湖北省武汉市华师一附中届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx

1、湖北省武汉市华师一附中届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案华中师大一附中 20202021 学年度上学期高三期中检测化学试题考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 B11 C 12 N 14 O 16一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，每小题只有一个选项符合题意。1关于“新型冠状病毒肺炎”的认识，下列说法正确的是A新型冠状病毒肺炎诊疗方案第六版增加“新型冠状病毒在相对封闭的环境中长时间暴露于高浓度气溶胶情况下存在经气溶胶传播的可能。”此处气溶胶中的分散质是空气B乙醇、过氧化氢、过氧乙酸、84 消毒液、二氧化氯泡腾片消毒原理相同C医用口罩

2、的原料聚丙烯属于合成纤维D酒精是良好的消毒杀菌剂，大量饮用高度白酒可以预防“新型冠状病毒”2共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分不属于高分子的是中国丝绸乌克兰葵花籽油埃及长绒棉泰国乳胶枕ABCD3某化学学习小组用如图所示装置制备、收集 Cl2,并进行性质验证实验(夹持装置略去)。下列说法正确的是A用 KMnO4 和浓盐酸制备 Cl2 时，可选和B用于 Cl2 收集时，a 为进气口C中加入 NaBr 溶液和 CCl4，通入 Cl2 反应后振荡、静置，下层溶液呈橙红色D中通入 Cl2 使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色4捕获二氧化

3、碳生成甲酸过程如图所示。NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A在捕获过程中，若有 22.4 L CO2 参与反应，则在反应过程中 CO2 分子只拆开了 NA 对电子对B已知N(C2H5)3 性质与NH3 类似，0.1mol 该物质与盐酸恰好完全反应生成的盐溶液中，N(C2H5)3H+的数目为 0.1NAC100 g 46的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为 5NAD该反应是氧化还原反应，每生成 0.5 mol 甲酸，转移的电子数为 2NA5银Ferrozine 法检测甲醛(HCHO)的原理如下(在原电池中完成氧化银与甲醛的反应)。下列说法正确的是（吸光度 Aabc，其中 a 为吸光系数，b

4、 为液层厚度，c 为溶液浓度）A其他条件相同，溶液的吸光度越小，说明甲醛浓度越大B电池反应中，H+向 Ag2O 极板迁移C整个过程看，最终化合价发生变化的元素有 Ag、Fe 和 CD理论上，消耗 HCHO 和消耗 Fe3+的物质的量之比为 126氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2+KOHKX+KY(未配平)，KX 在一定条件下能自身反应：KXKY+KZ(未配平，KY 与 KZ 关系比为 13)，以上 KX、KY、KZ 均是一元酸的钾盐， 由以上条件推知在 KX 中氯的化合价是A+1 B+3 C+5 D+77化合物 T 的结构如图所示。X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主

5、族元素，Y 元素是其所在主族唯一的非金属元素，Z 原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍。下列说法正确的是A化合物 T 中各元素原子均达到 2 或 8 电子稳定结构B化合物 T 中 Y 原子的杂化方式不同C简单离子半径：W ZDY 最高价氧化物对应的水化物是三元酸8下列反应的离子方程式正确的是BAg(NH3)2OH 与较浓氢碘酸反应生成 AgI： Ag(NH3)2+ + OH + 3H+ + I=AgI+2NH+ H2OD向漂白液溶液中通入少量的二氧化硫：ClO+SO2 +H2O=Cl+SO2+ 2H+9乙酸丁酯是重要的化工原料。实验室用乙酸、丁醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下制备乙酸丁酯的 装

6、置示意图(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下：下列说法正确的是A实验开始前，向圆底烧瓶中依次加入沸石、浓硫酸、冰醋酸和正丁醇B装置 B 的作用是不断分离出乙酸丁酯，提高产率C冷凝水由 a 口进，b 口出D加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率离子2SO4Mg2+Fe3+Na+Cl浓度(mol/L)a0.050.100.500.5810某地海水样品经 Na2FeO4 处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+、OH未列出)常温下，取一定量经 Na2FeO4 处理过海水为原料制备精制食盐水和 MgCl27H2O，过程如下：KspFe(OH)3=1.010-38，KspMg(OH)2=5.010-12（当

7、溶液中某离子浓度低于 110-5mol/L 时，认为沉淀完全）。操作过程中溶液的体积变化忽略不计。下列说法正确的是A表格中 a 0.16B沉淀 A 为 Fe(OH)3，理论上应调节 pH 的范围是(5，11)C试剂 X 为 NaOH 溶液D操作 1 是蒸发结晶二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全对得 4 分选对但不全得 2 分，有错选的得 0 分11化合物 G 是一种药物合成中间体，其结构简式如下，下列说法正确的是：AG 的分子式为：C13H22O3BG 可以发生加成反应，1mol G 和氢气加成，最多消耗 1mol H2CG 中含有 4 个手性碳

8、原子DG 中采用 sp2 和 sp3 杂化的碳原子数之比为：1：512已知高能锂离子电池的总反应式为 2LiFeS=FeLi2S，LiPF6SO(CH3)2 为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni 的实验装置如图所示（实验结束后，b 中 NaCl 溶液浓度变大）。下列说法不正确的是A外电路中，电子由 FeS 极流向 Li 极B当电路中转移 1mol e时，b 室离子数增加 NA 个C离子交换膜 m 为阳离子交换膜D若将图中 n 膜去掉，将 b、c 两室合并，则电解反应总方程式不会改变13溴化亚铁（FeBr2）是一种常用的催化剂，易潮解变质，800以上可升华。高温时溴化铁（FeB

9、r3） 迅速分解成溴化亚铁。某学习小组用如图所示装置制备溴化亚铁，若将浓磷酸换成浓硫酸，也能制得溴化氢气体，但反应过程中圆底烧瓶中的溶液变为橙黄色。下列说法正确的是A碱石灰可以用无水氯化钙代替B从装置末端排出的气体再无需处理C若用浓硫酸代替浓磷酸，则会导致产品的纯度降低D浓磷酸在与溴化钠反应中体现了难挥发性14研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物（过渡态已标出），下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法的不正确的是A该过程中有极性键和非极性键的断裂和生成B反应路径2的催化效果更好C催化剂不会改变整个反应的HD路径1中最大能垒（活化能）E正=

10、1.23 eV15已知联氨(N2H4)为二元碱，25时向联氨水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，混合溶液中的微粒的物质的量分数随 pOHpOH=lgc(OH-)变化的关系如图所示。已知联氨的两步电离分别为：N2H4+H2O N2H5 +OH ，N2H5 +H2O N2H6 +OH 。下列叙述正确的是A图中 III 对应的微粒为 N2H4B联氨的第一步电离平衡常数 Kb1=10-62+ + +C当溶液中 c(N2H6 )c(N2H5 )=11 时，c(H )=0.1 mol/L+ 2+DN2H5Cl 溶液中存在：c(Cl-) c(N2H5 )+2c(N2H6 )三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分

11、16.（12 分）铑（Rh）是铂系金属中的一种，其氧化态性质稳定且极难溶解而其氢氧化物是一种两性化合物， 含铑催化剂化学工业中都有广泛的应用。以下是一种从废铑催化剂（杂质主要为有机杂质和少量 Cu） 中回收铑的工艺流程：（1）焚烧的目的是 。（2）实验室探究焚烧温度对铑回收率的影响，结果如下图，当焚烧温度选择320时，回收效果最好，请解释选择此温度的可能的原因是： 。（3）用KHSO4熔融的目的是将焚烧后的铑和铜转化成可溶性的Rh2(SO4)3和CuSO4，写出铑和KHSO4反应的化学方程式 。（4）用氨水除杂的原理是(用离子方程式和简要文字表述) ，此步骤中，pH不能太高（实际调节pH在8左

12、右）的原因是 。（5）电解还原时，铑将在 极（填“阳”或者“阴”）析出（6）铑的某配合物的化学式为CsRh(SO4)2，该物质易溶于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2 溶液，无沉淀生成，该盐溶于水的电离方程式为 。17（13 分）微量元素硼对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着重要的作用。回答下列问题：（1）硼原子价层电子轨道表达式为 ，占据最高能级的电子云轮廓图形状为 ，第二周期中，第一电离能比 B 大的元素有 种。（2）晶体硼的结构单元是由 20 个三角形构成的正二十面体（如图 a），每个单元中有 个硼原子，若其中有两个原子为 10B，其余为 11B，则该结构单元有 种不同的结构类型。

13、图 a图 b图 c图 d（3）硼元素的简单氢化物 BH3 不能游离存在，常倾向于形成较稳定的 B2H6 或与其他分子结合。B2H6 分子结构如图 b，则 B 原子的杂化方式为 。氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是 。（4）自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其结构如图 c 所示，则该晶体中不存在的作用力是 (填选项字母)。A离子键 B共价键 C金属键 D范德华力 E氢键（5）H3BO3 晶体中单元结构如图 d 所示，下列说法正确的是 AH3BO3 分子的稳定性与氢键有关B硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂CH3BO3 分子中硼原子最

14、外层为 8e-稳定结构D含 1 mol H3BO3 的晶体中有 3 mol 氢键（6）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于 晶体。已知：立方氮化硼密度为 d g/cm3，B 原子半径为 x pm，N 原子半径为 y pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶胞中原子的空间利用率为 （列出化简后的计算式）。18（12 分）阿司匹林缓释片，主要作用是镇痛，解热，抗炎，抗风湿关节炎，抗血栓。一种长效、缓释阿司匹林的合成路线如下图所示：完成下列填空：（1）X 的结构简式是 ；反应类型是 。（2）1 mol 阿司匹林晶体和 NaOH 反应，最多能消耗 mo

15、l NaOH。若阿司匹林中残留少量的水杨酸，可用 （填试剂名称）检验。（3）请写出 A 生成 B 和 C 的化学反应方程式： 。（4）水杨酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。a能发生银镜反应 b苯环上的一氯代物有两种同分异构体 。（5）水杨酸的制备方法很多，其中一种方法是以CH3OHH3C、OO CH3O为原料制备，请设反应试剂 反应试剂计此种方法的合成路线。(无机试剂任选，合成路线常用的表示方式为：A B 目标产物)反应条件 反应条件19（11 分）十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对氮元素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究的热点。我国学者研究了

16、均相 NO-CO 的反应历程：2NO(g) + N2(g) +2CO2(g) H0，模拟结果如图。反应路径中每一阶段内各驻点的能量均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差， TS（Transition State）代表过渡态，反应过程中的复杂中间产物直接用 IM（Intermediate Material）表示。回答下列问题：（1）该反应的H= 。（2）关于该反应，下列说法正确的是 。a均相 NO-CO 反应经历了三个过渡态和五个中间产物b整个反应分为三个基元反应阶段，总反应速率由第三阶段反应决定cNO 二聚体)比 N2O 分子更容易与 CO 发生反应（3）在恒容密闭容器中通入等物质的量的 CO

17、 和 NO，在一定条件下发生上述反应，为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，绘制了 2 条速率-浓度关系曲线：v 正c(NO)和 v 逆c(CO2)，则： 与曲线 v 正c(NO)相对应的是图中曲线 (填“甲”或“乙”)。当降低反应体系的温度，反应一段 时间后，重新达到平衡，v 正和 v 逆相应的平衡点分别为 (填字母)。（4）在一定温度下向容积为 2L 的密闭容器中加入 0.5 mol NO、0.5 mol CO，此时容器总压为 1105 Pa， 发生上述反应，4 min 时达平衡，此时测得氮气的物质的量为 0.2 mol，则 04min 内用 CO2 表示的的平均速率为 molL-1m

18、in-1，该反应的 K为 ，标准平衡常数K= ，其中 p为标准压强（1105Pa），p(N2)、p(CO2)、p(CO)和 p(NO)为各组分的平衡分压已知 p(NO)=x(NO)p，其中 p 为平衡总压，x(NO)为平衡系统中 NO 的物质的量分数。II有学者探究以氨气为原料、用电解法制备联氨（N2H4）的效率，装置如图。（5）写出其阳极电极反应式 。20（12 分）工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O35H2O，某小组同学用如图装置（略去加热和夹持仪器，气密性已检验）模拟生产过程。实验步骤是：先向 C 中烧瓶加入 Na2S 和 Na2SO3 混合溶液，再向 A 中烧瓶滴加浓 H2SO4；

19、待 Na2S 和 Na2SO3 完全消耗后，过滤 C 中混合物，滤液经结晶即得到产品。已知：i 烧 瓶 C 中 发 生 反 应 如 下 ： Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (a) 2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (b)S(s)+Na2SO3(aq)=Na2S2O3(aq) (c)iiBaS2O3 易溶于水。（1）检查该装置的气密性的方法是： （2）为提高产品纯度，应使烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 恰好完全反应,则烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3物质的量之比为 。（3）已知反应(c)相对较慢,则烧

20、瓶 C 中反应达到终点的现象是 。（4）产品中常含有 Na2SO3 和 Na2SO4。该小组设计了以下实验方案进行检验。步骤中加入的试剂可以是 (填序号)。A稀硫酸 B稀盐酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液步骤设计过滤操作的目的是（用化学方程式和简要文字表述） 。（5）为减少装置 C 中生成的 Na2SO4 的量,在不改变原有装置的基础上对原实验步骤进行了改进,改进后的操作 。（6）Na2S2O3 常用作脱氯剂。Na2S2O3 溶液与 Cl2 反应的离子方程式为 。华中师大一附中 20202021 学年度上学期高三期中检测化学答案一、选择题题号12345678910答案CBCCBCBBDA二、选择题

21、题号1112131415答案BDABDADB三、非选择题16.（12分）（1）除去原料中的有机物杂质（1分）（2）温度过低则达不到完全灰化的目的，大量有机杂质仍然滞留在其中；温度过高铑会被氧化成氧化态铑（性质稳定，难溶解），影响后续铑的回收。（2分）（3）2Rh + 12KHSO4=Rh2(SO4)3 + 6K2SO4 + 3SO2 + 6H2O（2 分）（4）铜离子发生反应：Cu2+4NH3=Cu（NH3)42+，生成可溶性的络合离子，而Rh3+形成Rh(OH)3 沉淀（2分）；Rh(OH)3 是两性化合物，碱性太强，Rh(OH)3 会溶解，从而造成铑的损失。（2 分）（5）阴（1 分）（6）CsRh(SO4)2Cs+Rh(SO4)2（2 分）20. （12 分）（1）关闭分液漏斗的旋塞并用水将 E 中导气管浸没；用手捂热(或微热)圆底烧瓶 A，若 E 中有气泡冒出，移开手掌(或热源)后，E 处导管内有水上升，则证明装置的气密性良好（2 分）（2）21（2 分）（3）烧瓶中淡黄色沉淀消失,溶液变澄清（1 分）（4）B（1 分）分离沉淀，防止 S2O2-+2H+=S+SO2+H2O 产生干扰（2 分）（5）先向 A 中烧瓶滴加浓 H2SO4,产生的气体将装置中空气排尽后,再向 C 中烧瓶加入 Na2S 和 Na2SO3混合溶液（2 分）