高考化学二轮复习三轮考前特训四.docx

1、高考化学二轮复习三轮考前特训四特训四化学基本概念单项选择1.已知：Mg2Si4HCl=SiH42MgCl2，下列说法正确的是() A.原子半径：SiMg B.氢元素不存在同位素 C.该反应熵增 D.SiH4比HCl稳定 解析A项，原子半径：MgSi，错误；B项，氢元素有H、D、T三种同位素，错误；C项，反应物无气体，生成物中有SiH4气体，熵增，正确；D项，非金属性ClSi，气态氢化物更稳定，错误。 答案C2.(2016徐州、连云港、宿迁第三次模拟)下列说法不正确的是() A.分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性 B.当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化 C.等质量的Al分别按a、

2、b两种途径完全转化，途径a比途径b产生的H2多 途径a：AlH2 途径b：AlFeH2 D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物 解析A项，C2H4O2可能表示HCOOCH3或HOCH2CHO，这两者均没有酸性，正确；B项，化学反应的实质是旧化学键的断裂同时有新化学键的形成，如NaCl溶于水，有化学键的断裂，但无新化学键的形成，不是化学变化，错误；C项，途径a，1 mol Al产生1.5 mol H2，途径b，1 mol Al生成 1 mol Fe，1 mol Fe生成1 mol H2，正确；D项，如Fe2、Fe3和Cl组成的物质是混合物，正确。 答案B3.(201

3、6南通、扬州、泰州、淮安、宿迁五市联考)工业上曾经通过反应“3Fe4NaOHFe3O42H24Na”生产金属钠。下列有关说法正确的是() A.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠 C.该反应条件下铁的氧化性比钠强 D.每生成1 mol H2，转移的电子数约为46.021023 解析A项，Fe3O4称为磁性氧化性，不可以用磁铁将Fe和Fe3O4分离，错误；B项，钠不可以在空气中冷却，因为Na与O2在常温下会反应生成Na2O，错误；C项，从方程式知，Fe的还原性强于还原产物Na，错误；D项，Fe3O4中Fe可视为价，3 mol Fe失去电子为(0)3 mol8 m

4、ol，对应生成的H2为2 mol，正确。 答案D4.下列说法正确的是() A.分子式为C3H6O的有机化合物性质相同 B.现代“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化 C.过氧化钠与水反应生成1 mol氧气转移4 mol电子 D.工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度 解析A项，C3H6O可能是丙醛，也可能是丙酮，前者可以发生银镜反应，后者不可以，所以性质不同，错误；B项，石墨变成金刚石，有新物质生成，属于化学变化，错误；C项，生成1 mol氧气转移2 mol电子，错误。 答案D5.利用铝热反应可以焊接钢轨。下列说法正确的是() A.铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r(Al3)Fe(

5、OH)3胶体FeCl3溶液 D.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a放出的热量比途径b多 途径a：CCOH2CO2H2O 途径b：CCO2 解析A项，催化剂只改变反应的活化能，不影响反应热，错误；B项，Al、Fe与盐酸反应分别生成Al3、Fe2，电子转移不同，错误；C项，浊液的粒子直径大于100 nm，溶液中粒子直径小于1 nm，正确；D项，化学反应的反应热只与反应物和生成物的总能量有关，与途径无关，错误。 答案C7.(2016南京盐城徐州连云港高三二模)常温下，反应2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自发进行。下列说法正确的是() A.该反应为吸热反应 B

6、.该反应中，SO2为还原剂 C.1 mol H2S中含有的共价键为3 mol D.常温下，H2S的还原性强于S的还原性 解析A项，该反应的熵减小，但能自发进行，所以该反应一定为放热反应，错误；B项，SO2中S为4价，反应后生成0价，化合价降低作氧化剂，错误；C项，H2S的结构式为HSH，1 mol H2S含有2 mol共价键，错误；D项，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知，还原性H2SS，正确。 答案D8.(2016苏北三市一模)下列说法正确的是() A.Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 B.石油的裂解、煤的干馏都是化学变化 C.化学反应的焓变与反应的途径有关 D.等质量的铜按a、b

7、两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多 途径a：CuCuOCu(NO3)2；途径b：CuCu(NO3)2 解析A项，铁与氯气反应只生成FeCl3，错误；C项，焓变只与反应物和生成物的能量有关，与反应途径无关，错误；D项，生成1 mol Cu(NO3)2前者消耗2 mol HNO3，后者消耗 mol，错误。 答案B9.H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。下列说法正确的是() A.氧元素的单质存在同素异形体 B.微粒半径：O2S2 C.还原性：H2SH2O D.该反应中化学能全部转化为热能 解析A项，氧元素存在O2、O3等同素异形体，正确；B项，微粒半径S2O2，错误；C项，还原

8、性H2SH2O，错误；D项，燃烧过程中还有一部分能量转化为光能等，错误。 答案A10.(2016盐城高三5月第三次模拟)利用二氧化碳废气生产化工产品是解决温室效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四种产品(如下图所示)的相关说法不正确的是() A.反应CO2(g)C(s)=2CO(g)的H0，S0 B.用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除白色污染 C.CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体，两者化学性质相同 D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 解析A项，反应中气体的物质的量增大，所以熵增加，该反应是一个吸热反应，H0，正确；B项，聚碳酸酯是一种可降解产品，所以不

9、会产生难以消除的白色污染，正确；C项，同分异构体的化学性质不同，错误；D项，侯氏制碱法第一步反应：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度较小，可析出，过滤出NaHCO3后，发生第二步反应为：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，正确，另外添加食盐析出NH4Cl晶体等都应用溶解度差异。 答案C11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A.30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA B.标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NA C.1 L浓度为1 molL1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA D.MnO2和浓盐酸

10、反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2NA 解析乙烷结构式为，极性键数为6，A错误；标准状况下，22.4 L气体的物质的量为1 mol，分子数为NA，B错误；水溶液中还有H2O分子，氧原子数远大于2NA，C错误；2Cl2eCl2，D正确。 答案D12.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A.标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA B.1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA C.100 mL 0.2 molL1的FeCl3溶液中，含Fe3数为0.02NA D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 解析标况

11、下，水是液态，不能使用气体摩尔体积， A错误；Cl2与NaOH反应的化学方程式为：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，Cl元素从0价升高到1价，转移1个电子，所以1 mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为NA，B正确；Fe3是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Fe3的个数小于0.02NA个， C错误；常温常压下，Vm22.4 L/mol，无法计算，故D错误。 答案B13.(2015苏锡常镇二调)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.14 g聚丙烯中含CH键总数目为2NA B.1 mol Fe与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2NA C.标准状况下，44.

12、8 L乙醛中含乙醛分子总数目为2NA D.常温常压下，200 g质量分数为17% H2O2溶液中含氧原子总数目为2NA 解析A项，丙烯到聚丙烯()，CH键数没有变化，6，正确；B项，硝酸足量生成Fe(NO3)3，转移电子数为3NA，错误；C项，标准状况下，乙醛呈液态，错误；D项，H2O2溶液中除H2O2外，溶剂H2O也含有氧原子，数目大于2NA，错误。 答案A14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.常温常压下0.1 mol Na2O2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2NA B.在某温度时，1 L pH7的纯水中含有的OH离子的数目为107NA C.标准状况下，22.4

13、L Cl2与足量Fe反应时，转移电子的数目为3NA D.1 L 0.1 molL1 CH3COONa溶液中含有的Na和CH3COO的总数为0.2NA 解析A项，转移的电子数为0.1NA，错误；C项，Cl2不足，转移的电子数为2NA，错误；D项，Na、CH3COO和CH3COOH的总数为0.2NA，错误。 答案B15.(2015扬州市四模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.0.1 molL1的Na2S溶液中，S2的数目小于0.1NA B.0.1 mol丙烷中含有的共价键数目为0.8NA C.标准状况下，11.2 L甲醇中含有的分子数目为0.5NA D.0.1 mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.3NA 解析A项，无溶液体积，无法判断，错误；B项，丙烷结构式为，0.1 mol 丙烷共价键数为NA，错误；C项，标准状况下，甲醇呈液态，不适用于气体摩尔体积，错误；D项，Na2O、Na2O2电子式分别为，正确。 答案D