甘肃省定西市通渭县学年高二下学期期末化学.docx

1、甘肃省定西市通渭县学年高二下学期期末化学2015-2016学年甘肃省定西市通渭县高二（下）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1下列说法正确的是（）A酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精B鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解C酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去D维生素C（ ）溶液中滴加KI淀粉溶液，立即变蓝色2下列说法正确的（）A1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是86.021023B等物质的量的CH3与OH所含电子数相等C7.8g Na2O2中所含阴离子的物质的量是0.2molD35C12和37C12互为同

2、素异形体3下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（）A加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3B含有SCN离子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3、ClC水电离出的c（H+）=11013mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3、ClDc（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Cl、AlO2、SO424下列离子方程式的书写与结论均合理的是（）选项离子方程式结论AAgCl（s）+I（aq）AgI（s）+Cl（aq）溶解度：AgIAgClBFe2+H2O2+2H+Fe3+2H2O氧化性：H2O2Fe3+CCO32+CO2+H2O2HCO3稳定性：HCO3CO32DNH

3、3+H3O+NH4+H2O得质子能力：NH3H2OAA BB CC DD5下列叙述中正确的是（）A图中正极附近溶液pH降低B图中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液C图中加入少量K3Fe（CN）6溶液，有蓝色沉淀生成D图正极反应是O2+2H2O+4e4OH6对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（）Ac（H+）=c（CH3COO）+c（OH）B加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO）降低C该溶液中由水电离出的c（H+）是1.01011mol/LD与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性7用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A如图

4、所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B如图所示装置，制备并收集少量NO2气体C如图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D如图所示装置，可以证明氧化性：Cl2Br2I2二、解答题（共3小题，满分45分）8A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素中，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物请回答下列问题：（1）A、C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物，该化合物电子式为

5、（2）B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为（3）X的水溶液显（填酸性、碱性或中性），原因是（用离子方程式表示）（4）C和E两元素相比较，非金属性较强的是 （填“元素名称”），可以验证该结论的是（填“序号”）A比较这两种元索的气态氢化物的沸点B比较这两种元素的单质在常温下的状态C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D比较这两种元素的单质与氢气化合的难易（5）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1：2的化合物，这两种化合物反应的化学方程式为（6）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则

6、甲与乙反应的离子方程式为9氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质（1）装置A中烧瓶内试剂可选用（填序号）B的作用是a碱石灰b浓硫酸c生石灰d烧碱溶液（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先（填I或）打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水加热装置C（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为，该反应证明氨气具有性（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是（填装置序号）（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为

7、mol/L10碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在13001700C的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）H=1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole，可放出的热量为（2）某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2O

8、COH21650240.51.552900120.50.5实验中，前5min的反应速率v（CO2）=900时该反应的平衡常数K=下列能判断实验已经达到平衡状态的是a容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化 b容器内压强不再变化c混合气体的密度保持不变 dv正（CO）=v逆（CO2）e容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化若实验的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O%随时间变化的示意图如图1所示，则b点v正v逆（填“”、“=”或“”），t3t4时刻，H2O（g）的转化率H2O%降低的原因是（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，图2是由“甲醇空气”形成的绿色燃料电池的工

9、作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时正极的电极反应式，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH=（溶液电解前后体积的变化忽略不计）化学-选修2化学与技术11高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂=其生产工艺如下：已知：2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较

10、低”）的情况下进行；（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式；（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因；（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是，；（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是 （写化学式）化学-选修3物质结构与性质12已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1； W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X2+与W2具有相同的电子层结构；Y元素 原子的3P能级处于

11、半充满状态；Z+的电子层都充满电子请回答下列问题：（1）写出Z的基态原子的外围电子排布式（2）R的某种钠盐晶体，其阴离子Am（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示：在Am中，R原子轨道杂化类型有；m=（填数字）（3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X2+的配位原子 所构成的立体几何构型为（4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成Z（NH3）4S04，下列说法正确的是AZ（NH3）4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B在Z（NH3）42+中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道CZ（NH3）4SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素DSO42与

12、PO43互为等电子体，空间构型均为四面体（5）固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6 构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似若晶胞边长为a pm，则晶胞的密度为gcm3化学-选修5有机化学基础13已知 2RCH2CHOR，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜E的一种合成路线如下：已知D的相对分子质量是130请回答下列问题：（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%则A的分子式为，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为；（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为：；（3）写出C结构简式：；若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案：；（4）写出同时符合下

13、列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：；（a）分子中有6个碳原子在一条直线上；（b）分子中所含官能团包括羧基和羟基（5）第步的反应条件为；写出E的结构简式：2015-2016学年甘肃省定西市通渭县高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1下列说法正确的是（）A酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精B鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解C酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去D维生素C（ ）溶液中滴加KI淀粉溶液，立即变蓝色【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用【分析】A葡萄糖发生酒化反应生成乙醇

14、；B鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，发生盐析，为可逆过程；C油中含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化；D维生素C有还原性，淀粉遇碘单质变蓝【解答】解：A葡萄糖分解生成酒精和二氧化碳，未发生水解，故A错误； B鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液发生盐析，盐析是可逆的，生成的沉淀物能再溶解，故B错误；C植物油中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，溶液颜色会褪去，故C正确；D维生素C有还原性，不能将碘化钾氧化为碘单质，则不能变蓝，故D错误；故选C2下列说法正确的（）A1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是86.021023B等物质的量的CH3与OH所含电子数相等C7.8g Na2O2中所含阴离子

15、的物质的量是0.2molD35C12和37C12互为同素异形体【考点】物质的量的相关计算【分析】A乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，每个乙酸和甲酸甲酯分子中所含共用电子对个数都是8；B一个CH3与OH所含电子数分别是9、10；C1mol过氧化钠化中含有1mol阴离子；D同种元素的不同单质互称同素异形体【解答】解：A乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，每个乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）分子中所含共用电子对个数都是8，所以1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是86.021023，故A正确；B一个CH3与OH所含电子数分别是9、10，所以等物质的量的CH3与OH所含电子数不

16、等，故B错误；CNa2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，1mol过氧化钠化中含有1mol阴离子过氧根离子，.7.8g Na2O2的物质的量是0.1mol，所以7.8g Na2O2中所含阴离子的物质的量是0.1mol，故C错误；D同种元素的不同单质互称同素异形体，35Cl2和37Cl2是同一种物质，故D错误；故选A3下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（）A加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3B含有SCN离子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3、ClC水电离出的c（H+）=11013mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3、ClDc（Fe3+）=0.

17、1mol/L的溶液中：NH4+、Cl、AlO2、SO42【考点】离子共存问题【分析】A加入Al粉放出H2的溶液，为强碱或非氧化性酸溶液；B含有SCN离子的溶液，该组离子之间不反应；C水电离出的c（H+）=11013mol/L的溶液，为酸或碱溶液；D离子之间相互促进水解【解答】解：A加入Al粉放出H2的溶液，为强碱或非氧化性酸溶液，碱溶液中不能大量存在Fe3+，故A不选；B含有SCN离子的溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C水电离出的c（H+）=11013mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，故C不选；DAlO2、Fe3+相互促进水解，不能大量共存，故D不选；

18、故选B4下列离子方程式的书写与结论均合理的是（）选项离子方程式结论AAgCl（s）+I（aq）AgI（s）+Cl（aq）溶解度：AgIAgClBFe2+H2O2+2H+Fe3+2H2O氧化性：H2O2Fe3+CCO32+CO2+H2O2HCO3稳定性：HCO3CO32DNH3+H3O+NH4+H2O得质子能力：NH3H2OAA BB CC DD【考点】离子方程式的书写【分析】A发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向进行；B发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒；C离子反应与稳定性无关；D由离子反应可知，氨气易结合氢离子【解答】解：A发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向进行，则由AgCl（s）+I（aq）

19、AgI（s）+Cl（aq）可知，溶解度：AgIAgCl，故A错误；B发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒，离子反应为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，故B错误；C离子反应与稳定性无关，不能比较离子的稳定性，故C错误；D由NH3+H3O+NH4+H2O可知，得质子能力：NH3H2O，故D正确故选D5下列叙述中正确的是（）A图中正极附近溶液pH降低B图中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液C图中加入少量K3Fe（CN）6溶液，有蓝色沉淀生成D图正极反应是O2+2H2O+4e4OH【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】图锌为负极，铜为正极，正极铜离子放电生成铜，图铁为负极，

20、铜为正极，正极氢离子放电生成氢气，以此解答该题【解答】解：A图中正极发生：Cu2+2e=Cu，如不考虑盐类水解，则正极pH不变，如考虑盐类水解，则正极pH增大，故A错误；B原电池中阴离子向负极移动，即向硫酸锌溶液移动，故B错误；C图中生成Fe2+，亚铁离子和K3Fe（CN）6生成蓝色沉淀，故C正确；D图铁为负极，铜为正极，正极氢离子放电生成氢气，电极方程式为2H+2e=H2，故D错误故选C6对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（）Ac（H+）=c（CH3COO）+c（OH）B加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO）降低C该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0101

21、1mol/LD与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】醋酸为弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO，则pH=3的CH3COOH溶液，c（H+）=0.001mol/L，c（CH3COOH）0.001mol/L，以此解答该题【解答】解：A醋酸溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），故A正确；B加入少量CH3COONa固体后，虽然平衡向逆反应方向移动，但c（CH3COO）增大，故B错误；Cc（H+）=0.001mol/L，则c（OH）=1.01011mol/L，所以该溶液中由水电离出的c（

22、H+）是1.01011mol/L，故C正确；D等体积pH=11的NaOH溶液混合，醋酸过量，反应后溶液呈酸性，故D正确故选B7用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A如图所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B如图所示装置，制备并收集少量NO2气体C如图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D如图所示装置，可以证明氧化性：Cl2Br2I2【考点】化学实验方案的评价【分析】A蒸干AlCl3饱和溶液，水解生成的盐酸易挥发；BNO2与水反应；C碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且有机层在下层；D氯气可氧化溴离子、碘离子【解答】解：A蒸干AlCl3饱和溶液，水解生成的盐酸易

23、挥发，蒸干得到氢氧化铝，故A错误；BNO2与水反应，不能利用图中排水法收集，故B错误；C碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且有机层在下层，图中萃取、分液操作合理，故C正确；D氯气可氧化溴离子、碘离子，不能比较Br2I2，故D错误；故选C二、解答题（共3小题，满分45分）8A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素中，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物请回答下列问题：（1）A、C两元素形成的原子

24、个数比为1：1的化合物，该化合物电子式为（2）B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O（3）X的水溶液显酸性（填酸性、碱性或中性），原因是NH4+H2ONH3H2O+H+（用离子方程式表示）（4）C和E两元素相比较，非金属性较强的是氧 （填“元素名称”），可以验证该结论的是CD（填“序号”）A比较这两种元索的气态氢化物的沸点B比较这两种元素的单质在常温下的状态C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D比较这两种元素的单质与氢气化合的难易（5）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1：2的化合物，这两种化合

25、物反应的化学方程式为Na2O2+SO2Na2SO4（6）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS+OHS2+H2O【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，则E为S；D与A同主族，且与E同周期，则D为Na；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O，然后利用元素及其单质、化合物的

26、性质来解答【解答】解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，则E为S；D与A同主族，且与E同周期，则D为Na；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O，（1）A、C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物，为H2O2，电子式为，故答案为：；（2）氨气在催化剂存在的情况下与氧气反应生成一氧化氮与水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O

27、；（3）X为硝酸铵，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解的离子方程式为 NH4+H2ONH3H2O+H+，故答案为：酸性； NH4+H2ONH3H2O+H+；（4）氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性OS，可以利用与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、单质的氧化性等来判断，氢化物沸点、单质的状态都属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故AB错误、CD正确，故答案为：氧； CD；（5）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，E、C两元素形成的原子个数比为1：2的化合物为SO2，过氧化钠具有强氧化性，二者反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为：Na2O2+SO2Na2SO4，

28、故答案为：Na2O2+SO2Na2SO4；（6）H与O、H与S可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲为HO，乙为HS，离子反应为HS+OHS2+H2O，故答案为：HS+OHS2+H2O9氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质（1）装置A中烧瓶内试剂可选用ac（填序号）B的作用是干燥氨气a碱石灰b浓硫酸c生石灰d烧碱溶液（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先I（填I或）打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水加热装置C（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，该反应证明氨气具有还原性（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是、（填装置序号）（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/L【考点】性质实验方案的设计【分析】浓氨水在碱石灰或生石灰的作用下挥发生成氨气，在B中用碱石灰干燥，在C中加热体积与氧化铜发生氧化还原反应生成水、氮气和铜，D可用于检验是否生成水，最后氨气用水吸收，因氨气极易溶于水，注意防止倒吸，（1）装置A是制备氨气的发生