届甘肃省酒泉市酒泉中学高三下学期开校第一次诊断考试化学试题.docx

1、届甘肃省酒泉市酒泉中学高三下学期开校第一次诊断考试化学试题2018年甘肃省酒泉市酒泉中学开校化学第一次诊断考试第卷 选择题 (共42分)可能用到的元素相对原子质量：O：16 Si：28 S：32 Cl：35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137 Na：23 Al：27 P：31一、选择题（110每题1分、1126每题2分、只有一个选项符合题意。共计42分）1、下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（ ）A工业生产玻璃、水泥、用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料BCO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，解毒原理符合平衡移动原理C2011年5月份起，面粉中禁止添加

2、CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排2、下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A硫化钠的电子式： BCl的结构示意图：CN2分子的结构式：N=N D中子数为16的硫离子：S23、下列说法中，正确的是（ ）A元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强B同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高C同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D在周期表中主族元素的族序数都等于该族元素的最外层电子数4、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的

3、是()AH2SO4、NaOH腐蚀品 BCH4、C2H4易燃液体CCaC2、Na遇湿易燃物品 DKMnO4、K2Cr2O7氧化剂5、随着科技的不断进步，15N、N70、N5+、NH5等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ）A15N中含有7个中子 BN2和N70属于同位素CN5+中含有36个电子 D若NH5为离子化合物，则其既含有离子键，又含有共价键6、下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是（ ）选项实验步骤与实验事实结论解释AMg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解而Mg(OH)2没有溶解Mg(OH)2的Ksp比Al(OH)3的小BZnS能溶解在稀盐酸中

4、，CuS不能溶解在稀盐酸中CuS的Ksp比ZnS的小C在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成NH3在反应中作催化剂D单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸硅被强氧化性酸钝化7、中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素(结构如图)和双 氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。下列有关青蒿素的叙述错误的是（ ） A青蒿素的同分异构体中不可能含有既苯环有含有羧基 B易溶于C2H5OC2H5 (乙醚)C氧的化合价有-1和-2两种价态D能与NaOH溶液反应8、已知lg2=0.3010，KspMn(OH)2=2.010 13。实验室制氯气的废液中含c(Mn2+)0.1 molL-1，向

5、该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（ ） A8.15 B9.3 C10.15 D11.69、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4L CC14中所含CC1键的数目为4NAB在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，C1总数为3NAC向密闭容器中充入1 mol N2O4，加热使之充分分解，生成 NO2的分子数为2NAD7.8g Na2O2中阴离子所含的电子数为1.8NA10、将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，充分振荡试管后，下列说法合理的是（ ）气体X液体Y试管内现象ANH3滴有酚酞的水溶液充满红色溶液BNO2水 充满无色

6、溶液CSO2滴有品红的水溶液无明显现象DC2H4酸性KMnO4溶液无明显现象11、下列反应的离子方程式正确的是（ ）ANaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32B明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42完全沉淀：Al3+Ba2+SO42+3OHBaSO4+Al（OH）3C200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2+6Br+5Cl24Fe3+3Br2+10ClD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe（OH）32FeO42+3Cl+H2O+4H+12、常温下，下列各

7、组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A的溶液中：、B的溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、13、已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O = 9AgCl+AgClO3+10HF+O2，下列关于该反应的叙述不正确的是（ ）A该反应中的还原剂是Cl2和H2OB被氧化与被还原的氯元素的质量之比为1:9 C当反应中有0.9mol电子转移时，生成O2的体积为2.24LD该反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:914、下列证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是（ ）A常温下，测定0.1molL-1CH3COOH溶液的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质B取等体积的0.1molL-1HCl溶液和

8、0.1molL-1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn粒反应，观察产生气泡的快慢，即可证明C比较中和等体积的0.1molL-1HCl溶液和 0.1molL-1醋酸溶液，所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积，即可证明D常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可证明15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W元素的单质是最轻的气体，X的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Y所在的族序数等于周期数，W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。下列说法错误的是（ ）A简单气态氢化物的还原性：XZB离子半径：ZYXWC最高价氧化物对应的水化物酸性：

9、ZXYDW、X、Z三种元素组成的化合物可能既含离子键又含共价键16、关于下列各图的叙述，正确的是（ ） A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJmol-1 B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的物质的量浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH值小于NaB溶液17、25时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系

10、正确的是（ ）A在0.1 molL1Na2S溶液中：2c(Na) =c(S2)c(HS) c(H2S)BpH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na) c(CH3COO)c(OH)c(H)C0.1 molL1盐酸与0.1 molL1K2CO3溶液等体积混合：c(K) c(Cl)c(HCO3)c(OH)c(H)D向0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH) =c(H)18、已知A、B、C、D是中学常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（反应条件略去），下列说法中不正确的是（ ）A若A为水，D为H2

11、，则B可能为FeB若A为水，B常温下呈气态，则D可能具有漂白性C若A和B常温下均呈气态且含有同一种元素，D为水，则C可能是淡黄色固体D若A、B、C、D均为化合物，则该反应一定属于复分解反应19、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度C（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v（Y）=(a-b)/t1molL1min1CM点的正反应速率V（正）大于N点的逆反应速率V（逆）DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小20、常温下，向20 mL 0.2 mol

12、 /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中代表H2A，代表HA，代表A2)所示。根据图示判断，下列说法正确的是（ ）。A当V(NaOH)20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(HA) c(Na) c(A2) c(H) c(OH)B等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大CNaHA溶液中：c(OH)c(H+)c(HA)2c(H2A) D向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小21、确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列反应先后顺序判断正确的是（ ）A在各1mol的FeBr2、

13、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+B在各2mol的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH，Ba(OH)2、BaCO3C在各 2mol的 Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入 Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+D在各lmol 的 AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-22、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（ ）A汉黄芩素的分子式为C16Hl3O5B1mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2C能与Na、NaOH溶液、Na2C

14、O3溶液反应D与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少3种23、下列正确的叙述有（ ） CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又都是吸热反应 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO45H2O、盐酸、苛

15、性钾、次氯酸、氯气 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A3个 B4个 C5个 D6个24、某电化学过程如图所示。则（石墨电极）下列说法正确的是（ ）A甲池溶液中的Na+移向a电极，乙池溶液中的Cu2+移向BB电极a上发生的电极反应式为： CH3OH6eH2O CO26HC乙池中发生的电池反应式为2Cl2H2O Cl2H22OHD当电极A处得到71 g产物时，甲池中理论上消耗11.2L O2 （标准状况下）25、将38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，

16、发生的反应为：2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O；NONO22NaOH2NaNO2H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（ ）A。0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol26、常温下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1molL-1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）A该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子B实物消耗Cu14

17、.4g，则生成气体丁的体积为3.36LC该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-D沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4第卷 非选择题(共58分)二、非选择题（第27、28、29题为必答题。第30、31题为选做题，考生根据要求作答）27、(14分）冶炼、镀铬、制革、印染等工业将含铬废液排入水中，会造成严重的环境污染。下面是某工厂对制革工业污泥中铬元素的回收与再利用工艺流程（其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3， 其次是Fe3、Al3、Ca2和Mg2）： (1)实验室若需要240 mL4.8 molL1的H2SO4溶液，用98%密度为1.84 gcm-3的浓硫酸来配制，需要量取_ml

18、浓硫酸. (2) 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_。（写两个）(3) H2O2的作用是将滤液中的Cr3转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：_。(4) 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3Mg2Al3Cr3开始沉淀时的pH2.7沉淀完全时的pH3.711.18 9(9溶解)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72- 转化为CrO42-，写出此反应的离子方程式：_。但溶液的pH不能超过8，其理由是 。 (5) 钠离子交换树脂的反应原理为MnnNaRMRnnNa，利用钠离子交换树脂除去的滤液中的金属阳离子是_。(6) 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应

19、的化学方程式： 。28、(13分）下面是某校化学兴趣小组完成的有关铁的化合物的探究实验。请回答有关问题：(1)甲组同学为了探究Fe2(SO4)3溶液与KI反应的限度，取20mL0.1mol/L KI溶液，加入5mL0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液混合。然后分别取2mL此混合溶液于3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二只试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀：第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是 （填离子符号）；实验和说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有 （填离子符号）；根据实验结果写出该反应

20、的离子方程式： 。(2)乙组同学用下图装置（夹持装置省略），探究硫酸亚铁在高温下分解的产物。已知SO3的熔点是16.8，沸点是44.8，实验中，点燃A处酒精喷灯之前需先通入N2，其目的是 。充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置A中残留有红棕色固体，装置B中有无色固体物质出现，C中溶液褪色，请写出FeSO4分解的化学方程式： 。D装置的作用是 。(3)丙组同学用滴定法来测定某补血剂样品（主要成分是FeSO47H2O）中铁元素的含量。步骤如下：实验前，准确配制0.10 mol/L KMnO4溶液250 mL时，所需玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要 。取5片补血剂样品

21、配成100mL溶液，取20.00 mL试样，用0.10 mol/L KMnO4溶液滴定至终点消耗KMnO4溶液VmL，滴定中MnO4 被还原成Mn2 。则滴定过程中发生化学反应的离子方程式为 。每片补血剂含铁元素的质量为 g。 29、(16分)雾霾主要成分为灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子，烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。.可用氨气作为脱硝剂，其脱硝原理是NH3与NO反应生成空气中存在的两种无毒物质。已知： N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H= a kJ mol-1 4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) H= b kJ mol-1（1）写

22、出该氨气脱硝反应的热化学反应方程式： 。（2）若上述脱硝反应的H为 -1811.63kJ mol-1。该反应在高温条件下 (填“能” 、“不能”或“无法确定”）自发进行。.臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生上述反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题：容器甲乙容积/L11温度/KT1T2起始充入量1molO3和2molNO21molO3和2molNO2（1）T1 T2 (填“”“”“”“=”)。.化学在环境保护中起着十分重要的作用。电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解的原理如下图（右

23、）所示，所用直流电源工作原理如下图（左）所示。（1）该方法所用的直流电源是一种以甲醇为燃料的电池，其原理如下图（左）所示。写出该电池放电时负极的电极反应式：_。(2)电化学降解的原理如下图（右）所示。与电源B极相连的电极的电极反应式为： 30(15分) 化学一物质结构与性质 铁、铝、铜、硫、氮、磷、砷都是日常生活中常见的元素，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。请回答以下问题：(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：铜元素位于周期表_区；Cu+的基态价电子排布图_；Cu(NH3)4SO4中N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_（元素符号表示）。S

24、O42-中心原子的杂化方式为_，SO32-的价层电子互斥模型为_。下列说法正确的是_。a因NH3和H2O都为极性分子，且它们还存在分子间氢键，所以氨气极易溶于水bNH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角cCu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键dCu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素(2)N、P、As、Sb均是第V A族的元素。上述元素的氢化物的沸点关系如图1所示，沸点：PH3NH3，其原因是_；沸点：PH3AsH3SbH3，其原因是_。某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示，该化合物的化学式为_。(3)磷化铝熔点为2000，它

25、与晶体硅结构相似，磷化铝晶胞结构如图3所示。磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_。图中A点和B点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为_。磷化铝晶体的密度为g cm3，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为_cm。31（15分）化学选修5：有机化学基础A(C2H4)是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：已知：E的相对分子质量在7080之间，步骤的反应类型是加成反应（X为卤原子，R为取代基）回答下列问题：（1）B的名称是 ；反应的反应试剂和反应条件是 ；的反应类型是 ；（2）E的

26、结构简式为 ；反式肉桂酸的结构简式为 。（3）由C制取D的化学方程式为 ； （4）肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：能与FeCl3溶液发生显色反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，能发生银镜反应，共有 种（不考虑立体异构）；其中苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱为6组峰、且峰面积比为2:2:1:1:1:1的是 （写结构简式）。（5）请运用所学知识并结合信息，设计由A(C2H4)制备B的合成路线（无机试剂任选）：已知：化学答案 第卷 选择题 (共42分)一、选择题（1-10每题1分、1126每题2分、只有一个选项符合题意。共计42分）1、C、2、D、3、D、4、B、5、D、6、B、7、A、8、C

27、、9、D、10、A 11、C、12、C、13、C、14、C、15、B、16、D、17、C、18、D.19、C、20、B、21、C、22、C、23、B、24、D、25、B、26、A、第卷 非选择题(共58分) 27(14分）(1)65.2 mL（2分） (2)升高温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌、适当延长浸取时间、滤渣多次浸取等（2分）（任写两个） (3)2Cr33H2O2H2O = Cr2O8H（2分） (4)Cr2O2OH- =2CrO42H2O（2分） pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO，影响铬离子的回收和利用（2分）(5)Ca2、Mg2 （2分）（漏填、错填都不给分）(6)3SO22Na2CrO412H2O=2CrOH(H2O)5SO4Na2SO42NaOH（2分）28. (13分）（1）Fe2+（1分） Fe3+（1分） 2Fe3+2I-2Fe2+I2（2分）(未用“ ” 扣1分） (2）赶走装置中的空气（1分） 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3（2分） 吸