新课标Ⅱ第三辑届高三上学期第四次月考 化学.docx

1、新课标第三辑届高三上学期第四次月考 化学第四次月考化学试题注意事项：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3. 答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4. 考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K39 Cl 35. 5Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64

2、 Ag 108 I 127 Ba 137第I卷（选择题 共42分）一、选择题:本题包括14 小题, 每小题3 分, 共计42分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料；2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q（M、N为原料，Q为期望产品），其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是A. B. C. D. 2下列有关化学用语表示正确的是A苯甲醛： B Mg2+的结构示意图：CCO2的电子式： D核内有8个中子的碳原子： C3常

3、温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A使酚酞变红色的溶液：Na、Ba2+、I、ClB使甲基橙变红色的溶液：Fe2、K、NO3、SO42C含有0.1 molL1 Fe3的溶液：Na、K、SCN、NOD由水电离产生的c(H+)=1012molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl4. 下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（ ）A氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸5下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图1

4、 图2 图3 图4A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B用图2所示装置可除去NO2中的NOC用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA B标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA C1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NAD标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A工业电解饱和食盐水：2Cl+ H2O = Cl2+ H2+ OHB碳酸钠的水解：CO32+

5、2H2OH2CO3 + 2OHC硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al34 NH3H2O=AlO4NH42H2OD用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O8下列物质的转化在给定条件下能实现的是NaAlO2(aq) AlCl3Al NH3NOHNO3NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3 FeS2SO3H2SO4A B C D9近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有： 蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体的聚沉

6、 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应 A B C D10下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是()A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液D75 mL 1 molL1 AlCl3溶液11常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH) c(SO)c(Fe2)c(H)B0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)C0.1 molL1 NaHCO3溶

7、液：c(H)2c(H2CO3)c(OH)c(CO)D0.01 molL1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c (CH3COO) c (Na+) c (H+) c (OH)12下列物质分类的正确组合是分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳B盐酸石炭酸小苏打氧化镁二氧化氮 CH2O2硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫D五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫13亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是()ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原

8、剂CLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同14在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（） A NaOH的浓度为0.6mol/L B 在a点处溶液中的溶质为NaCl C在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D 图中线段oa：ab=5：1第II卷（非选择题 共58分）注意：1517小题为考生必答题，1820小题为选考题，考生可选择一个小题作答并把答案写在答题卷上。15、（14分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如

9、下的反应关系：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称 。（2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应的化学方程式 。（3）若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反 应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应离子方程式 。（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式 。（5）若A是应用最广泛的金属。反应用到A，反应均用到同一种非金属单质。写出反应的离子方程式 。16(14分) 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验

10、流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。请回答：（1）写出步骤反应的离子方程式： 。（2）试剂X是 。步骤、中均需进行的实验操作是 。（3）进行步骤时，该小组用如图7所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：写出途径中反应的离子方程式 ， 请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。17.（15分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。（1）铜可采用如下方法制备：火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu

11、+SO2 湿法炼铜：CuSO4+Fe FeSO4+Cu上述两种方法中，铜元素均被_ _ (填“氧化”还是“还原”)成铜单质。（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl22H2O，实验室模拟回收过程如下：步骤1中反应的离子方程式是_ _。步骤2所加的氧化剂最适宜的是_ _。AHNO3 BH2O2 CKMnO4步骤3的目的是使溶液的pH升高到5，此时Fe3+浓度为_ _Ksp(Fe(OH)3)=410-38，可选用的“试剂1”是_ _(写出一种即可)。蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是_ _ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、

12、过滤，得到CuCl22H2O。（3）欲实现反应Cu+H2SO4(aq)CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料(填“Cu”或“C”)。并写出电极反应式。 。18【化学选修2：化学与技术】（15分）)（1）粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO24等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HCl（盐酸）BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_ _（填序号）（2）工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大

13、该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）；（3）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦碳在高温的氮气流中，通过以下反应制得： SiO2 + C + N2 = Si3N4 + CO）配平上述反应的化学方程式该反应的平衡常数表达式为K= 。 （4）水是一种重要的自然资源,天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 _ _ （填两种物质名称），其净水作用的原理是 . 19【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是 _ _，写出它的外围电子排布图_ _。（2）VIA族的.硒(Se).在化合物中常表现出多种氧化态, H

14、2SeO4比H2SeO3酸性_-_ _( 填强或弱)，H2Se的酸性比H2S_ _(填“强”或“弱”)。（3）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中正确的是 ( ) ANH5中既有离子键又有共价键BNH5的熔、沸点高于NH3CNH5固体投入少量水中，可产生两种气体D0.1 mol NH5中含有5 mol NH键（4）用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键。 . 20【化学选修5：有机化学基础】（15分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：（1）化合物中含有的官能团的名称为 ，1mol该物质完全水解最少需要消耗 mol N

15、aOH。（2）化合物可使 溶液（限写一种）褪色；化合物（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物，相应的反应类型为_ _.（3）化合物与NaOH乙醇溶液共热生成化合物，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，的结构简式为_ _.（4）化合物是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物.的结构简式为_ _.检验中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂 （5）一定条件下，也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为 .参考答案一、单项选择题:本题包括14 小题, 每小题3

16、 分, 共计42分。每小题只有一个选项符合题意。题号1234567答案BBACCAD题号891011121314答案ABCDDBC第II卷（非选择题 共58分）15（14分）(1) 硫酸、（2分）(2) 4NH35O24NO6H2O （条件：催化剂 加热） （3分）(3)AlO2- +2H2O+CO2=Al(OH)3 + HCO3- （3分）(4) Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2（3分） (5) Fe+2Fe3+=3Fe2+ （3分）16(14分)（1）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（3分）（2）稀硫酸或H2SO4（2分） 过滤（2分）（3）在装置a、b之间增

17、加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案即给分)（2分）（4）3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O（3分） 途径最佳，理由是原料利用率高，环境污染小（2分，结论1分，理由1分）17.（15分）（1）还原（2） 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B 410-11 mol/L CuO或Cu(OH)2CuCl2在溶液中可以发生水解反应：CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解CuC（3）（3分）如右图 阳极：Cu-2e-=Cu2+ 阴极：2H+2e-=H218【化学选修2：化学与技术】（15分）（1） (2分)（2）否(2分) 否(2分) （3

18、）3 ，6，2，1, 6 (3分) (2分) （4）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填其中任何两种）(2分) 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的(2分)19【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）（4分）11号或15号磷 3s1或3s2 3p3 （2）（4分）H2SeO4比H2SeO3强，H2Se的酸性比H2S强 （3（3）ABC （4）（4分）F-H.O F-H.F O-H.F O-H.O20【化学选修5：有机化学基础】（15分）(1) 羰基和酯基 (1分) 1 (1分)(2) 溴水或酸性高锰酸钾 (2分) 水解反应（取代反应）(2分)（3）的结构简式为(2分)（4）的结构简式为：OHC-CH=CH-CHO (2分) 检验中的碳碳双键和醛基时，用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键。在这里不能先检验碳碳双键。也可以用酸性高猛酸钾检验碳碳双键。(2分)(5) (3分)