；俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发现在弱碱作用下，6个甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式为_。（6）已知其中A可还原新制的氢氧化铜悬浊液，亦可与乙酸发生酯化反应；B的相对分子质量是甲醛的整数倍，自然界中常以盐的形式存在于多种植物的细胞膜中，B可洗除衣物上的铁锈渍。完成下列填空：A的同分异构体有

14、（写出结构简式）_。A催化加氢的化学方程式_。B可被酸性高锰酸钾溶液氧化，写出B跟稀硫酸、高锰酸钾混合溶液反应的反应式_ 。六、（本题包括2小题，共16分） 25.（7分）将2 mol A和2 mol B置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2A(g) 2C(g)+D(g) 2 B(g)+D(g) 2E(g) （1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_和_，或_和_。 （2）若平衡时D和E的物质的量分别为n(D)平=a mol，n(E)平=b mol。 试求n(A)平=_（用含a、b的代数式表示）。

15、26.（9分） 取3.32g只含羧基、不含其它官能团的固态芳香族羧酸置于4.00L氧气中，经高温完全燃烧后，气体体积增加0.224L。将气体通过足量Na2O2后，体积减少1.792L（气体体积均在标准状况下测定）。求满足条件的相对分子质量最小的芳香族羧酸的分子式，并写出其可能的结构简式。（提示：质量守衡）常州市北郊中学20032004学年第二学期高三年级化学学科阶段测试答案卷可能用到的原子量： H：1 O：16 C：12 N：14 F:19 S：32 Cu：64 Ca：40 Na：23 Fe：56 Cl:35.5 Mg：24 Al：27 一、二、选择题（共72分）123456789101112

16、131415161718三、实验题（本题包括2小题，共20分）19（只要简单的写出实验原理，具体步骤不必详述）20.（14分）(1)装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是 .(填各接口的编号).(2)实验时甲装置的作用是 .(3)先后顺序是 .(4)(IV)处观察到的现象是 .(5)转化率会 (填“增大”、“减小”或“不变”),原因 。(6)本实验中SO2的转化率为 .四、（本题包括2小题，共14分）21（6分） 键角为 . 它的“分子量”是(阿伏加德罗常数取6.01023mol-1) . (填“是”、“不是”)。22（8分）（1）丙 、D 、C 、E 。（2）反应类型是_ 。答： ，原因是

17、 。五、（本题包括2小题，共28分） 23. （8分） （1）B： E： G： 、 （2）完成下列反应的化学方程式 24（20分）（1）_。具有_（填“强还原性”或“强氧化性”）， _ _。（2）写出次硫酸氢根的电子式_。（3）离子方程式_ 。（4）_。（5）聚甲醛的结构简式为_；己糖的分子式为_。（6）A的同分异构体有（写出结构简式）_。A催化加氢的化学方程式_。_ 。六、（本题包括2小题，共16分） 25. （7分）（1）_和_，或_和_。 （2） 试求n(A)平=_（用含a、b的代数式表示）。26. （9分） 常州市北郊中学20032004学年第二学期高三年级化学学科阶段测试答案一、二、

18、选择题（共72分）12345678BDDBCCA D9101112131415161718CDDBCDABBDBDDB19第一组对比实验：鸡蛋白溶液+硫酸铵溶液+水、 鸡蛋白溶液+无水乙醇+水，看析出的沉淀是否能再溶于水。 第二组对比实验：淀粉溶液少量+碘水数滴，分成两等份一份+淀粉酶的水溶液数滴，另一份+淀粉酶乙醇溶液数滴同时水浴加热半分钟同时冷水浴冷却，观察现象，蓝色是否褪去 。20（1）ahibcfgdc（2）使浓硫酸能顺利流下（3）先II后I（4）有固体析出（5）增大，浓H2SO4受热分解生成SO3（6）（64n-m）/64n100% 2110928，2.41022，不是22（1）饱和

19、的氯化钠溶液；NaOH；H2；Cl2。（2）取代；不能；其组成和数量都发生了变化。23（1）CH2=CH2、CH2=CHCOOH、CH2=CHCOOCH3，CH2=CHCH2OCHO、CH2=CH-O-COCH3（2）24（1）易。强还原性。NaHSO2CH2O+2I2+2H2O=4HI+NaHSO4+CH2O。（2）。（3）HSO2-+OH-=H2O+SO22-。（4）蛋白质。（5）CH2O n 。 C6H12O6。（6）CH3COOH、HCOOCH3。HOCH2CHO+H2HOCH2CH2OH5HOOCCOOH+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O25 （1）AC、BE （

20、2）2-2a-b26解：由题目给定条件可知：气体通体足量Na2O2后，体积减少1.792L,应是CO2与Na2O2反应所致（因标准状况下水是液态）。2CO2+2Na2O2= 2Na2CO3+O2 故燃烧后生成CO2的体积是21.792L，则剩余O2体积为400L+0.224L1.7922=0.64L据质量守恒定律m（羧酸）+m(O2)m(CO2)+m（H2O）其中m(O2)= m(CO2)= m(H2O)=m（羧酸）+m（O2）m(CO2)=3.32g+4.80g7.04g=1.08g（3分）3.32g芳香中含C、H、O元素的物质的量n(C)= n(H)= m(O)=3.32g0.160mol12.0gmol-10.120mol1.00gmol-1=1.28gn(O)= 故羧酸中C、H、O的原子个数和比为4：3：2；（3分）由于芳香族羧酸分子中碳原子数一定大于6，故相对分子质量最小的芳香族羧酸分子式为C8H6O4，（1分）其可能的结构简式有 （2分，不全者酌情扣分）均分：9095