甘肃省定西市通渭县学年高二下学期期末化学.docx
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甘肃省定西市通渭县学年高二下学期期末化学
2015-2016学年甘肃省定西市通渭县高二（下）期末化学试卷
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精
B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解
C．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去
D．维生素C（
）溶液中滴加KI淀粉溶液，立即变蓝色
2．下列说法正确的（ ）
A．1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8×6.02×1023
B．等物质的量的﹣CH3与OH﹣所含电子数相等
C．7.8gNa2O2中所含阴离子的物质的量是0.2mol
D．35C12和37C12互为同素异形体
3．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（ ）
A．加入Al粉放出H2的溶液中：
Na+、K+、Fe3+、NO3﹣
B．含有SCN﹣离子的溶液中：
Ca2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣
C．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：
Mg2+、K+、NO3﹣、Cl﹣
D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：
NH4+、Cl﹣、AlO2﹣、SO42﹣
4．下列离子方程式的书写与结论均合理的是（ ）
选项
离子方程式
结论
A
AgCl（s）+I﹣（aq）═AgI（s）+Cl﹣（aq）
溶解度：
AgI＞AgCl
B
Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O
氧化性：
H2O2＞Fe3+
C
CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣
稳定性：
HCO3﹣＞CO32﹣
D
NH3+H3O+═NH4++H2O
得质子能力：
NH3＞H2O
A．AB．BC．CD．D
5．下列叙述中正确的是（ ）
A．图①中正极附近溶液pH降低
B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液
C．图②中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成
D．图②正极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
6．对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（ ）
A．c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO﹣）降低
C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10﹣11mol/L
D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A．
如图所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
B．
如图所示装置，制备并收集少量NO2气体
C．
如图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层
D．
如图所示装置，可以证明氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
二、解答题（共3小题，满分45分）
8．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
，A、B、D、E这四种元素中，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物．
请回答下列问题：
（1）A、C两元素形成的原子个数比为1：
1的化合物，该化合物电子式为 ．
（2）B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为 ．
（3）X的水溶液显 （填酸性、碱性或中性），原因是 （用离子方程式表示）．
（4）C和E两元素相比较，非金属性较强的是 （填“元素名称”），可以验证该结论的是 （填“序号”）．
A．比较这两种元索的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（5）C、D两元素形成的原子个数比为1：
1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1：
2的化合物，这两种化合物反应的化学方程式为 ．
（6）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ．
9．氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用 （填序号）．B的作用是
a．碱石灰b．浓硫酸c．生石灰d．烧碱溶液
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 （填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 ，．该反应证明氨气具有 性．
（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 （填装置序号）．
（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L．
10．碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途．
（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）⇌Si3N4（s）+6CO（g）．△H=﹣1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole﹣，可放出的热量为 ．
（2）某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
CO
H2
1
650
2
4
0.5
1.5
5
2
900
1
2
0.5
0.5
①实验Ⅰ中，前5min的反应速率v（CO2）= ．
②900℃时该反应的平衡常数K=
③下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是 ．
a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化b．容器内压强不再变化
c．混合气体的密度保持不变d．v正（CO）=v逆（CO2）
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
④若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O%随时间变化的示意图如图1所示，则b点v正 v逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4时刻，H2O（g）的转化率H2O%降低的原因是 ．
（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，图2是由“甲醇﹣空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时正极的电极反应式 ，利用该电池电解1L0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH= （溶液电解前后体积的变化忽略不计）．
[[化学--选修2化学与技术]
11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂=其生产工艺如下：
已知：
①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（条件：
温度较低）
②6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O（条件：
温度较高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH═2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；
（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因 ；
（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是
① ，
② ；
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是 （写化学式）．
[化学--选修3物质结构与性质]
12．已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X2+与W2﹣具有相同的电子层结构；Y元素原子的3P能级处于半充满状态；Z+的电子层都充满电子．请回答下列问题：
（1）写出Z的基态原子的外围电子排布式 ．
（2）R的某种钠盐晶体，其阴离子Am﹣（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示：
在Am﹣中，R原子轨道杂化类型有 ；m= ．（填数字）
（3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X2+的配位原子所构成的立体几何构型为 ．
（4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH3）4]S04，下列说法正确的是
A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Z（NH3）4]2+中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．[Z（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO42﹣与PO43﹣互为等电子体，空间构型均为四面体
（5）固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6﹣构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似．若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为 g•cm﹣3．
[化学--选修5有机化学基础]
13．已知2RCH2CHO
R﹣
，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：
已知D的相对分子质量是130．请回答下列问题：
（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%．则A的分子式为 ，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为 ；
（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为：
；
（3）写出C结构简式：
；若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案：
；
（4）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：
；
（a）分子中有6个碳原子在一条直线上；
（b）分子中所含官能团包括羧基和羟基
（5）第④步的反应条件为 ；写出E的结构简式 ：
2015-2016学年甘肃省定西市通渭县高二（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精
B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解
C．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去
D．维生素C（
）溶液中滴加KI淀粉溶液，立即变蓝色
【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．
【分析】A．葡萄糖发生酒化反应生成乙醇；
B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，发生盐析，为可逆过程；
C．油中含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化；
D．维生素C有还原性，淀粉遇碘单质变蓝．
【解答】解：
A．葡萄糖分解生成酒精和二氧化碳，未发生水解，故A错误；
B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液发生盐析，盐析是可逆的，生成的沉淀物能再溶解，故B错误；
C．植物油中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，溶液颜色会褪去，故C正确；
D．维生素C有还原性，不能将碘化钾氧化为碘单质，则不能变蓝，故D错误；
故选C．
2．下列说法正确的（ ）
A．1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8×6.02×1023
B．等物质的量的﹣CH3与OH﹣所含电子数相等
C．7.8gNa2O2中所含阴离子的物质的量是0.2mol
D．35C12和37C12互为同素异形体
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，每个乙酸和甲酸甲酯分子中所含共用电子对个数都是8；
B．一个﹣CH3与OH﹣所含电子数分别是9、10；
C．1mol过氧化钠化中含有1mol阴离子；
D．同种元素的不同单质互称同素异形体．
【解答】解：
A．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，每个乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）分子中所含共用电子对个数都是8，所以1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8×6.02×1023，故A正确；
B．一个﹣CH3与OH﹣所含电子数分别是9、10，所以等物质的量的﹣CH3与OH﹣所含电子数不等，故B错误；
C．Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为
，1mol过氧化钠化中含有1mol阴离子过氧根离子，.7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，所以7.8gNa2O2中所含阴离子的物质的量是0.1mol，故C错误；
D．同种元素的不同单质互称同素异形体，35Cl2和37Cl2是同一种物质，故D错误；
故选A．
3．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（ ）
A．加入Al粉放出H2的溶液中：
Na+、K+、Fe3+、NO3﹣
B．含有SCN﹣离子的溶液中：
Ca2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣
C．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：
Mg2+、K+、NO3﹣、Cl﹣
D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：
NH4+、Cl﹣、AlO2﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．加入Al粉放出H2的溶液，为强碱或非氧化性酸溶液；
B．含有SCN﹣离子的溶液，该组离子之间不反应；
C．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；
D．离子之间相互促进水解．
【解答】解：
A．加入Al粉放出H2的溶液，为强碱或非氧化性酸溶液，碱溶液中不能大量存在Fe3+，故A不选；
B．含有SCN﹣离子的溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
C．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，故C不选；
D．AlO2﹣、Fe3+相互促进水解，不能大量共存，故D不选；
故选B．
4．下列离子方程式的书写与结论均合理的是（ ）
选项
离子方程式
结论
A
AgCl（s）+I﹣（aq）═AgI（s）+Cl﹣（aq）
溶解度：
AgI＞AgCl
B
Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O
氧化性：
H2O2＞Fe3+
C
CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣
稳定性：
HCO3﹣＞CO32﹣
D
NH3+H3O+═NH4++H2O
得质子能力：
NH3＞H2O
A．AB．BC．CD．D
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向进行；
B．发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒；
C．离子反应与稳定性无关；
D．由离子反应可知，氨气易结合氢离子．
【解答】解：
A．发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向进行，则由AgCl（s）+I﹣（aq）═AgI（s）+Cl﹣（aq）可知，溶解度：
AgI＜AgCl，故A错误；
B．发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒，离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B错误；
C．离子反应与稳定性无关，不能比较离子的稳定性，故C错误；
D．由NH3+H3O+═NH4++H2O可知，得质子能力：
NH3＞H2O，故D正确．
故选D．
5．下列叙述中正确的是（ ）
A．图①中正极附近溶液pH降低
B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液
C．图②中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成
D．图②正极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】图①锌为负极，铜为正极，正极铜离子放电生成铜，图②铁为负极，铜为正极，正极氢离子放电生成氢气，以此解答该题．
【解答】解：
A．图①中正极发生：
Cu2++2e﹣=Cu，如不考虑盐类水解，则正极pH不变，如考虑盐类水解，则正极pH增大，故A错误；
B．原电池中阴离子向负极移动，即向硫酸锌溶液移动，故B错误；
C．图②中生成Fe2+，亚铁离子和K3[Fe（CN）6]生成蓝色沉淀，故C正确；
D．图②铁为负极，铜为正极，正极氢离子放电生成氢气，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，故D错误．
故选C．
6．对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（ ）
A．c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO﹣）降低
C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10﹣11mol/L
D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】醋酸为弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，则pH=3的CH3COOH溶液，c（H+）=0.001mol/L，c（CH3COOH）＞0.001mol/L，以此解答该题．
【解答】解：
A．醋酸溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故A正确；
B．加入少量CH3COONa固体后，虽然平衡向逆反应方向移动，但c（CH3COO﹣）增大，故B错误；
C．c（H+）=0.001mol/L，则c（OH﹣）=1.0×10﹣11mol/L，所以该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10﹣11mol/L，故C正确；
D．等体积pH=11的NaOH溶液混合，醋酸过量，反应后溶液呈酸性，故D正确．
故选B．
7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A．
如图所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
B．
如图所示装置，制备并收集少量NO2气体
C．
如图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层
D．
如图所示装置，可以证明氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．蒸干AlCl3饱和溶液，水解生成的盐酸易挥发；
B．NO2与水反应；
C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且有机层在下层；
D．氯气可氧化溴离子、碘离子．
【解答】解：
A．蒸干AlCl3饱和溶液，水解生成的盐酸易挥发，蒸干得到氢氧化铝，故A错误；
B．NO2与水反应，不能利用图中排水法收集，故B错误；
C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且有机层在下层，图中萃取、分液操作合理，故C正确；
D．氯气可氧化溴离子、碘离子，不能比较Br2＞I2，故D错误；
故选C．
二、解答题（共3小题，满分45分）
8．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
，A、B、D、E这四种元素中，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物．
请回答下列问题：
（1）A、C两元素形成的原子个数比为1：
1的化合物，该化合物电子式为
．
（2）B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为 4NH3+5O2
4NO+6H2O ．
（3）X的水溶液显 酸性 （填酸性、碱性或中性），原因是 NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+ （用离子方程式表示）．
（4）C和E两元素相比较，非金属性较强的是 氧 （填“元素名称”），可以验证该结论的是 CD （填“序号”）．
A．比较这两种元索的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（5）C、D两元素形成的原子个数比为1：
1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1：
2的化合物，这两种化合物反应的化学方程式为 Na2O2+SO2═Na2SO4 ．
（6）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 HS﹣+OH﹣═S2﹣+H2O ．
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N；
E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
，则E为S；D与A同主族，且与E同周期，则D为Na；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
【解答】解：
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N；
E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
，则E为S；D与A同主族，且与E同周期，则D为Na；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O，
（1）A、C两元素形成的原子个数比为1：
1的化合物，为H2O2，电子式为
，故答案为：
；
（2）氨气在催化剂存在的情况下与氧气反应生成一氧化氮与水，反应的化学方程式为：
4NH3+5O2
4NO+6H2O，
故答案为：
4NH3+5O2
4NO+6H2O；
（3）X为硝酸铵，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解的离子方程式为NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，故答案为：
酸性；NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；
（4）氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性O＞S，可以利用与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、单质的氧化性等来判断，氢化物沸点、单质的状态都属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故AB错误、CD正确，
故答案为：
氧；CD；
（5）C、D两元素形成的原子个数比为1：
1的化合物为Na2O2，E、C两元素形成的原子个数比为1：
2的化合物为SO2，过氧化钠具有强氧化性，二者反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为：
Na2O2+SO2═Na2SO4，
故答案为：
Na2O2+SO2═Na2SO4；
（6）H与O、H与S可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲为HO﹣，乙为HS﹣，离子反应为HS﹣+OH﹣═S2﹣+H2O，
故答案为：
HS﹣+OH﹣═S2﹣+H2O．
9．氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用 ac （填序号）．B的作用是 干燥氨气
a．碱石灰b．浓硫酸c．生石灰d．烧碱溶液
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 I （填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O ，．该反应证明氨气具有 还原 性．
（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 Ⅱ、Ⅲ （填装置序号）．
（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 0.2 mol/L．
【考点】性质实验方案的设计．
【分析】浓氨水在碱石灰或生石灰的作用下挥发生成氨气，在B中用碱石灰干燥，在C中加热体积与氧化铜发生氧化还原反应生成水、氮气和铜，D可用于检验是否生成水，最后氨气用水吸收，因氨气极易溶于水，注意防止倒吸，
（1）装置A是制备氨气的发生
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