D.ZWY是离子化合物.其水溶液中只存在一种电离平衡
7.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
8.为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。
下列叙述错误的是
A.“溶解”操作中溶液温度不宜过髙
B.铜帽溶解的反应可能有H202=Cu+2H+=Cu2++2H20
C.与锌粉反应的离子可能是Cu2+、H
D.“过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤洗涤干燥后高温灼烧即可得纯净的Zn0
9.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A.收集氯气可以用排饱和食盐水的方法
B.在一定条件下，氢气与碘蒸汽反应达平衡后，加压，混合气体颜色变深
C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D.合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
10.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时
11.为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如图实验。
关于该实验的分析不正确的是
12.右图是新型镁一锂双离子二次电池。
下列关于该电池的说法正确的是
A.放电时，Li+由右向左移动
B.放电时，正极的电极反应式为Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4
C.充电时，外加电源的负极与Y相连D.充电时，导线上每通过1mole-，左室溶液质量减轻12g
13.某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分別为5.0X10-4和1.7X10-5。
将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是
A.曲线I代表HNO2溶液
溶液中水的电离程度：
b点>c点
C.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和
后，溶液中n（Na+）相同
D.从c点到d点，溶液中
保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）
14.我国科研人员催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：
下列说法不正确的是
A.肉桂醇能发生取代反应、加成反应和缩聚反应
B.苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都是芳许族化合物
C.还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂
D.该催化剂实现了选样件还原肉桂醛中的醛坫
15.某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分別为0.10和0.06,发生化学反应2NO（g）+O2（g）=2.=NO2（g），在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
根据表中数据，下列说法正确的是
A.升高温度，反应速率
加快
B.增大压强，反应速率变慢
C.在1.0X105Pa、90℃条件下，当转也率为98%时反应已达平衡
D.若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以
表示，则在8.0X105Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol•s-1
16.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置示意图如下。
下列叙述正确的是
A.Y的电极反应为：
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
B.电解池内仅发生反应：
2Al+6H20=2Al（OH）2↓+3H2↑
C.若电解池阴极上有0.5moLH2生成，则铅蓄电池中消耗H2SO4为98gD.用电絮凝法净化过的水，pH显著升高
第II卷（非选择题共52分）
二、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第17-19题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第20-23题为选考题，考生根据要求作答。
（―）必考题（共32分）
17.（6分）实验室制备溴苯的反应装置如右图所示，回答下列问题：
已知
（1）实验装置c的作用为。
（2）写出实验室制备溴苯的反应方程式。
（3）本实验得到粗溴苯后，除去铁屑，再用如下操作精制:
a蒸馏；b水洗；用干燥剂干燥；d10%NaOH溶液洗涤：
e水洗，正确的操作顺序是。
（4）本实验使用6mL无水苯、4.0mL液溴和少量铁屑，充分反应，经精制得到6.5mL的溴苯。
则该实验中溴苯的产率是。
18.（12分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：
磷精矿主要成分:
Ca5（PO4）3（OH），还含有Ca5（PO4）3F和有机碳等。
（1）上述流程中所采取的实验措施能加快反应速率有_。
（2）酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3与H2SO4反应的化学方程式为
（3）H202将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。
相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。
80℃后脱除率变化的原因_。
（4）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42-残留，加入BaC03代替CaCO3可进一步提高硫的脱除率，原因是_。
向粗磷酸中加入BaC03脱硫，发生反应的离子方程式是_。
（5）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol•LNaOH溶液滴定至终点时生成Na2HP04，消耗NaOH溶液cL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是。
（已知摩尔质量为98g•mol-1）
19.（14分）一种通过铁基氧载体（Fe3O4/Fe0）深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如图：
（1）二甲酸的合成反应:
3C0（g）+3H2（g）=CH30CH3（g）+C02（g）△H1
①已知CO、CH3OCH3与H2的燃烧热（△H）分别为akJ/mol、6kJ/mol、ckJ/mol（a、b、c均小于0）,则△HkJ/moL。
②该反应选用CuO/ZnO/Al2O）复合催化剂，该催化剂能_（填标号）。
A.提高反应速率B.促进平衡正向移动
C.改变反应的焓变D.降低反应的活化能
（2）CH4氧化器中发生的主反应：
i.CHl（g）+Fe304（s）=C0（g）+2H2（g）+3FeO（s）
ii.CH4（g）4+4Fe3O4（s）=CO2（g）+2H20（g）+12FeO（s）
850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图。
①随着压强的增大，反应i的平衡常数K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②结合图像，分析H2O的体积分数变化的原因（用化学方程式表示）。
（3）将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：
C02（g）+3FeO（s）=Fe304（s）+CO（g）
保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中C0、CO2体积分数如下表。
①△H20（填“〉”或“<”）。
②由上表可知，若在150℃时进行上述转化，理论转化率a（Fe0）为100%。
在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是（填标号）。
A.CO22的物质的量不变
B.体系的压强不变
C.气体的平均摩尔质贵不变
D.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零
③根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设晋在170℃的原因_。
（二）选考题（共20分。
请考生从A或B中选择一组作答。
如果多做，则按所做的第一组计分）
[选做题A——选修物质结构与性质]（共20分）
20.（6分）青金石是碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氧、氧等元素，曾用来制作颜料。
（1）在周期表中，与Si的化学性质拋相似的邻族元素是。
（2）Na-和Ne互为等电子体，电离能I2（Na）I1（Ne）填"〉”或“<"）。
（3）已知氯、硫有多种含氧酸，HClO4中共价键类型有，硫酸的结构式为。
（4）氢卤酸（HX）的电离过程如图。
△H1和△H2的递变规律HF>HCl>HBr>HI，其中特别大的原因为，影响△H2递变的因素为。
21.（14分）钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。
预计在未来20年里，不可能有替代钕铁硼磁铁的磁性材料出现。
生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其它稀土原料。
（1）钕（Nd）为60号元素，在元素周期表中的位置是；基态铁原子的外围电子排布图是。
（2）实验测得气态A1C13的实际存在形式为A12C14双聚分子，其中A1原子的杂化方式是；A12C1S与过量NaOH溶液反应生成Na[Al（OH）4]；[A1（OH）4]-中存在的化学键有（填选项字母）。
A.离子键B.共价键C.配位键D.金属键E.氢键
（3）已知立方BN晶体硬而脆，其原因是；其晶胞结构如图所示，N原子填充在B原子构成的正四面体空隙中，则晶胞中正四面体的空隙填充率为，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，晶体的密度为bg•cm3，则阿伏加德罗常数为mol-1（列式即可，用含a、b的代数式表示）
[选做题B——选修5:
有机化学基础]（共20分）
22.（6分〉有机物A〜H的转化关系如下图所示。
其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。
请回答下列问题：
（1）E官能团的电子式为。
（2）关于有机物A、B、C、D的下列说法.不正确的是（选填序号）。
a.A、B、C、D均属于烃类
b.B的同系物中，当碳原子数≥4时开始出现同分异构现象
c.等质量的A和D完全燃烧时消耗02的设相等，生成C02的量也相等
d.B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应③：
反应⑥：
。
（4）C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好:
，并说明理由：
。
23.（14分）近年研究表明离子液体型催化剂GIL可对某些特定加成反应有很好的催化作用，有机化合物H的合成路线如下：
（1）C中含有的官能团名称为_
（2）C—D的反应类型为
（3）已知:
G和H的分子式相同，F—G和B-C反应类型均为消去反应，那么G的结构简式为。
（4）写出满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式:
。
①1molX完全水解消耗2molNaOH；
②水解酸化后两种产物核磁共振氢谱均有4个峰，峰高比为3:
2:
2:
1。
X在酸性条件下发生水解反应的产物名称为。
（5）以乙醇为原料利用GIL合成聚酯
写出合成路线流程图（无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干）。
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