高考最后压轴卷天津卷化学附答案.docx
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高考最后压轴卷天津卷化学附答案
2019年高考最后压轴卷（天津卷）化学（附答案）
可能用到的相对原子质量：
：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5
Mn-55Cu-64Fe-56Cu64
Ag108I127Ba137
一、单选题
1．中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解正确的是
A
B
C
D
千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。
刘禹锡《浪淘沙》诗句
司母戊鼎
瓷器（China）
侯德榜
“淘”、“漉”相当于“过滤”
属硅酸盐产品
属青铜制品
侯氏制碱法，该碱为烧碱
2．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A．酸性：
HClO4＞H2SO4＞H2CO3B．碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．稳定性：
SiH4＞PH3＞H2SD．非金属性：
F＞O＞S
3．下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2LH2，则转移电子数为6.02×1023
B．常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n（H＋）﹒n（OH－）不变
C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
D．反应2NaCl（s）==2Na（s）＋Cl2（g）的ΔH<0，ΔS>0
4．由下列实验及现象不能推出相应结论的是
选项
实验
现象
结论
A
向0.1mol/LFeCl2溶液中加入1滴KSCN溶液，再滴加溴水
开始无明显现象。
后溶液变红
氧化性：
Br2＞Fe3+
B
乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色并产生黑色沉淀
乙烯具有还原性
C
向等浓度的氯化钠和碘化钠混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液
生成黄色沉淀
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D
将苯加入橙色的溴水中震荡并静置
下层液体几乎无色
苯与Br2发生了取代反应
5．高炉炼铁过程中发生反应：
Fe2O3（s）＋CO（g）
Fe（s）＋CO2（g），该反应在不同温度下的平衡常数见表。
温度T/℃
1000
1150
1300
平衡常数K
4.0
3.7
3.5
下列说法正确的是
A．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量
B．由表中数据可判断该反应：
反应物的总能量＞生成物的总能量
C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c（CO）
D．1000℃下Fe2O3与CO反应，tmin达到平衡时c（CO）=2×10-3mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为
mol/（L·min）
6．已知298K时，Ksp（NiS）＝1.0×10-21，Ksp（NiCO3）＝1.0×10-7；p（Ni）＝－lgc（Ni2+），p（B）＝－lgc（S2-）或－lgc（CO32-）。
在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni（NO3）2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。
下列说法错误的是（）
A．对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动
B．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
C．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动
D．P为3.5且对应的阴离子是CO32-
二、填空题
7．亚硝酰氯（NOCl）是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。
它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。
（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：
实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为____。
装置B中盛放的试剂为____；
（2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____。
②装置D中发生的反应方程式为___________________。
③如果不用装置E会引起什么后果_______________
④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____，为了充分吸收尾气，可将尾气与____同时通入氢氧化钠溶液中。
（3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：
NO+S2O42−+H2O→N2+HSO3−
①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。
②阴极的电极反应式为____________。
8．髙分子聚合物Nomex芳纶（G）耐热性好、强度髙，是一种很好的绝热材料和阻燃纤维，下图是Nomex芳纶的合成路线图：
（1）A的名称为___________；④的反应类型为___________；G的结构简式为___________。
（2）写出反应②的化学方程式：
___________。
（3）B的芳香族同分异构体H具有三种含氧官能团，其各自的特征反应如下：
a．遇FeCl3溶液显紫色；b．可以发生水解反应；c．可发生银镜反应
符合以上性质特点的H共有___________种。
（4）下列有关F的说法正确的是___________（填字母序号）。
A．F的分子式为C14H12N2O3B．F中只含有氨基和羧基两种官能团
C．F的核磁共振氢谱有11组吸收峰D．F可以水解得到氨基酸
（5）聚氨基酸类物质以其无毒易降解特性广泛应用于药物载体，已知：
CH3CH2Cl+NH3
CH3CH2NH2+HCl，参照G的合成路线图，请以CH3CH2COOH为原料，无机试剂自选，写出合成聚2-氨基丙酸的合成路线图：
___________。
9．Ⅰ.已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。
下面给出13种元素的X的数值：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X的数值
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
X的数值
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）请预测K与Rb元素的X数值的大小关系：
K______Rb（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）经验规律告诉我们：
当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中的化学键类型是____。
（3）某有机化合物分子中含有S－N键，你认为该共用电子对偏向于____原子（填元素符号）．
（4）简述第二周期元素（除稀有气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系：
________。
Ⅱ．
（1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。
两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是____反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据_____。
②1molNH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式_______。
（2）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
反应Ⅰ：
2H2SO4（l）=2SO2（g）＋2H2O（g）+O2（g）ΔH1=+551kJ/mol
反应Ⅲ：
S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH3=−297kJ/mol
反应Ⅱ的热化学方程式：
_______________。
（3）一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：
CO2的量
NaOH的量
放出的热量
22.0g
750mL1.0mol/L
xkJ
1.0mol
2.0L1.0mol/L
ykJ
写出该条件下，CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方__________________。
10．高锰酸钾是中学常用化学试剂，工业上常以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料进行制备，主要工艺流程如下图：
已知：
3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O
物质
KMnO4
K2HPO4
K2SO4
CH3COOK
KCl
K2CO3
293K溶解度/g
6.4
150
11.1
217
34
111
（1）原料高温煅烧时选用铁坩埚和铁棒，理由是__________。
（2）①中每生成1molK2MnO4时电子转移2mol，写出化学反应方程式_________。
（3）从反应机理和产物分离角度考虑，③可用磷酸，也可用下列________试剂。
A．醋酸B．盐酸C．硫酸D．CO2
（4）下列描述不正确的是_________。
A．操作⑤中蒸发至大量晶体析出再冷却晶体，趁热过滤
B．抽滤时布氏漏斗中选用大小略小于漏斗内径且盖住全部小孔的滤纸
C．可用无水乙醇洗涤产品提高纯度
D．KMnO4晶体的烘干温度过高会降低产率
（5）粗产品的洗涤步骤可能需要用到以下操作：
a．加入洗涤剂至浸没固体；b．洗涤剂缓慢通过；c．洗涤剂快速通过；d．关小水龙头；e．开大水龙头；f．重复2～3次。
请选出正确的操作并排序________。
（操作可重复使用）
（6）高锰酸钾产品的纯度测定：
准确称取0.7900g产品，配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，滴定终点的现象__________。
滴定前和滴定后的液面见下图。
计算出高锰酸钾的纯度为_______。
化学参考答案
1．【答案】A
2．【答案】C
3．【答案】A
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】A
7．【答案】MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+H2O饱和食盐水
2NO+Cl2=2NOClF中的水蒸气进入D装置中，会导致产品水解NOO21:
12HSO3−+2H++2e−=S2O42−+2H2O
8．【答案】间二甲苯或1,3-二甲基苯取代反应
+2HNO3
+2H2O10AC
或
或
（合理即可）
9．【答案】>共价键N原子半径越小，X的数值越大放热ΔH=－273kJ/mol<0（或反应物的总能量大于生成物的总能量）NH4+（aq）+2O2（g）=2H＋（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）ΔH=－346kJ/mol3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s）ΔH2=－254kJ/molNaOH（aq）+CO2（g）=NaHCO3（aq）ΔH=－（4x-y）kJ/mol
10．【答案】高温下瓷坩埚和玻璃棒会与KOH等反应，与铁不反应6KOH＋KClO3＋3MnO2
3K2MnO4＋KCl＋3H2OADABCdabef滴入最后一滴标准液，溶液紫红色恰好褪去，且半分钟内不变色88.00％
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