江西省届高三化学上学期第四次月考试题.docx
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江西省届高三化学上学期第四次月考试题
江西省2020届高三化学上学期第四次月考试题
可能用到的原子量：
H—1C—12N—14O—16F—19Na—23Mg—24Al—27S—32Fe—56Cu—64I—127
一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）
1．下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确的是（）
A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
B.“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其PH小于5.6
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
C．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
3．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA
B．含1molFeCl3的氯化铁溶液完全水解生成Fe（OH）3胶体，其中胶粒数为NA
C．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
D．5.6g铁粉在2.24L（标准状况）氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA
4．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。
下列关于26Al和10Be的说法不正确的是（ ）
A．5.2g26A13+中所含的电子数约为1.204×1024
B．10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子
C．26A13+和26Mg2+的质子数、中子数和核外电子数都不相同
D．10Be原子核内的中子数比质子数多
5．下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（ ）
A．氯气：
K+Ba2+SiO32—NO3—B．二氧化硫：
Na+NH4+SO32—C1—
C．氨气：
K+Na+AlO2—CO32—D．硫化氢：
Ca2+Mg2+Mn04—NO3—
6．下列有关叙述正确的是（ ）
A.由反应：
M（s）+N（g）
R（g）△H1，M（g）+N（g）
R（g）△H2，得出△H2＞△H1
B.已知：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=－98.3kJ/mol。
将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量
C.电解精炼铜时，电源负极与纯铜相连，且电解质溶液浓度始终保持不变
D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，当阴极产生1mol气体时，可加18g水使溶液恢复
7．给定条件下，下列选项中所示的物质间在相应条件下转化均能一步实现的是（ ）
A．SiO2
H2SiO3
Na2SiO3（aq）
B．Ca（OH）2
Ca（ClO）2
HClO
C．MgCl2•6H2O
MgCl2
Mg
D．N2
NO2
HNO3
8．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（）
A．X是N2
B．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的
C．NH4+中含有非极性共价键
D．上述历程的总反应为：
2NH3+NO+NO2
2N2+3H2O
9．在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，试剂丙按下表所加顺序能够对甲离子进行成功检验的是（说明：
在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）（）
选项
试剂丙
甲离子
乙离子
A
Ba（NO3）2溶液、稀盐酸
SO42—
SO32—
B
硫氰化钾溶液，氯水
Fe2＋
Fe3＋
C
稀盐酸、品红溶液
SO32—
CO32—
D
稀氨水
Ag＋
Al3＋
10．已知
、
、
、
为原子序数依次增大的短周期元素，
为地壳中含量最高的过渡金属元素，
与
同主族，
与
同周期，且
与
的原子序数之和为20。
甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．
、
形成的一种化合物具有漂白性
B．
、
形成的离子化合物可能含有非极性键
C．
的单质能与丙反应置换出
的单质
D．丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3NA
11．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备
成本。
相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在
950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是
（）
A．电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝电极流入
B．液态铝电极与负极相连，作为电解池的阴极
C．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原
D．三层液熔盐的作用是增大电解反应的面积,提高沉硅效率
12．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）
A．加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B．用装置II进行中和热的测定
C．用装置III制备氢氧化亚铁沉淀
D．用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体
13．某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示（两端为
惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）。
下列有关说法错误的是（）
A．甲室的电极反应式为：
2Cl-－2e-=Cl2↑B．淡化过程中易在戊室形成水垢
C．乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为b
D．当戊室收集到22.4L（标准状况）气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol
14．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuC12•2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
下列说法不正确的是（）
A．途径1中产生的Cl2可以回收循环利用
B．途径2中200℃时反应的化学方程式为：
Cu2（OH）2Cl2
2CuO+2HCl↑
C．X气体是HCl，目的是抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解
D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：
2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O
15．将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀与加入氢氧化钠体积（ml）情况如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．原溶液中c（HNO3）=1.8mol/LB．沉淀最大质量为4.08g
C．n（Mg）：
n（Al）=1:
1D．氢氧化钠溶液浓度为3mol/L
16．镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。
镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：
LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可简写为LiAO2。
充电时总反应为LiAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn（0A．放电时Ni元素最先失去电子
B．放电时电子从a电极由导线移向b电极
C．充电时的阴极反应式为：
LiAO2-xe-=Li1-xAO2+xLi+
D．充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g
二、填空题（共52分）
17．（10分）为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。
利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。
（1）c的名称是
（2）检查装置气密性：
在b和f中加水，水浸没导管a和e末端，（填操作步骤），
微热c，容量瓶f有气泡冒出，导管a内形成一段水柱；停止加热，
，说明装置气密性良好。
（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。
加热b、c，
使水蒸气进入c。
1向c中通水蒸气的目的是；
②c中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将__________（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。
③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是_________________。
（4）向馏出液中加入V1mlc1mol·L-1La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol·L-1EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1:
1络合），消耗EDTA标准溶液V2mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为____________（写出表达式即可，不需化简）。
（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、
反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。
该操作的目的是____
____。
18．（8分）A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半径依次增大。
在短周期中A元素原子半径最小，A与F可形成离子化物FA，C的简单氢化物常用作制冷剂，D、E、F同周期，B、E同主族。
回答下列问题:
（1）G是E下一周期同主族元素，G的原子结构示意图为__________。
（2）A与F形成离子化物FA的电子式为。
（3）化学家发现一种原子组成比为A4C4的离子化合物，则该化合物的化学式为_______。
（4）C2A4B3是一种常见的炸药，其在常温下撞击时会生成一种气体（C2B）和一种常见液体，该反应的化学方程式为______________。
16g该物质反应转移的电子数目为________。
（5）请设计最简单实验说明元素D、E的非金属性强弱：
______（简要说明原理和现象即可）。
19．（12分）碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。
实验室用NaOH、单质碘和水合肼（N2H·H2O）为原料制备碘化钠。
已知：
水合肼具有还原性。
回答下列问题：
（1）水合肼的制备
有关反应原理为：
CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH→N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为_______（按气流方向，用小写字母表示）。
若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：
1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。
②制备水合肼时，应将滴到中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。
（2）碘化钠的制备
采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：
在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为_______。
工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是____。
（3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取10．00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：
c．用0．2100mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点（反应方程式为；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15．00mL。
①M为____________（写名称）。
②该样品中NaI的质量分数为_______________。
20．（12分）甲醇可作为燃料电池的原料。
CO2和CO可作为工业合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，
（1）已知在常温常压下：
①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；ΔH＝﹣355.0kJ∕mol
②2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566.0kJ／mol
③H2O（l）===H2O（g）ΔH＝+44.0kJ／mol
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：
__________________________
（2）利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g），其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示，下列说法正确的是（______）
A．上述反应的ΔH＝－91kJ·mol－1
B．a反应正反应的活化能为510kJ·mol－1
C．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应
D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和ΔH
E．b过程的反应速率：
第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段
（3）下列是科研小组设计的一个甲醇燃料电池，两边的阴影部分为a，b惰性电极，分别用导线与烧杯的m，n相连接，工作原理示意图如图：
①b极电极反应式为____________。
②在标准状况下，若通入112mL的O2，（假设烧杯中的溶液的体积为200mL，体积不变）最后反应终止时烧杯中溶液的PH为______。
（4）可利用CO2根据电化学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少CO2排放的目的。
以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯
（简称LDPE）。
①电解时，阴极的电极反应式是________。
②工业上生产1.4×102kg的LDPE，理论上需要标准状况下________L的CO2。
21．（10分）ZrO2是重要的耐温材料，可用作陶瓷遮光剂。
天然锆英石（ZrSiO4）含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如下：
已知：
①锆英石中锆元素的化合价为+4，“氯化”过程中除C、O元素外，其他元素均转化为最高价氯化物②SiCl4极易水解；ZrCl4易溶于水③Fe（SCN）3难溶于有机溶剂MIBK；Zr（SCN）4在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂MIBK。
（1）“氯化”过程中，锆英石发生的主要反应的化学方程式为：
，ZrC14的产率随温度变化如图所示，由图可知氯化的最佳条件是_________；
（2）“滤液1”中含有的阴离子除OH-、Cl-，还有___________________；
（3）常用的铜抑制剂有Na2S、H2S、NaCN等，本流程使用NaCN除铜，不采用Na2S、H2S的原因是__________。
（4）实验室进行萃取和反萃取的玻璃仪器是_______。
流程中萃取与反萃取的目的是_________。
化学试卷参考答案
1－16CCDCCDBDCDCDDDAD
17．（10分）（除标注的2分，其它每空1分）
（1）三颈烧瓶
（2）关闭k1导管a中液面下降，导管e内形成一段水柱（2分）
（3）①将C中产生的HF完全蒸出，被f中溶液吸收
②不受影响
③充分吸收HF气体，防止其挥发损失
（4）
（2分）
（5）寻找最佳实验条件
18．（8分）（除标注的2分，其它每空1分）
（1）
（2分）
（2）Na+[：
H]-（3）NH4N3
（4）NH4NO3
N2O↑+2H2O0.8NA或2.408×1023
（5）向硫化钠或硫化氢水溶液中通氯气，出现淡黄色浑浊（2分）
19．（12分）
（1）①ecdabf（2分）5:
3（2分）②NaClO溶液、尿素（2分）
（2）2IO3-+3N2H4•H2O=3N2↑+2I-+9H2O；（2分）
N2H4•H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质（1分）
（3）①淀粉（1分）②94.5%（2分）
20．（12分）
（1）CH3OH（l）＋3/2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－726.0kJ／mol
（2）ACE
（3）①CH3OH-6e-+3CO32—==4CO2＋2H2O②13
（4）①2nCO2+12nH++12ne—==
+4nH2O②2.24×105
21．（10分）
（1）ZrSiO4+4CO+4Cl2
ZrCl4+SiCl4+4CO2360℃、1MPa（1分）
（2）AlO2-、SiO32-
（3）S2-会将Fe3+还原成Fe2+，影响下一步除铁，同时可能会产生污染性气体
（4）分液漏斗、烧杯除去铁元素杂质（1分）
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