B.工业上可用铝热反应的方法提取镁
C.在铝热反应中化学能全部转化为光能
D.在铝热反应中铁的还原性强于铝的还原性
解析 A项，Al3＋失去最外层电子，少了一个电子层，所以Al3＋的半径小，正确；B项，铝热反应是利用铝的强还原性，置换出比Al不活泼的金属，但是Mg比Al的还原性强，错误；C项，铝热反应过程中除了光能还有热能等，错误；D项，Al的还原性强于Fe，错误。
答案 A
6.（2016·无锡期末）下列说法正确的是（ ）
A.使用催化剂可以改变化学反应的反应热
B.等物质的量的Al、Fe与足量的盐酸反应电子转移的量相同
C.分散系中分散质粒子的直径：
Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液
D.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a放出的热量比途径b多
途径a：
C
CO＋H2
CO2＋H2O
途径b：
C
CO2
解析 A项，催化剂只改变反应的活化能，不影响反应热，错误；B项，Al、Fe与盐酸反应分别生成Al3＋、Fe2＋，电子转移不同，错误；C项，浊液的粒子直径大于100nm，溶液中粒子直径小于1nm，正确；D项，化学反应的反应热只与反应物和生成物的总能量有关，与途径无关，错误。
答案 C
7.（2016·南京盐城徐州连云港高三二模）常温下，反应2H2S（g）＋SO2（g）===3S（s）＋2H2O（l）能自发进行。
下列说法正确的是（ ）
A.该反应为吸热反应
B.该反应中，SO2为还原剂
C.1molH2S中含有的共价键为3mol
D.常温下，H2S的还原性强于S的还原性
解析 A项，该反应的熵减小，但能自发进行，所以该反应一定为放热反应，错误；B项，SO2中S为＋4价，反应后生成0价，化合价降低作氧化剂，错误；C项，H2S的结构式为H—S—H，1molH2S含有2mol共价键，错误；D项，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知，还原性H2S>S，正确。
答案 D
8.（2016·苏北三市一模）下列说法正确的是（ ）
A.Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
B.石油的裂解、煤的干馏都是化学变化
C.化学反应的焓变与反应的途径有关
D.等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多
途径a：
Cu
CuO
Cu（NO3）2；途径b：
Cu
Cu（NO3）2
解析 A项，铁与氯气反应只生成FeCl3，错误；C项，焓变只与反应物和生成物的能量有关，与反应途径无关，错误；D项，生成1molCu（NO3）2前者消耗2molHNO3，后者消耗
mol，错误。
答案 B
9.H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。
下列说法正确的是（ ）
A.氧元素的单质存在同素异形体
B.微粒半径：
O2－＞S2－
C.还原性：
H2S＜H2O
D.该反应中化学能全部转化为热能
解析 A项，氧元素存在O2、O3等同素异形体，正确；B项，微粒半径S2－>O2－，错误；C项，还原性H2S>H2O，错误；D项，燃烧过程中还有一部分能量转化为光能等，错误。
答案 A
10.（2016·盐城高三5月第三次模拟）利用二氧化碳废气生产化工产品是解决温室效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四种产品（如下图所示）的相关说法不正确的是（ ）
A.反应CO2（g）＋C（s）===2CO（g）的ΔH＞0，ΔS＞0
B.用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除白色污染
C.CO（NH2）2与NH4CNO互为同分异构体，两者化学性质相同
D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
解析 A项，反应中气体的物质的量增大，所以熵增加，该反应是一个吸热反应，ΔH>0，正确；B项，聚碳酸酯是一种可降解产品，所以不会产生难以消除的白色污染，正确；C项，同分异构体的化学性质不同，错误；D项，侯氏制碱法第一步反应：
NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度较小，可析出，过滤出NaHCO3后，发生第二步反应为：
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O，正确，另外添加食盐析出NH4Cl晶体等都应用溶解度差异。
答案 C
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.30g乙烷中所含的极性共价键数为7NA
B.标准状况下，22.4LN2和CO2混合气体所含的分子数为2NA
C.1L浓度为1mol·L－1的H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D.MnO2和浓盐酸反应生成1mol氯气时，转移的电子数为2NA
解析 乙烷结构式为
，极性键数为6，A错误；标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol，分子数为NA，B错误；水溶液中还有H2O分子，氧原子数远大于2NA，C错误；2Cl－～2e－～Cl2，D正确。
答案 D
12.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA
B.1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA
C.100mL0.2mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02NA
D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
解析 标况下，水是液态，不能使用气体摩尔体积，A错误；Cl2与NaOH反应的化学方程式为：
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，Cl元素从0价升高到＋1价，转移1个电子，所以1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为NA，B正确；Fe3＋是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Fe3＋的个数小于0.02NA个，C错误；常温常压下，Vm≠22.4L/mol，无法计算，故D错误。
答案 B
13.（2015·苏锡常镇二调）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A.14g聚丙烯中含C—H键总数目为2NA
B.1molFe与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2NA
C.标准状况下，44.8L乙醛中含乙醛分子总数目为2NA
D.常温常压下，200g质量分数为17%H2O2溶液中含氧原子总数目为2NA
解析 A项，丙烯到聚丙烯（
），C—H键数没有变化，
×6，正确；B项，硝酸足量生成Fe（NO3）3，转移电子数为3NA，错误；C项，标准状况下，乙醛呈液态，错误；D项，H2O2溶液中除H2O2外，溶剂H2O也含有氧原子，数目大于2NA，错误。
答案 A
14.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下0.1molNa2O2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2NA
B.在某温度时，1LpH＝7的纯水中含有的OH－离子的数目为10－7NA
C.标准状况下，22.4LCl2与足量Fe反应时，转移电子的数目为3NA
D.1L0.1mol·L－1CH3COONa溶液中含有的Na＋和CH3COO－的总数为0.2NA
解析 A项，转移的电子数为0.1NA，错误；C项，Cl2不足，转移的电子数为2NA，错误；D项，Na＋、CH3COO－和CH3COOH的总数为0.2NA，错误。
答案 B
15.（2015·扬州市四模）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A.0.1mol·L－1的Na2S溶液中，S2－的数目小于0.1NA
B.0.1mol丙烷中含有的共价键数目为0.8NA
C.标准状况下，11.2L甲醇中含有的分子数目为0.5NA
D.0.1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.3NA
解析 A项，无溶液体积，无法判断，错误；B项，丙烷结构式为
，0.1mol丙烷共价键数为NA，错误；C项，标准状况下，甲醇呈液态，不适用于气体摩尔体积，错误；D项，Na2O、Na2O2电子式分别为
，正确。
答案 D
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