D．阴离子的还原性按X3-、Y2－、Z－顺序减弱
16．为了得到纯净的下列物质，适用方法不当的是
A．向Na2SO3晶体中加入较浓H2SO4制SO2
B．在足量FeCl3溶液中通入H2S，过滤后得到FeS
C．在含有Cu2+的FeSO4溶液中，加入过量铁粉，振荡后，过滤得纯净FeSO4
D.在AlCl3溶液中加入适量Na2S的溶液，过滤可以得到纯净的Al2S3
17．现代的防晒霜中含有能吸收紫外线的防晒剂，例如对氨基苯甲酸丁酯，它能吸收99%到达皮肤上的紫外线，具有理想的防晒效果。
下列关于对氨基苯甲酸丁酯的说法正确的是
A．从有机物分类角度，它属于氨基酸类、酯类、芳香烃类
B．它能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应
C．羧酸丁酯基（-COOC4H9）有3种不同的结构
D．它的分子式为C11H15NO2
18．将1×10－3mol·L-1的盐酸aL跟下例3种溶液混合后，溶液均成中性.1×10－3mol.L-1的氨水bL;c（OH-）=1×10－3mol.L-1的氨水cL;c（OH-）=1×10－3mol.L-1的Ba（OH）2dL.其中a、b、c、d的关系正确的是
A.a=b>c>dB.b>a=d>cC.b>a>d>cD.c>a=d>b
三、实验题（本题包括2小题，共20分）
19.（6分）利用下列药品设计出两组对比实验，用来证明乙醇可使蛋白质变性。
试剂有:
鸡蛋白溶液、饱和硫酸铵溶液、水、碘水、无水乙醇、淀粉溶液、淀粉酶
（只要简单的写出实验原理，具体步骤不必详述）
20.（14分）请用图中的装置设计一个实验以测定SO2转化为SO3的转化率:
（注：
图V中浓溶液为浓硫酸，H2SO4分解有SO2、SO3生成）
（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是→→→→→→→→.（填各接口的编号）.
（2）实验时甲装置的作用是.
（3）从乙均匀地通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时（I）处滴入浓H2SO4与（II）处加热催化剂的先后顺序是.
（4）（IV）处观察到的现象是.
（5）在（I）处用大火长时间加热烧瓶,SO2的转化率会（填“增大”、“减小”或“不变”）,试说明原因。
（6）用nmolNa2SO3粉末与足量浓H2SO4进行此实验,当反应结束后,继续通入O2一段时间后,称得（III）处增重mg（假设mg均为未反应的SO2,且SO2无其它损耗）,则本实验中SO2的转化率为.
四、（本题包括2小题，共14分）
21．（6分）金刚石是典型的原子晶体,晶体中的基本结构微粒是碳原子.每个碳原子和周围四个碳原子形成完全相同的共价单键,构成正四面体.
①在金刚石中的碳原子所构成的正四面体中,键角为.
②金刚石中的碳原子位于正四面体的中心,周围四个碳原子位于四个顶点上,在空间构成连续的,坚固的骨架结构.因此,可以把一块完美的金刚石晶体看成一个巨大的分子.若有一颗质量为0.2克拉（1克等于5克拉）的完美金刚石,可以认为它的“分子量”是（阿伏加德罗常数取6.0
1023mol-1）.
③高分子的分子量都在五千以上.上述这颗金刚石是否属于高分子化合物?
（填“是”、“不是”）。
22．（8分）CMC在食品工业中可制造人造奶油。
CMC可按下列流程生产：
（1）写出丙的名称、D、C、E各物质化学式。
（2）由纤维素和醋酸作为原始反应物生成CMC的反应，可以看成属于的反应类型是______。
A、B反应产物中又有丙生成，丙可以看成是催化剂吗？
答：
，原因是。
五、（本题包括2小题，共28分）
23.（8分）CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。
美国近年来报导一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘胶剂等，如下图所示：
电石
加氢
酒精
图中G（RCOOR’）有一种同分异构体是E的相邻同系物；而H有一种同分异构体则是F的相邻同系物。
已知D由CO和H2按物质的量之比为1：
2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应；H是含有4个碳原子的化合物。
试推断：
（1）写出B、E、G的结构简式
B：
E：
G：
写出与G同类别的两个G的同分异构体的结构简式
（2）完成下列反应的化学方程式
①A+CO+H2O
②F+D
③G
高分子化合物
24．（20分）去年9月底，国家质检总局查处了在食品中使用“雕白块”七大案例。
“雕白块”的化学名称为甲醛次硫酸氢钠（NaHSO2·CH2O），违法者往食品中添加“雕白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的韧性及口感。
但人食用“雕白块”后会刺激肠道，引起过敏和食物中毒，容易致癌。
已知“雕白块”是甲醛和次硫酸氢钠（可表示成Na+[OSOH]-）反应制得：
回答下列问题：
（1）“雕白块”_______________（填“易”或“微”或“难”）溶于水。
“雕白块”具有________（填“强还原性”或“强氧化性”），已知“雕白块”溶液中滴加足量碘水反应生成的产物中有甲醛，写出化学方程式_____________________________________。
（2）写出次硫酸氢根的电子式___________________________。
（3）写出水溶液中次硫酸氢钠和氢氧化钾反应的离子方程式____________________。
（4）甲醛能使__________变性凝固，所以可用其浓溶液保存动物标本。
（5）甲醛是非常重要的合成原料。
纯净的甲醛在[F3B←O（CH2CH3）2]配位化合物的催化下，加聚生成聚甲醛（是一种优良的工程塑料），聚甲醛的结构简式为_____________；俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发现在弱碱作用下，6个甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式为___________。
（6）已知
其中A可还原新制的氢氧化铜悬浊液，亦可与乙酸发生酯化反应；B的相对分子质量是甲醛的整数倍，自然界中常以盐的形式存在于多种植物的细胞膜中，B可洗除衣物上的铁锈渍。
完成下列填空：
A的同分异构体有（写出结构简式）__________________________________。
A催化加氢的化学方程式____________________________________________。
B可被酸性高锰酸钾溶液氧化，写出B跟稀硫酸、高锰酸钾混合溶液反应的反应式
_____。
六、（本题包括2小题，共16分）
25.（7分）将2molA和2molB置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
2A（g）
2C（g）+D（g）2B（g）+D（g）
2E（g）
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是______和______，或______和______。
（2）若平衡时D和E的物质的量分别为n（D）平=amol，n（E）平=bmol。
试求n（A）平=_______（用含a、b的代数式表示）。
26.（9分）取3.32g只含羧基、不含其它官能团的固态芳香族羧酸置于4.00L氧气中，经高温完全燃烧后，气体体积增加0.224L。
将气体通过足量Na2O2后，体积减少1.792L（气体体积均在标准状况下测定）。
求满足条件的相对分子质量最小的芳香族羧酸的分子式，并写出其可能的结构简式。
（提示：
质量守衡）
常州市北郊中学2003～2004学年第二学期
高三年级化学学科阶段测试答案卷
可能用到的原子量：
H：
1O：
16C：
12N：
14F:
19S：
32Cu：
64
Ca：
40Na：
23Fe：
56Cl:
35.5Mg：
24Al：
27
一、二、选择题（共72分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
三、实验题（本题包括2小题，共20分）
19．（只要简单的写出实验原理，具体步骤不必详述）
20.（14分）
（1）装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是→→→→
→→→→.（填各接口的编号）.
（2）实验时甲装置的作用是.
（3）先后顺序是.
（4）（IV）处观察到的现象是.
（5）转化率会（填“增大”、“减小”或“不变”）,原因
。
（6）本实验中SO2的转化率为.
四、（本题包括2小题，共14分）
21．（6分）①键角为.
②它的“分子量”是（阿伏加德罗常数取6.0
1023mol-1）.
③（填“是”、“不是”）。
22．（8分）
（1）丙、D、C、E。
（2）反应类型是______。
答：
，原因是。
五、（本题包括2小题，共28分）
23.（8分）
（1）B：
E：
G：
、
（2）完成下列反应的化学方程式
①
②
③
24．（20分）
（1）_____________。
具有_______（填“强还原性”或“强氧化性”），_____________________________________。
（2）写出次硫酸氢根的电子式___________________________。
（3）离子方程式____________________。
（4）__________。
（5）聚甲醛的结构简式为____________；己糖的分子式为___________。
（6）A的同分异构体有（写出结构简式）__________________________________。
A催化加氢的化学方程式____________________________________________。
_____。
六、（本题包括2小题，共16分）
25.（7分）
（1）______和______，或______和______。
（2）试求n（A）平=_______（用含a、b的代数式表示）。
26.（9分）
常州市北郊中学2003～2004学年第二学期
高三年级化学学科阶段测试答案
一、二、选择题（共72分）
1
2
3
4
5
6
7
8
B
D
D
B
C
C
A
D
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
C
D
D
B
CD
AB
BD
BD
D
B
19．第一组对比实验：
鸡蛋白溶液+硫酸铵溶液+水、鸡蛋白溶液+无水乙醇+水，看析出的沉淀是否能再溶于水。
第二组对比实验：
①淀粉溶液少量+碘水数滴，分成两等份
②一份+淀粉酶的水溶液数滴，另一份+淀粉酶乙醇溶液数滴
③同时水浴加热半分钟
④同时冷水浴冷却，观察现象，蓝色是否褪去。
20．
（1）a→h→i→b→c→f→g→d→c
（2）使浓硫酸能顺利流下
（3）先II后I
（4）有固体析出
（5）增大，浓H2SO4受热分解生成SO3
（6）（64n-m）/64n×100%
21．109°28`，2.4×1022，不是
22．
（1）饱和的氯化钠溶液；NaOH；H2；Cl2。
（2）取代；不能；其组成和数量都发生了变化。
23．
（1）CH2=CH2、CH2=CHCOOH、CH2=CHCOOCH3，
CH2=CHCH2OCHO、CH2=CH-O-COCH3
（2）
24．
（1）易。
强还原性。
NaHSO2·CH2O+2I2+2H2O=4HI+NaHSO4+CH2O。
（2）
。
（3）HSO2-+OH-=H2O+SO22-。
（4）蛋白质。
（5）[CH2O]n。
C6H12O6。
（6）CH3COOH、HCOOCH3。
HOCH2CHO+H2
HOCH2CH2OH
5HOOCCOOH+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O
25．
（1）AC、BE
（2）2-2a-b
26．解：
由题目给定条件可知：
气体通体足量Na2O2后，体积减少1.792L,应是CO2与Na2O2反应所致（因标准状况下水是液态）。
2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2
故燃烧后生成CO2的体积是2×1.792L，则剩余O2体积为
4．00L+0.224L－1.792×2=0.64L
据质量守恒定律m（羧酸）+m（O2）→m（CO2）+m（H2O）
其中m（O2）=
m（CO2）=
m（H2O）=m（羧酸）+m（O2）－m（CO2）
=3.32g+4.80g－7.04g=1.08g（3分）
3.32g芳香中含C、H、O元素的物质的量
n（C）=
n（H）=
m（O）=3.32g－0.160mol×12.0g·mol-1－0.120mol×1.00g·mol-1=1.28g
n（O）=
故羧酸中C、H、O的原子个数和比为4：
3：
2；（3分）
由于芳香族羧酸分子中碳原子数一定大于6，故相对分子质量最小的芳香族羧酸分子式为C8H6O4，（1分）其可能的结构简式有
（2分，不全者酌情扣分）
均分：
90~95
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