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1、云南省临沧市届高三化学上学期第一次月考试题2017-2018学年上学期高三年级第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ne20 S32 Zn65 Na23 K39 Cu64 Fe56 Mg24 Al27 Cl35.5 Ca40 Ag108 Ba137第卷（选择题 共50分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分）1.晚唐诗人李商隐的无题相见时难别亦难中写到“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，下列说法正确的是（ ）A蚕丝属于纤维素B蜡烛的主要成分是石蜡，属于混合物C“泪”是指石蜡燃烧生成的水D蚕丝和石

2、蜡完全燃烧所得产物相同2.为建设“绿水常在”的美丽中国，2015年4月水污染防治行动计划（简称“水十条”）公布，改善水环境质量为核心是“水十条”的一大亮点。下列说法不正确的是 ( )A由H216O和H218O构成的水是纯净物B化学反应中有水生产的反应一定是放热反应C用O3替代Cl2作饮用水消毒剂更符合绿色化学的要求 D金属元素单质之间的置换反应不一定只能发生在水溶液中3.下列正确的叙述有（ ） CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 碘晶体、氯化钠晶体分别分散到酒精中，所形成的分散系为：溶液、胶体 灼热的炭与CO2反应、Ba(

3、OH)28H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应 需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀A2个 B3个 C4个 D5个4NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )A含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1B1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA个NH3H2OC在18 g 18O2中含有NA个氧原子D10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA5有下列三种叙述：两种酸之间未必都不发生化学反应；可燃烧的未必都是一些非金属单质或非金属化合物；含金属元素的离子未必都是阳离子。判断正确的组合是 （ ）A B C D6化学

4、中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如 根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，要遵循化学原理。如根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO4。下列各组类比中正确的是 （ ）A由NH4ClNH3+HCl， 推测：NH4INH3+HIB由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO，推测：SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3+2HClOC由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，推测： CO2+NaClO+H2O=

5、NaHCO3+HClOD由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2，推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO27在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有和的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A质子数 B密度 C质量 D原子数8、有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有 （ ）A4种 B6种 C3种 D8种9下列离子方程式书写正确的是()A氯化钙溶液中通入CO2气体： Ca2CO2H2O=CaCO32HB碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO

6、2H=CO2H2OCCa(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSOD碳酸氢钙溶液中加入与之等物质的量的氢氧化钠溶液： Ca2HCOOH=CaCO3H2O10下列说法正确的是（ ）A500 mL 1 mol/LFe2(SO4)3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等B因为酸性H2SO3 H2CO3，所以非金属性SCC 1.2 gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N D分别为7.8g 的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别为0.1NA、和0.2NA二、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正

7、确答案的序号填涂在答题卡上，每小题2分，共40分）11下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）选项化合物ABCDYCO2FeCl2H2OSO3WMgOZnCl2NaOHSO212下列关于氧化物的各项叙述正确的是 （ ）酸性氧化物不一定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物肯定是碱性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 焰色反应是化学变化A.B. C.D.13下列离子方程式中不正确的是( )A用氨水吸收过量的SO2：N

8、H3H2O+SO2=NH4+HSO3B酸性FeSO4溶液中加H2O2：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OC硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H+S2O32-=S+SO2+H2OD将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O14下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是 （ ）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）c（Cl-） BFe3+、NO3-、SO32-、Cl- 逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生15某溶

9、液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ） A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-16在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm

10、3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的质量分数为w100%B溶质的物质的量浓度cmolL1C溶液中c(OH)molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w17已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比。在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是 （ ）A33.3% B50% C67% D75% 18推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是 （ ）A. 酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的

11、反应B. 收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻C有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物D. 活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属19.用密度为1 g/cm3，质量分数是的浓盐酸，配制成体积比为14的稀盐酸，密度为 2 g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）A B C D 20下列离子方程式不正确的是（）A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：B向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全： 2Ba2+NH4+Al3+2SO42- +4OH = Al(OH)3 +2 BaSO4+ N

12、H3.H2OC碳酸镁溶于硝酸中： D将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al321在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A在含等物质的量的AlO2、OH、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32-B在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入

13、锌粉：Fe3、Cu2、H、Fe222同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 （ ）A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 BNH4Cl + 2H2O NH32H2O + HClC2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2ODK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O23将x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀

14、H2SO4的物质的量浓度为 ( )Aa/4v mol/L B 3y+x/v mol/L Ca/3v mol/L D无法计算24.t时在一烧杯中盛有一定量KCl溶液，若向该溶液中加x g KCl晶体，充分搅拌后仍有y g晶体未溶：若将原溶液加热蒸发掉zg水，再冷却到t,溶液恰好达到饱和.则t时KCl的溶解度为（ ）A. B. C. D. 25已知：2M(g)N(g)；H a D该过程中的产品主要为H2SO4和H2第卷（非选择题 共50分）2、填空题31、（10分）现用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓H2SO4来配制500mL、0.2molL1的稀H2S04可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶

15、烧杯胶头滴管量筒容量瓶托盘天平药匙请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2S04时用不到的有 （填代号）（2）经计算，需浓H2S04的体积为 现有10mL50mL100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 （填代号）（3）将浓H2S04加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 中，转移时应用玻璃棒 转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度线 处改用 加蒸馏水到刻度线，使溶液的凹液面最低处正好跟刻度线相平 振荡、摇匀后，装瓶、贴签（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作

16、中错误的是 （填代号，下同），能引起误差偏高的有 洗涤量取浓H2S04后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2S04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2S04直接倒人烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2S04定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线32（10分）（1）8.4g N2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是 ，x值为 （2）4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 （3）如图

17、所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的1/4）、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央则原来H2、O2的体积之比可能为 （写出所有可能的比值）33、（8分）七铝十二钙(12CaO7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：(1)煅粉主要含MgO和_，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若滤液中c(Mg2)小于5106molL1，则溶液pH大于_Mg(OH)2的Ksp51012；(2)该工艺中不

18、能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_。(3)滤液中的阴离子有_(忽略杂质成分的影响)；若滤液中仅通入CO2，会生成_，从而导致CaCO3产率降低。(4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为_。34、（8分）乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题： （1）B和A为同系物，B的结构简式为_。（2）反应的化学方程式为_，其反应类型为_。（3）反应的反应类型为_。（4）C的结构简式为_。（5）反应的化学方程式为_。35、（7分）回归、改进、拓展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式甲组同学在进行必修二实验25“Fe3+离子在H2O2溶液

19、分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理【查阅资料】：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域其中CoxNi（1x）Fe2O4（Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性（1）写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式 ； （2）该催化剂中铁元素的化合价为 ；如图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1x）Fe2O4在10时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线由图中信息可知： 法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、

20、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。II乙组同学在进行选修四实验22“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为（流程中“III”等为Mn的价态）：【提出假设】假设1：该反应为放热反应假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用假设3：K+对该反应有催化作用【设计、完成实验】（3）称取 g草酸晶体（H2C2O42H2O），配制500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液（4）完成探究，记录数据 实验编号烧杯中所加试剂及用量（mL）控制条件溶液褪色时间（s）0.10 mo

21、l/LH2C2O4溶液等浓度KMnO4溶液H2O0.50 mol/L稀硫酸 13020302018230203020水浴控制温度6515330203020加入少量MnSO4固体3.643020x20加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液18仔细阅读分析表中数据，回答问题：x= mL，假设 成立（填“1”、“2”或“3”）36、（7分）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的 催化剂研究催化剂常具有较强的选择性，即专一性已知：反应 I：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=905.0kJmol1 反应 II：4NH3（g）+3O2（g

22、）2N2（g）+6H2O（g）H（1）化学键 HOO=O NN NH 键能KJmol1 463 496942 391H= （2）在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3 和 O2，在某催化剂的作用下进行反应 I，则下 列有关叙述中正确的是 A使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B若测得容器内 4v 正（NH3）=6v 逆（H2O）时，说明反应已达平衡C当容器内 =1 时，说明反应已达平衡（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应 I、II为分析某催化剂对该反应的选择性，在 1L 密闭容器中充入 1mol NH3和 2mol O2，测得有关物质的量关系如图：该催化剂在高温时选择反应 （填

23、“I”或“II”）520时，4NH3（g）+5O24NO（g）+6H2O（g）的平衡常数K= （不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）有利于提高 NH3 转化为 N2 平衡转化率的措施有 A使用催化剂 Pt/RuB使用催化剂 Cu/TiO2C增大 NH3和 O2 的初始投料比 D投料比不变，增加反应物的浓度 E降低反应温度（4）采用氨水吸收烟气中的 SO2，若氨水与 SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈 性（填“酸”或“碱”） 常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8105molL1；H2SO3：Ka1=1.3102molL1，Ka2=6.3108molL1上述溶液中通入 （

24、填“SO2”或 NH3”）气体可使溶液呈中性，此时溶液中 2（填“”“”或“=”）高三第一次月考化学单科试卷答案1、选择题1-5BBACA 6-10CDCDA 11-15DADCA 16-20DDBCC 21-25DCACC 26-30BCCCB2、填空题31、（10分，每空1分）（1）；（2）5.4ml；（3）500mL容量瓶；引流；烧杯；12cm；胶头滴管； （4）；32、（10分）（1）16；（2分） 3；（1分）（2）24. 5；（1分） 1：4；（1分） 1：1；（1分）（3）7：2 和4：5 （4分）33、（8分）(1) CaO（1分）11 （2分）(2) 加入(NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO3减少（1分）(3)NO和OH（1分） Ca(HCO3)2（1分） (4)2Al6H2O 2Al(OH)33H2（2分）34、(8分)（1）CH2=CHCH3 （2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应（3）取代反应 （4）HOOC-COOH（5）2CH3CH2OH+HOOCC