5金属及其化合物.docx

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5金属及其化合物

第五单元　金属及其化合物

　　测试时间：

90分钟　

　　满分：

100分

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合要求）

1．[2016·浙江高考]下列说法不正确的是（　　）

A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

C．Ba2＋浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病

D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

答案　D

解析　A项，储热材料具有在熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量的特点，正确；B项，Ge是一种优质的半导体材料，可用于太阳能电池，正确；C项，硫酸钡具有无毒、不溶于水、不能被X射线透过的性质，可用作造影剂，正确；D项，纳米铁粉属于单质，能把Cu2＋、Hg2＋等重金属离子置换出来，属于化学变化，错误。

2．[2016·银川一中二模]下列说法不正确的是（　　）

A．Na2O2能与CO2反应生成O2，可用作呼吸面具的供氧剂

B．硅是半导体材料，可用于制备光导纤维

C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器

答案　B

解析　光导纤维的主要成分是SiO2。

3．[2016·仲元中学模拟]下列叙述中正确的是（　　）

A．两份质量相同的Al分别加入到足量NaOH溶液和盐酸中充分反应，盐酸增加的质量大

B．两份质量相同的S分别与足量NaOH溶液和Na反应，两者转移的电子数相同

C．相同物质的量的CO2、H2O分别与足量Na2O2反应，生成气体的物质的量相同

D．H2分别通过灼热的CuO和Fe2O3粉末，当转移电子数相同时，Fe2O3减轻的质量大

答案　C

解析　A选项，相同质量的Al分别与足量NaOH溶液和盐酸反应，放出的H2的质量相同，因此溶液增加的质量相同；B选项，硫与NaOH溶液反应，硫的化合价既升高又降低，而与Na反应，硫的化合价只降低，因此转移的电子数不可能相同；D选项，H2分别通过灼热的CuO和Fe2O3粉末，当转移电子数相同时，两个反应中反应的H2、生成的H2O以及CuO和Fe2O3失去的O质量分别相同，因此固体减轻的质量相同。

4．[2016·全国卷Ⅱ]某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为（　　）

A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4

答案　C

解析　A项，样品加入水NaHCO3溶解，再加入稀盐酸Al（OH）3溶解，HCl与NaHCO3反应放出气体，但样品中加入稀硫酸，不会出现固体，A项错误；B项，样品加入水NaHCO3溶解，再加入稀盐酸AgCl不溶解，B项错误；C项，样品加入水Na2SO3溶解，再加入稀盐酸BaCO3溶解，产生气体，而加入稀硫酸产生CO2和SO2的混合气体，且生成BaSO4沉淀，C项正确；D项，样品加水均溶解，D项错误。

5．[2016·临汾一中模拟]人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。

在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。

这种金属和该化学规律是（　　）

A．铁、金属活动性顺序表

B．金、质量守恒定律

C．银、元素周期律

D．铜、金属密度顺序表

答案　A

解析　将铁移到锡后，金、银、铜、锡、铁的金属活动性逐渐增强，A项正确。

6．[2016·北京海淀二模]镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。

工业制备镓的流程如下图所示：

下列判断不合理的是（　　）

A．Al、Ga均处于ⅢA族

B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

C．Ga（OH）3可与NaOH反应生成NaGaO2

D．碱性：

Al（OH）3>Ga（OH）3

答案　D

解析　同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故D项错误。

7．[2016·豫南九校联考]球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。

实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：

下列说法不正确的是（　　）

A．固体2是氧化铁

B．X的化学式可以表示为Fe3C2

C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0g固体

D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

答案　B

解析　X在空气中煅烧转化为CO2气体与铁的氧化物，再经盐酸、氯气处理后得到FeCl3溶液（溶液乙），加热、蒸发时，FeCl3水解得到Fe（OH）3，灼烧Fe（OH）3得到固体Fe2O3（固体2），A项正确；n（Fe2O3）＝

＝0.15mol，故n（Fe）＝0.3mol，m（Fe）＝16.8g，则m（C）＝18.0g－16.8g＝1.2g，n（C）＝0.1mol，n（Fe）∶n（C）＝3∶1，故X的化学式可以表示为Fe3C，B项错误；溶液甲加热、蒸发、灼烧过程中，Fe2＋会被空气氧化为Fe3＋，最后得到的固体也是Fe2O3，C项正确；浓硝酸和铁碳化合物反应，碳元素被氧化成CO2，氮元素被还原为NO2，D项正确。

8．[2016·太原调研]以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如图所示：

下列说法不正确的是（　　）

A．酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量

B．为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用

C．通氯气的目的是氧化Fe2＋

D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热

答案　A

解析　若用过量硝酸酸溶，则会引入NO

，A项错误；SO2是一种污染气体，必须回收利用，B项正确；通入Cl2的目的是将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，C项正确；为了防止Fe3＋水解，由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3时需要在HCl气氛中加热，D项正确。

9．[2016·湖南十二校联考]CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体

B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体

D．Y可能是葡萄糖

答案　C

解析　将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体，A项正确；途径①有污染性气体产生，相对于途径③，途径②的优点是制取等质量CuSO4需要的硫酸少并且无污染性气体产生，途径②更好地体现了绿色化学思想，B项正确；由流程图知硫酸铜分解生成了Cu2O，若X是SO2和SO3的混合气体，则铜元素、硫元素化合价降低，无元素化合价升高，根据2CuSO4

Cu2O＋SO2↑＋SO3↑＋O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，C项错误；葡萄糖与氢氧化铜反应会生成Cu2O，所以Y可能是葡萄糖，D项正确。

10．[2016·南昌调研]向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（　　）

A．16.8gB．21.6g

C．23.2gD．26.4g

答案　C

解析　由题意可知溶液中的溶质为FeSO4和CuSO4，且其物质的量总和等于硫酸的物质的量，根据得失电子守恒，可知Fe2O3的物质的量等于Cu的物质的量，设Fe2O3和Cu的物质的量均为xmol，FeO的物质的量为ymol。

则2x＋x＋y＝0.4,160x＋64x＋72y＝29.6，联立可解得x＝y＝0.1，则原固体被还原后可得金属的质量为0.3mol×56g·mol－1＋0.1mol×64g·mol－1＝23.2g。

11．[2016·太原测评]下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是（　　）

①Na2O2和H2O　②Al和NaOH溶液　③MnO2和浓盐酸共热　④铜片和浓硫酸共热

A．只有①②B．只有①③

C．只有②③D．只有③④

答案　B

解析　Na2O2与H2O反应生成的O2能将Fe2＋氧化为Fe3＋，①符合题意；Al与NaOH溶液反应生成H2，H2不能与FeSO4溶液发生反应，②不符合题意；MnO2与浓盐酸共热生成Cl2，Cl2可将Fe2＋氧化为Fe3＋，③符合题意；铜片与浓硫酸共热生成SO2，SO2不能与FeSO4溶液发生反应，④不符合题意。

综上所述，B项正确。

12．[2016·扬州调研]下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（　　）

选项

a

b

c

箭头上所标数字的反应条件

A

AlCl3

NaAlO2

Al（OH）3

①加入过量的NaOH

B

Si

SiO2

H2SiO3

②常温加水

C

NaOH

NaHCO3

Na2CO3

③加澄清石灰水

D

Fe

FeCl3

FeCl2

④加入氯气

答案　B

解析　AlCl3与过量NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH反应生成NaAlO2，Al（OH）3与HCl反应生成AlCl3，A项正确；Si与O2反应生成SiO2，但SiO2不能通过一步反应生成H2SiO3，且SiO2不溶于水，不能与水反应，B项错误；NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，将NaHCO3加热可生成Na2CO3，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3与澄清石灰水反应生成NaOH，C项正确；Fe与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl2与Zn反应生成Fe，D项正确。

13．[2016·孝感高中月考]均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质间的转化关系如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．W可能是非金属元素

B．X可能是氧化物

C．Y、Z之间的转化可能是氧化还原反应

D．Y和Z在溶液中反应可能生成X

答案　C

解析　W可能是非金属元素，如X为NaHCO3，Y为CO2，Z为Na2CO3时，W为碳元素，A项正确；X可能是氧化物，如X为Al2O3，Y为Al2（SO4）3，Z为NaAlO2，B项正确；Y、Z之间的相互转化方式为加酸或加碱，不可能是氧化还原反应，C项错误；当X为Al（OH）3时，Y为Al2（SO4）3，Z为NaAlO2，Y和Z在溶液中反应可生成X，D项正确。

14．[2016·太原调研]有一包白色粉末，可能由碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：

①称取10.6克该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液。

②在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀；将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10g。

由上述实验得出的下列判断中，正确的是（　　）

A．白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠

B．白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡

C．白色粉末中不含碳酸钠和硝酸钡，只含有硝酸钾

D．白色粉末中不含硝酸钡和硝酸钾，只含有碳酸钠

答案　D

解析　因为得“无色溶液”，则碳酸钠与硝酸钡反应会生成碳酸钡沉淀，则碳酸钠与硝酸钡不能共存；根据“在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀”，因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙；而“将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10g”，则推测白色粉末中一定有碳酸钠，而无硝酸钡。

根据“称取10.6克该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液”，而“将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10g”，则设白色粉末中含有碳酸钠的质量为x。

Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH

106100

x10g

则

＝

，解得x＝10.6g

故推测白色粉末中含有碳酸钠，一定无硝酸钾、硝酸钡。

故选D。

15．[2016·山西四校联考]6.6g木炭在标准状况下VL氧气中点燃，恰好完全反应。

将反应后生成的气体通入足量过氧化钠中，过氧化钠增重7g，则V为（　　）

A．5.6B．8.96

C．9.52D．12.32

答案　B

解析　根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm＝56，设木炭与氧气反应生成的混合气体中CO2物质的量为n（CO2），则

＝

，解得n（CO2）＝0.25mol，根据碳元素守恒，则n（CO）＝n（C）－n（CO2）＝0.3mol，则参加反应的n（O2）＝n（CO2）＋

n（CO）＝0.40mol，故V（O2）＝22.4L·mol－1×0.40mol＝8.96L，B项正确。

16．[2016·临汾一中模拟]甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有转化关系：

甲

乙

丙。

下列有关物质的推断不正确的是（　　）

A．若甲为氮气，则丁可能是O2

B．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液

C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

答案　A

解析　若甲为N2，丁为O2，则乙为NO，丙为NO2，但NO2与N2不反应，A项错误；若甲为氯化铝，丁为氢氧化钠，则乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，偏铝酸钠与氯化铝反应可生成氢氧化铝，B项正确；若甲为铁，丁为稀硝酸，则乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁，硝酸铁与铁反应可生成硝酸亚铁，C项正确；若甲为氢氧化钠，丁为CO2，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应可生成碳酸钠，D项正确。

17．[2016·唐山一中调研]在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则下列结论正确的是（　　）

A．滤液中一定有Fe（NO3）3

B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn

C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn

D．滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn

答案　C

解析　充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有Fe单质，Fe能和Ag＋、Cu2＋发生置换反应，则溶液中一定不含Ag＋、Cu2＋，锌离子和Fe不反应，所以溶液中一定含有锌离子。

A项，铁能和铁离子反应，Fe过量，所以滤液中一定没有Fe（NO3）3，故A错误；B项，因为只有Fe和HCl反应，所以滤渣中一定含有Fe，故B错误；C项，根据以上分析知，滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn，故C正确，D项错误。

18．[2016·江西师大附中模拟]某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。

将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。

若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。

下列判断正确的是（　　）

①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3　②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl　③粉末中一定不含有Na2O和NaCl　④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

A．①②B．②③

C．③④D．①④

答案　D

解析　向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2（生成O2）、Na2CO3或NaHCO3（生成CO2），X通过NaOH溶液后体积缩小（而不是气体全部消失），说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在。

将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：

2Na2O＋O2===2Na2O2；综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl，即正确的是①④。

故选D。

19．[2016·石家庄一模]几种中学常见的物质转化如图所示。

下表中R、X、Y、Z对应物质正确的是（　　）

选项

R

X

Y

Z

A

紫色石蕊

Fe2O3

Fe2O3和Cu

Cu

B

甲基橙

Fe（NO3）2

Fe（OH）2

Cu2（OH）2CO3

C

酚酞

Fe（OH）3

FeO和Fe

CuO

D

Fe2O3

NaAlO2

Na2SiO3

Cu（OH）2

答案　B

解析　铜不和稀硫酸反应，A项错误；甲基橙遇稀硫酸变红色，硝酸亚铁遇稀硫酸变成铁盐，氢氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜，B项正确；稀硫酸不能使酚酞变色，C项错误；硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，溶液呈黄色，稀硫酸与偏铝酸钠反应得不到黄色溶液，稀硫酸与硅酸钠反应得不到浅绿色溶液，D项错误。

20．[2016·湖北百校联考]已知：

①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。

某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的（　　）

A．①④B．①②④

C．①③④D．①②③④

答案　D

解析　将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，钾块浮在水面上可证明钾的密度比水小；熔成小球说明钾的熔点低、钾与水反应时放出热量；溶液变红色，说明钾与水反应后溶液呈碱性，故选D。

21．[2016·长沙三模]ag镁铝合金投入xmL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL1mol/LNaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a＋1.7）g，则下列说法不正确的是（　　）

A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA

B．沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3混合物

C．x＝2y

D．a的取值范围为0.9g

答案　C

解析　向Mg、Al合金与盐酸反应后的溶液中加入NaOH溶液沉淀达到最大值，氢氧化铝没有与氢氧化钠反应，沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物，此时溶液中溶质为NaCl。

A项，沉淀混合物含有的OH－的质量为（a＋1.7）g－ag＝1.7g，物质的量为

＝0.1mol，镁铝合金提供的电子等于混合物中OH－所带的电量，镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1mol×NAmol－1＝0.1NA，故A正确；B项，由上述分析可知，沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物，故B正确；C项，根据氯离子、钠离子守恒可知n（HCl）＝n（NaCl）＝n（NaOH），所以x×10－3L×2mol/L＝y×10－3L×1mol/L，即y＝2x，故C错误；D项，当全为Al时，Al的物质的量为

，故a的极小值为

×27g/mol＝0.9g，当全为Mg时，Mg的物质的量为0.05mol，a的极大值＝0.05mol×24g/mol＝1.2g，故a的取值范围为0.9g

22．[2016·合肥质检]某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表所示数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（　　）

盐酸的体积/mL

50

50

50

混合物的质量/g

9.2

15.7

27.6

CO2的体积（标准状况下）/L

2.24

3.36

3.36

A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L－1

B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数为45.65%

C．加入混合物9.2g时盐酸过量

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

答案　D

解析　A项，求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，如随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H＋＋HCO

===H2O＋CO2↑可知n（HCl）＝

＝0.15mol，故盐酸的浓度为

＝3mol/L，故A正确；B项，设NaHCO3的物质的量为x，KHCO3的物质的量为y，则有x＋y＝0.1mol,84g/mol×x＋100g/mol×y＝9.2g，解得x＝0.05mol，NaHCO3的质量分数为

×100%＝45.65%，故B正确；C项，由于固体混合物从9.2g→15.7g，二氧化碳气体的体积还在增加，故加入9.2g混合物时盐酸过量，故C正确；D项，加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据固体混合物与气体的比例关系可知，产生3.36L二氧化碳所需固体质量为

×9.2g＝13.8g，此时盐酸恰好完全反应，混合物有剩余，故D错误。

23．[2016·湖北六校联考]将一定质量的镁、铝合金投入到500mL1.0mol·L－1的稀硫酸中，固体全部溶解。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法中正确的是（　　）

A．当加入NaOH溶液的体积为80mL时，溶液显中性

B．反应过程中生成Mg（OH）2的质量为5.8g

C．NaOH溶液的物质的量浓度是5.0mol·L－1

D．镁铝合金与稀硫酸反应生成6.72LH2

答案　C

解析　由图象可知，镁、铝合金溶于稀硫酸中，硫酸过量，加入80mLNaOH溶液时，NaOH与过量的H2SO4恰好完全反应生成Na2SO4和水，此时混合溶液中的溶质为MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4，Mg2＋、Al3＋水解使溶液呈酸性，A项错误；由图示可知，当V（NaOH）＝200mL＝0.2L时，混合溶液中的Mg2＋和Al3＋恰好完全转化为Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀，溶液中溶质只有Na2SO4，根据元素守恒，所加n（NaOH）＝2n（Na2SO4）＝2n（H2SO4）＝2×0.5L×1.0mol·L－1＝1mol，则c（NaOH）＝

＝5.0mol·L－1，C项正确；如图所示，溶解Al（OH）3所消耗的NaOH溶液的体积＝220mL－200mL＝20mL＝0.02L，所消耗的n（NaOH）＝0.02L×5.0mol·L－1＝0.1mol，根据化学方程式Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O可知，n[Al（OH）3]＝n（NaOH）＝0.1mol，则n[Mg（OH）2]＝0.25mol－0.1mol＝0.15mol，m[Mg（OH）2]＝0.15mol×58g·mol－1＝8.7g，B项错误；D项中没有指明氢气是在标准状况下，故D项错误。

24．[2016·兰州模拟]根据下列框图分析，下列说法正确的是（　　）

A．E2＋的氧化性比M2＋的氧化性强

B．在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性

C．反应④的离子方程式可表示为3SCN－＋E3＋===E（SCN）3↓

D．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀

答案　D

解析　流程分析可知，M为铜，在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜盐溶液CuSO4，依据Y加入KSCN溶液呈血红色说明是Fe3＋离子，和氨水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；说明X为亚铁离子形成的硫酸亚铁溶液