新课标Ⅱ第三辑届高三上学期第四次月考 化学.docx
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新课标Ⅱ第三辑届高三上学期第四次月考化学
第四次月考化学试题
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32
K39Cl35.5Ca40Mn55Fe56Cu64Ag108I127Ba137
第I卷（选择题共42分）
一、选择题:
本题包括14小题,每小题3分,共计42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是
①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q
（M、N为原料，Q为期望产品），其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是
A.①③④⑤B.②③⑤⑥C.①②③④D.②④⑤⑥
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．苯甲醛：
B．Mg2+的结构示意图：
C．CO2的电子式：
D．核内有8个中子的碳原子：
C
3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．使酚酞变红色的溶液：
Na＋、Ba2+、I－、Cl－
B．使甲基橙变红色的溶液：
Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
C．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液：
Na＋、K＋、SCN－、NO
D．由水电离产生的c（H+）=10－12mol·L－1的溶液：
NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－
4.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）
A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2所示装置可除去NO2中的NO
C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA
B．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA
C．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
D．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．工业电解饱和食盐水：
2Cl－+H2O=Cl2↑+H2↑+OH－
B．碳酸钠的水解：
CO32－+2H2O
H2CO3+2OH－
C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO
＋4NH4＋＋2H2O
D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：
2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O
8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NaAlO2（aq）
AlCl3
Al②NH3
NO
HNO3
③NaCl（饱和）
NaHCO3
Na2CO3④FeS2
SO3
H2SO4
A．②③B．①④C．②④D．③④
9．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。
高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：
①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应
⑥氧化还原反应
A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥
10．下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（ ）
A．150mL1mol·L－1NaCl溶液
B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液
C．150mL2mol·L－1KCl溶液
D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液
11．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：
c（NH
）>c（SO
）>c（Fe2＋）>c（H＋）
B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO
）＋c（HCO
）＋c（OH－）
C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：
c（H＋）＋2c（H2CO3）＝c（OH－）＋c（CO
）
D．0.01mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：
c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）
12．下列物质分类的正确组合是
分类
组合
纯净物
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
碱石灰
乙二酸
纯碱
氧化铝
二氧化碳
B
盐酸
石炭酸
小苏打
氧化镁
二氧化氮
C
H2O2
硬脂酸
苏打
过氧化钠
二氧化硫
D
五水硫酸铜
油酸
碱式碳酸铜
氧化钠
三氧化硫
13．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是（ ）
A．Li2NH中N的化合价是－1
B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li＋和H－的离子半径相等
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
14．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（ ）
A．NaOH的浓度为0.6mol/LB．在a点处溶液中的溶质为NaCl
C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D．图中线段oa：
ab=5：
1
第II卷（非选择题共58分）
注意：
15——17小题为考生必答题，18——20小题为选考题，考生可选择一个小题作答并把答案写在答题卷上。
15、（14分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。
它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。
写出其中D与水反应生成的酸名称 ▲ 。
（2）若B是气态氢化物。
C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。
写出③反应的化学方程式 ▲ 。
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反
应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。
写出④反应离子方程式 ▲ 。
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。
C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。
写出②反应的化学方程式 ▲ 。
（5）若A是应用最广泛的金属。
④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。
写出④反应的离子方程式▲ 。
16．（14分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。
请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：
▲。
（2）试剂X是▲。
步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是▲。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图7所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。
一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。
为了避免固体C减少，可采取的改进措施是▲。
（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：
写出途径①中反应的离子方程式▲，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由▲。
17.（15分）
铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
（1）铜可采用如下方法制备：
火法炼铜：
Cu2S+O22Cu+SO2
湿法炼铜：
CuSO4+FeFeSO4+Cu
上述两种方法中，铜元素均被_____▲_____（填“氧化”还是“还原”）成铜单质。
（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：
①步骤1中反应的离子方程式是______▲_________。
②步骤2所加的氧化剂最适宜的是____________▲________。
A．HNO3B．H2O2C．KMnO4
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到5，此时Fe3+浓度为____▲______
[Ksp（Fe（OH）3）=4×10-38]，可选用的“试剂1”是____▲______（写出一种即可）。
④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是__________▲_____________（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。
（3）欲实现反应Cu+H2SO4（aq）＝CuSO4+H2↑，
在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）。
并写出电极反应式。
▲。
18．【化学——选修2：
化学与技术】（15分））
（1）粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用。
精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______▲________（填序号）
（2）工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？
▲（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？
▲（填“是”或“否”）；
（3）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦碳在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
SiO2+C+N2=Si3N4+CO）
①配平上述反应的化学方程式
②该反应的平衡常数表达式为K=▲。
（4）水是一种重要的自然资源,天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_▲_（填两种物质名称），其净水作用的原理是▲.
19．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
（1）某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是_____▲______，写出它的外围电子排布图________▲___。
（2）VIA族的.硒（Se）.在化合物中常表现出多种氧化态,H2SeO4比H2SeO3酸性_-_▲__（填强或弱），H2Se的酸性比H2S____▲______（填“强”或“弱”）。
（3）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中正确的是（ ）
A．NH5中既有离子键又有共价键
B．NH5的熔、沸点高于NH3
C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
D．0.1molNH5中含有5molN—H键
（4）用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键。
▲.
20．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：
（1）化合物Ⅰ中含有的官能团的名称为▲，1mol该物质完全水解最少需要消耗
▲molNaOH。
（2）化合物Ⅱ可使▲溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的反应类型为__▲____.
（3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：
1：
1：
2，Ⅳ的结构简式为____▲___.
（4）化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ.Ⅵ的结构简式为___▲___.检验Ⅵ中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂——▲——————
（5）一定条件下，
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为▲.
参考答案
一、单项选择题:
本题包括14小题,每小题3分,共计42分。
每小题只有一个选项符合题意。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
B
A
C
C
A
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
C
D
D
B
C
第II卷（非选择题共58分）
15（14分）
（1）硫酸、（2分）
（2）4NH3＋5O2＝＝4NO＋6H2O（条件：
催化剂加热）（3分）
（3）AlO2-+2H2O+CO2==Al（OH）3↓+HCO3-（3分）
（4）Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑（3分）
（5）Fe+2Fe3+=3Fe2+（3分）
16．（14分）
（1）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2－+3H2↑（3分）
（2）稀硫酸或H2SO4（2分）过滤（2分）
（3）在装置a、b之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（合理答案即给分）（2分）
（4）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O（3分）
途径②最佳，理由是原料利用率高，环境污染小（2分，结论1分，理由1分）
17.（15分）
（1）还原
（2）①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②B
③4×10-11mol/LCuO[或Cu（OH）2]
④CuCl2在溶液中可以发生水解反应：
CuCl2+2H2OCu（OH）2+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解
Cu
C
（3）（3分）如右图
阳极：
Cu-2e-=Cu2+阴极：
2H++2e-=H2
18．【化学——选修2：
化学与技术】（15分）
（1）③①②（2分）
（2）否（2分）否（2分）
（3）3，6，2，1,6（3分）
（2分）
（4）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填其中任何两种）（2分）铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的（2分）
19【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
（1）（4分）11号或15号磷3s1或3s23p3
（2）（4分）H2SeO4比H2SeO3强，H2Se的酸性比H2S强
（3（3）ABC（4）（4分）F-H..OF-H..FO-H..FO-H..O
20【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
（1）羰基和酯基（1分）1（1分）
（2）溴水或酸性高锰酸钾（2分）水解反应（取代反应）（2分）
（3）Ⅳ的结构简式为
（2分）
（4）Ⅵ的结构简式为：
OHC-CH=CH-CHO（2分）
检验Ⅵ中的碳碳双键和醛基时，用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键。
在这里不能先检验碳碳双键。
也可以用酸性高猛酸钾检验碳碳双键。
（2分）
（5）（3分）
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