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1、安徽省滁州市定远县西片区1718学年高一月考化学试题附答案860745定远县西片区2017-2018学年下学期6月考试高一化学 2018.6考生注意：1、本卷满分100分，考试时间90分钟；2、答题前请在答题卷上填写好自己的学校、姓名、班级、考号等信息；3、请将答案正确填写在答题卷指定的位置，在非答题区位置作答无效。一、选择题（本大题共25小题， 满分50分）1.锗(Ge)是第四周期第A族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是()A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢(GeH4)稳定性很强D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸2.短周期

2、元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )A.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种B.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ23.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A.化学键的形成一定伴随着电子的得失B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的

3、化合物中一定含有阳离子4.键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：HH、ClCl和HCl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为()A放热91.5KJ B放热183KJC吸热183KJ D吸热91.5KJ5.某原电池总反应为2Fe3+Fe3Fe2+，不能实现该反应的原电池是()A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D. 正极为Ag，负极为Fe，电解

4、质溶液为Fe2(SO4)36.反应C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g),在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使其反应速率加快的是()A 增加C的量B 将容器体积缩小一半C 保持体积不变,充入N2使体系的压强增大D 保持压强不变,充入N2使体积增大7. 一定量的甲烷恰好与一定量的氧气完全反应后得到CO、CO2和水蒸气共304g，该产物缓缓通过浓硫酸充分吸收后，浓硫酸增重144g，则此甲烷完全燃烧还需要氧气的体积（标准状况）为()A1.12L B2.24L C3.36L D4.48L8.下列关于甲烷分子结构的说法正确的是（ ）A甲烷的电子式为：，分子中各原子都达到“八电子”稳定结

5、构BCHCl3只有一种结构，说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构CCH4比SiH4分子稳定，说明碳元素比硅元素非金属性强DCH3Cl的四个价键的长度和强度相同，夹角相等9.鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将他们分别（ ）A、先后通入溴水和澄清石灰水 B、点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯C、点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯D、点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数

6、为2NAC. 常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD. 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，生成1molMgCl211.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 2-甲基丙烷的一氯代物只有一种 B. 戊烷（C5H12）有两种同分异构体C. 乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应 D. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键12.下列实验能达到预期目的的是（ ）A. 用分液漏斗分离溴和苯B. 分馏石油时，将温度计插入石油液面下C. 取样灼烧，可以鉴别白色纺织品是棉织品还是羊毛制品D. 直接往淀粉水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并且加热，可检验淀

7、粉水解产物13.下列关于海水资源的说法不正确的是（ ）A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B. 从海水中可以提取铀和重水等核原料C. 海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值D. 海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低14.下列说法中正确的是 ( )A. 煤属于有机化合物B. 在物质变化类型上，煤的干馏过程包含了物理变化和化学变化C. 煤中含有大量的苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料15.下列有关化学用语的说法正确的是()A. 氯原子的结构示意图：B. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子： UC. 1

8、H与2H互称同位素D. 230Th和232Th的化学性质不相同16.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是()选项叙述I叙述IIA酸性HClH2S非金属性ClSB铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性构成原电池且铁做负极CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I-还原性强于Cl-17.下列说法正确的是（ ）A. H2、D2和T2互称为同素异形体B. 和互称为同分异构体C. 35Cl和37Cl 互称为同位素D. C2H4与C4H8互称为同系物18.化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A. PM2.5是指微粒直径不大于2.5m的

9、可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉是胶体D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料19.为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有 ( )化学变化中元素种类是不变的；燃烧时化学能可以转化为热能和光能；光能或电能可以转化为化学能；无机物和有机物可以相互转化；二氧化碳可成为一种重要的资源。A. B. C. D. 20.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含

10、有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是()A. 常温下，单质a呈气态 B. 单质c的水溶液具有漂白性C. 稳定性：dSiH4GeH4 ， 而已知硅烷(SiH4)不稳定，故GeH4稳定性很弱；最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3H4SiO4H4GeO4 ， H4SiO4难溶于水，故H4GeO4为难溶于水的弱酸。因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，所以锗单质应具有半导体的性能。故答案为：B气态氢化物的稳定性和非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定；2.B【解析】A元素X与氢形成的化合物有C2H2、C6H6等，A不符合题意；BW、

11、X的氯化物分别为LiCl和CCl4 ， 则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，B符合题意；C元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C不符合题意；D硫和碳可形成共价化合物CS2 ， D不符合题意；故答案为：B因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素；据此分析选项。3.D【解析】A项，由原子形成化学键的过程中一定伴随着电子的得失或转移，而由离子形成化学键的过程中无电子的得失

12、，A不符合题意。B项，金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，B不符合题意。C项，非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物，C不符合题意。D项，含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，D符合题意。故答案为：D4.A【解析】断开1molHH、ClCl所需要吸收的能量之和是436kJ243kJ679kJ，此时可以生成2molHCl，形成新化学键时放出的热量是2431kJ862kJ，所以反应实际放出的能量是862kJ679kJ183kJ。因此生成1molHCl放出的能量是183kJ 291.5KJ，答案选A。5.C【解析】A、正极为Cu，负

13、极为Fe，电解质溶液为FeCl3，则负极发生Fe失去电子生成亚铁离子的反应，正极是铁离子得到电子生成亚铁离子，正确；B、正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3，则负极发生Fe失去电子生成亚铁离子的反应，正极是铁离子得到电子生成亚铁离子，正确；C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3，因为Zn失去电子生成锌离子，发生的反应是Zn+2Fe3+= 2Fe2+ Zn2+，与所给反应不同，错误；D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3，则该电池的总反应是2Fe3+Fe3Fe2+，正确，答案选C。6.B【解析】A、碳是固体，改变固体的质量不能改变反应速率，A错

14、误；B、将容器体积缩小一半，压强增大，反应速率增大，B正确；C、保持体积不变,充入N2使体系的压强增大，压强增大，浓度不变，反应速率不变，C错误；D、保持压强不变，充入N2使体积增大，浓度减小，反应速率减小，D错误。答案选B。7.A【解析】根据题意可知反应产生水的物质的量是n(H2O)= 144g18g/mol=0.8mol,根据H元素守恒可知甲烷的物质的量是n(CH4)= 0.8mol24=0.4mol，则根据C元素守恒可知反应产生的CO、CO2的物质的量的和是n(CO)+n(CO2)=0.4mol，二者的质量和m(CO)+m(CO2)= 304g-144g=16g，解得n(CO)=0.1m

15、ol，n(CO2)=0.3mol，若该甲烷完全燃烧，还需使CO发生反应产生CO2，根据方程式2CO+ O22CO2可知0.1molCO完全燃烧需要消耗0.05molO2，其在标准状况下的体积是v(O2)= 0.05mol22.4L/mol=1.12L，故选项A正确。8.C【解析】A、H最外层有2个电子，不是“8电子”，故错误；B、如果甲烷是正方形，三氯甲烷也只有一种结构，故错误；C、非金属性越强，其氢化物越稳定，反之也成立，故正确；D、一氯甲烷的四个价键的键长和强度不同，故错误。9.C【解析】甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，所以可以检验燃烧产物。10.D【解

16、析】A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，而NO2和CO2均含2个氧原子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol氧原子，即2NA个，故A正确；B、乙烯C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n=2mol，故含有2mol碳原子，即2NA个，故B正确；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n=2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6NA个，故C正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于

17、1mol，生成的MgCl2少于1mol，故D错误；故选D。11.C【解析】A2-甲基丙烷分子中含有2种氢原子，所以一氯代物的同分异构体有2种，故A错误；B戊烷(C5H12)有三种同分异构体，正戊烷、新戊烷、异戊烷，故B错误；C乙醇的羟基能够被氧化成乙酸，乙酸能够与乙醇发生酯化反应，酯化反应也属于取代反应，故C正确；D聚氯乙烯和苯中不含碳碳双键，而乙烯含有碳碳双键，故D错误；故选C。12.C【解析】A项，溴易溶于苯，故不能用分液法分离，A错误；B项，因为分馏石油时，测量的是蒸气的温度，温度计不能插入液面以下，B错误；C项，羊毛的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉织品的成分为纤维，烧后呈现白

18、色灰烬，有焦糊味，C正确；D项，由于淀粉水解是在酸性条件下进行的，而葡萄糖与氢氧化铜的反应是在碱性条件下进行的，因此还需要先进入氢氧化钠溶液中和硫酸，故D错误。13.C【解析】A、海水淡化的方法是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故说法正确；B、海水中可以提取铀和重水等核燃料，故说法正确；C、溴和氟元素不是微量元素，故说法错误；D、海水中许多元素富集程度很低，故说法正确。14.B【解析】A煤是单质，属于无机物，故A错误；B煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，包括物理变化和化学变化，故B正确；C煤中不含芳香烃，故C错误；D煤的气化得到的是水煤气，而煤的液化得到的甲醇等液体有机物，故D错误；

19、故选B。15.C【解析】A、题中图示为氯离子结构示意图，氯原子结构示意图为：，故A错误；B、中子数为146、质子数为92的铀(U)原子，质量数应该为238，正确表示为：，故B错误；C. 1H与2H的质子数相等，但中子数不等，互称同位素，故C正确；D. 230Th和232Th属于同一种元素，化学性质相同，故D错误；故选C。16.D【解析】A元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，不能根据氢化物的酸性判断元素的非金属性，故A错误；B铁表面镀锌，构成原电池时，铁做正极，锌做负极，可以增强铁的抗腐蚀性，故B错误；CNa在Cl2中燃烧的生成氯化钠，氯化钠中含离子键，但是，NaCl固

20、体中的钠离子和氯离子不能自由移动，不能导电，故C错误；D溶液上层呈橙红色，可知氯气氧化碘离子，由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I-还原性强于Cl-，故D正确；故选D。17.C【解析】A、H2、D2、T2 都是氢元素组成，结构相同，属于同一物质，故A错误；B、和都是甲烷的二氯代物，没有同分异构体，属于同种物质，故B错误；C、35Cl和37Cl的质子数都为17，中子数分别为18、20，属于同位素，故C正确； D、C4H8可能为环烯烃，与乙烯(C2H4)结构不相似，不一定是同系物，故D错误；故选C。18.C【解析】A通常将大气中直径不大于2.5m的悬浮颗粒物称为PM2.5，A

21、正确；B绿色化学的核心就是从源头上杜绝污染，B正确；C纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，利用的是铁的还原性，纳米铁粉不是胶体，C错误；D目前推广使用的清洁燃料有天然气和液化石油气，D正确。答案选C。19.D【解析】由图可知，混合气分离出二氧化碳，水分解生成氢气，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源都遵循化学变化中元素种类守恒的原则，正确；液化石油气、汽油、甲醇的燃烧、无机物二氧化碳和氢气在复合催化剂的催化作用下可以转化为甲醇等有机物都说明燃烧时化学能可以转化为热能和光能，正确；水在光催化剂或电解生成氢气和氧气，体现了光能或电能可以

22、转化为化学能，正确；二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等有机物，有机物在一定条件下也可以转化为无机物，正确；从图示中可以看出，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源，二氧化碳在很多工业和农业中有大量的应用，所以二氧化碳也是一种重要的资源，正确；答案选D。20.B【解析】a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，则b一定为氢气，分子中所含原子个数：de，f为离子化合物，因此f一定为铵盐，则a是氮气，c为氟气，d是氨气，e为HF，f为NH4F。Aa是氮气，常温下为气态，故A正确；Bc为氟气，氢氟酸不具有漂白性，故B错误；C非金属性FN，故氢化物稳定性HFNH3，故C正确；D铵盐受热易分解，NH4F分解得到氨气与HF，故D正确；故选B。21.A【解析】A. 氢气在氧气中燃烧属于化学变化，存在化学键的断裂和形成，A正确；B. 有化学键断裂的过程不一定是化学变化，例如氯化钠溶于水电离出阴阳离子，离子键断裂，但没有化学键形成，B错误；C. 化学反应过程中不一定是有反应物都要断裂化学键，如氨气和氯化氢反应生成氯化铵，氨气中没有化学键断裂，C错误；D干冰升华时，化学键不被破坏，分子间作用力被破坏，干冰升华是物理变化，D错误；答案选A。22