B
Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-
逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C
Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-
逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D
NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH
滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生
15．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。
下列说法不正确的是（）
A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
D．该溶液中所含的离子是：
Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
16．在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为bmol。
下列叙述中正确的是（ ）
A．溶质的质量分数为w＝
×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝
mol·L－1
C．溶液中c（OH－）＝
mol·L－1
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
17．已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比。
在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是（）
A．33.3%B．50%C．67%D．75%
18．推理是化学学习中常用的方法。
下列推理正确的是（）
A.酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
B.收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻
C．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物
D.活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属
19.用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1∶4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（）
A．
B．
C．
D．
20．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-沉淀完全：
2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH—===Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3.H2O
C．碳酸镁溶于硝酸中：
D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合：
6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al（OH）3↓+Al3＋
21．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）
A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：
AlO2－、OH－、CO32-
B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：
I－、Br－、Fe2＋
C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：
KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：
Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
22．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）
A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑
B．NH4Cl+2H2O
NH3·2H2O+HCl
C．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
D．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O
23．将xmolAl2O3和ymolCuO混合后，全部溶于VL过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液，当加入aL时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为（）
A．a/4vmol/LB．3y+x/vmol/LC．a/3vmol/LD．无法计算
24.t℃时在一烧杯中盛有一定量KCl溶液，若向该溶液中加xgKCl晶体，充分搅拌后仍有yg晶体未溶：
若将原溶液加热蒸发掉zg水，再冷却到t℃,溶液恰好达到饱和.则t℃时KCl的溶解度为（）
A.
B.
C.
D.
25．已知：
2M（g）
N（g）；△H<0。
现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。
下列说法正确的是（）
A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b
B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4molN
C．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度
D．若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂
26、已知某有机物的分子式为C3HaOb（a、b均是不为0的正整数），下列关于C3HaOb的说法中正确的是（）
A、当a=8时，该物质可以发生加成反应
B、无论b为多少，a不可能为奇数
C、当a=6、b=2时，该物质不可能含有两种官能团
D、1个C3HaOb可能含有3个醛基
27、下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（）
A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：
c（Cl－）＞c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）
B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：
c（HB－）＞c（H2B）＞c（B2－）
C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：
c（Na+）＞c（SO42－）＞c（NH4+）＞c（OH－）=c（H+）
D．pH相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2、NH4Cl溶液：
c（NH4Cl）＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]
28.以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：
①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯（如图）,其正确的顺序是（ ）
A．①⑤②③④B．①②③④⑤
C．②③⑤①④D．②③⑤①⑥
29．通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ·mol－1
460
360
436
431
176
347
工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4（g）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为（ ）
A．＋412kJ·mol－1B．－412kJ·mol－1
C．＋236kJ·mol－1D．－236kJ·mol－1
30.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。
其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（）
A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
B．阳极区pH增大
C．图中的b>a
D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
2、填空题
31、．（10分）现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol•L﹣1的稀H2S04．可供选择的仪器有：
①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2S04时用不到的有 （填代号）．
（2）经计算，需浓H2S04的体积为 ．现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 （填代号）．
（3）将浓H2S04加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 中，转移时应用玻璃棒 ．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2﹣3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度线 处．改用 加蒸馏水到刻度线，使溶液的凹液面最低处正好跟刻度线相平．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是 （填代号，下同），能引起误差偏高的有 ．
①洗涤量取浓H2S04后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2S04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2S04直接倒人烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2S04
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线．
32．（10分）
（1）8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：
2，则R的相对原子质量是 ，x值为 ．
（2）4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 ．
（3）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的1/4）、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积之比可能为 ．（写出所有可能的比值）
33、（8分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
（1）煅粉主要含MgO和________，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若滤液Ⅰ中c（Mg2＋）小于5×10－6mol·L－1，则溶液pH大于________[Mg（OH）2的Ksp＝5×10－12]；
（2）该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是_______________________________。
（3）滤液Ⅰ中的阴离子有________（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成________，从而导致CaCO3产率降低。
（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为__________________。
34、（8分）乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。
回答下列问题：
（1）B和A为同系物，B的结构简式为_______。
（2）反应①的化学方程式为___________，其反应类型为__________。
（3）反应③的反应类型为____________。
（4）C的结构简式为___________。
（5）反应②的化学方程式为______。
35、（7分）回归、改进、拓展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式．
Ⅰ．甲组同学在进行《必修二》实验2﹣5“Fe3+离子在H2O2溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究．基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理．
【查阅资料】：
钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域．其中CoxNi（1﹣x）Fe2O4（Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．
（1）写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式；
（2）①该催化剂中铁元素的化合价为 ；
②如图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1﹣x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：
法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。
II．乙组同学在进行《选修四》实验2﹣2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：
【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为（流程中“III”等为Mn的价态）：
【提出假设】
假设1：
该反应为放热反应
假设2：
反应生成的Mn2+对该反应有催化作用
假设3：
K+对该反应有催化作用
【设计、完成实验】
（3）称取 g草酸晶体（H2C2O4•2H2O），配制500mL0.10mol/LH2C2O4溶液．
（4）完成探究，记录数据
实验
编号
烧杯中所加试剂及用量（mL）
控制条件
溶液褪色时间（s）
0.10mol/L
H2C2O4溶液
等浓度
KMnO4溶液
H2O
0.50mol/L
稀硫酸
1
30
20
30
20
\
18
2
30
20
30
20
水浴控制温度65℃
15
3
30
20
30
20
加入少量MnSO4固体
3.6
4
30
20
x
20
加入5mL0.10mol/LK2SO4溶液
18
仔细阅读分析表中数据，回答问题：
x= mL，假设 成立（填“1”、“2”或“3”）
36、（7分）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究催化剂常具有较强的选择性，即专一性．已知：
反应I：
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.0kJ•mol﹣1
反应II：
4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）△H
（1）
化学键
H﹣O
O=O
N≡N
N﹣H
键能KJ•mol﹣1
463
496
942
391
△H= ．
（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是 ．
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内4v正（NH3）=6v逆（H2O）时，说明反应已达平衡
C．当容器内
=1时，说明反应已达平衡
（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II．为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的量关系如图：
①该催化剂在高温时选择反应 （填“I”或“II”）．
②520℃时，4NH3（g）+5O2⇌4NO（g）+6H2O（g）的平衡常数K= （不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）．
③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有
A．使用催化剂Pt/Ru
B．使用催化剂Cu/TiO2
C．增大NH3和O2的初始投料比
D．投料比不变，增加反应物的浓度
E．降低反应温度
（4）采用氨水吸收烟气中的SO2，
①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈 性（填“酸”或“碱”）．常温下弱电解质的电离平衡常数如下：
氨水：
Kb=1.8×10﹣5mol•L﹣1；H2SO3：
Ka1=1.3×10﹣2mol•L﹣1，Ka2=6.3×10﹣8mol•L﹣1
②上述溶液中通入 （填“SO2”或NH3”）气体可使溶液呈中性，此时溶液中
2（填“＞”“＜”或“=”）
高三第一次月考化学单科试卷答案
1、选择题
1-5BBACA6-10CDCDA
11-15DADCA16-20DDBCC
21-25DCACC26-30BCCCB
2、填空题
31、（10分，每空1分）
（1）②⑦⑧；
（2）5.4ml；①；
（3）500mL容量瓶；引流；烧杯；1﹣2cm；胶头滴管；
（4）①②③④⑥⑦；①②⑦
32、（10分）
（1）16；（2分）3；（1分）
（2）24.5；（1分）1：
4；（1分）1：
1；（1分）
（3）7：
2和4：
5（4分）
33、（8分）
（1）CaO（1分） 11（2分）
（2）加入（NH4）2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO3减少（1分）
（3）NO
和OH－ （1分）Ca（HCO3）2 （1分）
（4）2Al＋6H2O
2Al（OH）3↓＋3H2↑（2分）
34、（8分）
（1）CH2=CHCH3
（2）CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH加成反应
（3）取代反应
（4）HOOC-COOH
（5）2CH3CH2OH+HOOCC
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