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1、5金属及其化合物第五单元金属及其化合物测试时间：90分钟满分：100分第卷(选择题，共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合要求)12016浙江高考下列说法不正确的是()A储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量BGe(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池CBa2浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附答案D解析A项，储热材

2、料具有在熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量的特点，正确；B项，Ge是一种优质的半导体材料，可用于太阳能电池，正确；C项，硫酸钡具有无毒、不溶于水、不能被X射线透过的性质，可用作造影剂，正确；D项，纳米铁粉属于单质，能把Cu2、Hg2等重金属离子置换出来，属于化学变化，错误。22016银川一中二模下列说法不正确的是()ANa2O2能与CO2反应生成O2，可用作呼吸面具的供氧剂B硅是半导体材料，可用于制备光导纤维C明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂DAl2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器答案B解析光导纤维的主要成分是SiO2。32016仲元中学模拟下列叙述中正确的是()A两份质量相同的

3、Al分别加入到足量NaOH溶液和盐酸中充分反应，盐酸增加的质量大B两份质量相同的S分别与足量NaOH溶液和Na反应，两者转移的电子数相同C相同物质的量的CO2、H2O分别与足量Na2O2反应，生成气体的物质的量相同DH2分别通过灼热的CuO和Fe2O3粉末，当转移电子数相同时，Fe2O3减轻的质量大答案C解析A选项，相同质量的Al分别与足量NaOH溶液和盐酸反应，放出的H2的质量相同，因此溶液增加的质量相同；B选项，硫与NaOH溶液反应，硫的化合价既升高又降低，而与Na反应，硫的化合价只降低，因此转移的电子数不可能相同；D选项，H2分别通过灼热的CuO和Fe2O3粉末，当转移电子数相同时，两个

4、反应中反应的H2、生成的H2O以及CuO和Fe2O3失去的O质量分别相同，因此固体减轻的质量相同。42016全国卷某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4答案C解析A项，样品加入水NaHCO3溶解，再加入稀盐酸Al(OH)3溶解，HCl与NaHCO3反应放出气体，但样品中加入稀硫酸，不会出现固体，A项错误；B项，样品

5、加入水NaHCO3溶解，再加入稀盐酸AgCl不溶解，B项错误；C项，样品加入水Na2SO3溶解，再加入稀盐酸BaCO3溶解，产生气体，而加入稀硫酸产生CO2和SO2的混合气体，且生成BaSO4沉淀，C项正确；D项，样品加水均溶解，D项错误。52016临汾一中模拟人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是()A铁、金属活动性顺序表B金、质量守恒定律C银、元素周期律D铜、金属密度顺序表答案A解析将铁移到锡后，金、银、铜、锡、铁的金属活动性逐渐增强，A项正确。62016北京海淀二模镓(Ga)与铝同主族

6、，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：下列判断不合理的是()AAl、Ga均处于A族BGa2O3可与盐酸反应生成GaCl3CGa(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D碱性：Al(OH)3Ga(OH)3答案D解析同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故D项错误。72016豫南九校联考球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是()A固体2是氧化铁BX的化学式可以表示为Fe3C2C溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0 g固体DX与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生

7、成答案B解析X在空气中煅烧转化为CO2气体与铁的氧化物，再经盐酸、氯气处理后得到FeCl3溶液(溶液乙)，加热、蒸发时，FeCl3水解得到Fe(OH)3，灼烧Fe(OH)3得到固体Fe2O3(固体2)，A项正确；n(Fe2O3)0.15 mol，故n(Fe)0.3 mol，m(Fe)16.8 g，则m(C)18.0 g16.8 g1.2 g，n(C)0.1 mol，n(Fe)n(C)31，故X的化学式可以表示为Fe3C，B项错误；溶液甲加热、蒸发、灼烧过程中，Fe2会被空气氧化为Fe3，最后得到的固体也是Fe2O3，C项正确；浓硝酸和铁碳化合物反应，碳元素被氧化成CO2，氮元素被还原为NO2，

8、D项正确。82016太原调研以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如图所示：下列说法不正确的是()A酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量B为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用C通氯气的目的是氧化Fe2D由FeCl36H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热答案A解析若用过量硝酸酸溶，则会引入NO，A项错误；SO2是一种污染气体，必须回收利用，B项正确；通入Cl2的目的是将Fe2全部氧化为Fe3，C项正确；为了防止Fe3水解，由FeCl36H2O制取无水FeCl3时需要在HCl气氛中加热，D项正确。92016湖南十二校联考CuSO4是

9、一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()A将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想CCuSO4在1100 分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体DY可能是葡萄糖答案C解析将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体，A项正确；途径有污染性气体产生，相对于途径，途径的优点是制取等质量CuSO4需要的硫酸少并且无污染性气体产生，途径更好地体现了绿色化学思想，B项正确；由流程图知硫酸铜分解生成了Cu2O，若X是SO2和SO3的混合气体，则铜元素、硫元素化合价降低，无元素化合价升高，根据2CuSO4Cu2OS

10、O2SO3O2知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，C项错误；葡萄糖与氢氧化铜反应会生成Cu2O，所以Y可能是葡萄糖，D项正确。 102016南昌调研向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 molL1硫酸400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为()A16.8 g B21.6 g C23.2 g D26.4 g答案C解析由题意可知溶液中的溶质为FeSO4和CuSO4，且其物质的量总和等于硫酸的物质的量，根据得失电子守恒，可知Fe2O3的物质的量等于Cu的物质的量，设Fe2O3和Cu的物质的量均为

11、x mol，FeO的物质的量为y mol。则2xxy0.4,160x64x72y29.6，联立可解得xy0.1，则原固体被还原后可得金属的质量为0.3 mol56 gmol10.1 mol64 gmol123.2 g。112016太原测评下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是()Na2O2和H2OAl和NaOH溶液MnO2和浓盐酸共热铜片和浓硫酸共热A只有 B只有 C只有 D只有答案B解析Na2O2与H2O反应生成的O2能将Fe2氧化为Fe3，符合题意；Al与NaOH溶液反应生成H2，H2不能与FeSO4溶液发生反应，不符合题意；MnO2与浓盐酸共热生

12、成Cl2，Cl2可将Fe2氧化为Fe3，符合题意；铜片与浓硫酸共热生成SO2，SO2不能与FeSO4溶液发生反应，不符合题意。综上所述，B项正确。 122016扬州调研下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是()选项abc箭头上所标数字的 反应条件AAlCl3NaAlO2Al(OH)3加入过量的NaOHBSiSiO2H2SiO3常温加水CNaOHNaHCO3Na2CO3加澄清石灰水DFeFeCl3FeCl2加入氯气答案B解析AlCl3与过量NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，Al(OH)3与HC

13、l反应生成AlCl3，A项正确；Si与O2反应生成SiO2，但SiO2不能通过一步反应生成H2SiO3，且SiO2不溶于水，不能与水反应，B项错误；NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，将NaHCO3加热可生成Na2CO3，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3与澄清石灰水反应生成NaOH，C项正确；Fe与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl2与Zn反应生成Fe，D项正确。132016孝感高中月考均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是()AW可能是非金属元

14、素BX可能是氧化物CY、Z之间的转化可能是氧化还原反应DY和Z在溶液中反应可能生成X答案C解析W可能是非金属元素，如X为NaHCO3，Y为CO2，Z为Na2CO3时，W为碳元素，A项正确；X可能是氧化物，如X为Al2O3，Y为Al2(SO4)3，Z为NaAlO2，B项正确；Y、Z之间的相互转化方式为加酸或加碱，不可能是氧化还原反应，C项错误；当X为Al(OH)3时，Y为Al2(SO4)3，Z为NaAlO2，Y和Z在溶液中反应可生成X，D项正确。142016太原调研有一包白色粉末，可能由碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：称取10.6克该白色粉末加足量水溶解，得

15、无色溶液。在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀；将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10 g。由上述实验得出的下列判断中，正确的是()A白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠B白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡C白色粉末中不含碳酸钠和硝酸钡，只含有硝酸钾D白色粉末中不含硝酸钡和硝酸钾，只含有碳酸钠答案D解析因为得“无色溶液”，则碳酸钠与硝酸钡反应会生成碳酸钡沉淀，则碳酸钠与硝酸钡不能共存；根据“在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀”，因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙；而“将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10 g”

16、，则推测白色粉末中一定有碳酸钠，而无硝酸钡。根据“称取10.6克该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液”，而“将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10 g”，则设白色粉末中含有碳酸钠的质量为x。Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH106 100x 10 g则，解得x10.6 g故推测白色粉末中含有碳酸钠，一定无硝酸钾、硝酸钡。故选D。152016山西四校联考6.6 g木炭在标准状况下V L氧气中点燃，恰好完全反应。将反应后生成的气体通入足量过氧化钠中，过氧化钠增重7 g，则V为()A5.6 B8.96 C9.52 D12.32答案B解析根据2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m56，设

17、木炭与氧气反应生成的混合气体中CO2物质的量为n(CO2)，则，解得n(CO2)0.25 mol，根据碳元素守恒，则n(CO)n(C)n(CO2)0.3 mol，则参加反应的n(O2)n(CO2)n(CO)0.40 mol，故V(O2)22.4 Lmol10.40 mol8.96 L，B项正确。162016临汾一中模拟甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是()A若甲为氮气，则丁可能是O2B若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液C若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2答案A解析若甲为N

18、2，丁为O2，则乙为NO，丙为NO2，但NO2与N2不反应，A项错误；若甲为氯化铝，丁为氢氧化钠，则乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，偏铝酸钠与氯化铝反应可生成氢氧化铝，B项正确；若甲为铁，丁为稀硝酸，则乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁，硝酸铁与铁反应可生成硝酸亚铁，C项正确；若甲为氢氧化钠，丁为CO2，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应可生成碳酸钠，D项正确。172016唐山一中调研在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则下列结论正确的是()A滤液中一定有Fe(NO3)3B滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn

19、C滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无ZnD滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn答案C解析充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有Fe单质，Fe能和Ag、Cu2发生置换反应，则溶液中一定不含Ag、Cu2，锌离子和Fe不反应，所以溶液中一定含有锌离子。A项，铁能和铁离子反应，Fe过量，所以滤液中一定没有Fe(NO3)3，故A错误；B项，因为只有Fe和HCl反应，所以滤渣中一定含有Fe，故B错误；C项，根据以上分析知，滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn，故C正确，D项错误。182016江西师大附中模拟某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaC

20、l中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是()粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA B C D答案D解析向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2(生成O2)、Na2CO3或NaHCO3(生成CO2)，X通过NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说

21、明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2OO2=2Na2O2；综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl，即正确的是。故选D。192016石家庄一模几种中学常见的物质转化如图所示。下表中R、X、Y、Z对应物质正确的是()选项RXYZA紫色石蕊Fe2O3Fe2O3和CuCuB甲基橙Fe(NO3)2Fe(OH)2Cu2(

22、OH)2CO3C酚酞Fe(OH)3FeO和FeCuODFe2O3NaAlO2Na2SiO3Cu(OH)2答案B解析铜不和稀硫酸反应，A项错误；甲基橙遇稀硫酸变红色，硝酸亚铁遇稀硫酸变成铁盐，氢氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜，B项正确；稀硫酸不能使酚酞变色，C项错误；硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，溶液呈黄色，稀硫酸与偏铝酸钠反应得不到黄色溶液，稀硫酸与硅酸钠反应得不到浅绿色溶液，D项错误。202016湖北百校联考已知：钾比水轻；钾的熔点低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的()A B C

23、 D答案D解析将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，钾块浮在水面上可证明钾的密度比水小；熔成小球说明钾的熔点低、钾与水反应时放出热量；溶液变红色，说明钾与水反应后溶液呈碱性，故选D。212016长沙三模 a g镁铝合金投入x mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL 1 mol/L NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(a1.7) g，则下列说法不正确的是()A镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NAB沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3混合物Cx2yDa的取值范围为0.9 ga1.2 g答案C解析向Mg、Al合金与盐酸反应后的溶液中加入NaOH溶液沉淀达到最大值，氢氧化铝没

24、有与氢氧化钠反应，沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，此时溶液中溶质为NaCl。A项，沉淀混合物含有的OH的质量为(a1.7) ga g1.7 g，物质的量为0.1 mol，镁铝合金提供的电子等于混合物中OH所带的电量，镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1 molNA mol10.1NA，故A正确；B项，由上述分析可知，沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，故B正确；C项，根据氯离子、钠离子守恒可知n(HCl)n(NaCl)n(NaOH)，所以x103 L2 mol/Ly103 L1 mol/L，即y2x，故C错误；D项，当全为Al时，Al的物质的量为，故a的极小值为27

25、g/mol0.9 g，当全为Mg时，Mg的物质的量为0.05 mol，a的极大值0.05 mol24 g/mol1.2 g，故a的取值范围为0.9 ga1.2 g，故D正确。222016合肥质检某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表所示数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是()盐酸的体积/mL505050混合物的质量/g9.215.727.6CO2的体积(标准状况下)/L2.243.363.36A盐酸的物质的量浓度为3.0 molL1B根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数为45.65%C加入混合物9.2 g时盐酸过量D15.7 g混合物恰

26、好与盐酸完全反应答案D解析A项，求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，如随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36 L，结合HHCO=H2OCO2可知n(HCl)0.15 mol，故盐酸的浓度为3 mol/L，故A正确；B项，设NaHCO3的物质的量为x，KHCO3的物质的量为y，则有xy0.1 mol,84 g/molx100 g/moly9.2 g，解得x0.05 mol，NaHCO3的质量分数为100%45.65%，故B正确；C项，由于固体混合物从9.2 g15.7 g，二氧化碳气体的体积还在增加，故加入9.2 g混合

27、物时盐酸过量，故C正确；D项，加入9.2 g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据固体混合物与气体的比例关系可知，产生3.36 L二氧化碳所需固体质量为9.2 g13.8 g，此时盐酸恰好完全反应，混合物有剩余，故D错误。232016湖北六校联考将一定质量的镁、铝合金投入到500 mL 1.0 molL1的稀硫酸中，固体全部溶解。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是()A当加入NaOH溶液的体积为80 mL时，溶液显中性B反应过程中生成Mg(OH)2的质量为5.8 gCNaOH溶液的物质的量浓度是5.0 mo

28、lL1D镁铝合金与稀硫酸反应生成6.72 L H2答案C解析由图象可知，镁、铝合金溶于稀硫酸中，硫酸过量，加入80 mL NaOH溶液时，NaOH与过量的H2SO4恰好完全反应生成Na2SO4和水，此时混合溶液中的溶质为MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4，Mg2、Al3水解使溶液呈酸性，A项错误；由图示可知，当V(NaOH)200 mL0.2 L时，混合溶液中的Mg2和Al3恰好完全转化为Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，溶液中溶质只有Na2SO4，根据元素守恒，所加n(NaOH)2n(Na2SO4)2n(H2SO4)20.5 L1.0 molL11 mol，则c(NaOH)5.0

29、 molL1，C项正确；如图所示，溶解Al(OH)3所消耗的NaOH溶液的体积220 mL200 mL20 mL0.02 L，所消耗的n(NaOH)0.02 L5.0 molL10.1 mol，根据化学方程式Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O可知，nAl(OH)3n(NaOH)0.1 mol，则nMg(OH)20.25 mol0.1 mol0.15 mol，mMg(OH)20.15 mol58 gmol18.7 g，B项错误；D项中没有指明氢气是在标准状况下，故D项错误。242016兰州模拟根据下列框图分析，下列说法正确的是()AE2的氧化性比M2的氧化性强B在反应中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性C反应的离子方程式可表示为3SCNE3=E(SCN)3D在反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀答案D解析流程分析可知，M为铜，在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜盐溶液CuSO4，依据Y加入KSCN溶液呈血红色说明是Fe3离子，和氨水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；说明X为亚铁离子形成的硫酸亚铁溶液