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1、江西省吉安县第三中学学年高一月考化学试题 吉安县三中20162017学年度下学期 高一化学月考试卷（2017.6） 考试时间：100分钟 满分：100分 命题人：陈香华 审题人：王妩芳一、选择题（48 分）1化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是()A. N2电子式为 B. Cl-的结构示意图为C. CO2的结构式为OCO D. 质量数为37的氯原子为2下列有机物中，在常温、常压下为无色且密度比水小的液体是( )苯硝基苯溴苯CCl4环己烷 A. B. C. D. 都是3化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是( )A. 氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放B. “

2、神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃C. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”D. 对“地沟油”进行蒸馏即可得到汽油 4下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（ ）A. N2和H2 B. H2S和CO2 C. O2和CCl4 D. Cl2和NH4NO35铁片和碳棒用导线连接平行放入稀硫酸中，铁片（ ）A. 是正极 B. 是负极 C. 得到电子 D. 发生还原反应6恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是( )A. 容器中压强不再变化 B. SO2的体积分数不再变

3、化C. 容器中混合物的密度不再变化 D. 容器中各物质的浓度不再变化7下列判断错误的是()A. 碘升华分子间作用力被破坏B. HCl气体溶于水共价键被破坏C. NaCl晶体溶于水离子键被破坏D. 氢氧化钠熔化离子键和共价键被破坏8下列说法中错误的是( )A. 在周期表中，原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C. 室温时，零族元素的单质都是气体D. 位于IA的元素与位于VIIA的元素组成的化合物都是离子化合物9有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。X的一种原子常用于鉴定文物的年代，Y是地壳中含量最多的金属元素，W的原子核外某

4、两层电子数目之比为4:3，X和Z同族。下列说法中正确的是()A. 简单离子半径:YWB. 上述四种元素的单质中只有2种能导电C. X与Z两者的最高价氧化物的组成和结构相似D. 在加热条件下，Y的单质可溶于W的最高价含氧酸的浓溶液中10下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A. 碳酸钙受热分解 B. 食物氧化腐败C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 酸与碱的中和反应11乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是（ ）A. 溴水 B. 氢氧化钠溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 酸性高锰酸钾溶液12下列分子式只能表示一种物质的是 （ ）A. C3H7Cl B. C4H8 C. CH2Cl2

5、 D. C2H6O13在2 L容积不变的容器中,发生N2+3H2 2NH3的反应。现通入H2和N2发生反应,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 molL-1s-1,则10 s内消耗N2的物质的量是( )A. 2.4 mol B. 0.8 mol C. 1.2 mol D. 0.4 mol14在反应A(g)2B(g)=3C(g)4D(g)中，表示该反应速率最快的是()A. v(A)0.2 mol/(Ls) B. v(B)0.6 mol/(Ls)C. v(C)0.8 mol/(Ls) D. v(D)1 mol/(Ls)15以淀粉为基本原料可制备许多物质，如：下列有关说法中正确的是()A. 淀

6、粉是糖类物质，有甜味，与纤维素互为同分异构体B. 反应是消去反应、反应是加聚反应、反应是取代反应C. 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性KMnO4溶液氧化D. 在加热条件下，可用银氨溶液将鉴别葡萄糖和乙醇16下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A. 乙醇的结构简式为C2H6O B. C4H2C18有5种同分异构体 C. 乙酸可以电离，属于离子化合物 D. 苯乙烯分子中所有原子可能共平面二、填空题(52分）17 (5分) I.（1）比较原子半径的大小： O _F；（填“”或“”，下同） （2）比较酸性强弱： H3PO4 _H2SiO3 （3）稳定性： NH3 _PH3II.写出下列

7、物质形成过程的电子式： （4）HCl _ （5）MgCl2 _18(7分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，工业上利用电解化合物CE来制备C单质，回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；（4）E最高价氧化物的水化物的化学式为 ；（

8、5）B与E形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式 。19(9分)已知A是一种气态烃，标况下的密度为125g/L，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。（1）写出A的结构简式 。（2）B、D分子中所含官能团的名称分别是 、 。（3）物质B可以直接氧化为D，需要加入的试剂是 。（4）写出下列反应的化学方程式： 反应的化学方程式： 。反应类型： ； 反应的化学方程式： 。反应类型： ；（5）B可由含淀粉的浓产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。 请写出淀粉水解的化学方程式 20(12分)某有机物的结构简式为HOOCCH=CH-CH2OH。回答下列

9、问题：（1）请你写出该有机物所含有的官能团的名称： 。（2）验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法和现象： 。（3）写出该有机物与溴水反应的化学方程式： ，反应类型为 。（4）该有机物可与乙醇发生酯化反应，写出该反应的方程式： ，请你写出能增大该反应反应速率的一条措施: 。21(7分)回答下列问题：（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素_，同系物_，同分异构体_。乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3） D和T 16O、17O、18O CH4和CH3CH2CH2CH3 （2）家庭中经常用食醋浸泡水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢。写出

10、该过程的的化学方程式 。（3）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O。其中，氢气在_（填“正”或“负”）极发生_反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移04mol电子，标准状况下消耗H2的体积是_L。22（12分）海洋资源的利用具有广阔前景。（1）下图是从海水中提取镁的简单流程：Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是 ，将MgCl2溶液在 气流中蒸发、冷却、结晶制得MgCl2晶体。由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_。（2）海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示： 灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_。向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的

11、离子方程式： 。反应结束后，可加入 作萃取剂，采用萃取分液的方法从碘水中提取碘。学校 班级 姓名 考号 高 一 化学参考答案1B【解析】AN2电子式为，故A错误；B氯离子核内17个质子，核外18个电子，分布在3个电子层，从内到外依次排布2，8，8个电子，结构示意图，故B正确；CCO2的D电子式为，结构式为O=C=O，故C错误；D元素符号的左下角的数字表示质子数，右上角的数字表示质量数，质量数为37的氯原子的表达式为3717Cl，故D错误；故选B。点睛：本题考查了常见化学用语的表示方法判断。注意掌握离子结构示意图、电子式、元素符号等化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力和

12、规范答题能力。2B【解析】苯、环己烷在常温、常压下为无色且密度比水小的液体；硝基苯、溴苯、CCl4在常温、常压下为无色但密度比水大的液体，答案选B。3A【解析】A氢氧燃料电池产物为水，放热多，对环境无污染，则氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放，故A正确；B聚四氟乙烯中不含碳碳不饱和键且只含C、F元素不含氢元素，所以不属于不饱和烃，故B错误；C焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙芘等，不能焚烧废旧塑料以防止“白色污染”，应使用塑料的替代品防止白色污染，如聚乳酸等，故C错误；D地沟油成分为高级脂肪酸甘油酯，汽油成分为烃，蒸馏为物理操作，所有对地沟油”进行蒸馏得不到汽油，故D错误；故选A。4B【解析】A.

13、 N2和H2都是单质，不是化合物，故A错误；B. H2S和CO2都属于共价化合物，都含有极性共价键，故B正确；C. O2是单质，不是化合物，故C错误；D. Cl2是单质，不是化合物，故D错误；故选B。5B【解析】铁片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，形成原电池，活泼的失电子的金属铁是负极，发生氧化反应，碳棒是正极，故选B。6C【解析】A、反应物和生成物中气体的计量数之和不相等，容器中压强不变，证明达到了平衡状态，选项A错误；B、反应前后气体的体积有变化，二氧化硫的体积分数不变，说明达到了平衡状态，选项B错误；C、体积恒定，而参加反应的物质都为气体，气体质量始终不变，密度始终不变，不能用来判断该反

14、应达到平衡状态，选项C正确；D、容器中各组分浓度不再变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，选项D错误。答案选C。7D【解析】A、碘升华破坏的是分子间作用力，选项A正确；B、HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，选项B正确；C、NaCl晶体溶于水是离子键被破坏，选项C正确；D、氢氧化钠熔化是离子键被破坏，共价键没被破坏，选项D错误。答案选D。8D【解析】A、原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，选项A正确；B、元素周期表中从 IIIB到 IIB族10个纵行包括副族元素和第族，为过渡元素，都是金属元素，选项B正确；C、室温时，零族元素的单质都是气体，选项C正确；D、位于IA的元素的氢元素

15、与位于VIIA的元素组成的化合物氢化物都是共价化合物，选项D错误。答案选D。9D【解析】有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。X的一种原子常用于鉴定文物的年代，则X是碳元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为铝元素，W的原子核外某两层电子数目之比为4:3，则W为硫元素，X和Z同族，则Z为硅元素。故A、简单离子半径：W离子比Y离子多一个电子层，离子半径较大，即WY，选项A错误；B、碳、硅、铝的单质中都有能导电的，选项B错误；C、X的最高价氧化物是二氧化碳，属于分子晶体，Z的最高价氧化物是二氧化硅，属于原子晶体，组成和结构不相似，选项C错误；D、在加热条件下，铝可溶于浓硫酸中，选项D正确。答案选

16、D。点睛：本题考查元素周期表的结构与元素周期律的应用。推断出各元素关明确其在元素周期表中的位置，理解“构、位、性”关系是解答本题的关键。10A【解析】生成物总能量高于反应物总能量，说明反应属于吸热反应。A碳酸钙受热分解属于吸热反应，故A正确；B. 食物氧化腐败属于放热反应，故B错误；C. 铝粉与氧化铁粉末的铝热反应，属于放热反应，故C错误； D中和反应都是放热反应，故D错误；故选A。点睛：本题主要考查了放热反应和放热反应，掌握常见的放热反应和放热反应是解题的关键。常见吸热的反应包括：绝大多数的分解反应；以C、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应；八水合氢氧化钡与氯化铵的反应。11A【解析】乙烷不能

17、使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但乙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯与溴水发生加成反应，不产生新杂质，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，产生新的杂质，故选项A正确。点睛：除去烷烃中的乙烯时，不能用酸性高锰酸钾溶液，因为乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，产生新的杂质，一般情况下，用溴水除去乙烯。12C【解析】AC3H7Cl可以存在同分异构体，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一种物质，故A错误；BC4H8可能是丁烯，还可能是环丁烷等，故不能只表示一种物质，故B错误CCH2Cl2只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故C正确；DC2H6O可以存在

18、同分异构体，可以是CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一种物质，故D错误；故选C。13B【解析】10 s内用H2表示的反应速率为0.12 molL-1s-1，则消耗氢气是0.12 molL-1s-12L10s2.4mol，根据方程式可知10 s内消耗N2的物质的量是0.8mol，答案选B。14B【解析】如果都用物质C表示反应速率，根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知分别是mol/(Ls)0.6、0.9、0.8、0.75，答案选B。15D【解析】A. 淀粉是多糖，没有甜味，与纤维素的聚合度不同，所以它们的化学式不同，所以它们不为同分异构体，故A错误；B.反应是氧化反应，故B错误

19、；C.聚乙烯分子中没有碳碳双键，不可被酸性KMnO4溶液氧化，故C错误；D.葡萄糖含有醛基，乙醇不含有醛基，所以在加热条件下，可用银氨溶液鉴别葡萄糖和乙醇，故D正确。故选D。16D【解析】A、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H6O，故A错误；B、丁烷的四种结构为（以碳胳形式）：、，八氯代物的同分异构体与二氯代物的同分异构体数目相同，一个氯原子固定在号碳原子，另一个氯原子可以在，一个氯原子固定在，另一个氯原子在位置上，一个氯原子在位置上，另一个氯原子在位置，共有9种，故B错误；C、CH3COOH能够电离出H，但属于共价化合物，故C错误；D、苯乙烯的结构简式为：，苯是平面正六边形，乙

20、烯是平面结构，但碳碳单键可以旋转，因此苯乙烯中所有原子可能共面，故D正确。17 【解析】（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径OF；（2）非金属性PSi，则酸性：H3PO4 H2SiO3；（3）氮元素非金属性强于磷，则稳定性：NH3PH3；（4）HCl是共价化合物，其形成过程可表示为；（5）MgCl2是离子化合物，其形成过程可表示为。18（1）Na，Cl；（2）PH3；（3）NH4Cl；离子键、共价键；（4）HClO4；（5）。【解析】试题分析：A和B形成化合物在水中呈碱性，此化合物为NH3，A为H，B为N，A和C同族，B和D同族，且五种短周期元素原子序数依次增大，则C为Na，D为P

21、，E：Cl，（1）半径：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径的最大的是Na，非金属性最强的是Cl；（2）非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性ClNP，稳定性最差的是PH3；（3）A和E形成化合物为HCl，A和B形成化合物为NH3，两者发生反应生成NH4Cl，含有离子键和共价键；（4）E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4；（5）B和E形成的化合物中，所有原子均能满足8e稳定结构的物质是NCl3，其电子式为：。考点：考查元素推断、元素周期律的应用、电子式等知识。19（1）CH2=CH2 （2）羟基 羧基（3）酸性

22、KMnO4溶液或酸性K2CrO7溶液（答案合理即可）（4）2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O催化氧化（或氧化）CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O酯化反应（或取代反应）（5）【解析】试题分析：A是一种气态烃，标况下的密度为125g/L，则A相对分子质量是M=125g/L224L/mol=28，所以A是乙烯，结构简式是CH2=CH2,乙烯与水发生加成反应产生的B是乙醇，乙醇催化氧化产生的C是乙醛，乙醛催化氧化产生的D是乙酸；乙醇与乙酸发生酯化反应产生的E是乙酸乙酯。（1）乙烯的结构简式是CH2=CH2；（2）B是乙醇，官能团是羟基；D是乙酸，分子中所含官能团是羧基；

23、（3）物质B可以直接氧化为D，需要强氧化性的物质，需要加入的试剂是酸性KMnO4溶液或酸性K2CrO7溶液等；（4）反应的化学方程式：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，反应类型是氧化反应。反应的化学方程式：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O；反应类型：酯化反应 （或取代反应）；（5）乙醇可由含淀粉的农产品如玉米、小麦、薯类等水解产生葡萄糖，葡萄糖氧化产生乙醇。淀粉水解的化学方程式是。考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、方程式的书写等知识。20（1）羟基、羧基、碳碳双键；（2）将碳酸氢钠溶液加入该有机物中，有气泡冒出； （3）HOOC-CH=CHCH2

24、OH+Br2HOOC-CHBr-CHBrCH2OH，加成反应；（4）HOOC-CH=CHCH2OH+CH3CH2OHCH3CH2OOC-CH=CHCH2OH+H2O，适当升高温度(或使用催化剂等，答案合理即可)。【解析】试题分析：（1）根据结构简式，含有的官能团是碳碳双键、羟基、羧基；（2）COOH的酸性强于碳酸，将碳酸氢钠溶液加入该有机物中，有气泡冒出；（3）含有碳碳双键和溴水发生加成反应，其反应方程式为：HOOC-CH=CHCH2OH+Br2HOOC-CHBr-CHBrCH2OH，加成反应；（4）含有羧基，和乙醇发生酯化反应，HOOC-CH=CHCH2OH+CH3CH2OHCH3CH2OO

25、C-CH=CHCH2OH+H2O，加快反应速率可以使用催化剂、升高温度，增大反应物的浓度等。考点：考查官能团、官能团的检验、酯化反应、影响反应速率的因素等知识。21（1）（1分 少选、多选均不得分）、（1分）、（1分） （2）2CH3COOH+CaCO3= (CH3COO)2Ca +CO2+H2O（2分）（3）负（1分）、氧化（1分）、448（2分）【解析】试题分析：（1）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，为同位素；结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物互称同系物，为同系物；分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体，为同分异构体。（2）醋酸与碳酸钙反应生

26、成醋酸钙、二氧化碳和水，化学方程式为2CH3COOH+CaCO3= (CH3COO)2Ca +CO2+H2O。（3）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O。其中，氢气在负极发生氧化反应。根据电池反应知电路中每转移04mol电子，消耗H2的物质的量为0.2mol，标准状况下的体积是4.48L。考点：考查同位素、同系物、同分异构体的识别，化学方程式的书写和化学电源。22（1）Mg(OH)2 + 2H+=Mg2+ + 2H2O， 氯化氢。MgCl2 Mg + Cl2。（2）坩埚。2H+2I+H2O2I2+2H2O。CCl4或苯。【解析】试题分析：（1）Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2和水，离子方程式是Mg(OH)2 + 2H+=Mg2+ + 2H2O， 为防止Mg2水解，应将MgCl2溶液在氯化氢气流中加热、蒸发、冷却、结晶制得MgCl2晶体。由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2 Mg + Cl2。（2）固体的灼烧所用的主要仪器名称是坩埚。酸性条件下，碘离子与过氧化氢溶液反应生成I2和水，该反应的离子方程式为2H+2I+H2O2I2+2H2O。碘单质在水中的溶解度不大，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，故反应结束后，可加入CCl4或苯作萃取剂，采用萃取分液的方法从碘水中提取碘。考点：考查海水的综合利用。