高考最后压轴卷天津卷化学附答案.docx

1、高考最后压轴卷天津卷化学附答案2019年高考最后压轴卷（天津卷）化学（附答案）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137一、单选题1中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解正确的是 ABCD千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。刘禹锡浪淘沙诗句 司母戊鼎 瓷器(China)侯德榜 “淘”、“漉”相当于 “过滤”属硅酸盐产品属青铜制品侯氏制碱法，该碱为烧碱2下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4H2SO4H

2、2CO3 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：SiH4PH3H2S D非金属性：FOS3下列说法正确的是A氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2，则转移电子数为6.021023B常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H)n(OH)不变C合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率D反应2NaCl(s)=2Na(s)Cl2(g)的H04由下列实验及现象不能推出相应结论的是选项实验现象结论A向0.1mol/L FeCl2 溶液中加入1滴KSCN 溶液，再滴加溴水开始无明显现象。后溶液变红氧化性：Br2Fe3+B乙烯通入酸性高锰酸钾溶液

3、中溶液褪色并产生黑色沉淀乙烯具有还原性C向等浓度的氯化钠和碘化钠混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液生成黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D将苯加入橙色的溴水中震荡并静置下层液体几乎无色苯与Br2发生了取代反应5高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。温度T/100011501300平衡常数K4.03.73.5下列说法正确的是A增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量B由表中数据可判断该反应：反应物的总能量生成物的总能量C为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)D1000下Fe2O3与CO反应，t

4、min达到平衡时c(CO) =210-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为mol/(Lmin)6已知298K时，Ksp(NiS)1.010-21，Ksp(NiCO3)1.010-7 ；p(Ni)lg c(Ni2+)，p(B)lg c(S2-)或lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动B常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度C向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动DP为3.5且对应的阴离子是

5、CO32-二、填空题7亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5，沸点5.5，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_。装置B中盛放的试剂为_；（2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_。装置D中发生的反应方程式为_。如果不用装置E会引起什么后果_某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_，为了充分吸收尾气，可将尾气与_同时通入氢氧化

6、钠溶液中。（3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42+H2ON2+HSO3吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。阴极的电极反应式为_。8髙分子聚合物Nomex芳纶(G)耐热性好、强度髙，是一种很好的绝热材料和阻燃纤维，下图是 Nomex芳纶的合成路线图：(1)A的名称为_；的反应类型为_；G的结构简式为_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)B的芳香族同分异构体H具有三种含氧官能团，其各自的特征反应如下：a遇FeCl3溶液显紫色；b可以发生水解反应；c可发生银镜反应符合以上性质特点的H共有_种。(4)下列有关F的说法正确的是_(

7、填字母序号)。AF的分子式为C14H12N2O3 BF中只含有氨基和羧基两种官能团CF的核磁共振氢谱有11组吸收峰 DF可以水解得到氨基酸(5)聚氨基酸类物质以其无毒易降解特性广泛应用于药物载体，已知：CH3 CH2Cl+NH3CH3CH2NH2+HCl，参照G的合成路线图，请以CH3CH2COOH为原料，无机试剂自选，写出合成聚2-氨基丙酸的合成路线图：_。9.已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93

8、.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)请预测K与Rb元素的X数值的大小关系：K _ Rb (填“”、“”或“”)。(2)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中的化学键类型是_。(3)某有机化合物分子中含有SN键，你认为该共用电子对偏向于_原子(填元素符号)(4)简述第二周期元素(除稀有气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系：_。(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下： 第一步反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)

9、，判断依据_。1 molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式_。(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)+O2(g) H1=+551 kJ/mol反应：S(s)+O2(g)=SO2(g) H3=297 kJ/mol反应的热化学方程式：_。(3)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：CO2的量NaOH的量放出的热量22.0 g750 mL 1.0 mol/Lx kJ1.0 mol2.0 L 1.0 mol/Ly kJ写出该条件下，CO2与NaO

10、H反应生成NaHCO3的热化学方_。10高锰酸钾是中学常用化学试剂，工业上常以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料进行制备，主要工艺流程如下图：已知：3K2MnO4+2H3PO42KMnO4+MnO2+2K2HPO4+2H2O物质KMnO4K2HPO4K2SO4CH3COOKKClK2CO3293K溶解度/g6.415011.121734111（1）原料高温煅烧时选用铁坩埚和铁棒，理由是_。（2）中每生成1molK2MnO4时电子转移2mol，写出化学反应方程式_。（3）从反应机理和产物分离角度考虑，可用磷酸，也可用下列_试剂。A醋酸 B盐酸 C硫酸 DCO2（4）下列描述不正确的是_。A操作中

11、蒸发至大量晶体析出再冷却晶体，趁热过滤B抽滤时布氏漏斗中选用大小略小于漏斗内径且盖住全部小孔的滤纸C可用无水乙醇洗涤产品提高纯度DKMnO4晶体的烘干温度过高会降低产率（5）粗产品的洗涤步骤可能需要用到以下操作：a加入洗涤剂至浸没固体；b洗涤剂缓慢通过；c洗涤剂快速通过；d关小水龙头；e开大水龙头；f重复23次。请选出正确的操作并排序_。（操作可重复使用）（6）高锰酸钾产品的纯度测定：准确称取0.7900g产品，配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000molL1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，滴定终点的现象_。滴定前和滴定后的液面见下图。计算出高锰酸钾的纯

12、度为_。化学参考答案1【 答案】A2【 答案】C3【 答案】A4【 答案】D5【 答案】B6【 答案】A7【 答案】MnO2 + 4HClMnCl2+Cl2+H2O 饱和食盐水 2NO +Cl2 =2NOCl F中的水蒸气进入 D 装置中，会导致产品水解 NO O2 1:1 2HSO3 +2H+2e=S2O42+2H2O 8【 答案】间二甲苯或1,3-二甲基苯 取代反应 +2HNO3+2H2O 10 AC 或或（合理即可） 9【 答案】 共价键 N 原子半径越小，X的数值越大 放热 H=273kJ/mol0 (或反应物的总能量大于生成物的总能量) NH4+(aq)+2O2(g)=2H(aq)+NO3- (aq)+H2O(l)H=346 kJ/mol 3SO2(g)+2H2O(g)= 2H2SO4(l)+S(s) H2=254 kJ/mol NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq) H=(4x-y) kJ/mol 10【 答案】 高温下瓷坩埚和玻璃棒会与KOH等反应，与铁不反应 6KOHKClO33MnO23K2MnO4 KCl3H2O AD ABC dabef 滴入最后一滴标准液，溶液紫红色恰好褪去，且半分钟内不变色 88.00