1、1、能证明HA为弱电解质的事实有:(1)溶液中有电解质的分子、离子共存。(2)相同条件下与同浓度的盐酸相比较导电能力弱。(3)0.1mol/L HA溶液pH1(4)0.1mol/L NaA溶液 pH7(5)同pH的HCl、 HA稀释相同倍数,HA溶液的pH比HCl小.(6)同体积,同pH的HCl、HA与足量的锌反应时,HA放出的H2多。(7)同pH的HCl、HA稀释后pH值仍相同、HA稀释的倍数多。(8)升高温度,HA溶液的导电能力增强。(9)升高温度,滴有紫色石蕊试液的HA溶液红色加深。(10)分别用pH=2的HCl和 HA中和一定量NaOH,所用HA的体积小。2、同体积同物质的量浓度的HC
2、l、H2SO4、HAc相比较(1)C(H+)的大小关系为 H2SO4HClHAc(2) 完全中和所消耗NaOH的量。H2SO4HClHAc3、同体积同pH值的HCl、H2SO4、HAc、相比较(1)与相同的锌粒反应的起始速率大小H2SO4HClHAc。(2) 完全反应放出H2的量 HAc H2SO4HCl。(3)若放出相同量的H2所需酸的体积关系是H2SO4HCl HAc时间关系是H2SO4HCl HAc(4)稀释相同倍数后pH值的大小关系H2SO4HCl HAc。4、某溶液中由水电离的C(H+)=10-a若a7,则溶液中的溶质可能是酸或碱;若a7 则溶液中的溶质可能是水解显酸性的盐。若某溶液
3、中由水电离的C(H+)C(OH-)=10-24则水电离产生的C(H+)= C(OH-)=10-12。常温下,0.1mol/L的某碱ROH溶液,若C(OH-)/C(H+)=1012 则ROH为 强碱5、对一定物质的量浓度的强酸,温度适当升高,pH不变;对一定物质的量浓度的强碱,温度适当升高,pH减小6、向水中加酸碱,水的电离一般受到抑制,酸或碱溶液中水电离出的C(H+)10-7mol/L;pH= 4的HCl中水电离出的C(H+)=10-10pH= 4的NH4Cl溶液中水电离出的C(H+)=10-4某溶液中由水电离产生的C(H+)=10-12该溶液的pH值为2或127、pH值之和等于14的强酸、强
4、碱等体积混合后,pH7pH值之和等于14的强酸、弱碱等体积混合后,pH7pH值之和等于14的弱酸、强碱等体积混合后,pH7pH值之和等于14的酸、碱等体积混合后,pH C(HCl)混合前HCl中C(H+)与NH3H2O中C(OH-)的关系C(H+) C(OH-)。9、100mLPH=10的KOH 溶液与PH=4的HAc 溶液混合后PH=7,则混合后总体积NaF11、NaHCO3溶液中存在的平衡体系有HCO3-H+CO32-、HCO3-+H2OH2CO3+OH- H2O H+OH-12 、H2A=H+HA-, HA-H+A2-,则H2A是强酸,HA、 A2-中能水解的离子是A2-,NaHA溶液显
5、酸性,若0.1mol/L NaHA溶液PH=2,则0.1mol/LH2A溶液中,C(H+)7,则A-的水解程度HA的电离,溶液中微粒浓度之间的大小关系:HANa+AOH-H+。若PH7,则A-的水解程度Na+HA H+OH-14、物质的量浓度相同的(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、 NH4HSO4、NH4Cl 、 NH4HCO3NH4+浓度大小顺序是 (NH4)2SO4(NH4)2SO3 NH4HSO4NH4Cl NH4HCO3若NH4+浓度相同时,它们的物质的量浓度大小顺序是(NH4)2SO4(NH4)2SO3NH4HSO4NH4Cl 10C乙,由水电离的H+:C甲=1/10C乙。21
6、、PH相同的NaOH、NaCN稀释相同倍数PH(NaCN)PH(NaOH)。22、除去MgCl2溶液中的FeCl3,可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3过滤。23、AlCl3、Na2SO3、KMnO4、NaHCO3溶液加热蒸干并灼烧,得不到原溶质;NaAlO2、Al2(SO4)4、Na2CO3溶液加热蒸干并灼烧能得到原溶质。24、.NH3H2O、NH4Cl的混合溶液,PH可能显酸性、碱性或中性。25、醋酸和醋酸钠、氨水和氯化铵、碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中,加入适量的酸、碱、PH值变化不大。26、.Na2CO3溶液中,C(OH-)= C(H+) +C(HCO3-) +2C(H2CO3)。易水
7、解的金属阳离子在酸性溶液中不一定能大量存在,如当溶液PH3.4时溶液中基本不存在Fe3+,类似的Cu2+、Fe2+、Al3+等也不能在PH=7的溶液中存在。在一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氨水至混合液的PH=7,此时溶液中存在的电荷守恒式为:CNH4+CSO42-=227、常温下,纯水,酸,碱的稀溶液中KW=110-14。28、不纯KNO3溶液中常混有杂质Fe3+,可用加热的方法来除之。29、中滴滴定用酚酞或甲基橙作指示剂,有KMnO4参加的氧化还原滴定无需另用指示剂,有I2参加的氧化还原滴定用淀粉作指示剂。30、理论上放热的氧化还原反应可用于设计原电池31、原电池的负极可从以下面方面判断:
8、相对活泼的金属,电子流出的电极,元素化合价升高的电极,发生氧化反应的电极,溶解的电极,通燃料的电极。32、电解池的阳极可从以下方面判断,与电池的正极相连,失电子发生氧化反应的极,溶解的极,有O2、Cl2等生成的极。33、活泼金属作阳极,首先是活泼金属失电子。34、原电池的负极,电解池的阳极都是发生氧化反应。35、蓄电池充电时,蓄电池的正负极分别与电源的正负极相连。36、用惰性电极电解CuCl2、NaCl、CuSO4、Na2SO4溶液,一段时间为使溶液复原可加入适量CuCl2、HCl CuO、H2O37、电解的离子方程式必须根据电解的化学方程式改写。38、Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池,开
9、始镁作负极,然后铝作负极,反应式为Al3e+4OH-=AlO2-+2H2O;Mg、Al、HCl溶液构成的原电池,负极是Mg ;Cu、Al、HCl溶液构成的原电池,负极是Al;Zn、Al、浓HNO3构成的原电池,负极是Zn39、用Cu作电解饱和Na2SO4溶液,每放出1mol氢气气体,则电解2mol H2O,而用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液,每放出1mol氢气气体,则电解1mol H2O。40、胶粒带电,但胶体不带电。布朗运动并不是胶粒特有的运动方式。41、在外加电场作用下,胶粒向一极作定向移动,电解质溶液中的溶质微粒向两极移动。43、当物质的粒子小到纳米范围时,一些金属导体可能变成绝缘体。
10、44、区别溶液和胶体的简单方法是丁达尔现象45、常温下将PH=5的H2SO4稀释500倍,则溶液中C(H+)与C(SO42-)之比为10:1。46、原电池工作时电解质溶液中离子的移动方向是:阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。负极发生氧化反应,正极发生还原反应,外电路电子的流向是由负极流向正极。47、电解池工作时阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动。阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。电流由电源的正极流向阳极,电子的流向是电源的负极流向阴极,再由阳极流回电源的正极。48、浓度相等时酸的强弱是:CH3COOHH2CO3苯酚HCO3Al(OH)3;浓度相等时溶液的PH由大到小的顺序是:NaAlO2、Na2CO3、苯酚钠、NaHCO3、CH3COONa;将NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合,发生的反应是:HCO3AlO2H2O=Al(OH)3CO3249、在饱和的石灰水中恒温下,投入生石灰(CaO),待充分反应后溶液仍为饱和石灰水,即溶液浓度不变(包括Ca2+、OH-),但溶液的质量、溶液中Ca2+的数量均减少。过滤后,将80的石灰水降温到20,溶液的质量和各微粒(除了H+)的浓度均没有改变以及溶液中的Ca2+数目也没有改变。但是虽然OH-浓度没有改变,溶液的PH值去发生了改变,因为Kw发生了改变。50、向100g水中分别加入10g氢氧化镁、硫酸钠、碳酸钠,阴离子浓度最大的是碳酸钠。
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