湖北省武汉市华师一附中届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx
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湖北省武汉市华师一附中届高三上学期期中考试化学试题Word版含答案
华中师大一附中2020—2021学年度上学期高三期中检测化学试题
考试时间：
90分钟试卷满分：
100分
可能用到的相对原子质量：
H1B11C12N14O16
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意。
1．关于“新型冠状病毒肺炎”的认识，下列说法正确的是
A．《新型冠状病毒肺炎诊疗方案》第六版增加“新型冠状病毒在相对封闭的环境中长时间暴露于高浓度气溶胶情况下存在经气溶胶传播的可能。
”此处气溶胶中的分散质是空气
B．乙醇、过氧化氢、过氧乙酸、84消毒液、二氧化氯泡腾片消毒原理相同
C．医用口罩的原料聚丙烯属于合成纤维
D．酒精是良好的消毒杀菌剂，大量饮用高度白酒可以预防“新型冠状病毒”
2．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分不．属．于．高分子的是
中国丝绸
乌克兰葵花籽油
埃及长绒棉
泰国乳胶枕
A
B
C
D
3．某化学学习小组用如图所示装置制备、收集Cl2,并进行性质验证实验（夹持装置略去）。
下列说法正确的是
A．用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，可选①和②
B．③用于Cl2收集时，a为进气口
C．④中加入NaBr溶液和CCl4，通入Cl2反应后振荡、静置，下层溶液呈橙红色
D．⑤中通入Cl2使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色
4．捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示。
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在捕获过程中，若有22.4LCO2参与反应，则在反应过程中CO2分子只拆开了NA对电子对
B．已知N（C2H5）3性质与NH3类似，0.1mol该物质与盐酸恰好完全反应生成的盐溶液中，[N（C2H5）3H]+
的数目为0.1NA
C．100g46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
D．该反应是氧化还原反应，每生成0.5mol甲酸，转移的电子数为2NA
5．银－Ferrozine法检测甲醛（HCHO）的原理如下（在原电池中完成氧化银与甲醛的反应）。
下列说法正确的是（吸光度A＝a·b·c，其中a为吸光系数，b为液层厚度，c为溶液浓度）
A．其他条件相同，溶液的吸光度越小，说明甲醛浓度越大
B．电池反应①中，H+向Ag2O极板迁移
C．整个过程看，最终化合价发生变化的元素有Ag、Fe和C
D．理论上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为1∶2
6．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：
Cl2+KOH→KX+KY（未配平），KX在一定条件下能自身反应：
KX→KY+KZ（未配平，KY与KZ关系比为1∶3），以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是
A．+1B．+3C．+5D．+7
7．化合物T的结构如图所示。
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素是其所在主族唯一的非金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
下
列说法正确的是
A．化合物T中各元素原子均达到2或8电子稳定结构
B．化合物T中Y原子的杂化方式不同
C．简单离子半径：
W>Z
D．Y最高价氧化物对应的水化物是三元酸
8．下列反应的离子方程式正确的是
B．[Ag（NH3）2]OH与较浓氢碘酸反应生成AgI：
[Ag（NH3）2]++OH−+3H++I−=AgI↓+2NH++H2O
D．向漂白液溶液中通入少量的二氧化硫：
ClO－+SO2+H2O=Cl－+SO2－+2H+
9．乙酸丁酯是重要的化工原料。
实验室用乙酸、丁醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图（加热和夹持装置已省略）和有关信息如下：
下列说法正确的是
A．实验开始前，向圆底烧瓶中依次加入沸石、浓硫酸、冰醋酸和正丁醇
B．装置B的作用是不断分离出乙酸丁酯，提高产率
C．冷凝水由a口进，b口出
D．加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率
离子
2－
SO4
Mg2+
Fe3+
Na+
Cl－
浓度（mol/L）
a
0.05
0.10
0.50
0.58
10．某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+、OH－未列出）
常温下，取一定量经Na2FeO4处理过海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O，过程如下：
Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12（当溶液中某离子浓度低于1×10-5mol/L时，认为沉淀完全）。
操作过程中溶液的体积变化忽略不计。
下列说法正确的是
A．表格中a>0.16
B．沉淀A为Fe（OH）3，理论上应调节pH的范围是（5，11）
C．试剂X为NaOH溶液
D．操作1是蒸发结晶
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全对得4分选对但不
全得2分，有错选的得0分
11．化合物G是一种药物合成中间体，其结构简式如下，下列说法正确的是：
A．G的分子式为：
C13H22O3
B．G可以发生加成反应，1molG和氢气加成，最多消耗1molH2
C．G中含有4个手性碳原子
D．G中采用sp2和sp3杂化的碳原子数之比为：
1：
5
12．已知高能锂离子电池的总反应式为2Li＋FeS===Fe＋Li2S，
LiPF6·SO（CH3）2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质
Ni的实验装置如图所示（实验结束后，b中NaCl溶液浓度变大）。
下列说法不．正．确．的是
A．外电路中，电子由FeS极流向Li极
B．当电路中转移1mole－时，b室离子数增加NA个
C．离子交换膜m为阳离子交换膜
D．若将图中n膜去掉，将b、c两室合并，则电解反应总方程式不会
改变
13．溴化亚铁（FeBr2）是一种常用的催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华。
高温时溴化铁（FeBr3）迅速分解成溴化亚铁。
某学习小组用如图所示装置制备溴化亚铁，若将浓磷酸换成浓硫酸，也能制得溴化氢气体，但反应过程中圆底烧瓶中的溶液变为橙黄色。
下列说法正确的是
A．碱石灰可以用无水氯化钙代替
B．从装置末端排出的气体再无需处理
C．若用浓硫酸代替浓磷酸，则会导致产品的纯度降低
D．浓磷酸在与溴化钠反应中体现了难挥发性
14．研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物（过渡态已标出），下图为路径1和路径2催化的能量变化。
下列说法的不．正．确．的是
A．该过程中有极性键和非极性键的断裂和生成
B．反应路径2的催化效果更好
C．催化剂不会改变整个反应的ΔH
D．路径1中最大能垒（活化能）E正=1.23eV
15．已知联氨（N2H4）为二元碱，25℃时向联氨水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，混合溶液中的微粒的物质的量分数随pOH[pOH=－lgc（OH-）]变化的关系如图所示。
已知联氨的两步电离分别为：
N2H4+H2ON2H5+OH，N2H5+H2ON2H6+OH。
下列叙述正确的是
A．图中III对应的微粒为N2H4
B．联氨的第一步电离平衡常数Kb1=10-6
2+++
C．当溶液中c（N2H6）︰c（N2H5）=1︰1时，c（H）=0.1mol/L
+2+
D．N2H5Cl溶液中存在：
c（Cl-）三、非选择题：
本题共5小题，共60分
16.（12分）
铑（Rh）是铂系金属中的一种，其氧化态性质稳定且极难溶解而其氢氧化物是一种两性化合物，含铑催化剂化学工业中都有广泛的应用。
以下是一种从废铑催化剂（杂质主要为有机杂质和少量Cu）中回收铑的工艺流程：
（1）焚烧的目的是。
（2）实验室探究焚烧温度对铑回收率的影响，结果如下图，当焚烧温度选择320℃时，回收效果最好，请解释选择此温度的可能的原因是：
。
（3）用KHSO4熔融的目的是将焚烧后的铑和铜转化成可溶性的Rh2（SO4）3和CuSO4，写出铑和KHSO4
反应的化学方程式。
（4）用氨水除杂的原理是（用离子方程式和简要文字表述）
，此步骤中，pH不能太高（实际调节pH在8左右）的原因是
。
（5）电解还原时，铑将在极（填“阳”或者“阴”）析出
（6）铑的某配合物的化学式为CsRh（SO4）2，该物质易溶于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成，该盐溶于水的电离方程式为。
17．（13分）
微量元素硼对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着重要的作用。
回答下列问题：
（1）硼原子价层电子轨道表达式为，占据最高能级的电子云轮廓图形状为，第二周期中，第一电离能比B大的元素有种。
（2）晶体硼的结构单元是由20个三角形构成的正二十面体（如图a），每个单元中有
个硼原子，若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有
种不同的结构类型。
图a
图b
图c
图d
（3）硼元素的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。
①B2H6分子结构如图b，则B原子的杂化方式为。
②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是。
（4）自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其结构如图c所示，则该晶体中不存在的作用力是（填选项字母）。
A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力E．氢键
（5）H3BO3晶体中单元结构如图d所示，下列说法正确的是
A．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
B．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂
C．H3BO3分子中硼原子最外层为8e-稳定结构
D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
（6）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。
立方氮化硼属于晶体。
已知：
立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为（列．出．化．简．后．的．计．算．式．）。
18（12分）
阿司匹林缓释片，主要作用是镇痛，解热，抗炎，抗风湿关节炎，抗血栓。
一种长效、缓释阿司匹林的合成路线如下图所示：
完成下列填空：
（1）X的结构简式是；反应Ⅱ类型是。
（2）1mol阿司匹林晶体和NaOH反应，最多能消耗molNaOH。
若阿司匹林中残留少量的水杨酸，可用（填试剂名称）检验。
（3）请写出A生成B和C的化学反应方程式：
。
（4）水杨酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的所．有．同．分．异．构．体．的结构简式。
a．能发生银镜反应b．苯环上的一氯代物有两种同分异构体
。
（5）水杨酸的制备方法很多，其中一种方法是以
CH3
OH
H3C
、
O
OCH3
O
为原料制备，请设
反应试剂反应试剂
计此种方法的合成路线。
（无机试剂任选，合成路线常用的表示方式为：
A――→B――→…目标产物）
反应条件反应条件
19．（11分）
十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对氮元素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究的热点。
Ⅰ．我国学者研究了均相NO-CO的反应历程：
2NO（g）+
N2（g）+2CO2（g）ΔH<0，模拟结果如图。
反应路径中每一阶段内各驻点的能量均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差，TS
（TransitionState）代表过渡态，反应过程中的复杂中间产物直接用IM（IntermediateMaterial）表示。
回答下列问题：
（1）该反应的ΔH=。
（2）关于该反应，下列说法正确的是。
a．均相NO-CO反应经历了三个过渡态和五个中间产物
b．整个反应分为三个基元反应阶段，总反应速率由第三阶段反应决定
c．NO二聚体
）比N2O分子更容易与CO发生反应
（3）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生上述反应，为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，绘制了2条速率-浓度关系曲线：
v正～c（NO）和v逆～c（CO2），则：
与曲线v正～c（NO）相对应的是图中曲线（填“甲”或“乙”）。
当降低反应体系的温度，反应一段时间后，重新达到平衡，v正和v逆相应的平衡点分别为（填字母）。
（4）在一定温度下向容积为2L的密闭容器中加入0.5molNO、0.5molCO，此时容器总压为1×105Pa，发生上述反应，4min时达平衡，此时测得氮气的物质的量为0.2mol，则0~4min内用CO2表示的的平均速率为mol·L-1·min-1，该反应的Kθ为，标准平衡常数
Kθ=，其中pθ为标准压强（1×105Pa），p（N2）、p（CO2）、p（CO）和p（NO）为各组分的平衡分压[已知p（NO）=x（NO）·p，其中p为平衡总压，x（NO）为平衡系统中NO的物质的量分数]。
II．有学者探究以氨气为原料、用电解法制备联氨（N2H4）的效率，装置如图。
（5）写出其阳极电极反应式。
20．（12分）
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，某小组同学用如图装置（略去加热和夹持仪器，气密性已检验）模拟生产过程。
实验步骤是：
先向C中烧瓶加入Na2S和Na2SO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4；待Na2S和Na2SO3完全消耗后，过滤C中混合物，滤液经结晶即得到产品。
已知：
i．烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=====Na2SO3（aq）+H2S（aq）（a）2H2S（aq）+SO2（g）=====3S（s）+2H2O（l）（b）
△
S（s）+Na2SO3（aq）=====Na2S2O3（aq）（c）
ii．BaS2O3易溶于水。
（1）检查该装置的气密性的方法是：
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3
物质的量之比为。
（3）已知反应（c）相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是。
（4）产品中常含有Na2SO3和Na2SO4。
该小组设计了以下实验方案进行检验。
①步骤Ⅱ中加入的试剂可以是（填序号）。
A．稀硫酸B．稀盐酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液
②步骤Ⅱ设计过滤操作的目的是（用化学方程式和简要文字表述）。
（5）为减少装置C中生成的Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对原实验步骤进行了改进,改进后的操作。
（6）Na2S2O3常用作脱氯剂。
Na2S2O3溶液与Cl2反应的离子方程式为。
华中师大一附中2020—2021学年度上学期高三期中检测化学答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
C
B
C
B
B
D
A
二、选择题
题号
11
12
13
14
15
答案
BD
AB
D
AD
B
三、非选择题
16.（12分）
（1）除去原料中的有机物杂质（1分）
（2）温度过低则达不到完全灰化的目的，大量有机杂质仍然滞留在其中；温度过高铑会被氧化成氧化态铑（性质稳定，难溶解），影响后续铑的回收。
（2分）
（3）2Rh+12KHSO4==Rh2（SO4）3+6K2SO4+3SO2↑+6H2O（2分）
（4）铜离子发生反应：
Cu2++4NH3=Cu（NH3）42+，生成可溶性的络合离子，而Rh3+形成Rh（OH）3沉淀（2
分）；Rh（OH）3是两性化合物，碱性太强，Rh（OH）3会溶解，从而造成铑的损失。
（2分）
（5）阴（1分）
（6）CsRh（SO4）2＝Cs++[Rh（SO4）2]－（2分）
20.（12分）
（1）关闭分液漏斗的旋塞并用水将E中导气管浸没；用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若E中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，E处导管内有水上升，则证明装置的气密性良好（2分）
（2）2∶1（2分）
（3）烧瓶中淡黄色沉淀消失,溶液变澄清（1分）
（4）①B（1分）
②分离沉淀，防止S2O2-+2H+=S↓+SO2↑+H2O产生干扰（2分）
（5）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4,产生的气体将装置中空气排尽后,再向C中烧瓶加入Na2S和Na2SO3
混合溶液（2分）
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