江西省吉安县第三中学学年高一月考化学试题.docx

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江西省吉安县第三中学学年高一月考化学试题

吉安县三中2016—2017学年度下学期

高一化学月考试卷（2017.6）

考试时间：

100分钟满分：

100分命题人：

陈香华审题人：

王妩芳

一、选择题（48分）

1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

A.N2电子式为

B.Cl-的结构示意图为

C.CO2的结构式为O—C—OD.质量数为37的氯原子为

2．下列有机物中，在常温、常压下为无色且密度比水小的液体是（　　）

①苯　②硝基苯　③溴苯　④CCl4　⑤环己烷

A.②③④B.①⑤C.②③④⑤D.都是

3．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（　　）

A.氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放

B.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

C.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”

D.对“地沟油”进行蒸馏即可得到汽油

4．下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（）

A.N2和H2B.H2S和CO2C.O2和CCl4D.Cl2和NH4NO3

5．铁片和碳棒用导线连接平行放入稀硫酸中，铁片（）

A.是正极B.是负极C.得到电子D.发生还原反应

6．恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是（　　）

A.容器中压强不再变化B.SO2的体积分数不再变化

C.容器中混合物的密度不再变化D.容器中各物质的浓度不再变化

7．下列判断错误的是（　　）

A.碘升华——分子间作用力被破坏

B.HCl气体溶于水——共价键被破坏

C.NaCl晶体溶于水——离子键被破坏

D.氢氧化钠熔化——离子键和共价键被破坏

8．下列说法中错误的是（　　）

A.在周期表中，原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

C.室温时，零族元素的单质都是气体

D.位于IA的元素与位于VIIA的元素组成的化合物都是离子化合物

9．有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。

X的一种原子常用于鉴定文物的年代，Y是地壳中含量最多的金属元素，W的原子核外某两层电子数目之比为4:

3，X和Z同族。

下列说法中正确的是（　　）

A.简单离子半径:

Y>W

B.上述四种元素的单质中只有2种能导电

C.X与Z两者的最高价氧化物的组成和结构相似

D.在加热条件下，Y的单质可溶于W的最高价含氧酸的浓溶液中

10．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

A.碳酸钙受热分解B.食物氧化腐败

C.铝粉与氧化铁粉末反应D.酸与碱的中和反应

11．乙烷中混有少量乙烯气体,欲除去乙烯可选用的试剂是（）

A.溴水B.氢氧化钠溶液C.碳酸钠溶液D.酸性高锰酸钾溶液

12．下列分子式只能表示一种物质的是（）

A.C3H7ClB.C4H8C.CH2Cl2D.C2H6O

13．在2L容积不变的容器中,发生N2+3H2

2NH3的反应。

现通入H2和N2发生反应,10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L-1·s-1,则10s内消耗N2的物质的量是（　　）

A.2.4molB.0.8molC.1.2molD.0.4mol

14．在反应A（g）＋2B（g）===3C（g）＋4D（g）中，表示该反应速率最快的是（　　）

A.v（A）＝0.2mol/（L·s）B.v（B）＝0.6mol/（L·s）

C.v（C）＝0.8mol/（L·s）D.v（D）＝1mol/（L·s）

15．以淀粉为基本原料可制备许多物质，如：

下列有关说法中正确的是（　　）

A.淀粉是糖类物质，有甜味，与纤维素互为同分异构体

B.反应③是消去反应、反应④是加聚反应、反应⑤是取代反应

C.乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性KMnO4溶液氧化

D.在加热条件下，可用银氨溶液将鉴别葡萄糖和乙醇

16．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

A.乙醇的结构简式为C2H6O

B.C4H2C18有5种同分异构体

C.乙酸可以电离，属于离子化合物

D.苯乙烯分子中所有原子可能共平面

二、填空题（52分）

17（5分）．I.

（1）比较原子半径的大小：

O________F；（填“＞”或“＜”，下同）

（2）比较酸性强弱：

H3PO4_______H2SiO3

（3）稳定性：

NH3________PH3

II.写出下列物质形成过程的电子式：

（4）HCl___________________________________________

（5）MgCl2____________________________________________

18（7分）．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，工业上利用电解化合物CE来制备C单质，回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，

其中存在的化学键类型为；

（4）E最高价氧化物的水化物的化学式为；

（5）B与E形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式。

19（9分）．已知A是一种气态烃，标况下的密度为1．25g/L，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

（1）写出A的结构简式。

（2）B、D分子中所含官能团的名称分别是、。

（3）物质B可以直接氧化为D，需要加入的试剂是。

（4）写出下列反应的化学方程式：

反应②的化学方程式：

。

反应类型：

；

反应④的化学方程式：

。

反应类型：

；

（5）B可由含淀粉的浓产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。

请写出淀粉水解的化学方程式

20．（12分）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH-CH2OH。

回答下列问题：

（1）请你写出该有机物所含有的官能团的名称：

。

（2）验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法和现象：

。

（3）写出该有机物与溴水反应的化学方程式：

，反应类型为。

（4）该有机物可与乙醇发生酯化反应，写出该反应的方程式：

，请你写出能增大该反应反应速率的一条措施:

。

21（7分）．回答下列问题：

（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

同位素______________，同系物________________，同分异构体______________。

①乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）

②D和T③16O、17O、18O④CH4和CH3CH2CH2CH3

（2）家庭中经常用食醋浸泡水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢。

写出该过程的的化学方程式。

（3）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O。

其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。

电路中每转移0．4mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。

22（12分）．海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）下图是从海水中提取镁的简单流程：

①Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是，

②将MgCl2溶液在气流中蒸发、冷却、结晶制得MgCl2晶体。

③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。

（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。

实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式：

。

③反应结束后，可加入作萃取剂，采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘。

学校班级姓名考号

高一化学参考答案

1．B【解析】A．N2电子式为

，故A错误；B．氯离子核内17个质子，核外18个电子，分布在3个电子层，从内到外依次排布2，8，8个电子，结构示意图

，故B正确；C．CO2的D电子式为

，结构式为O=C=O，故C错误；D．元素符号的左下角的数字表示质子数，右上角的数字表示质量数，质量数为37的氯原子的表达式为3717Cl，故D错误；故选B。

点睛：

本题考查了常见化学用语的表示方法判断。

注意掌握离子结构示意图、电子式、元素符号等化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力和规范答题能力。

2．B【解析】苯、环己烷在常温、常压下为无色且密度比水小的液体；硝基苯、溴苯、CCl4在常温、常压下为无色但密度比水大的液体，答案选B。

3．A【解析】A．氢氧燃料电池产物为水，放热多，对环境无污染，则氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放，故A正确；B．聚四氟乙烯中不含碳碳不饱和键且只含C、F元素不含氢元素，所以不属于不饱和烃，故B错误；C．焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙芘等，不能焚烧废旧塑料以防止“白色污染”，应使用塑料的替代品防止白色污染，如聚乳酸等，故C错误；D．地沟油成分为高级脂肪酸甘油酯，汽油成分为烃，蒸馏为物理操作，所有对地沟油”进行蒸馏得不到汽油，故D错误；故选A。

4．B【解析】A.N2和H2都是单质，不是化合物，故A错误；B.H2S和CO2都属于共价化合物，都含有极性共价键，故B正确；C.O2是单质，不是化合物，故C错误；D.Cl2是单质，不是化合物，故D错误；故选B。

5．B【解析】铁片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，形成原电池，活泼的失电子的金属铁是负极，发生氧化反应，碳棒是正极，故选B。

6．C【解析】A、反应物和生成物中气体的计量数之和不相等，容器中压强不变，证明达到了平衡状态，选项A错误；B、反应前后气体的体积有变化，二氧化硫的体积分数不变，说明达到了平衡状态，选项B错误；C、体积恒定，而参加反应的物质都为气体，气体质量始终不变，密度始终不变，不能用来判断该反应达到平衡状态，选项C正确；D、容器中各组分浓度不再变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，选项D错误。

答案选C。

7．D【解析】A、碘升华破坏的是分子间作用力，选项A正确；B、HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，选项B正确；C、NaCl晶体溶于水是离子键被破坏，选项C正确；D、氢氧化钠熔化是离子键被破坏，共价键没被破坏，选项D错误。

答案选D。

8．D【解析】A、原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，选项A正确；B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行包括副族元素和第ⅤⅢ族，为过渡元素，都是金属元素，选项B正确；C、室温时，零族元素的单质都是气体，选项C正确；D、位于IA的元素的氢元素与位于VIIA的元素组成的化合物氢化物都是共价化合物，选项D错误。

答案选D。

9．D【解析】有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。

X的一种原子常用于鉴定文物的年代，则X是碳元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为铝元素，W的原子核外某两层电子数目之比为4:

3，则W为硫元素，X和Z同族，则Z为硅元素。

故A、简单离子半径：

W离子比Y离子多一个电子层，离子半径较大，即W>Y，选项A错误；B、碳、硅、铝的单质中都有能导电的，选项B错误；C、X的最高价氧化物是二氧化碳，属于分子晶体，Z的最高价氧化物是二氧化硅，属于原子晶体，组成和结构不相似，选项C错误；D、在加热条件下，铝可溶于浓硫酸中，选项D正确。

答案选D。

点睛：

本题考查元素周期表的结构与元素周期律的应用。

推断出各元素关明确其在元素周期表中的位置，理解“构、位、性”关系是解答本题的关键。

10．A【解析】生成物总能量高于反应物总能量，说明反应属于吸热反应。

A．碳酸钙受热分解属于吸热反应，故A正确；B.食物氧化腐败属于放热反应，故B错误；C.铝粉与氧化铁粉末的铝热反应，属于放热反应，故C错误；D．中和反应都是放热反应，故D错误；故选A。

点睛：

本题主要考查了放热反应和放热反应，掌握常见的放热反应和放热反应是解题的关键。

常见吸热的反应包括：

绝大多数的分解反应；以C、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应；八水合氢氧化钡与氯化铵的反应。

11．A【解析】乙烷不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但乙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯与溴水发生加成反应，不产生新杂质，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，产生新的杂质，故选项A正确。

点睛：

除去烷烃中的乙烯时，不能用酸性高锰酸钾溶液，因为乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，产生新的杂质，一般情况下，用溴水除去乙烯。

12．C【解析】A．C3H7Cl可以存在同分异构体，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一种物质，故A错误；B．C4H8可能是丁烯，还可能是环丁烷等，故不能只表示一种物质，故B错误．C．CH2Cl2只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故C正确；D．C2H6O可以存在同分异构体，可以是CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一种物质，故D错误；故选C。

13．B【解析】10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L-1·s-1，则消耗氢气是0.12mol·L-1·s-1×2L×10s＝2.4mol，根据方程式可知10s内消耗N2的物质的量是0.8mol，答案选B。

14．B【解析】如果都用物质C表示反应速率，根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知分别是[mol/（L·s）]0.6、0.9、0.8、0.75，答案选B。

15．D【解析】A.淀粉是多糖，没有甜味，与纤维素的聚合度不同，所以它们的化学式不同，所以它们不为同分异构体，故A错误；B.反应⑤是氧化反应，故B错误；C.聚乙烯分子中没有碳碳双键，不可被酸性KMnO4溶液氧化，故C错误；D.葡萄糖含有醛基，乙醇不含有醛基，所以在加热条件下，可用银氨溶液鉴别葡萄糖和乙醇，故D正确。

故选D。

16．D【解析】A、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H6O，故A错误；B、丁烷的四种结构为（以碳胳形式）：

、

，八氯代物的同分异构体与二氯代物的同分异构体数目相同，一个氯原子固定在①号碳原子，另一个氯原子可以在①②③④，一个氯原子固定在②，另一个氯原子在②③位置上，一个氯原子在⑤位置上，另一个氯原子在⑤⑥⑦位置，共有9种，故B错误；C、CH3COOH能够电离出H＋，但属于共价化合物，故C错误；D、苯乙烯的结构简式为：

，苯是平面正六边形，乙烯是平面结构，但碳碳单键可以旋转，因此苯乙烯中所有原子可能共面，故D正确。

17．＞＞＞

→

【解析】

（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径O＞F；

（2）非金属性P＞Si，则酸性：

H3PO4＞H2SiO3；（3）氮元素非金属性强于磷，则稳定性：

NH3＞PH3；（4）HCl是共价化合物，其形成过程可表示为

；

（5）MgCl2是离子化合物，其形成过程可表示为

。

18．

（1）Na，Cl；

（2）PH3；（3）NH4Cl；离子键、共价键；（4）HClO4；（5）

。

【解析】试题分析：

A和B形成化合物在水中呈碱性，此化合物为NH3，A为H，B为N，A和C同族，B和D同族，且五种短周期元素原子序数依次增大，则C为Na，D为P，E：

Cl，

（1）半径：

一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径的最大的是Na，非金属性最强的是Cl；

（2）非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性Cl＞N＞P，稳定性最差的是PH3；（3）A和E形成化合物为HCl，A和B形成化合物为NH3，两者发生反应生成NH4Cl，含有离子键和共价键；（4）E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4；（5）B和E形成的化合物中，所有原子均能满足8e－稳定结构的物质是NCl3，其电子式为：

。

考点：

考查元素推断、元素周期律的应用、电子式等知识。

19．

（1）CH2=CH2

（2）羟基羧基

（3）酸性KMnO4溶液或酸性K2CrO7溶液（答案合理即可）

（4）2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

催化氧化（或氧化）CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOC2H5＋H2O

酯化反应（或取代反应）

（5）

【解析】试题分析：

A是一种气态烃，标况下的密度为1．25g/L，则A相对分子质量是M=1．25g/L×22．4L/mol=28，所以A是乙烯，结构简式是CH2=CH2,乙烯与水发生加成反应产生的B是乙醇，乙醇催化氧化产生的C是乙醛，乙醛催化氧化产生的D是乙酸；乙醇与乙酸发生酯化反应产生的E是乙酸乙酯。

（1）乙烯的结构简式是CH2=CH2；

（2）B是乙醇，官能团是羟基；D是乙酸，分子中所含官能团是羧基；

（3）物质B可以直接氧化为D，需要强氧化性的物质，需要加入的试剂是酸性KMnO4溶液或酸性K2CrO7溶液等；

（4）反应②的化学方程式：

2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O，反应类型是氧化反应。

反应④的化学方程式：

CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOC2H5＋H2O；反应类型：

酯化反应（或取代反应）；

（5）乙醇可由含淀粉的农产品如玉米、小麦、薯类等水解产生葡萄糖，葡萄糖氧化产生乙醇。

淀粉水解的化学方程式是

。

考点：

考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、方程式的书写等知识。

20．

（1）羟基、羧基、碳碳双键；

（2）将碳酸氢钠溶液加入该有机物中，有气泡冒出；

（3）HOOC-CH=CHCH2OH+Br2→HOOC-CHBr-CHBrCH2OH，加成反应；

（4）HOOC-CH=CHCH2OH+CH3CH2OH

CH3CH2OOC-CH=CHCH2OH+H2O，适当升高温度（或使用催化剂等，答案合理即可）。

【解析】试题分析：

（1）根据结构简式，含有的官能团是碳碳双键、羟基、羧基；

（2）－COOH的酸性强于碳酸，将碳酸氢钠溶液加入该有机物中，有气泡冒出；（3）含有碳碳双键和溴水发生加成反应，其反应方程式为：

HOOC-CH=CHCH2OH+Br2→HOOC-CHBr-CHBrCH2OH，加成反应；（4）含有羧基，和乙醇发生酯化反应，HOOC-CH=CHCH2OH+CH3CH2OH

CH3CH2OOC-CH=CHCH2OH+H2O，加快反应速率可以使用催化剂、升高温度，增大反应物的浓度等。

考点：

考查官能团、官能团的检验、酯化反应、影响反应速率的因素等知识。

21．

（1）②③（1分少选、多选均不得分）、④（1分）、①（1分）

（2）2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O（2分）

（3）负（1分）、氧化（1分）、4．48（2分）

【解析】试题分析：

（1）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，②③为同位素；结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物互称同系物，④为同系物；分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体，①为同分异构体。

（2）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O。

（3）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O。

其中，氢气在负极发生氧化反应。

根据电池反应知电路中每转移0．4mol电子，消耗H2的物质的量为0.2mol，标准状况下的体积是4.48L。

考点：

考查同位素、同系物、同分异构体的识别，化学方程式的书写和化学电源。

22．

（1）①Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，②氯化氢。

③MgCl2

Mg+Cl2↑。

（2）①坩埚。

②2H＋+2I－+H2O2

I2+2H2O。

③CCl4或苯。

【解析】试题分析：

（1）①Mg（OH）2与盐酸反应生成MgCl2和水，离子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，②为防止Mg2＋水解，应将MgCl2溶液在氯化氢气流中加热、蒸发、冷却、结晶制得MgCl2晶体。

③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2

Mg+Cl2↑。

（2）①固体的灼烧所用的主要仪器名称是坩埚。

②酸性条件下，碘离子与过氧化氢溶液反应生成I2和水，该反应的离子方程式为2H＋+2I－+H2O2

I2+2H2O。

③碘单质在水中的溶解度不大，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，故反应结束后，可加入CCl4或苯作萃取剂，采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘。

考点：

考查海水的综合利用。