河南省驻马店市学年高二下学期期末考试化学试题.docx

1、河南省驻马店市学年高二下学期期末考试化学试题驻马店市20182019学年度第二学期期终考试高二化学试题本试题卷分第卷（选择题)和第卷（非选择题）两部分，第卷20、21题为选考题。 考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写（涂）在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，

2、答案无效。 3.考试结束，监考教师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：Hl Li7 Bll C12 N14 016 P31S-32 C135.5 Br80第I卷（选择题共48分）、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求）1.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是A.糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物B.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层C. SiO2具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池D.活性炭具有去除异味和杀菌作用2.国际计量大会第26届会议新修汀了阿伏加徳罗常数（NA = 6.02214076X 1023mOl-1， 并于2019

3、年5月20日正式生效。下列说法中正确的是A.1 2g金刚石中含有化学键的数目为4NAB.将7.1g Cl2溶于水制成饱和氯水，溶液中Cl-、ClO-和HC1O-的微粒数之和为NAC.标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后，气体的分子总数为0.75 NAD.20 g的D20中含有的质子数为10 NA3.下列说法不正确的是A.本草纲目中记载：“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露。” “其法”是指蒸馏B.易经记载“泽中有火”“上火下泽”。“泽”是指湖泊池沼，“泽中有火”是对乙烯在湖泊池沼水面上起火现象的描述C.新修草本有关“青矾”的描述为本来绿色，新出窟未见风者，

4、正如琉璃烧之赤色”据此推测“青矾”的主要成分为FeS047H2OD.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”“剂钢”是指含铁的合金。4.2.0 mol PC13和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应: PCl3(g)+Cl2(g) = PCl5(g)达平衡时，PCl5为 0.40 mol，如果此时移走 1.0 mol PCl5和0.5 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl2的物质的量是A. 0.40molB.0.20molC.大于0.80 mol,小于 1.6 mol D.小于 0.80 molC.与其互为同分异构体（不含立体结构）的羧

5、酸有4种 D.分子中所有碳原子处于同平面6.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)r(Y)r(X)r(W)B.氧化物的水化物的酸性:H2XO3H2YO,C.单质熔点：Xc点C.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同D.从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）14.我国科研人员催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂

6、醇，反应机理的示意图如下：下列说法不正确的是A.肉桂醇能发生取代反应、加成反应和缩聚反应B.苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都是芳许族化合物C.还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂D.该催化剂实现了选样件还原肉桂醛中的醛坫15.某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分別为0.10和0.06,发生化学反应2NO(g) + O2(g)=2.=NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：根据表中数据，下列说法正确的是A.升高温度，反应速率加快B.增大压强，反应速率变慢C.在1.0X105 Pa、90条件下，当转也率为98%时反应已达平衡 D.若进入反应塔的混合气体为a mol

7、，反应速率以表示，则在8.0X105Pa、 30条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mols-116.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置示意图如下。下列叙述正确的是A.Y 的电极反应为：Pb- 2e-+SO42-=PbSO4B.电解池内仅发生反应：2Al+6H20=2Al(OH)2+3H2C.若电解池阴极上有0.5moL H2生成，则铅蓄电池中消耗H2SO4为98g D.用电絮凝法净化过的水，pH显著升高第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第17- 19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第2

8、0-23题为选考题，考生根据要求作答。 ()必考题（共32分）17.(6分）实验室制备溴苯的反应装置如右图所示，回答下列问题：已知(1)实验装置c的作用为 。(2)写出实验室制备溴苯的反应方程式 。(3)本实验得到粗溴苯后，除去铁屑，再用如下操作精制:a蒸馏；b水洗；用干燥剂干燥；d 10%NaOH溶液洗涤：e水洗，正确的操作顺序是 。(4)本实验使用6mL无水苯、4.0mL液溴和少量铁屑，充分反应，经精制得到6.5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是 。 18.(12分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分:Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等

9、。(1)上述流程中所采取的实验措施能加快反应速率有 _。(2)酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3与H2SO4反应的化学方程式为(3)H202将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80后脱除率变化的原因 _。(4)脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42-残留，加入BaC03代替CaCO3可进一步提高硫的脱除率，原因是_。向粗磷酸中加入BaC03脱硫，发生反应的离子方程式是 _。(5)取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol L NaOH 溶液滴定至终点时生成Na2HP04，消耗

10、NaOH溶液c L，精制磷酸中H3PO4的质量分数是 。(已知摩尔质量为98 g mol-1)19.(14分）一种通过铁基氧载体（Fe3O4/Fe0)深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3) 的原理如图：(1)二甲酸的合成反应:3C0(g)+3H2(g)=CH30CH3(g)+C02(g)H1已知CO、CH3OCH3与H2的燃烧热 (H)分别为 a kJ/mol、6 kJ/mol、c kJ/mol (a、b、c均小于 0),则HkJ/moL。该反应选用CuO/ZnO/Al2O)复合催化剂，该催化剂能_(填标号)。A.提高反应速率 B.促进平衡正向移动C.改变反应的焓变 D.降低反应的活化能

11、(2)CH4氧化器中发生的主反应：i.CHl(g) + Fe304(s)=C0(g)+2H2(g) + 3FeO(s)ii.CH4(g)4+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H20(g) + 12FeO(s)850时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图。随着压强的增大，反应i的平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。结合图像，分析H2O的体积分数变化的原因 (用化学方程式表示）。(3)将一定量的FeO 和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：C02(g)+3FeO(s)=Fe304(s) +CO(g)保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应

12、体系中C0、CO2体积分数如下表。H2 0(填“”或“ ”)。由上表可知，若在150时进行上述转化，理论转化率a(Fe0)为100%。在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是 (填标号）。A.CO22的物质的量不变B.体系的压强不变C.气体的平均摩尔质贵不变D. CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设晋在170的原因 _。(二）选考题（共20分。请考生从A或B中选择一组作答。如果多做，则按所做的第一组计分） 选做题A选修物质结构与性质(共20分)20. (6分）青金石是碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氧、氧等元素，曾用来制作颜料。(1

13、)在周期表中，与Si的化学性质拋相似的邻族元素是 。(2) Na-和 Ne互为等电子体，电离能 I2(Na) I1(Ne)填”或“HCl HBr HI，其中特别大的原因为 ，影响H2递变的因素为 。21.( 14分)钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。预计在未来2 0年里，不可能有替代钕铁硼磁铁的磁性材料出现。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其它稀土原料。(1) 钕(Nd)为60号元素，在元素周期表中的位置是；基态铁原子的外围电子排布图是。(2)实验测得气态A1C13的实际存在形式为A12C14双聚分子，其中A1原子的杂化方式是 ；A12C1S与过量NaOH溶液

14、反应生成NaAl(OH)4；A1(OH)4-中存在的化学键有 (填选项字母）。A.离子键 B.共价键C.配位键D.金属键E.氢键(3)已知立方BN晶体硬而脆，其原因是 ；其晶胞结构如图所示，N原子填充在B原子构成的正四面体空隙中，则晶胞中正四面体的空隙填充率为 ，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm，晶体的密度为b gcm3，则阿伏加德罗常数为 mol-1 (列式即可，用含a、b的代数式表示）选做题B选修5:有机化学基础(共20分)22.(6分有机物AH的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量

15、使用易造成“白色污染”。请回答下列问题：(1)E官能团的电子式为 。(2)关于有机物A、B、C、D的下列说法.不正确的是 (选填序号）。a. A、B、C、D均属于烃类b. B的同系物中，当碳原子数4时开始出现同分异构现象c.等质量的A和D完全燃烧时消耗02的设相等，生成C02的量也相等 d.B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以(3)写出下列反应的化学方程式：反应： ,反应： 。(4)C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应或制备，请指出用哪一个反应制备较好: ，并说明理由： 。23. (14分）近年研究表明离子液体型催化剂GIL可对某些特定加成反应有很好的催化作用，有机化合物H的合成路线如下：(1) C中含有的官能团名称为_(2) CD的反应类型为(3)已知:G 和H的分子式相同，FG和B-C反应类型均为消去反应，那么G的结构简式为 。(4)写出满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式: 。1 mol X完全水解消耗2 mol NaOH；水解酸化后两种产物核磁共振氢谱均有4个峰，峰高比为3:2:2:1。X在酸性条件下发生水解反应的产物名称为。(5)以乙醇为原料利用GIL合成聚酯写出合成路线流程图（无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干）。