届甘肃省酒泉市酒泉中学高三下学期开校第一次诊断考试化学试题.docx
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届甘肃省酒泉市酒泉中学高三下学期开校第一次诊断考试化学试题
2018年甘肃省酒泉市酒泉中学开校化学第一次诊断考试
第Ⅰ卷选择题（共42分）
可能用到的元素相对原子质量：
O：
16Si：
28S：
32Cl：
35.5Fe:
56Cu:
64Ba:
137Na：
23
Al：
27P：
31
一、选择题（1—10每题1分、11—26每题2分、只有一个选项符合题意。
共计42分）
1、下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（）
A．工业生产玻璃、水泥、用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料
B．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，解毒原理符合平衡移动原理
C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物
D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排
2、下列有关化学用语的表示正确的是（）
A．硫化钠的电子式：
B．Cl－的结构示意图：
C．N2分子的结构式：
N=ND．中子数为16的硫离子：
S2－
3、下列说法中，正确的是（）
A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
B．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
C．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D．在周期表中主族元素的族序数都等于该族元素的最外层电子数
4、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）
A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4——易燃液体
C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
5、随着科技的不断进步，15N、N70、N5+、NH5等已被发现。
下列有关说法中，正确的是（）
A．15N中含有7个中子B．N2和N70属于同位素
C．N5+中含有36个电子D．若NH5为离子化合物，则其既含有离子键，又含有共价键
6、下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是（）
选项
实验步骤与实验事实
结论解释
A
Mg（OH）2、Al（OH）3混合物中加入NaOH溶液，Al（OH）3溶解而Mg（OH）2没有溶解
Mg（OH）2的Ksp比Al（OH）3的小
B
ZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中
CuS的Ksp比ZnS的小
C
在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成
NH3在反应中作催化剂
D
单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸
硅被强氧化性酸钝化
7、中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药———青蒿素（结构如图）和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。
下列有关青蒿素的叙述错误的是（）
A．青蒿素的同分异构体中不可能含有既苯环有含有羧基
B．易溶于C2H5OC2H5（乙醚）
C．氧的化合价有-1和-2两种价态
D．能与NaOH溶液反应
8、已知lg2=0.3010，Ksp[Mn（OH）2]=2.0×10─13。
实验室制氯气的废液中含c（Mn2+）＝0.1mol·L-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（）
A．8.15B．9.3C．10.15D．11.6
9、设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LCC14中所含C—C1键的数目为4NA
B．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，C1－总数为3NA
C．向密闭容器中充入1molN2O4，加热使之充分分解，生成NO2的分子数为2NA
D．7.8gNa2O2中阴离子所含的电子数为1.8NA
10、将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，充分振荡试管后，下列说法合理的是（）
气体X
液体Y
试管内现象
A
NH3
滴有酚酞的水溶液
充满红色溶液
B
NO2
水
充满无色溶液
C
SO2
滴有品红的水溶液
无明显现象
D
C2H4
酸性KMnO4溶液
无明显现象
11、下列反应的离子方程式正确的是（）
A．
NaAlO2溶液中通入过量的CO2：
2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣
B．
明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣完全沉淀：
Al3++Ba2++SO42﹣+3OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓
C．
200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：
4Fe2++6Br﹣+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl﹣
D．
在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+
12、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．
的溶液中：
、
、
、
B．
的溶液中：
、
、
、
C．
的溶液中：
、
、
、
D．
的溶液中：
、
、
、
13、已知反应：
10AgF+5Cl2+5H2O===9AgCl+AgClO3+10HF+O2，下列关于该反应的叙述不正确的是（）
A．该反应中的还原剂是Cl2和H2O
B．被氧化与被还原的氯元素的质量之比为1:
9
C．当反应中有0.9mol电子转移时，生成O2的体积为2.24L
D．该反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:
9
14、下列证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是（）
A．常温下，测定0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质
B．取等体积的0.1mol·L-1HCl溶液和0.1mol·L-1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn粒反应，观察产生气泡的快慢，即可证明
C．比较中和等体积的0.1mol·L-1HCl溶液和0.1mol·L-1醋酸溶液，所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积，即可证明
D．常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可证明
15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
W元素的单质是最轻的气体，X的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Y所在的族序数等于周期数，W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。
下列说法错误的是（）
A．简单气态氢化物的还原性：
X>Z
B．离子半径：
Z>Y>X>W
C．最高价氧化物对应的水化物酸性：
Z>X>Y
D．W、X、Z三种元素组成的化合物可能既含离子键又含共价键
16、关于下列各图的叙述，正确的是（）
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol-1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4（g）中，各物质的物质的量浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH值小于NaB溶液
17、25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．在0.1mol·L－1Na2S溶液中：
2c（Na＋）=c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）
B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．0.1mol·L－1盐酸与0.1mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：
c（K＋）＞c（Cl－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：
c（Na＋）＞c（NH4＋）＞c（SO42－）＞c（OH－）=c（H＋）
18、已知A、B、C、D是中学常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（反应条件略去），下列说法中不正确的是（）
A．若A为水，D为H2，则B可能为Fe
B．若A为水，B常温下呈气态，则D可能具有漂白性
C．若A和B常温下均呈气态且含有同一种元素，D为水，则C可能是淡黄色固体
D．若A、B、C、D均为化合物，则该反应一定属于复分解反应
19、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：
2X（g）
Y（g），
温度T1、T2下X的物质的量浓度C（X）随时间t变化的曲线
如图所示，下列叙述正确的是（）
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）=（a-b）/t1mol•L﹣1•min﹣1
C．M点的正反应速率V（正）大于N点的逆反应速率V（逆）
D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
20、常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）所示。
根据图示判断，下列说法正确的是（）。
A．当V（NaOH）＝20mL时，溶液中离子浓度大小关系：
c（HA－）>c（Na＋）>c（A2－）>c（H＋）>c（OH－）
B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:
1混合后，
其溶液中水的电离程度比纯水大
C．NaHA溶液中：
c（OH—）＝c（H+）＋c（HA–）＋2c（H2A）
D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小
21、确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列反应先后顺序判断正确的是（）
A．在各1mol的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：
I-、Br-、Fe2+
B．在各2mol的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：
KOH，Ba（OH）2、BaCO3
C．在各2mol的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：
Ag+、Cu2+、H+、Fe2+
D．在各lmol的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：
AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-
22、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）
A．汉黄芩素的分子式为C16Hl3O5
B．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2
C．能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少3种
23、下列正确的叙述有（）
①CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：
溶液、胶体
④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又都是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：
电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：
能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氯气
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A．3个B．4个C．5个D．6个
24、某电化学过程如图所示。
则（石墨电极）下列说法正确的是（）
A．甲池溶液中的Na+移向a电极，乙池溶液中的Cu2+移向B
B．电极a上发生的电极反应式为：
CH3OH－6e—＋H2O→CO2＋6H＋
C．乙池中发生的电池反应式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
D．当电极A处得到71g产物时，甲池中理论上消耗11.2LO2（标准状况下）
25、将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，发生的反应为：
2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。
则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（）
A。
0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol
26、常温下，pH=l的某溶液A中除H+外，还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1。
现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示，下列有关说法正确的是（）
A．该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子
B．实物消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L
C．该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-
D．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
二、非选择题（第27、28、29题为必答题。
第30、31题为选做题，考生根据要求作答）
27、（14分）冶炼、镀铬、制革、印染等工业将含铬废液排入水中，会造成严重的环境污染。
下面是某工厂对制革工业污泥中铬元素的回收与再利用工艺流程（其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋）：
（1）实验室若需要240mL4.8mol·L－1的H2SO4溶液，用98%密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制，需要量取______ml浓硫酸.
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有__________________________。
（写两个）
（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O
，写出此反应的离子方程式：
________________。
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子
Fe3＋
Mg2＋
Al3＋
Cr3＋
开始沉淀时的pH
2.7
－
－
－
沉淀完全时的pH
3.7
11.1
8
9（>9溶解）
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-，写出此反应的离子方程式：
________________。
但溶液的pH不能超过8，其理由是。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是____________________。
（6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：
。
28、（13分）下面是某校化学兴趣小组完成的有关铁的化合物的探究实验。
请回答有关问题：
（1）甲组同学为了探究Fe2（SO4）3溶液与KI反应的限度，取20mL0.1mol/LKI溶液，加入5mL0.1mol/LFe2（SO4）3溶液混合。
然后分别取2mL此混合溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀：
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是（填离子符号）；实验①和③说明：
在I-过量的情况下，溶液中仍含有
（填离子符号）；根据实验结果写出该反应的离子方程式：
。
（2）乙组同学用下图装置（夹持装置省略），探究硫酸亚铁在高温下分解的产物。
已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，
①实验中，点燃A处酒精喷灯之前需先通入N2，其目的是。
②充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：
装置A中残留有红棕色固体，装置B中有无色固体物质出现，C中溶液褪色，请写出FeSO4分解的化学方程式：
。
③D装置的作用是。
（3）丙组同学用滴定法来测定某补血剂样品（主要成分是FeSO4•7H2O）中铁元素的含量。
步骤如下：
①实验前，准确配制0.10mol/LKMnO4溶液250mL时，所需玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要。
②取5片补血剂样品配成100mL溶液，取20.00mL试样，用0.10mol/LKMnO4溶液滴定至终点消耗KMnO4溶液VmL，滴定中MnO4－被还原成Mn2＋。
则滴定过程中发生化学反应的离子方程式为。
③每片补血剂含铁元素的质量为g。
29、（16分）雾霾主要成分为灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子，烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
Ⅰ.可用氨气作为脱硝剂，其脱硝原理是NH3与NO反应生成空气中存在的两种无毒物质。
已知：
N2（g）+O2（g）==2NO（g）△H=akJ·mol-1
4NH3（g）+3O2（g）==2N2（g）+6H2O（g）△H=bkJ·mol-1
（1）写出该氨气脱硝反应的热化学反应方程式：
。
（2）若上述脱硝反应的△H为-1811.63kJ·mol-1。
该反应在高温条件下（填“能”、“不能”或“无法确定”）自发进行。
Ⅱ.臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），不同温度下，在两个恒容容器中发生上述反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题：
容器
甲
乙
容积/L
1
1
温度/K
T1
T2
起始充入量
1molO3和2molNO2
1molO3和2molNO2
（1）T1T2（填“>”“<”或“=”）
（2）0-10min内甲容器中反应的平均速率：
v（O3）=。
（3）T1时，该反应的平衡常数K的值为。
（4）下列措施能提高容器乙中NO2转化率的是（选填正确选项前的字母）。
A.向容器中充入He，增大容器的压强B.升高容器的温度
C.向容器中再充入一定量的NO2D.向容器中再充入lmolO3和2moNO2
（5）T1时，若起始时向容器甲中充入2mo1NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，则脱硝反应达到平衡前，
v（正）v（逆）（填“>”“<”“=”）。
Ⅲ.化学在环境保护中起着十分重要的作用。
电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
电化学降解
的原理如下图（右）所示，所用直流电源工作原理如下图（左）所示。
（1）该方法所用的直流电源是一种以甲醇为燃料的电池，其原理如下图（左）所示。
写出该电池放电时负极的电极反应式：
_________________________________________。
（2）电化学降解
的原理如下图（右）所示。
与电源B极相连的电极的电极反应式为：
30．（15分）[化学一物质结构与性质]
铁、铝、铜、硫、氮、磷、砷都是日常生活中常见的元素，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。
请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①铜元素位于周期表_________区；Cu+的基态价电子排布图_________；Cu（NH3）4SO4中N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________（元素符号表示）。
②SO42-中心原子的杂化方式为_________，SO32-的价层电子互斥模型为_________。
③下列说法正确的是_________。
a．因NH3和H2O都为极性分子，且它们还存在分子间氢键，所以氨气极易溶于水
b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c．Cu（NH3）4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．Cu（NH3）4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
（2）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。
①上述元素的氢化物的沸点关系如图1所示，沸点：
PH3PH3②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示，该化合物的化学式为______________。
（3）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅结构相似，磷化铝晶胞结构如图3所示。
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为__________________________。
②图中A点和B点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为______________。
③磷化铝晶体的密度为ρg•cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为_________________________cm。
31．（15分）[化学——选修5：
有机化学基础]
A（C2H4）是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：
已知：
①E的相对分子质量在70～80之间，步骤④的反应类型是加成反应
②（X为卤原子，R为取代基）
回答下列问题：
（1）B的名称是；反应①的反应试剂和反应条件是；
⑥的反应类型是；
（2）E的结构简式为；反式肉桂酸的结构简式为。
（3）由C制取D的化学方程式为；
（4）肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：
①能与FeCl3溶液发生显色反应，②能使溴的四氯化碳溶液褪色，③能发生银镜反应，共有种（不考虑立体异构）；其中苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱为6组峰、且峰面积比为2:
2:
1:
1:
1:
1的是（写结构简式）。
（5）请运用所学知识并结合信息，设计由A（C2H4）制备B的合成路线（无机试剂任选）：
已知：
化学答案
第Ⅰ卷选择题（共42分）
一、选择题（1---10每题1分、11—26每题2分、只有一个选项符合题意。
共计42分）
1、C、2、D、3、D、4、B、5、D、6、B、7、A、8、C、9、D、10、A
11、C、12、C、13、C、14、C、15、B、16、D、17、C、18、D.
19、C、20、B、21、C、22、C、23、B、24、D、25、B、26、A、
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
27．（14分）
（1）65.2mL（2分）
（2）升高温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌、适当延长浸取时间、滤渣多次浸取等（2分）（任写两个）
（3）2Cr3＋＋3H2O2＋H2O===Cr2O
＋8H＋（2分）
（4）Cr2O
＋2OH-===2CrO42﹣＋H2O （2分）
pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO
，影响铬离子的回收和利用（2分）
（5）Ca2＋、Mg2＋（2分）（漏填、错填都不给分）
（6）3SO2＋2Na2CrO4＋12H2O===2CrOH（H2O）5SO4↓＋Na2SO4＋2NaOH（2分）
28.（13分）
（1）Fe2+（1分）Fe3+（1分）
2Fe3++2I-2Fe2++I2（2分）（未用“”扣1分）
（2）①赶走装置中的空气（1分）
②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）
③吸
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