21.有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是（）
A.氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成
B.有化学键断裂的过程一定是化学变化
C.化学反应过程中，反应物中所有的化学键都要断裂
D.干冰升华时，分子中的共价键发生断裂
22.实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间（整个过程不振荡试管），下列有关该实验的描述，不正确的是（）
A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水
C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸
D．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红
23.某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，下列有关说法错误的是（ ）
A.该反应的化学方程式为3X＋Y
2Z
B.2min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行
C.2min末时，Z的反应速率为0.05mol·L-1·min-1
D.反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍
24.对于放热反应：
H2+Cl2
2HCl，下列说法中正确的是（ ）
A.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
B.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
C.断开1molH—H键和1molC1—C1键所吸收的总能量大于形成2molH—C1键所放出能量
D.该反应中，化学能只转变为热能
25.电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：
Zn+2OH﹣﹣2e﹣→Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：
Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣，总反应式为：
Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag。
下列说法正确的是（）
A．锌是正极，氧化银是负极
B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动
D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大
二、综合题（本大题共3小题，满分50分）
26.H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置。
（1）若利用甲实验，可通过观察__________________________现象，从而定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_____________________________，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：
__________________________，若利用乙实验可进行定量分析，图中仪器A的名称为________________，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_____________。
（2）将0.1molMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，解释反应速率变化的原因：
________________________________，H2O2初始物质的量浓度为__________（保留两位有效数字）。
（3）为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：
在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒，通过分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸，10s时收集产生的H2的体积为44.8mL（标准状况），用硫酸表示10s内该反应的速率为________mol·L－1·s－1（假设反应前后溶液的体积不变）。
27.利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下图所示：
根据要求填空：
（1）写出A装置中反应的化学方程式_____________________________。
（2）B装置有三种功能：
________________；_______________；________________。
（3）设V（Cl2）/V（CH4）＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_____________。
（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，生成的有机物有_____种，其中常温下以气态存在的是_________（填写化学式）。
（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________，该装置的主要缺陷是___________________________________。
（6）已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C4H8Cl2，其有________种同分异构体。
28.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______（填元素符号）；
②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______（填化学式）。
（2）①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
___________。
（3）由表中两种元素的原子按1:
1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）___________。
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．CaCO3
（4）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________________。
参考答案
1.B
【解析】依据同主族元素性质递变规律可知：
气态氢化物稳定性：
CH4>SiH4>GeH4，而已知硅烷（SiH4）不稳定，故GeH4稳定性很弱；最高价氧化物的水化物的酸性：
H2CO3>H4SiO4>H4GeO4，H4SiO4难溶于水，故H4GeO4为难溶于水的弱酸。
因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，所以锗单质应具有半导体的性能。
故答案为：
B
气态氢化物的稳定性和非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定；
2.B
【解析】A．元素X与氢形成的化合物有C2H2、C6H6等，A不符合题意；
B．W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，B符合题意；
C．元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C不符合题意；
D．硫和碳可形成共价化合物CS2，D不符合题意；
故答案为：
B因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素．Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素；据此分析选项。
3.D
【解析】A项，由原子形成化学键的过程中一定伴随着电子的得失或转移，而由离子形成化学键的过程中无电子的得失，A不符合题意。
B项，金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，B不符合题意。
C项，非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物，C不符合题意。
D项，含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，D符合题意。
故答案为：
D
4.A
【解析】断开1molH－H、Cl－Cl所需要吸收的能量之和是436kJ＋243kJ＝679kJ，此时可以生成2molHCl，形成新化学键时放出的热量是2×431kJ＝862kJ，所以反应实际放出的能量是862kJ－679kJ＝183kJ。
因此生成1molHCl放出的能量是183kJ÷2＝91.5KJ，答案选A。
5.C
【解析】A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3，则负极发生Fe失去电子生成亚铁离子的反应，正极是铁离子得到电子生成亚铁离子，正确；B、正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO）3，则负极发生Fe失去电子生成亚铁离子的反应，正极是铁离子得到电子生成亚铁离子，正确；C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3，因为Zn失去电子生成锌离子，发生的反应是Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，与所给反应不同，错误；D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2（SO4）3，则该电池的总反应是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，正确，答案选C。
6.B
【解析】A、碳是固体，改变固体的质量不能改变反应速率，A错误；B、将容器体积缩小一半，压强增大，反应速率增大，B正确；C、保持体积不变,充入N2使体系的压强增大，压强增大，浓度不变，反应速率不变，C错误；D、保持压强不变，充入N2使体积增大，浓度减小，反应速率减小，D错误。
答案选B。
7.A
【解析】根据题意可知反应产生水的物质的量是n（H2O）=14．4g÷18g/mol=0.8mol,根据H元素守恒可知甲烷的物质的量是n（CH4）=0.8mol×2÷4=0.4mol，则根据C元素守恒可知反应产生的CO、CO2的物质的量的和是n（CO）+n（CO2）=0.4mol，二者的质量和m（CO）+m（CO2）=30．4g-14．4g=16g，解得n（CO）=0.1mol，n（CO2）=0.3mol，若该甲烷完全燃烧，还需使CO发生反应产生CO2，根据方程式2CO+O2
2CO2可知0.1molCO完全燃烧需要消耗0.05molO2，其在标准状况下的体积是v（O2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故选项A正确。
8.C
【解析】A、H最外层有2个电子，不是“8电子”，故错误；B、如果甲烷是正方形，三氯甲烷也只有一种结构，故错误；C、非金属性越强，其氢化物越稳定，反之也成立，故正确；D、一氯甲烷的四个价键的键长和强度不同，故错误。
9.C
【解析】甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，所以可以检验燃烧产物。
10.D
【解析】A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，而NO2和CO2均含2个氧原子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol氧原子，即2NA个，故A正确；B、乙烯C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n=
=2mol，故含有2mol碳原子，即2NA个，故B正确；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n=
=2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6NA个，故C正确；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，生成的MgCl2少于1mol，故D错误；故选D。
11.C
【解析】A．2-甲基丙烷分子中含有2种氢原子，所以一氯代物的同分异构体有2种，故A错误；B．戊烷（C5H12）有三种同分异构体，正戊烷、新戊烷、异戊烷，故B错误；C．乙醇的羟基能够被氧化成乙酸，乙酸能够与乙醇发生酯化反应，酯化反应也属于取代反应，故C正确；D．聚氯乙烯和苯中不含碳碳双键，而乙烯含有碳碳双键，故D错误；故选C。
12.C
【解析】A项，溴易溶于苯，故不能用分液法分离，A错误；B项，因为分馏石油时，测量的是蒸气的温度，温度计不能插入液面以下，B错误；C项，羊毛的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉织品的成分为纤维，烧后呈现白色灰烬，有焦糊味，C正确；D项，由于淀粉水解是在酸性条件下进行的，而葡萄糖与氢氧化铜的反应是在碱性条件下进行的，因此还需要先进入氢氧化钠溶液中和硫酸，故D错误。
13.C
【解析】A、海水淡化的方法是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故说法正确；B、海水中可以提取铀和重水等核燃料，故说法正确；C、溴和氟元素不是微量元素，故说法错误；D、海水中许多元素富集程度很低，故说法正确。
14.B
【解析】A．煤是单质，属于无机物，故A错误；B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，包括物理变化和化学变化，故B正确；C．煤中不含芳香烃，故C错误；D．煤的气化得到的是水煤气，而煤的液化得到的甲醇等液体有机物，故D错误；故选B。
15.C
【解析】A、题中图示为氯离子结构示意图，氯原子结构示意图为：
，故A错误；B、中子数为146、质子数为92的铀（U）原子，质量数应该为238，正确表示为：
，故B错误；C.1H与2H的质子数相等，但中子数不等，互称同位素，故C正确；D.230Th和232Th属于同一种元素，化学性质相同，故D错误；故选C。
16.D
【解析】A．元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，不能根据氢化物的酸性判断元素的非金属性，故A错误；B．铁表面镀锌，构成原电池时，铁做正极，锌做负极，可以增强铁的抗腐蚀性，故B错误；C．Na在Cl2中燃烧的生成氯化钠，氯化钠中含离子键，但是，NaCl固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，不能导电，故C错误；D．溶液上层呈橙红色，可知氯气氧化碘离子，由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I-还原性强于Cl-，故D正确；故选D。
17.C
【解析】A、H2、D2、T2都是氢元素组成，结构相同，属于同一物质，故A错误；B、
和
都是甲烷的二氯代物，没有同分异构体，属于同种物质，故B错误；C、35Cl和37Cl 的质子数都为17，中子数分别为18、20，属于同位素，故C正确；D、C4H8可能为环烯烃，与乙烯（C2H4）结构不相似，不一定是同系物，故D错误；故选C。
18.C
【解析】A．通常将大气中直径不大于2.5μm的悬浮颗粒物称为PM2.5，A正确；B．绿色化学的核心就是从源头上杜绝污染，B正确；C．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，利用的是铁的还原性，纳米铁粉不是胶体，C错误；D．目前推广使用的清洁燃料有天然气和液化石油气，D正确。
答案选C。
19.D
【解析】①由图可知，混合气分离出二氧化碳，水分解生成氢气，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源都遵循化学变化中元素种类守恒的原则，①正确；②液化石油气、汽油、甲醇的燃烧、无机物二氧化碳和氢气在复合催化剂的催化作用下可以转化为甲醇等有机物都说明燃烧时化学能可以转化为热能和光能，②正确；③水在光催化剂或电解生成氢气和氧气，体现了光能或电能可以转化为化学能，③正确；④二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等有机物，有机物在一定条件下也可以转化为无机物，④正确；⑤从图示中可以看出，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源，二氧化碳在很多工业和农业中有大量的应用，所以二氧化碳也是一种重要的资源，⑤正确；答案选D。
20.B
【解析】a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，则b一定为氢气，分子中所含原子个数：
d＞e，f为离子化合物，因此f一定为铵盐，则a是氮气，c为氟气，d是氨气，e为HF，f为NH4F。
A．a是氮气，常温下为气态，故A正确；B．c为氟气，氢氟酸不具有漂白性，故B错误；C．非金属性F＞N，故氢化物稳定性HF＞NH3，故C正确；D．铵盐受热易分解，NH4F分解得到氨气与HF，故D正确；故选B。
21.A
【解析】A.氢气在氧气中燃烧属于化学变化，存在化学键的断裂和形成，A正确；B.有化学键断裂的过程不一定是化学变化，例如氯化钠溶于水电离出阴阳离子，离子键断裂，但没有化学键形成，B错误；C.化学反应过程中不一定是有反应物都要断裂化学键，如氨气和氯化氢反应生成氯化铵，氨气中没有化学键断裂，C错误；D．干冰升华时，化学键不被破坏，分子间作用力被破坏，干冰升华是物理变化，D错误；答案选A。
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