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1、江西省届高三化学上学期第四次月考试题江西省2020届高三化学上学期第四次月考试题可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64 I127一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确的是（ ）A. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B. “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D.二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其PH小于5.62设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，33.6

2、 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAC4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NAD某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA3设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA B含1molFeCl3的氯化铁溶液完全水解生成Fe(OH)3胶体，其中胶粒数为NAC50 mL 18.4 molL-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NAD

3、5.6g铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA4我国科学家通过测量SiO2中26 Al和10 Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26 Al和10 Be的说法不正确的是（）A5.2g 26 A13+中所含的电子数约为1.2041024B 10 Be和9 Be是中子数不同、质子数相同的不同原子C 26 A13+和26 Mg2+的质子数、中子数和核外电子数都不相同D10 Be原子核内的中子数比质子数多5下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（）A氯气：K+ Ba2+ SiO32 NO3 B二氧

4、化硫：Na+ NH4+ SO32 C1C氨气：K+ Na+ AlO2 CO32 D硫化氢：Ca2+ Mg2+ Mn04 NO36下列有关叙述正确的是（）A. 由反应：M(s)+N(g) R(g) H1 ，M(g)+N(g) R(g) H2，得出H 2H 1B. 已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量C.电解精炼铜时，电源负极与纯铜相连，且电解质溶液浓度始终保持不变D用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当阴极产生1mol气体时，可加18 g 水使溶液恢复7给定条件下，下列选项中所示

5、的物质间在相应条件下转化均能一步实现的是（）ASiO2H2SiO3Na2SiO3（aq） BCa(OH)2Ca(ClO)2HClO CMgCl26H2OMgCl2Mg DN2NO2 HNO38利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（ ）AX是N2 B汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的CNH4+中含有非极性共价键 D上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO22N2+3H2O9在有乙离子存在的情况下欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，试剂丙按下表所加顺序能够对甲离子进行成功检验的是 (说明：在实验过程中不允许

6、加热、过滤、萃取等操作)（ ）选项试剂丙甲离子乙离子ABa(NO3)2溶液、稀盐酸SO42SO32B硫氰化钾溶液，氯水Fe2Fe3C稀盐酸、品红溶液SO32CO32 D稀氨水AgAl310已知、为原子序数依次增大的短周期元素，为地壳中含量最高的过渡金属元素，与同主族，与同周期，且与的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质， 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A、形成的一种化合物具有漂白性 B、形成的离子化合物可能含有非极性键 C的单质能与丙反应置换出的单质D 丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3 NA11科学家发现对冶

7、金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是( )A电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝电极流入B液态铝电极与负极相连，作为电解池的阴极C在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原D三层液熔盐的作用是增大电解反应的面积,提高沉硅效率12 用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 （ ）A加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体 B用装置II进行中和热的测定C用装置III制备氢氧化亚铁沉淀 D用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体13某地海水

8、中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是（ ）A甲室的电极反应式为：2Cl-2e-= Cl2 B淡化过程中易在戊室形成水垢C乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为 bD当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol14氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC122H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是( )A途径

9、 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用B途径 2 中 200时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HClCX 气体是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加热过程可能的水解DCuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl4H+SO42=2Cu2+2ClSO22H2O15将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀与加入氢氧化钠体积（ml）情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）A原溶液中c（HNO3）=1.8mol/L B沉淀最大质量为4.08gCn（Mg）：n（Al）=1:1 D氢氧化钠溶液浓度为3mol

10、/L16镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0x1），工作原理如下图所示，则以下说法正确的是（ ） A放电时Ni元素最先失去电子B放电时电子从a电极由导线移向b电极C充电时的阴极反应式为：LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+D充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g二、填空题（共52分）17(10分)为测定某

11、氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）c的名称是 （2）检查装置气密性：在b和f中加水，水浸没导管a和e末端， （填操作步骤），微热c，容量瓶f有气泡冒出，导管a内形成一段水柱；停止加热， ，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和m g氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c，使水蒸气进入c。1 向c中通水蒸气的目的是 ；c中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成，若有SiF4生成，实验结果将_(填“偏高”“偏低”或”不受影响”)。若观察

12、到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是_ _。（4）向馏出液中加入V1ml c1 molL-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2 molL-1 EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1:1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为_(写出表达式即可，不需化简）。（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是_ _。18 (8分) A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半径依次

13、增大。在短周期中A元素原子半径最小，A与F可形成离子化物FA，C的简单氢化物常用作制冷剂，D、E、F同周期，B、E同主族。回答下列问题:（1）G是E下一周期同主族元素，G的原子结构示意图为_。（2）A与F形成离子化物FA的电子式为 。（3）化学家发现一种原子组成比为A4C4的离子化合物，则该化合物的化学式为_。（4）C2A4B3是一种常见的炸药，其在常温下撞击时会生成一种气体(C2B)和一种常见液体，该反应的化学方程式为_。16g该物质反应转移的电子数目为_。（5）请设计最简单实验说明元素D、E的非金属性强弱：_ _（简要说明原理和现象即可）。19（12分）碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。

14、实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2HH2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：(1)水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4H2O+NaCl+Na2CO3制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为_。制备水合肼时，应将 滴到 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。(2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备

15、流程如图所示：在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为_ _ 。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_ _。(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a称取1000g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；b量取2500mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：c用02100molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为1500mL。M为_(写名称)。该样品

16、中NaI的质量分数为_。20(12分)甲醇可作为燃料电池的原料。CO2和CO可作为工业合成甲醇（CH3OH）的直接碳源， （1）已知在常温常压下：CH3OH（l）+ O2（g） =CO（g） + 2H2O（g）； H355.0 kJmol 2CO （g）+ O2（g） = 2CO2（g） H566.0 kJmol H2O （l）=H2O（g） H+44.0 kJmol写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_ _（2）利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：CO（g）2H2（g）CH3OH（g），其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示，下列说法正确的是（_）A上述反应的H91kJ

17、mol1Ba反应正反应的活化能为510kJmol1Cb过程中第阶段为吸热反应，第阶段为放热反应Db过程使用催化剂后降低了反应的活化能和HEb过程的反应速率：第阶段第阶段（3）下列是科研小组设计的一个甲醇燃料电池，两边的阴影部分为a，b惰性电极，分别用导线与烧杯的m，n相连接，工作原理示意图如图：b极电极反应式为_。在标准状况下，若通入112mL的O2，（假设烧杯中的溶液的体积为200mL，体积不变）最后反应终止时烧杯中溶液的PH为_。（4）可利用CO2根据电化学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少CO2排放的目的。以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入

18、CO2进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯（简称LDPE）。电解时，阴极的电极反应式是_。工业上生产1.4102kg的LDPE，理论上需要标准状况下_L的CO2。21(10分)ZrO2是重要的耐温材料，可用作陶瓷遮光剂。天然锆英石(ZrSiO4)含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如下：已知：锆英石中锆元素的化合价为+4 ，“氯化”过程中除C、O元素外，其他元素均转化为最高价氯化物 SiCl4极易水解；ZrCl4易溶于水 Fe(SCN)3难溶于有机溶剂MIBK； Zr(SCN)4在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂MIBK。(1) “氯化”过程中，锆英石发生

19、的主要反应的化学方程式为： ，ZrC14的产率随温度变化如图所示，由图可知氯化的最佳条件是_ _；(2)“滤液1”中含有的阴离子除OH- 、Cl-，还有_；(3)常用的铜抑制剂有Na2S、H2S、NaCN等，本流程使用NaCN除铜，不采用Na2S、H2S的原因是_。(4)实验室进行萃取和反萃取的玻璃仪器是_。流程中萃取与反萃取的目的是_。化学试卷参考答案116 CCDCC DBDCD CDDDA D17(10分) （除标注的2分，其它每空1分）（1） 三颈烧瓶 （2）关闭k1 导管 a中液面下降 ， 导管e内形成一段水柱（2分）（3）将C中产生的HF完全蒸出，被f中溶液吸收 不受影响 充分吸收

20、HF气体，防止其挥发损失 （4）（2分）（5）寻找最佳实验条件 18(8分) （除标注的2分，其它每空1分）（1） (2分) （2） Na+：H- （3）NH4 N3 （4） NH4NO3 N2O+2H2O 0.8NA或2.4081023 （5）向硫化钠或硫化氢水溶液中通氯气，出现淡黄色浑浊（2分）19（12分）(1) ecdabf(2分) 5:3 (2分) NaClO溶液、尿素 (2分) (2)2IO3-+3N2H4H2O=3N2+2I-+9H2O ；(2分) N2H4H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质 (1分) (3)淀粉(1分) 94.5%(2分) 20（12分）（1） CH3OH（l）3/2O2（g） =CO2（g）2H2O（l） H726.0 kJmol（2） ACE （3） CH3OH -6e-+3 CO32= 4 CO22H2O 13 （4）2n CO2 + 12nH+ + 12n e = + 4n H2O 2.24105 21(10分)(1)ZrSiO4+4CO+4Cl2 ZrCl4 +SiCl4+4CO2 360、1MPa(1分) (2)AlO2- 、SiO32- (3) S2-会将Fe3+还原成Fe2+，影响下一步除铁，同时可能会产生污染性气体 (4)分液漏斗、烧杯 除去铁元素杂质 (1分)