高中化学电解质溶液重要的知识归纳.docx

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1、能证明HA为弱电解质的事实有：

（1）溶液中有电解质的分子、离子共存。

（2）相同条件下与同浓度的盐酸相比较导电能力弱。

（3）0.1mol/LHA溶液pH>1

（4）0.1mol/LNaA溶液pH>7

（5）同pH的HCl、HA稀释相同倍数，HA溶液的pH比HCl小.

（6）同体积，同pH的HCl、HA与足量的锌反应时，HA放出的H2 多。

（7）同pH的HCl、HA稀释后pH值仍相同、HA稀释的倍数多。

（8）升高温度，HA溶液的导电能力增强。

（9）升高温度，滴有紫色石蕊试液的HA溶液红色加深。

（10）分别用pH=2的HCl和HA中和一定量NaOH,所用HA的体积小。

2、同体积同物质的量浓度的HCl、H2SO4、HAc相比较

（1）C（H+）的大小关系为 H2SO4>HCl>HAc

（2）完全中和所消耗NaOH的量。

H2SO4>HCl＝HAc

3、同体积同pH值的HCl、H2SO4、HAc、相比较

（1）与相同的锌粒反应的起始速率大小H2SO4＝HCl＝HAc。

（2）完全反应放出H2的量HAc>H2SO4＝HCl。

（3）若放出相同量的H2所需酸的体积关系是H2SO4＝HCl>HAc时间关系是H2SO4＝HCl>HAc

（4） 稀释相同倍数后pH值的大小关系H2SO4＝HCl>HAc。

4、某溶液中由水电离的C（H+）=10-a 若a>7,则溶液中的溶质可能是酸或碱;若a<7则溶液中的溶质可能是水解显酸性的盐。

   若某溶液中由水电离的C（H+）·C（OH-）=10-24 则水电离产生的C（H+）=C（OH-）=10-12。

   常温下，0.1mol/L的某碱ROH溶液，若C（OH-）/C（H+）=1012 则ROH为强碱

5、对一定物质的量浓度的强酸，温度适当升高，pH不变 ；对一定物质的量浓度的强碱，温度适当升高，pH减小

6、向水中加酸碱，水的电离一般受到抑制，酸或碱溶液中水电离出的C（H+）<10-7 mol/L  向水中加能水解的盐，水的电离受到促进，氯化铵溶液中水电离出的C（H+）>10-7 mol/L；pH=4的HCl中水电离出的C（H+）=10-10  pH=4的NH4Cl溶液中水电离出的C（H+）=10-4  某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-12该溶液的pH值为2或12

7、pH值之和等于14的强酸、强碱等体积混合后，pH＝7

   pH值之和等于14的强酸、弱碱等体积混合后，pH>7

   pH值之和等于14的弱酸、强碱等体积混合后，pH<7

   pH值之和等于14的酸、碱等体积混合后，pH<7,则可能是弱酸与强碱相混合

8、等体积的HCl与NH3·H2O混合后溶液显中性则C（NH3·H2O）>C（HCl）混合前HCl中C（H+）与NH3·H2O中C（OH-）的关系C（H+）>C（OH-）。

9、100mLPH=10的KOH溶液与PH=4的HAc溶液混合后PH=7,则混合后总体积<200mL

10、同体积、同浓度的NaCl、NaF溶液中离子总数大小关系是NaCl>NaF

11、NaHCO3溶液中存在的平衡体系有HCO3-   H++CO32-、HCO3-  +H2O  H2CO3+OH-    H2O    H++OH-

12、H2A==H++HA-,HA- H++A2-,则H2A是强酸，HA－ 、A2-中能水解的离子是A2- ，NaHA溶液显酸性，若0.1mol/LNaHA溶液PH=2，则0.1mol/LH2A溶液中,C（H+）<0.11mol/L

13、等浓度的NaA、HA混合溶液中若PH>7,则A-的水解程度>HA的电离,溶液中微粒浓度之间的大小关系：

HA>Na+>A－>OH->H+  。

若PH<7,则A-的水解程度Na+>HA>H+ >OH-

14、物质的量浓度相同的（NH4）2SO4 、 （NH4）2SO3 、NH4HSO4  、NH4Cl、NH4HCO3   NH4+浓度大小顺序是 （NH4）2SO4 >（NH4）2SO3 >NH4HSO4>NH4Cl>NH4HCO3   若NH4+浓度相同时,它们的物质的量浓度大小顺序是（NH4）2SO4 <（NH4）2SO3 

15、Mg（OH）2的悬浊液中加入饱和的NH4Cl溶液、醋酸铵溶液，固体溶解。

16、0.1mol/LH2A溶液PH=4,则NaHA与Na2A溶液中离子的种类相同。

17、增大氢硫酸的PH值C（S2-）可能增大（加氢氧化钠），也可能减小（加水稀释）。

18、将CH3COOH和CH3COONa溶液混合，CH3COOH的电离和CH3COO-的水解都受到抑制。

19、C（H+）=C（OH-），溶液一定呈中性。

20、两份醋酸溶液PH甲=a，PH乙=a+1，溶液中C（H+）、C甲=10C乙，物质的量浓度C甲>10C乙，由水电离的H+：

C甲=1/10C乙。

21、PH相同的NaOH、NaCN稀释相同倍数PH（NaCN）>PH（NaOH）。

22、除去MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg（OH）2或MgCO3过滤。

23、AlCl3、Na2SO3、KMnO4、NaHCO3溶液加热蒸干并灼烧，得不到原溶质；NaAlO2、Al2（SO4）4、Na2CO3溶液加热蒸干并灼烧能得到原溶质。

24、.NH3·H2O、NH4Cl的混合溶液，PH可能显酸性、碱性或中性。

25、醋酸和醋酸钠、氨水和氯化铵、碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中，加入适量的酸、碱、PH值变化不大。

26、.Na2CO3溶液中，C（OH-）==C（H+）+C（HCO3-）+2C（H2CO3）。

易水解的金属阳离子在酸性溶液中不一定能大量存在，如当溶液PH＝3.4时溶液中基本不存在Fe3+，类似的Cu2+、Fe2+、Al3+等也不能在PH=7的溶液中存在。

在一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氨水至混合液的PH=7,此时溶液中存在的电荷守恒式为：

CNH4+／CSO42-=2

27、常温下，纯水，酸，碱的稀溶液中KW=1×10-14。

28、不纯KNO3溶液中常混有杂质Fe3+，可用加热的方法来除之。

29、中滴滴定用酚酞或甲基橙作指示剂，有KMnO4参加的氧化还原滴定无需另用指示剂，有I2参加的氧化还原滴定用淀粉作指示剂。

30、理论上放热的氧化还原反应可用于设计原电池

31、原电池的负极可从以下面方面判断：

相对活泼的金属，电子流出的电极，元素化合价升高的电极，发生氧化反应的电极，溶解的电极，通燃料的电极。

32、电解池的阳极可从以下方面判断，与电池的正极相连，失电子发生氧化反应的极，溶解的极，有O2、Cl2等生成的极。

33、活泼金属作阳极，首先是活泼金属失电子。

34、原电池的负极，电解池的阳极都是发生氧化反应。

35、蓄电池充电时，蓄电池的正负极分别与电源的正负极相连。

36、用惰性电极电解CuCl2、NaCl、CuSO4、Na2SO4溶液，一段时间为使溶液复原可加入适量CuCl2、HCl  CuO、H2O

37、电解的离子方程式必须根据电解的化学方程式改写。

38、Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池，开始镁作负极，然后铝作负极，反应式为Al－3e+4OH-=AlO2-+2H2O；Mg、Al、HCl溶液构成的原电池，负极是Mg；Cu、Al、HCl溶液构成的原电池，负极是Al；Zn、Al、浓HNO3构成的原电池，负极是Zn

39、用Cu作电解饱和Na2SO4溶液，每放出1mol氢气气体，则电解2molH2O，而用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，每放出1mol氢气气体，则电解1molH2O。

40、胶粒带电，但胶体不带电。

布朗运动并不是胶粒特有的运动方式。

41、在外加电场作用下，胶粒向一极作定向移动，电解质溶液中的溶质微粒向两极移动。

43、当物质的粒子小到纳米范围时，一些金属导体可能变成绝缘体。

44、区别溶液和胶体的简单方法是丁达尔现象

45、常温下将PH=5的H2SO4稀释500倍，则溶液中C（H+）与C（SO42-）之比为10：

1。

46、原电池工作时电解质溶液中离子的移动方向是：

阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

负极发生氧化反应，正极发生还原反应，外电路电子的流向是由负极流向正极。

47、电解池工作时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

电流由电源的正极流向阳极，电子的流向是电源的负极流向阴极，再由阳极流回电源的正极。

48、浓度相等时酸的强弱是：

CH3COOH＞H2CO3＞苯酚＞HCO3－＞Al（OH）3；浓度相等时溶液的PH由大到小的顺序是：

NaAlO2、Na2CO3、苯酚钠、NaHCO3、CH3COONa；将NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合，发生的反应是：

HCO3－＋AlO2－＋H2O===Al（OH）3↓＋CO32－

49、在饱和的石灰水中恒温下，投入生石灰（CaO），待充分反应后溶液仍为饱和石灰水，即溶液浓度不变（包括Ca2+、OH-），但溶液的质量、溶液中Ca2+的数量均减少。

过滤后，将80℃的石灰水降温到20℃,溶液的质量和各微粒（除了H+）的浓度均没有改变以及溶液中的Ca2+数目也没有改变。

但是虽然OH-浓度没有改变，溶液的PH值去发生了改变，因为Kw发生了改变。

50、向100g水中分别加入10g氢氧化镁、硫酸钠、碳酸钠，阴离子浓度最大的是碳酸钠。